重庆市2023至2024学年高一下学期2月月考化学试题附参考答案（解析）

重庆市2023-2024学年高一下学期2月月考化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共5页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A.与互为同位素 B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子数【答案】D【解析】【详解】A．与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误；B．与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误；C．与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误；D．与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确；故选D。2.钾和钠的化学性质相似。下列说法能最好地解释这个事实的是A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.电子层数相同【答案】C【解析】【分析】元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性。【详解】钾和钠位于元素周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似；答案选C。3.《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。【答案】B【解析】【详解】A．不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。答案选B。4.已知H+ClHCl并放出akJ的热量，下列叙述中正确的是A.HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D.氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H达到2电子稳定结构，A错误；B．放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C．断键要吸收能量，C错误；D．氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误；答案选B。5.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.X在周期表中的位置为第2周期第IVA族B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C.Z的气态氢化物比X的稳定D.原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，综合以上分析可知，X、Y、Z分别是O、S、P。【详解】A．O位于元素周期表第2周期第VIA族，A错误；B．S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，B正确；C．非金属性P<O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z<X，C错误；D．同一周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同一主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径X<Y<Z，D错误；答案选B。6.下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A.H、C、O、K B.H、N、OC.H、O、S D.H、O、S、Na【答案】B【解析】【详解】A．由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B．H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C．H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D．由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误;此题选B。7.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是A.Na2SeO3作还原剂 B.Na2SeO3作氧化剂C.Na2SeO3被还原 D.Na2SeO3硒元素化合价降低【答案】A【解析】【详解】A.Na2SeO3能清除人体内活性氧，则活性氧中氧元素的化合价降低，Se元素的化合价升高，则Na2SeO3为还原剂，故A正确；B.根据Se元素的化合价升高，则Na2SeO3为还原剂，故B错误；C.Na2SeO3为还原剂，还原剂被氧化，故C错误；D.Na2SeO3为还原剂，还原剂在氧化还原反应中，化合价升高，故D错误；答案选A。8.将17.4gMnO2和含21.9gHCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向剩余液体中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量为(不考虑盐酸的挥发)A.等于43.05g B.小于43.05g C.大于43.05g D.以上结论不正确【答案】C【解析】【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。【详解】17.4gMnO2的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，21.9gHCl的物质的量是21.9g÷36.5g/mol＝0.6mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.2molMnO2反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×=0.15mol，溶液剩余Cl-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，即大于0.3mol×143.5g/mol＝43.05g。故选C。9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.15g(甲基)含有的电子数为9B.0.3完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2C.1乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为3D.标准状况下，22.4L含有的极性共价键数目为7【答案】D【解析】【分析】【详解】A．15g(甲基)的物质的量为，1个所含的电子数为9，1mol含有的电子数为9，故A正确；B．稀硝酸与锌发生氧化还原反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应离子方程式为，0.3完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2，故B正确；C．乙醇的分子式可改写为C2H4(H2O)，即乙醇燃烧时只有其中C2H4会消耗O2，乙烯和乙醇完全燃烧均生成CO2、H2O，根据原子守恒可知1mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为2NA+NA=3NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇是液体，不能用22.4L/mol计算22.4L乙醇物质的量，故D错误；故选D。10.下列说法正确的是A.不可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液B.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色。C.向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝说明Fe3+能与淀粉发生显色反应D.ClO2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．AlCl3溶液与AgNO3溶液分别与氨水混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同可鉴别，故A错误；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B错误；C．KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C错误；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，则ClO2可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选：D。11.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.CO32-、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、OH-、Cl-C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-【答案】C【解析】【详解】A.CO32-、OH-与H+，不能大量共存，与题意不符，A错误；B.Al3+与OH-，不能大量共存，与题意不符，B错误；C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+能大量共存，符合题意，C正确；D.Ba2+与SO42-，不能大量共存，与题意不符，D错误；答案为C。12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：B.向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：C.Ca(OH)2溶液中通入足量的D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：【答案】C【解析】【详解】A．溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，：，A错误；B．碘离子的还原性大于亚铁离子，碘化亚铁溶液中通一定量氯气，碘离子先被氯气氧化变成碘单质、多余的氯气再将部分亚铁离子氧化为铁离子，向含有的溶液中通入充分反应，按电子数守恒和元素质量守恒：，B错误；C．Ca(OH)2溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钙，，C正确；D．磁性氧化铁溶于稀硝酸得到硝酸铁、NO和水：反应中铁元素从+价升高到+3价、氮元素从+5价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，D错误；答案选C。