河北省强基名校联盟2023至2024学年高二下学期开学联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号，填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．可能用到的相对原子质量：一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关．下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.金属焊接时可用溶液作除锈剂C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应C.《齐民要术》中记载了酒曲处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂D.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大3.下列化学用语表示正确的是A.分子的空间填充模型：B.基态的价层电子轨道表示式：C.的价层电子对互斥模型模型：D.铵根离子的电子式：4.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.二氧化硅晶体中含键的数目为B.常温下，的溶液中，水电离出的数目为C.含键的数目为D.用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为5.下列装置或操作能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A.利用图甲探究温度对反应速率的影响 B.利用图乙粗测新制氯水的C.利用图丙制备 D.利用图丁测定中和反应反应热6.我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A.放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连B.充电时，b极发生反应：C.放电时，当b极消耗时，电路中有通过D.充电过程中，a、b电极附近溶液均不变7.乙炔在表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是A.Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响B.升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C.只有化学键的形成D.为图示反应的决速步骤8.一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子．下列说法正确的是A.简单离子半径： B.第一电离能：C.X简单氢化物立体构型为平面三角形 D.Z的氧化物均为极性分子9.硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为，能形成多种化合物．其中硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的而呈酸性．以下说法不正确的是A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键C.由分子式可知，硼酸是三元酸D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体10.下列实验操作及现象、对应结论不正确的是选项实验操作及现象结论A向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅增加水的用量，平衡向右移动B向含酚酞溶液中加入固体，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡C向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液转化为D时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红的电离平衡常数大于的电离平衡常数A.A B.B C.C D.D11.下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢原理：B.溶液水解方程式：C.甲烷的燃烧热可以表示为,则甲烷燃烧的热化学方程式为D.氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：12.丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：，常温下，等体积、的两种酸溶液加水稀释，溶液的变化如图所示，下列叙述正确的是A.为稀释的曲线B.加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小C.常温下，a、b两点两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出的量：D.加水无限稀释可以使a点移至c点13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和,还有少量的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是已知：．A.的价电子排布式为,位于元素周期表的p区B.在“脱硫”中发生反应：，此沉淀转化的平衡常数C.在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率D.“沉铅”的滤液中主要的阳离子为14.草酸是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是A.图中M表示随的变化 B.从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大C.常温下，的的数量级为 D.时，二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题。化学式平衡常数（1）溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，判断的理由为_______。（2）常温下，用一定体积的的盐酸和的氨水混合，充分反应后溶液中，此时溶液为_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，所加盐酸的体积V_______(填“>”“<”或“=”)。（3）常温下，用溶液与同浓度的溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒(物料守恒)关系式为_______。（4）以下反应的离子方程式书写正确的是_______(填正确选项相应的字母)。A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．醋酸除水垢：C．溶液吸收少量（5）常温下将通入氨水中，当溶液中的时，溶液的为_______。（6）调节除去溶液中的少量，应该调节溶液的范围是_______(已知离子浓度时，可认为已除尽)。16.滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体中x的值．已知：．①称取草酸晶体，配成水溶液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定．（1）已知滴定过程中转化为,写出滴定过程反应的离子方程式：____________．（2）滴定管装标准液前需____________、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为____________．