理综-云南省师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期适应性月考卷（五）试题和答案

:理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号123456789答案DCADCBCBDDBAD二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号2021答案CBDABBCACDAD【解析】1．低等植物叶肉细胞中含有中心体，且有叶绿体，A错误。原核细胞没有核仁，其核糖体的形成与核仁无关，B错误。好氧细菌能进行有氧呼吸，但没有线粒体，C错误。2．由图可知，该细胞的形成过程中，常染色体的一条染色单体上含a基因的片段移接到了Y染色体上，因此，另一个子细胞的基因型是aXBXB，C错误。3．呼吸作用利用的是葡萄糖，有氧呼吸不会改变密闭容器内气体的总量，只有酵母菌的无氧呼吸会使密闭容器内气体总量增加。乙组只进行无氧呼吸，而丙组同时进行有氧呼吸和无氧呼吸。消耗葡萄糖的量相同时，丙组有部分葡萄糖用于有氧呼吸，因此乙组气体的增加量会大于丙组，A错误。4．HIV虽然侵入人体细胞内，但该病毒的清除需要细胞免疫和体液免疫共同来完成，因此可以通过检测抗体来确定是否感染HIV，D错误。5．图中的酶是解旋酶，能使DNA中的A与T、G与C之间的氢键断裂，C错误。6．群落的空间结构是指各个生物种群分别占据不同的空间，某种鱼的成体和幼体分布在不同的水层不能体现群落的垂直结构，A错误。除了光照，在陆生群落中，决定植物地上分层的环境因素还有温度等条件，决定植物地下分层的环境因素则是水分、无机盐等，C错误。群落在水平方向上的镶嵌分布与光照强度不同有关，D错误。7．盐卤中的氯化镁等盐类能使豆浆中的蛋白质溶液凝结成凝胶，A正确。航空煤油是石油分馏产品，B正确。H2S是电解质，C错误。“燃煤固硫”能除去有害物质，“使用新能源汽车代替燃油车”减少了化石燃料的使用，都能提高空气质量，D正确。8．根据X的分子式和Y的结构简式可知，X发生加聚反应生成Y，则X为，X分子中所有的原子不可能在同一平面上，A错误。Z中含有碳碳双键和酯基，能发生加成反应、氧化反应和取代反应，B正确。X→Y是加聚反应，不是缩聚反应，C错误。Y的链节中C、H、O原子个数比为5∶6∶2，Z的链节中C、H、O原子个数比也为5∶6∶2，D错误。+4HBr=2Br2+2H2O，或根据历程：反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，将①+②+③2，整理可得总反应方程式为O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正确。①②③反应中均有元素化合价的升降，均为氧化还原反应，B正确。步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，该反应过程中只有极性键H—Br、Br—O键的断裂，C正确。HOOBr的电子式为，D错误。为CaC2O4·H2O，ZY为CaO。第一电离能：O>C>Ca，即Y>X>Z，A正确。CO2是直线形分子，键角是180。，H2O是V形分子，键角是104.5。，键角：CO2>H2O，B正确。ZX2为CaC2，CaC2中含有非极性共价键和离子键，属于离子化合物，C正确。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，碳酸钙高温分解可得CaO，CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，CaCO3的相对分子质量为100，由钙元素守恒及图中纵坐标分析可知，600℃热分解后生成的固体化合物为CaCO3，D错误。11．足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，气体成分为SO2和H2，A错误。在CuSO4溶液中加入KI溶液，能发生氧化还原反应生成CuI和碘单质，再加入CCl4振荡，有白色沉淀生成，CCl4层呈紫色，B正确。试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，C错误。Fe与水蒸气反应生成的Fe3O4中含有Fe2+，D错误。12．由图可知，a极上Cr2O一发生还原反应生成Cr3+，b电极上苯酚发生氧化反应生成CO2，则a电极为正极，b电极为负极，正极反应为Cr2O一+6e−+14H+=2Cr3++7H2O，负极反应为C6H5OH−28e−+11H2O=6CO2+。c电极为电解池阴极，d电极为电解池阳极，阴极反应为2H2O+2e−=H2−=H++C6H5OH+28·OH=6CO22O。b极附近pH减小，A错误。由上述分析可知，电极电势的高低：a>b，B正确。d极区苯酚被·OH氧化为二氧化碳，C正确。