2024届河北省石家庄二中化学高一年级上册期末调研试题含答案

2024届河北省石家庄二中化学高一上期末调研试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以下微粒通常只具有氧化性的是（）

2+3+

A.FeB.FeC.FeD.H2

2、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色,

C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是

A.物质B是H2B.物质C是ChC.物质D是FeCLD.物质F是FeCL

3、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备C1O2的反应原理如下：

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

C.每生成1.ImolCICh转移1.2moi电子

D.氧化性：NaClO3<C12

4、科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CBuH6a6]和C"）反应使C6。获得一个H+,得到一种新型化合物

[HC6o][CBnH6C16]o该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是

A.Zn+2HCl=ZnCL+H2TB.NH3+HC1=NH4C1

C.NaOH+HCl=NaCH-H2OD.CaCCh高;现aO+CO2T

5、下列属于电解质的是

A.氯气B.氯化钠C.蔗糖D.水玻璃

6、下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是

A.苏打B.氯化氢C.熟石灰D.烧碱

7、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是

A.HCkHNO3B.H2O、NH3C.MgCL、NaFD.CCh.KOH

8、向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L（标准状况下），同时溶液质量增加11.2g。

下列判断不正确的是

A.原HNCh溶液的物质的量浓度为2.24mol-L-1

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2mol

C.反应后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

9、下列关于硅的叙述中不正确的是（）

A.晶体硅的结构与金刚石的结构类似

B.晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金属光泽的固体

D.硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

10、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是（）

A.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B.碳酸氢顿溶液与氢氧化领溶液

C.偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D.碳酸钠溶液与盐酸溶液

11、下列关于Na2cth和NaHCCh这两种盐描述错误的是（）

A.可用加热的方法除去Na2cCh固体中混有NaHCO3

B.可向NaHCCh溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3

C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2c03两种溶液

D.向饱和Na2c（）3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出

12、下列属于合金的是（）

A.黄铜B.黄金C.石墨D.氧化铁

13、下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是（）

A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥

14、下列“解释或结论”正确的是

选项实验操作及现象解释或结论

A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色C12的氧化性强于12

B切开一小块金属钠，钠表面很快变暗钠在空气中会生成Na2O2

向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

C该盐一定是Na2cCh

灰水变浑浊的气体

用用埸钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在

DA1的熔点高于AhO3

酒精灯上加热，铝熔化但不滴落

A.AB.BC.CD.D

15、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A.原子半径：甲〈乙〈丙

B.最外层电子数：丙〉丁

C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲〈乙〈丙

D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

16、已知5KC1+KC1O3+3H2so4=3CLT+3KZSO4+3H2O,下列说法不正确的是（）

A.KCICh是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.H2s04既不是氧化剂又不是还原剂

D.1个KCICh参加反应时有10个电子转移

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、

丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；H；G；乙_______；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_______________________________________________________

反应②_______________________________________________________

（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式

18、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式—»

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式—。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子o

19、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:

湿棉花

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为O

（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有，可能有

；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是

（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离

子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程

式:。

t

H

、卜NaOH帑液

F-溶液B

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe?+具有性。由此可知，实验室中含Fe?+的

盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___________________»

20、某校化学兴趣小组为研究CL的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置HI中夹持装置已略去，其中a

为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是

(2)装置I中发生反应的化学方程式为一。

(3)实验结束后，该组同学在装置HI中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了

达到这一实验目的，你认为应在一和__(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是一。

(4)装置V中NaOH溶液的作用是相关反应的化学方程式为

(5)反应完毕，为探究装置W中溶质的成分，需要的试剂主要有

21、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

I.验证H2s03的酸性比H2c03强，甲同学设计下图装置。

(1)试剂X的作用是O

(2)当观察到，即证明H2sCh的酸性比H2c03强。

n.研究铁与硫酸的反应。

已知：浓112so4的沸点为338.2℃。

a.乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验试剂现象

1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。

铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少

2螺旋状铁丝、浓硫酸

量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。

(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为.