（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是____________（填“a”或“b”）．（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/25.0025.0025.0020.9520.0519.95①滴定终点现象为__________________________________．②根据图表数据计算，____________．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是____________（填字母）．A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗B．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出17.金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸（1）基态原子的外围电子排布式为____________________________________；（2）分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________；（3）键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）；（4）一种的立方晶胞如图所示．①周围距离最近且等距的数目为____________．②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________．Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图．（5）晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________．18.绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和反应制甲醇。I．利用太阳能制绿氢：该制氢反应机理如图所示，光照催化剂会产生电子和具有强氧化性的电子空穴，加入助催化剂有利于电子与的分离。（1）该制氢总反应方程式为_______。Ⅱ．和反应制甲醇转化过程涉及如下两个反应：反应i：反应ii：（2）①制甲醇总反应方程式的平衡常数表达式_______。②在图中画出不同温度下，反应i中的平衡转化率随压强变化的关系图_______(假设只发生反应i，请在图上标注温度和)。（3）在体积为的密闭容器中，反应ii中的平衡转化率与反应物投料比及温度的关系如图，I、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的平衡转化率随温度的变化曲线(假设只发生反应ii)：①反应热a_______(填“>”或“<”)0，判断依据为_______。②投料比：I_______(填“大于”或“小于”)Ⅱ，若Ⅱ条件下反应的、投料比为0.5，结合图像求出B点的平衡常数_______。PAGEPAGE1河北省强基名校联盟高二年级第二学期开学联考化学答案注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号，填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．可能用到的相对原子质量：一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关．下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.金属焊接时可用溶液作除锈剂C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.泡沫灭火器可用于扑救金属钠引起的火灾【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠水解生成而导致其水溶液呈碱性，碱性条件促进油脂水解，从而除去油污，A正确；B．铵根离子水解有生成，使溶液显酸性，与铁锈反应，能起到除锈的作用，B正确；C．铵根离子水解有生成，使溶液显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，C正确；D．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但喷出的二氧化碳气体泡沫中含有水，会与金属钠反应，D错误；故选D。2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质属于共价化合物B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，石灰石变为生石灰的过程是吸热反应C.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎．若浸曲，一斗，与五升水，浸曲三日，如鱼眼汤沸……”，“曲”中含有催化剂D.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的大【答案】A【解析】【详解】A．句中的“珠”指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于离子化合物，故A不正确；B．石灰石变为生石灰的过程是吸热反应，故B正确；C．“曲”中含有催化剂，故C正确；D．合金的硬度比成分金属大，故钢硬度比纯铁的大，故D正确。答案选A。3.下列化学用语表示正确的是A.分子的空间填充模型：B.基态的价层电子轨道表示式：C.的价层电子对互斥模型模型：D.铵根离子的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．为直线形，A不正确；Ｂ．基态是基态失去上的两个电子得到的，基态的价层电子轨道表示式：,B不正确；Ｃ．的中心原子价层电子对数为，故其模型为四面体形，C不正确；Ｄ．铵根离子的电子式：,D正确；故选D．4.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.二氧化硅晶体中含键的数目为B.常温下，的溶液中，水电离出的数目为C.含键的数目为D.用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．晶体硅是键的数目为,A错误；B．盐类水解促进水的电离，常温下，的溶液中，水电离出的数目为,B正确；C．该物质的分子式为,1个该分子含有16个σ键，因此该物质物质的量为0.5mol，其中含有σ键的数目为,C错误；D．由于题干未告知电解后溶液的体积，无法计算，D错误；答案选B。5.下列装置或操作能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A.利用图甲探究温度对反应速率的影响 B.利用图乙粗测新制氯水的C.利用图丙制备 D.利用图丁测定中和反应反应热【答案】A【解析】【详解】A．Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液反应生成S单质沉淀，通过观察冷水和热水中试管出现沉淀的快慢，可以探究温度对反应速率的影响，A正确；B．新制氯水具有漂白性，不能用试纸测，B错误；C．用电解原理制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连，则图丙无法达到制备氢氧化亚铁的实验目的，C错误；D．铜制搅拌器容易导热，D错误；故选A。6.我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A.放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连B.充电时，b极发生反应：C.放电时，当b极消耗时，电路中有通过D.