2023年河南省南阳市镇平县中考一模化学试题（含答案）

2023年河南省南阳市镇平县中考一模化学试题

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一、单选题

ɪ.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

2.人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是

A.石器B.铜器C.铁器D.陶器

3.有机合成材料的应用和发展，方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是

A.塑料B.合金C.棉花D.蚕丝

4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

5.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A.NH3B.HgC.O2D.NaCl

6.氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿等作用。下列肥料属于氮肥的是

A.NH4ClB.K2CO3C.KClD.Ca（H2PO4）2

7.分类是研究物质的科学方法下列各物质按照单质、混合物顺序排列的是

A.金刚石、石油B.干冰、纯碱C.水银、熟石灰D.煤、酒精

8.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应类型属于

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

9.学会正确实验操作是学好化学的前提。下列图示的实验操作正确的是：（）

氯化钠

B-称取氯化钠

(断搅拌

C.稀释浓硫酸\—fc≡fjD.测溶液的PHsJy银子

些二浓硫酸_：二一pH试纸

一一一,----——

区二针水÷⅛÷

10.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是

A.铜丝可作导线，因为铜具有导电性

B.Nac)H可改良酸性土壤，因为NaOH显碱性

C.洗洁精除油污，是因为洗洁精具有乳化作用

D.金刚石裁玻璃，是因为金刚石的硬度大

11.法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气

在高温条件下反应，生成物为

A.Fe2O3NCI2B.Fe3O4>H2

C.FeSo4、H2D.Fe(OH)3、Cl2

12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是

A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸镀和氯化镀：加熟石灰研磨

C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

13.甲、乙丙的转化关系如图所示("t”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略

去)。则不符合要求的甲、乙、丙依次为

A.Ca0、Ca(OH)2、CaCO3B.H2>H2O、H2O2

C.Cu、CU0、CuSO4D.CO2、。2、CO

14.某金属粉末含有Mg、AkCU中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反

应产生Ig氢气，则该金属粉末可能的组成情况有

A.1种B.2种C.3种D.4种

二、填空题

15.空气中能供人体呼吸的气体是,人体中含量最高的金属元素是。

16.如图为元素周期表中的一格。气的相对原子质量为；鼠的原子结构示意图为

_;颊元素位于元素周期表的第周期。

试卷第2页，共6页

17.写出乙醇燃烧的化学方程式消防员采用高压水枪灭火的原理

18.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示

7O

溶

解o

5

度

o

∙''g3

10

2040温度七

(I)KNO3溶解度随温度升高而(填“增大”“减小”)。

(2)2(TC时,将35g硝酸钾加入IOOg水中，所得溶液中溶质的质量分数为.

19.开发利用清洁高效的新能源，减少CCh的排放，有利于实现“碳中和”。

(1)氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为，实验室用锌

与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。

(2)5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到XgCO2和2.8gCO等，贝IJX为

。该反应的化学方程式为。

三、推断题

20.A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“一”表示反应一步实

现，部分物质和反应条件已略去)。图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已

知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理。B是目前世界年产量最高的金属。

化合价

(1)这种金属元素属于人体必需的(填“常量元素”或"微量元素”)。

(2)A的化学式为»

(3)F→E的化学方程式_______________。

四、简答题

21.请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

(1)墙内开花墙外可以闻到花香o

(2)加压时，3000L的氧气可装入容积为40L的钢瓶中

五、填空题

22.一定量的Zn粉加入CU(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，可

得到固体和溶液。

(1)请写出一个实验过程中一定发生的反应的化学方程式_______________o

(2)若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是。

六、实验题

23.“粗盐提纯”指除去NaCl中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过

量的BaCl2、NaOH,Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

(1)蒸发结晶中玻璃棒的作用。

(2)写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。

(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

24.实验室可选用下图所示装置制取体。

试卷第4页，共6页

(1)写出利用A制取O2的化学方程式。

(2)若利用B制取02,将开始时所加的药品分别填写在图中所示的虚线框内。

(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并加以验证。

25.酸、碱、盐等物质与人类日常生活和生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途

是化学学习和研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是(填“单质”或"化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液PH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.m点所示溶液为碱性

B.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

C.p点所示溶液中溶质为Nael和NaOH

D.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

⑶用水能不能区分NaC1、NaOH,NH4NO3三种白色固体？为什么？

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是

②C装置中反应的化学方程式为。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要

写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈减性)一

(5)我国首艘OOlA型国产航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的

_______________接触而生锈•

(6)工厂化验室用40g20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的

溶液呈中性，计算一定量石油产品中H2SO4的质量是多少？

试卷第6页，共6页

参考答案:

I.B

2.A

3.A

4.A

5.D

6.A

7.A

8.C

9.C

10.B

11.B

12.B

13.B

14.C

15.氧气##。2钙元素##Ca

16.20.188二##2

17.C2H5OH÷3O2≡ICO2+3H2O降低温度到可燃物的着火点以下

18.(1)增大

(2)23.1%

占燃

19.⑴2H2+O2=2H2OZn+H2SO4-ZnSO4+H2↑

(2)13.24C2H2+90,^^6CO2+2CO+4H2O

20.(1)微量元素

答案第1页，共3页

(2)Fe2O3

(3)FeCl3+3NaOH=Fe(θH∖J+3NaCl

21.(1)分子在不断运动

(2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小

22.(1)Zn+2AgNO,=Zn(NoJ,+2Ag

(2)硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

23.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

⑵MgCk+2NaOH=喇OH),JVLNaCl

(3)经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量

稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的