有关化学平衡移动的习题

化学平衡复习题 班级：_________姓名：_________三、计算题〔12分〕22.N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反响，N2和H2的起始浓度分别为和，反响达平衡时有10%的N2被消耗，答复：〔1〕平衡后的压强为原压强的百分之几？〔2〕此时氨占气体总体积的百分之几？〔3〕此时假设使容器中氨的浓度超过，可采取哪些措施？一、选择题〔每题3分，共42分。每题有1~2个正确答案〕1.以下关于化学反响速率的论述中，正确的选项是〔〕A.化学反响速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反响中，用反响物或生成物表示的化学反响速率数值是相同的C.化学反响速率是指反响进行的时间内，反响物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示和的反响速率2.在一定条件下，到达平衡的标志是〔〕A.NO、O2、NO2分子数目比是 B.反响混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量改变3.当以下反响到达平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，那么化学平衡一定不移动的是〔〕A. B.C. D.4.以下说法正确的选项是〔〕A.在高温下，将氯化铵晶体参加处于平衡状态的合成氨反响时，平衡不发生移动B.在密闭容器中，当处于平衡状态时，再参加固体的量会减少C.有固体参加的可逆反响达平衡后，假设改变压强，不会影响平衡的移动D.在合成氨反响中，使用催化剂能提高反响速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5.如图为〔气〕〔气〕+的平衡状态I移动到状态II的反响速率与时间的曲线，此图表示的变化为〔〕A.降温B.降压C.增加的量D.增加的量6.密闭容器中存在以下化学反响：当反响容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下到达平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为〔〕A.B.C.D.7.加热气体按下式分解：①②在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，浓度为0.7mol/L，那么t℃时，平衡浓度是〔〕A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反响：并到达平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2转化率为p%，那么乙容器中SO2转化率为〔〕A.等于B.大于C.小于D.无法判断9.在一定条件下，可逆反响到达平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，那么反响开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为〔〕A.B.C.D.10.在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反响：，且到达化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，那么以下判断正确的选项是〔〕A.或正反响是吸热反响，那么A为非气态B.假设正反响是放热反响，那么A为气态C.假设在平衡体系中参加少量C该平衡向逆反响方向移动D.压强对该平衡的移动无影响11.以下反响中可用五氧化二矾作催化剂的是〔〕A. B.C. D.12.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反响反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是〔〕A.2B.3C.4D.513.对于的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，那么以下说法正确的选项是〔〕A.，正反响是放热反响 B.，正反响是吸热反响C.，逆反响是放热反响 D.，逆反响是吸热反响14.t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反响：平衡后测知各物质浓度有如下关系：，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，那么这时B的转化率是A.60%B.40%C.4%D.无法确定二、填空题〔共46分〕15.〔6分〕A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。16.〔4分〕以下方法中可以证明已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反响速率⑤时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定混合气体的平均分子量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化17.〔15分〕如下图，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反响：AB；〔X、Y、Z、W均为气体〕，到达平衡时，试答复：〔1〕A中的X的转化率；〔2〕A、B中X转化率的关系：〔填“＞”、“＝”、“＜”〕〔3〕翻开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L〔连通管中气体体积不计〕〔4〕在〔3〕达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积〔填“变大”、“不变”、“变小”〕，其理由是。18.侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反响，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。根据以上表达答复以下问题：〔1〕制碱的主要反响是，此复分解反响温度应控制在30℃〔2〕在母液中除含有大量和一局部外，还含有成分。〔3〕如饱和食盐水中含为10mol，在通入时为防止较多的生成，通入的的量至少接近mol，理论上计算，当氨的物质的量与的物质的量比值在范围内会生成和两种盐类，不利于生成，所以要通入过量。〔4〕在别离母液中的时，为防止与同时结晶出来，采取通入少量使转变为的方法，其反响的化学方程式为。19.在硫酸工业中，通过以下反响使转化为，常压下平衡混合气体中体积分数为91%，试答复：〔1〕在生产中常用过量的空气是为了。〔2〕加热到400℃～500℃〔3〕压强采用，原因是。〔4〕常用浓来吸收而不用水，因为。20.合成氨工业中，原料气〔、及少量CO、NH3的混合气〕，在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜〔I〕溶液来吸收原料气中的CO，其反响是：〔1〕必须除去原料气中CO的原因是〔2〕醋酸二氨合铜〔I〕溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是〔3〕吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是。21.在浓硝酸中放入铜片：〔1〕开始反响的化学方程式为，实验现象为。〔2〕假设铜有剩余，那么反响将要结束时的反响方程式是。〔3〕待反响停止后，再参加少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是。〔4〕假设将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜耗完时，共产生气体5.6L〔标准状况〕，那么所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。【参考答案】一.选择题：1.D2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.AB11.B12.A13.BD

14.B二.填空题：15.逆反响；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。16.②⑥⑨17.〔1〕40%〔2〕＞〔3〕2.6〔4〕变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。18.〔1〕〔或〕；溶解度较小〔2〕或〔3〕10；1～2〔4〕〔2’+1’+2’+2’〕19.〔1〕增大氧气浓度，提高本钱较高的的转化率。〔2〕在此温度下，催化剂活性强，反响速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内的产率。〔3〕常压；因常压下平衡混合气体中的体积分数已达91%，假设再加压，对设备动力系统要求高，本钱高，加压已无实际意义。〔4〕用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。20.〔1〕防止合成塔中的催化剂中毒〔2〕低温、加压〔3〕高温低压21.〔1〕〔浓〕；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。〔2〕〔稀〕〔3〕参加稀后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反响，方程式如〔2〕〔稀〕〔4〕三.