河南豫北名校2024届高三上学期高考备考精英联赛调研卷化学试题附参考答案（解析）

年高考备考精英联赛调研卷高三化学参考答案1．C【解析】A．氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；B．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，而光伏发电是利用太阳能发电，不产生二氧化碳，因此光伏发电有利于实现碳中和，B正确；C．的质子数为1，C错误；D．铷为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D正确。故选C。2．D【解析】A、B、C三项中的反应均无电子转移，不涉及氧化还原反应；D项，油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，氢气被氧化，涉及氧化还原反应。3．D【解析】A．液溴和少量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液溴挥发，后者是为了防止白磷与空气中的氧气反应，A错误；B．定容时仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干即可使用，B错误；C．碳酸钠水解呈碱性，温度升高，水解程度增大，碱性增强，有利于除去酯类油污，但是柴油属于矿物油，主要成分为烃，与碱不反应，C错误；D．蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，防止晶体四溅，D正确。

4．D【解析】A．中子数为10的氟原子应为，A错误；B．的结构式为，由于原子的最外层存在2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以球棍模型为，B错误；C．基态碳原子的电子排布式为，其轨道表示式为，C错误；D．的电子式为，D正确。5．B【解析】A．苯的同系物一定含有苯环，因此既是环状化合物，又是芳香族化合物，A正确；B．有机物也可以是环丙烷，不能使酸性溶液褪色，B错误；C．麦芽糖为二糖，可发生水解生成单糖葡萄糖，麦芽糖结构中还含—，可发生银镜反应，C正确；D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，D正确。6．D【解析】A．基态原子只有1个电子，有1个未成对电子，基态原子价层电子排布式为，有2个未成对电子，基态原子价层电子排布式为，有3个未成对电子，基态原子价层电子排布式为，有1个未成对电子，未成对电子数最多的是P，A正确；B．在标准状况下为液态的重要原因是分子间存在氢键，B正确；C．水晶的主要成分是属于共价晶体，晶体中含有硅氧四面体结构，C正确；D．石墨晶体的层与层之间存在分子间作用力，层内存在大键，层内存在自由移动的电子，因此具有导电性，D错误。7．C【解析】A．制备氢氧化铁胶体时，不能直接将饱和溶液滴入溶液中，这样会直接生成沉淀，应该将饱和溶液滴入沸水中，继续加热到出现红褐色停止，即可制得氢氧化铁胶体，A错误；B．盐酸不能直接倒入容量瓶中，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，B错误；C．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，C正确；D．浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有，应用饱和食盐水除去，而不能用饱和溶液，D错误。8．C【解析】A．F中碳原子为羧基碳原子，采取杂化，A正确；B．该反应为羧酸和醇之间的缩聚反应，B正确；C．是高分子化合物，但高分子化合物都是混合物，C错误；D．分子中含有2个羟基，最多能与即反应，D正确。9．A【解析】A．亚硝酸钠为强碱弱酸盐，亚硝酸根可发生水解使溶液显碱性，A正确；B．硫的氧化性较弱，铁和硫加热条件下反应：，B错误；C．向水玻璃中通入少量生成碳酸钠和硅酸：，C错误；D．用情性电极电解饱和溶液的离子方程式为，D错误。10．B【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，无法制取，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，A正确；B．将通入B装置，与发生氧化还原反应，作氧化剂，生成碘离子，作还原剂，生成单质，B错误；．尾气中的为酸性气体，可以用稀碱液吸收，C正确；D．反应结束后，B中混合物主要是溶液和不溶的单质，故经过过滤可得到粗碘化钾溶液，D正确。11．C【解析】废铜屑与稀硫酸、过氧化氢溶液，反应生成硫酸铜和水，过滤后分离出不溶性杂质，“滤液1”中所含溶质的主要成分为；再加入，与溶液发生置换反应生成和，过滤分离出铜，滤液2的溶质主要成分为，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到绿矾。A．基态铜原子的价层电子排布式为，A正确；B．浸泡过程中铜单质及其化合物在硫酸和双氧水的作用下，均发生化学反应，转化为，其他不溶性杂质形成滤渣，因此滤液1的溶质主要成分为正确，若分铜过程生成铜，则与的反应中有电子转移，但浸泡过程中生成时，部分铜元素化合价未发生变化，因此浸泡过程中理论上电子转移的量小于，C错误；与铁氰化钾反应可生成蓝色沉淀，因此可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在，D正确。12．B【解析】结合的组成特点及题给信息可知分别为、，因此的化学式为。A．根据铵根离子显价，硫酸根离子显价，计算可得中的化合价为，A正确；B．简单离子半径：，B错误；C．为，与形成的简单化合物为简单氢化物，沸点：，C正确；D．的空间结构为正四面体，D正确。13．D【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不能改变总反应的焓变，A错误；B．根据图中信息可知，生成的不再参与后面流程，因此是反应历程的最终产物之一，B错误；C．该反应的反应物为和，产物为和，只存在非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；D．由得失电子守恒有，所以产生消耗，即理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为，D正确。