右侧为电解装置，c是阴极，c极反应式为2H2O+2e−=H2−,d为阳极，d极反应式为H2O−e−=H++·OH，C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，转移28mol电子，c极生成14mol氢气，d极生成6mol二氧化碳气体，所以两极产生气体的体积比（相同条件下）为13．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，A错误。a点为第一个计量点，反应为CO-+H+=HCO，a点的溶质为NaCl、NaHCO3，质子守恒：c(OH−)+c(CO-)=c(H+)+c(H2CO3)，B错误。在整个滴定过程中，参加反应的离子是CO-、HCO、H+，溶液中的Na+不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则c(Na+)>c(Cl−)。离子水解促进水的电离，b~c随着加入盐酸的量的增加，c(HCO)逐渐减少，生成NaCl和CO2，所以水的电离程度逐渐减弱，b>c，C错误。滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO3包括反应生成的NaHCO3和杂质NaHCO3，所以杂质NaHCO3的量可以根14．下降时向下加速运动，加速度向下；倒放时向上减速运动，加速度仍向下，故C正确。15．由F=，可知橡皮子弹对木块的冲击力较大，更容易打翻木头，故B正确。16．对A、B物块，相互作用过程中动量守恒，有mo1-mo2=0，而o1=，o2=，解得h23。同理得p某星2318．如图所示，风的密度为p、风车截面积为S，若Δt内、Δm的风的动能转化成电能，则P=η.mo2=η.oΔto2mAB，pA>pB，碰后总动量向右，则向右运动，故B正确。若恒力作用相等时间后撤去I=Ft，IA=IB，由动量定理pA=pB，碰后总动量为0，停止运动，故C正确。22a2g(sinθ+μcosθ)2g1+μ2sin(θ+C)时x最小，而C=30。故θ=60。，故A正确。代入数据解得xmin=m，故D正确。三、非选择题（共174分）22每空2分，共6分）（1）AD（全对得2分，选对但不全得1分，有错选得0分）23每空2分，共12分）（1）3.85D22g(Δt)（3）0.20（4）滑块下滑受到空气阻力，产生误差或Δh测量不准确（合理即可）（5）不同意摩擦阻力对系统做负功（或小车下滑过程中，阻力做功使系统的一部分机械能转化为内能，引起机械能减少，合理即可）2410分）解1）C、B系统碰撞过程动量守恒、能量守恒mCv0=mCvC+mBvB①mCv=mCv+mBv②解得vB=6m/svC2)2+y2（2）A、B系统水平方向动量守恒，A上升的高度最大时，A、B共速，有A、B系统机械能守恒，有mBvAgh评分标准：本题共10分。正确得出⑤、⑦式各给2分，其余各式各给1分。2514分）解1）对物块由牛顿第二定律有Fμmg=ma1⑤⑥⑦⑧①②③④F改变为竖直向上后，物块水平方向以v1做匀速直线运动，竖直方向做初速度为0的匀加速直线运动（物块做类平抛运动有⑤⑥⑤⑥x2t22如图所示，5s内物体的位移大小l⑦⑧⑨⑩评分标准：本题共14分。正确得出①、⑤、⑨、⑩式各给2分，其余各式各给1分。2620分）解1）对A、B整体，由动能定理有(M+m)gx0sinθ=(M+m)v一(M+m)v①（2）第一次碰后，对A由牛顿第二定律有Mgsinθ+μmgcosθ=Ma1A沿斜面向上匀减速运动，有m2a1（3）对B由牛顿第二定律有mgsinθ-μmgcosθ=ma2解得a2=0，B在A上匀速下滑③④⑤⑥⑦木板A反弹后，沿斜面向上以a1做匀减速运动，速度减到0后又反向匀加速，加速度仍为a1，速度达v1时，进行第二次碰撞，之后重复进行，即A做类似竖直上抛运动、B做匀速直线运动，有发生一次碰撞后，相对位移x相==16m⑧故木板长L=2x相=32m⑨系统损失的机械能转化为内能ΔE损=μmgcosθ.L=240J⑩评分标准：本题共20分。正确得出①~⑩式各给2分。27除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）24（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）Co(OH)2（3）防止温度过高H2O2分解；降低反应速率，防止反应过于剧烈（4）趁热过滤（5）降低晶体在洗涤过程中的溶解损失（6）x100%或%偏高（1分）【解析】（1）[Co(NH3)6]Cl3中含有Co3+与6个配体之间的配位键，NH3分子中有3个N—H键，6个NH3共有18个N—H键，所以1mol[Co(NH3)6]Cl3中含有的共价键数为6+18=24NA。（2）由题可知，氯化亚钴能与氨水反应生成氢氧化亚钴沉淀，所以混合溶液中氯化铵的作用是抑制氨水电离，防止溶液中氢氧根离子浓度过大生成氢氧化亚钴沉淀，导致产率（3）步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，目的是防止温度过高H2O2分解；降低反应速率，防止反应过于剧烈。