充电过程中，a、b电极附近溶液均不变【答案】B【解析】【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，A错误；B．由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，反应为，B正确；C．未指明温度与压强，无法计算，C错误；D．由分析可知，充电过程中，a极产生氢氧根，a极附近增大，b极消耗氢氧根，b极附近减小，D错误。答案选B。7.乙炔在表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是A.Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响B.升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C.只有化学键的形成D.为图示反应的决速步骤【答案】D【解析】【详解】A．催化剂表面积大小对反应速率有影响，对平衡转化率无影响，A不正确；B．由图可知，乙炔的能量比乙烯高，则乙炔催化加氢时，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B不正确；C．该反应既有化学键的断裂，又有化学键形成的过程，C不正确；D．这一步的活化能为,是整个反应过程中的最大能垒，是反应的决速步骤，D正确；答案选D。8.一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子．下列说法正确的是A.简单离子半径： B.第一电离能：C.X简单氢化物的立体构型为平面三角形 D.Z的氧化物均为极性分子【答案】B【解析】【详解】A．一般，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，A错误；B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：，B正确；C．的立体构型为三角锥形，C错误；D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，D错误；故选B。9.硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为，能形成多种化合物．其中硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的而呈酸性．以下说法不正确的是A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键C.由分子式可知，硼酸是三元酸D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体【答案】C【解析】【详解】A．硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键，A正确；B．加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，B正确；C．由信息可知，硼酸能结合水电离出的而呈酸性，,硼酸是一元弱酸，C错误；D．硼晶体与硅晶体都是共价晶体，D正确；故选C。10.下列实验操作及现象、对应结论不正确的是选项实验操作及现象结论A向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅增加水的用量，平衡向右移动B向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡C向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液转化为D时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红的电离平衡常数大于的电离平衡常数A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向重铬酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子浓度都减小，溶液颜色变浅，不能用存在平衡向右移动解释，溶液颜色变浅也不能说明该平衡向右移动，A错误；B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡固体生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在平衡，B正确；C．为蓝色沉淀，的溶液为深蓝色，C正确；D．溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红，可知溶液显酸性，则的电离平衡常数大于的电离平衡常数，D正确；故选A。11.下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：B.溶液水解方程式：C.甲烷的燃烧热可以表示为,则甲烷燃烧的热化学方程式为D.氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：【答案】A【解析】【详解】A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：，A正确；B．溶液水解生成氢硫酸和氢氧根，其水解离子方程式：，B错误；C．甲烷燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为，C错误；D．碱性电解质，氢氧燃料电池的负极反应式：，D错误；答案选A。12.丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：，常温下，等体积、的两种酸溶液加水稀释，溶液的变化如图所示，下列叙述正确的是A.为稀释的曲线B.加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小C.常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出的量：D.加水无限稀释可以使a点移至c点【答案】C【解析】【详解】A．由于CH2=CHCOOH比的酸性强，相同pH加水稀释，CH2=CHCOOH的pH变化快，由随加水稀释的变化程度可知，为稀释的曲线，A不正确；B．加水稀释过程中减小，由于不变，则溶液中增大，B不正确；C．由于CH2=CHCOOH比的酸性强，相同时，的起始浓度更大，所以相同、相同体积的两种酸溶液中，的物质的量更大，为CH2=CHCOOH、L1为，该条件下放出氢气的量：，C正确；D．两种酸加水无限稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可能使点移至c点，D不正确；故选C。13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和,还有少量的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是已知：．A.的价电子排布式为,位于元素周期表的p区B.在“脱硫”中发生反应：，此沉淀转化的平衡常数C.在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应转化速率D.“沉铅”的滤液中主要的阳离子为【答案】C【解析】【分析】铅膏加入碳酸钠脱硫，PbSO4和碳酸根离子反应转化为碳酸铅沉淀；过滤后固体加入醋酸、过氧化氢酸浸，“酸浸”中H2O2具有氧化性，可以氧化Pb转化为Pb(Ac)2、氧化Fe2+为三价铁离子；同时过氧化氢能使PbO2转化为Pb(Ac)2，调节pH使铁、铝转化为沉淀过滤除去，滤液加入氢氧化钠沉铅，一系列转化后得到PbO，以此解答。【详解】A．Pb是第六周期VIA族元素，价电子排布式为，位于元素周期表的p区，故A正确；B．