14．C【解析】A．该晶胞中含有4个原子，个原子，化学式为，A正确；B．根据题干信息，该晶体熔点高约，应为共价晶体，B正确；C．原子的配位数为4，C错误；D．由立方晶胞密度计算公式可得晶胞体积为，得到晶胞的边长为，两个原子间的最近核间距为面对角线长度的一半即，D正确。15．B【解析】甲酸钠制备过程中阴极区的反应为二氧化碳和水得到电子生成氢气和碳酸氢根离子，阳极区是甲醇在碱性环境中被氧化为甲酸根离子。A．左侧为阴极，电极发生还原反应，与电源负极相连，A正确；B．阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B错误；C．根据前面分析可知C正确；D．根据，吸收，生成，定向移动到阴极的，阴极室增加的质量，D正确。16．C【解析】A．根据图中信息可知，温度最高时说明中和反应正好完成，将溶液滴入溶液中，消耗溶液正好中和完，且大于7，说明属于一元弱酸，因此与足量溶液反应的离子方程式为，A正确；B．酸或者碱对水的电离抑制，酸中氢离子浓度逐渐被消耗，对水的电离抑制程度减弱，三点中由水电离出的逐渐增大，B正确；C．A点溶质和的物质的量之比为，存在的守恒关系为，联立两个式子得，C错误；D．B点为中性，电荷守恒关系为，故存在守恒关系：正确。17．【参考答案】（1）金属钛表面形成了一层致密的氧化膜（1分）（2）是非极性分子，分子也是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂，因此可与互溶（答出要点即可给分）（或）（3）离子键三种晶体均为分子晶体，从到随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）【解析】（1）钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，可以联想到铝，铝也有类似的特性，是因为表面形成了一层致密的氧化膜。（2）根据相似相溶原理解释可与互溶的原因。高温下，用、焦炭和氯气发生反应制取，同时生成一种可燃性气体，这种可燃性气体为，反应的化学方程式为。元素的化合价降低，为还原产物。（3）结合表中数据，的熔点较高，符合离子晶体的性质特征，因此为离子晶体；至三种为分子晶体，从到，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。（4）得到保护气单质，根据原子守恒，该保护气单质为氮气，无色无味的液体为水，该反应方程式为。18．【参考答案】（1）BC（少选、错选均不给分）（1分）（2）B（1分）（3）无（4）取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净（2分）（5）（6）①氮>氧>硼（或）②【解析】（1）去除废料表面的油脂和污渍，一般采用碱洗的方式，需要使用碱性试剂，溶液和纯碱溶液都可以，故选BC。（2）根据题给信息可知，废旧钕铁硼合金废料中的均可以和硫酸反应，过滤所得沉淀为硼。（3）加入进行“沉钕”，和反应生成沉淀。常温下，“沉钕”过程中，沉淀完全时的为2.3，，溶液中的，此时的离子浓度积，因此没有沉淀产生。（4）根据分析可知，可能吸附有硫酸根离子，则判断已洗涤干净的实验操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净。（5）根据流程图可知，煅烧生成的化学方程式为。（6）①根据元素第一电离能的变化规律可知硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是氮>氧>硼。②由乙硼烷分子中氢桥键（）及四元环结构可知，1个B形成4个共价键，丁硼烷（）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之间会存在1个B—B键，3个B、2个H形成五元环，结构式为。19．【参考答案】（1）（球形）冷凝管防止与空气中的反应（2）（3），将乙醚蒸气抽出，使平衡正向移动与的沸点相差更大，易于分离（4）偏高【解析】利用碘甲烷和乙醚及反应生成，加入将其转化为与的沸点相差更大，可蒸馏分离。（1）仪器的名称是球形冷凝管。已知易水解，在空气中易自燃，制备时，需在真空中加热的原因是防止与空气中的反应。（2）三颈烧瓶中碘甲烷和乙醚及反应生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为。（3）与反应生成和蒸气存在转化平衡：，用真空泵不断抽出蒸气，减少乙醚蒸气浓度，使平衡正向移动，有利于生成；用“配体交换”工艺与反应生成，由表中数据可知与的沸点相差更大，易于分离，能制备纯度更高的。（4）与按物质的量反应，与反应的，盐酸与反应的方程式为，样品中，样品中，则的质量分数为；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定的溶液体积偏小，与反应的盐酸物质的量偏多，计算得到的质量偏多，则测定结果偏高。20．【参考答案】（1）甲苯对酚羟基进行保护（答出要点即可）（2）酮羰基、羧基（3）（4）加成反应（或还原反应）（5）（任写一个）（6）【解析】（1）根据前面分析可知A为甲苯。由B转化为C，需要把甲基氧化为醛基，而酚羟基极易被氧化，则由B合成C过程中需要对酚羟基进行保护。（2）F的结构为，其所含的含氧官能团为酮羰基、羧基。（4）G和H的分子式相差2个H原子，则G→H发生了羰基与氢气的加成反应，即还原反应。

（5）的同分异构体满足：a．除苯环外无其它环，b．能使溴水褪色，c．含，则该同分异构体中含碳碳双键，又需要满足d．分子中有5种不同环境的氢原子，则该同分异构体可能为。21．【参考答案】（1）（2）（3）①②（4）吸收，提高的产率，提供热量31【解析】（1）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。（2）由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，反应方程式为，反应的焓变。（3）①根据图中转化关系，再结合元素守恒和电子转移得失守恒，可得总反应方程式为，则上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品是。②列三段式如下：起始量（）0.10.100转化量（）0.010.020.010.04平衡量（）0.09