公众号：云南升学家长圈（4）为减少产品的损失，操作A为趁热过滤，除去活性炭。（5）由于同离子效应，洗涤液中存在Cl−,可减少产品溶解损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用稀盐酸洗涤，再用有机溶剂乙醇洗涤。因此应选甲基橙作指示剂。中和剩余硫酸所用的NaOH的物质的量为c2V2根10-3mol，则剩余硫酸的物质的量：c2V210-3mol，则吸收氨气消耗的硫酸的物质的量为|（(c1V1-根10-3mol，NH3的质量分数为V-3xx或%。zlzzz提供若用NaOH溶液滴定结束时俯视读数读取的体积比实际滴定体积小，测得NH3的含量偏高。28除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）ⅥB（1分）（2）粉碎2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O（3）H2O2+HAsO-=HAsO-+H2O（4）将沉淀后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全；若上层清液变浑浊，则沉淀不完全（5）104（6）AlMnCu2【解析】（1）已知元素周期表中钨与铬同族，zlzzz提供钨位于元素周期表的第六周期第ⅥB族。（2）“碱熔”前将黑钨矿粉碎，可增大矿石的表面积，加快反应速率，提高原料的利用率。根据流程和信息，“碱熔”过程中MnWO4与氢氧化钠反应生成二氧化锰和钨酸钠，化学方程式为2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O。（3）由流程图知，加盐酸后含有杂质HAsO-，“氧化、净化”过程中，砷元素以MgHAsO4沉淀的形式被除去，因此过氧化氢的作用是将HAsO-氧化为HAsO-，随后加入MgCl2形成MgHAsO4沉淀除去砷元素。因此加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO-=HAsO-+H2O。（4）沉钨即生成钨酸沉淀，判断是否沉淀完全，可以静置后取上层清液，继续加入盐酸，观察现象。（5）Na2WO4与石灰乳Ca(OH)2反应生成CaWO4，反应的离子方程式为WO-+Ca(OH)2CaWO4+2OH−。由图可知，当pc(Ca2+)=4时，pc(OH-)=1的化学式为AlMnCu2。若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。29每空2分，共14分）（1）①不是-1411kJ·mol−1②<③反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数K太小；反应温度太高，副反应增多，容易产生积碳。（2）①较高的温度、较低的压强和使用对反应i选择性更高的催化剂（任答2点）②能0.08a【解析】（1）①活化能越大，反应速率越小，由图可知，该反应的决速步骤是反应a。乙(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ.mol-1。根据ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-1559.8kJ.mol-1-(-285.8)kJ.mol-1②恒温恒压下，通入amolC2H6和N2的混合气体，相对于通入amolC2H6，相当于减小了C2H6的分压，平衡向着气体体积增大的方向移动，即平衡右移，C2H6(g)的转化率增大。（2）②混合气的质量不变，反应过程中n(总)在变化，当混合气体的平均n(C3H6)=n(C4H8)=2n(C2H4)，设平衡时n(C2H4)=x，则n(C3H6)=n(C4H8)=2x，n(CH3I)=y，则由碘原子守恒可知，n(HI)=1−y，由碳原子守恒得y+2x+6x+8x=1①,C2H4的物质的量反应i：2CH3I(g)—C2H4(g)+2HI(g)，混合气的总物质的量为1.25mol，平衡时总压强30除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）对甲基苯甲酸（或4−甲基苯甲酸）（3）醚键、氨基还原反应（41分）1（1分）（5）6（合理即可，3分）【解析】对比A、C、D的结构，结合B的分子式可知B为。（2）对比反应物和生成物的结构简式可知，C中氨基的一个H原子被取代，由B、C转化为D发生的是取代反应。（3）由C的结构简式可知，其所含官能团是醚键、氨基。（4）由G的分子式及F、X的结构简式可知，G为，F中手性碳原子数（5）除苯环外，B中只含1个O，只有1个不饱和度，资料中转站提供由发生银镜反应可知含醛基