向铅膏中加入碳酸钠溶液后，硫酸铅转化为碳酸铅，发生反应：，反应的平衡常数，B正确；C．在“酸浸”中，不断提高温度，会分解，不利于加快反应转化的速率，C错误；D．“沉铅”的步骤中加入氢氧化钠，转化为沉淀，滤液中主要的阳离子为，D正确；故选C。14.草酸是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是A.图中M表示随的变化 B.从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大C.常温下，的的数量级为 D.时，【答案】D【解析】【详解】A．草酸与固体反应时，溶液的增大，溶液中草酸浓度减小，则溶液增大时，溶液中增大，所以曲线M表示随的变化，A正确；B．由分析可知，曲线N表示随的变化，从a点至b点溶液中水解促进水电离的草酸根离子浓度逐渐增大，抑制水电离的草酸和草酸氢根离子浓度逐渐减小，则溶液中水的地高程度逐渐增大，故B正确；C．由图可知，溶液中时，浴液为4.3,草酸的二级电离常数，溶液中，溶液为2.8，则电离常数，所以草酸的一级电离常数，数量级为，C正确；D．由图可知，b点溶液中，时，溶液,溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子，电荷守恒关系：，则溶液中，D错误；答案选D。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题。化学式平衡常数（1）溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，判断的理由为_______。（2）常温下，用一定体积的的盐酸和的氨水混合，充分反应后溶液中，此时溶液为_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，所加盐酸的体积V_______(填“>”“<”或“=”)。（3）常温下，用溶液与同浓度的溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒(物料守恒)关系式为_______。（4）以下反应的离子方程式书写正确的是_______(填正确选项相应的字母)。A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．醋酸除水垢：C．溶液吸收少量（5）常温下将通入氨水中，当溶液中的时，溶液的为_______。（6）调节除去溶液中的少量，应该调节溶液的范围是_______(已知离子浓度时，可认为已除尽)。【答案】（1）①.>②.的水解程度大于的电离程度（2）①.中性②.<（3）或（4）C（5）7（6）【解析】【小问1详解】的，的水解平衡常数；的水解程度大于的电离程度，溶液中，溶液呈碱性。【小问2详解】溶液中的离子有,若，根据电荷守恒可知,即，溶液为中性。若盐酸溶液体积为25mL，盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，因水解使溶液呈酸性，因此若使溶液呈中性，盐酸体积应小于25mL；【小问3详解】用溶液与同浓度的溶液等体积混合，充分反应后得到溶液，根据物料守恒：或；【小问4详解】A．与会发生氧化还原反应，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆，故B正确；C．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸原理，溶液吸收少量，故C正确；【小问5详解】已知亚硫酸的第二步电离常数为，溶液中的，根据，可计算溶液中氢离子的浓度为,则。【小问6详解】除去溶液中的少量,即,而不开始沉淀，结合,。，，，该调节溶液的范围是。16.滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体中x的值．已知：．①称取草酸晶体，配成水溶液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定．（1）已知滴定过程中转化为,写出滴定过程反应的离子方程式：____________．（2）滴定管装标准液前需____________、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为____________．（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是____________（填“a”或“b”）．（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/25.0025.0025.0020.9520.0519.95①滴定终点现象为__________________________________．②根据图表数据计算，____________．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是____________（填字母）．A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗B．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】（1）（2）①.检漏②.0.60（3）b（4）①.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫（或浅红）色，且半分钟内不褪色②.2③.BD【解析】【小问1详解】在酸性环境下，被氧化为被还原为，则滴定中发生反应的离子方程式为；【小问2详解】滴定管使用前需检漏，根据滴定管规格，滴定管的初始读数为：0.60mL；【小问3详解】具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，所以标准溶液应用酸式滴定管盛装，则正确的是b；【小问4详解】①草酸溶液无色，溶液自身的颜色作为指示剂，则滴定终点现象是当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫(或浅红)色，且半分钟内不褪色；②第一组数据明显偏大，舍去，平均消耗溶液的体积：；，则，晶体的摩尔质量为126g/mol，所以；③A．滴定管在滴定时未用标准溶液润洗，导致标准液消耗体积偏大，x偏小，不符合题意；B．滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，x偏大，符合题意；C．锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，不符合题意；D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致标准液消耗体积偏小，x偏大，符合题意；答案选BD。17.金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸（1）基态原子的外围电子排布式为____________________________________；（2）分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________；（3）键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）；（4）一种的立方晶胞如图所示．①周围距离最近且等距的数目为____________．②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________．Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图．（5）晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________．【答案】（1）（2）①.②.（3）>（4）①.4②.（5）