13.下列说法不正确是A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2molC.已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1molD.已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:1【答案】D【解析】【详解】A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，若3molFe2+参加反应，则有2molFe2+从+2价升高到+3价，2molFe2+作还原剂；S2O中硫元素的化合价升高，S2O作还原剂；氧气中氧元素的化合价降低，氧气作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:（2+2）=1:4，故A正确；B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，被水还原的BrF3中溴原子得到电子的物质的量等于作为还原剂的水中氧原子失去电子的物质的量，若有3mol水作还原剂时，氧原子失去电子的物质的量为6mol，BrF3中溴被还原，化合价从+3价降低到0价，1molBrF3得到3mol电子，要得到6mol电子，需要BrF3的物质的量为2mol，故B正确；C．配平后的反应为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，当反应中生成5molCu3P时，参加反应的P为11mol，所以当反应中生成0.5molCu3P时，参加反应的P为1.1mol，故C正确；D．在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O中，NH中的-3价氮化合价升高到0价，被氧化；NO中的+5价氮的化合价降低到0价和+4价，被还原，所以被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为1:1，故D错误；故选D。14.我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是（）A.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁B.煤饼烧蛎房成灰C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D.曾青涂铁，铁赤如铜【答案】A【解析】【详解】A.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，这是一个萃取过程，属于物理过程，A符合题意；B.牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，发生分解反应，B不合题意；C.丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，C不合题意；D.硫酸铜和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，生成的铜会附着在铁上，D不合题意。故选A。二、非选择题(共4小题，共58分)15.溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如图：已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列问题：(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有__(任写两种即可)。(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为__。(3)加入H2O2溶液的目的是__。(4)滤渣2的主要成分为__(填化学式)；为检验滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是__。【答案】①.增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施②.3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+③.将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+④.Al(OH)3、Fe(OH)3⑤.KSCN【解析】【分析】以镉铁矿（成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备[Cd(BrO3)2]，由流程可知，加硫酸溶解分离出滤渣为SiO2，加甲醇还原+4价Cd发生3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+，再加过氧化氢可氧化亚铁离子，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节5.0≤pH＜7.4，分离出滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，再加碳酸钾生成CdCO3，最后加HBrO3转化生成Cd（BrO3）2，蒸发结晶分离出晶体，以此来解答。【详解】(1)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的措施有增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等，故答案为：增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，其发生反应的离子方程式为3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+，故答案为：3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；(3)根据上述分析，加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；(4)根据上述分析，调整pH，使溶液中铝离子和铁离子沉淀出来，所以滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；为检验滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是KSCN；故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；KSCN。16.将一份由与组成的混合物溶于蒸馏水中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下3.36L气体。加热、蒸干溶液，经灼烧后得到11.7g固体。回答下列问题：（1）完全反应时消耗稀盐酸的体积为_______，混合物中与的物质的量之比为_______。（2）现用下图所示浓盐酸配制稀盐酸100mL。盐酸(500mL)品名：盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5%①该浓盐酸的物质的量浓度_______。②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______。③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。（3）称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，则x的值为_______。【答案】（1）①.80②.1：2（2）①.12mol/L②.100mL容量瓶③.定容④.偏小（3）7【解析】【小问1详解】根据反应可知，生成的气体为二氧化碳，11.7g固体为NaCl，则n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，n(NaCl)=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol，由元素守恒可知，NaCl中的Cl元素均来自HCl，即n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol，v(HCl)=0.2mol÷25mol/L=0.08L=80mL；设与的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子与C元素的质量守恒列出方程：2a+b=0.2、a+b=0.15，解得a=0.05，b=0.1，混合物中与的物质的量之比为0.05：0.1=1：2；【小问2详解】①该浓盐酸的物质的量浓度；②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是100mL容量瓶；当使用B仪器时，B为胶头滴管，正进行的操作名称为定容；③若量取浓盐酸时俯视刻度线，液体体积偏小，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小；【小问3详解】称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，固体为CaCO3，其物质的量为0.04mol，设的物质的量为ymol，的物质的量为2ymol，根据Na守恒，2y+2y=0.04×2，得y=0.02，为0.02mol，为0.04mol，0.02mol×(106+18x)g/mol+0.04mol×84g/mol=8g，解得x=7，则x的值为7。17.A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，lmol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534kJ热量，lmol液态A2C完全气化需吸收44kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。【答案】①.ls22s22p63sl②.N＞O＞S③.2H2O22H2O+O2↑④.离子键、（极性）共价键⑤.ClO-+H2OHClO+OH-⑥.1.4⑦.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)ΔH=-622KJ/mol【解析】【详解】根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；（5）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534KJ/mol；H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略，无加热仪器)。（1）实验室利用装置制备氯气的离子方程式为_______。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放湿润的有色布条、_______、_______。(填写名称)（4）设计装置D、E的目的是比较氯