(5)实险2中的现象常被称为o

b.丙同学设计如图所示装置的实验3：

加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到

A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+,

（6）A中产生的气体是;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+（简要说明操作、试剂、现象

和结论）。

（7）分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；

B选项，Fe?+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；

C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；

D选项，出处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；

综上所述，答案为C

2、D

【解题分析】

将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是FeCh;由于A、B为单质（其中A为固体，B为气体），

所以A是Fe,B是Ch；向FeCL溶液中加入Fe,发生反应变为FeCb;气体B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,

则C是H©E是HC1,盐酸与Fe发生反应产生FeCb；因此选项正确的是D。

3、B

【解题分析】

A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；

B、NaCKh,中氯的化合价从+5降到+4,HC1中氯的化合价从-1升高到1,根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的

氯物质的量之比为1:1,故B正确；

C、NaCKh,中氯的化合价从+5降到+4,每生成1.ImolCKh转移1.Imol电子，故C错误；

D、NaCKh是氧化剂，CL是氧化产物，NaCKh氧化性强于CL,故D错误；

故答案选B.

4、B

【解题分析】

在H[CBuH6a6]+C6o=[HC6o][CBuH6ck]的化合反应中，Ceo获得一个质子，表现出碱性；H[CBuH6ck]提供一个质子,

表现出酸性，与之相类似的是：NHs+酸二钱盐，故答案为B。

【题目点拨】

需注意该反应的基本反应类型属于化合反应，其反应中一个物质提供质子，一个物质接受质子，需同酸碱中和区分开。

5^B

【解题分析】

电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。

【题目详解】

A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；

C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电，不是电解质，故C错误；

D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故答案为B。

6、D

【解题分析】

A.碳酸钠与碳酸氢钠不反应，不符合题意，故A不选；

B.氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，有气体生成，故B不选；

C.氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠，有沉淀生成，故C不选；

D.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既无气体也无沉淀产生，故D选；

故答案选：Do

7、D

【解题分析】

A.HC1中的H和C1之间以共价键结合，HNCh中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选;

B.HhO和N%均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；

C.MgCL是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；

D.CCL是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。

故选D。

【题目点拨】

离子化合物是离子间通过离子键结合而成的，通常活泼金属氧化物和金属离子或钱根离子和酸根离子组成的盐以及强

碱都是离子化合物。而酸、非金属氧化物和大多数的有机物都是共价化合物。

8、B

【解题分析】

6272L

6.272L(标准状况下)NO的物质的量是一:------=0.28mol,质量是0.28molx30g/mol=8.4g,溶液质量增加11.2g,

22.4L/mol

196。

说明参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g,铁的物质的量是~~-=0.35mol,设反应后Fe?+的物质的量为xmob

56g/mol

则Fe3+的物质的量是(0.35・x)moL由电子转移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28molx3,解得x=0.21mo1,则反应后

溶液中含有Fe?+为0.21moLFe3+为0.14moL据此解答。

【题目详解】

叩9一十=、衣一乩°・21molx2+0.14molx3+0.28mol与一卫

A.根据N兀素守恒，原HNO3溶液的物质的量浓度为-------------------------------=2.24mol-LL故A正确;

V./•1—<

196R

B.参加反应的铁的质量是ll.2+8.4=19・6g,铁的物质的量是~~-=0.35mol,故B错误；

56g/mol

C.Fe2+的物质的量为0.21moLFe?+的物质的量为0.14moL反应后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,故C正确；

D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应后的溶液含Fe3t的物质的量为0.14mol,所以还可以溶解铜粉0.07mol,质量是0.07mol

x64g/mol=4.48g,故D正确；

选Bo

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用氮元素守恒、

电子转移守恒计算。

9、D

【解题分析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；

B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；

C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；

D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。

故选D。

10、B

【解题分析】

相互滴加时，滴加顺序不同，反应的现象是否相同，利用对应物质的性质解答该题。

【题目详解】

A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后

来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；

B.氢氧化领溶液和碳酸氢领溶液混合生成碳酸钢沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；

C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色

沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；

D.Na2c03溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2c03溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者

滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

注意把握物质的性质与滴加顺序或物质的量多少的关系，分析现象的异同，侧重考查学生的分析能力和实验能力。

11、C

【解题分析】

A.碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，则可用加热的方法除去Na2co3固体中混有NaHCCh,故A正确；

B.碳酸钠与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钠,则可向NaHCCh溶液中通入过量的CCh气体除去其中混有的Na2cCh,

故B正确；

C氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别NaHCCh和Na2c03两种溶

液，故C错误；

D.二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因为溶液为饱和溶液，而碳酸氢钠溶解度较小，则向饱和Na2cCh溶液

中通入过量的CCh气体，溶液最终有碳酸氢钠白色晶体析出，故D正确；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，则向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出，侯氏

制碱法就是利用这个性质先制备碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，使之分解得到纯碱的。

12、A

【解题分析】

A.黄铜是铜、锌组成的合金，故A符合题意；

B.黄金是金单质，故B不符合题意；

C.石墨是碳的单质，故C不符合题意；

D.氧化铁是氧化物，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

13、B

【解题分析】

在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。

【题目详解】

A项、玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；

B项、大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；

C项、陶瓷是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C正确；

D项、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；

故选B。

14、A

【解题分析】

A.将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，发生离子反应为Ch+2r=2Cr+L,C12为氧化

剂，L为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C12的氧化性强于L,故A正确;

B.切开一小块金属钠，钠表面很快变暗，是因为钠的性质活泼，被空气中的氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，

故B错误；

C.加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该盐可以为碳酸盐、碳酸氢盐、

亚硫酸盐、亚硫酸盐，故c错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，故D错误；

答案选A。

15、D

【解题分析】

同一周期，越往右原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数越多。金属性越弱，非金属性越强，据此分析。

【题目详解】

A.原子半径应为：甲＞乙＞丙，故A错误。

B.最外层电子数应为：丙〈丁，故B错误。

C.若甲、乙、丙均是金属，金属性越强，其氢氧化物碱性越强。则氢氧化物碱性：甲＞乙＞丙，故C错误；

D.丙的非金属性比乙强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是比乙更活泼的非金属元素，故D正确；

故选D。

16、D

【解题分析】

在反应5KC1+KC1O3+3H2so4=3CLf+3K2so4+3HZO中，KC1中Cl元素由-1价升高到0,KC1O3中Cl元素由+5价降

低为0。

A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClCh是氧化剂，A正确；

B.KC1为还原剂，被氧化，KCICh是氧化剂，被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1,B正确;

C.硫酸中各元素的化合价不变，则H2s04既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；

D.根据方程式可知：1个KCICh参加反应时有5个电子转移，D错误；

故合理选项是D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NaFe(0H)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H212Al+2Na0H+2H2O2NaA102+3H21

2t34

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解题分析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na,黄绿色气体乙是CL,红褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是AL氢气和氯气反应

生成HCL则丙是HCLE是盐酸，盐酸和C反应生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,

则G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再结合题目分析解答。

【题目详解】

(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是Cb,

故答案为Na；Fe(OH)3；FeChsCL;

(2)反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T>

反应②为金属A1和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2?;

故答案为Fe+2HCI=FeCh+H2T；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，

(3)F溶液为FeCL,气体乙为CL,则两者反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,

故答案为2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,

占燃

18、H22NaH+O2=2NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚猷试液，若溶液变红，则说

明有OH-的存在

【解题分析】

1.2s

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g,则M(甲)=八八°—=24g/mob

0.05mol

根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH,NaH

可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合题意，则乙为Hz,丙

为NaOH,据此分析。

【题目详解】

1.2s

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g两得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g,则M(甲)=八八。—=24g/mol,

根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH,NaH

可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2t+NaOH,符合题意，则乙为Hz,丙

为NaOH；

(1)乙的分子式为H2；

占燃

⑵甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2-2NaOH；

(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酥试液,

若溶液变红，则说明有OH-的存在。

3+2+

19、3Fe+4H2。(g)△FejO4+4H2Fe3O4FeFesCh和FeFe+2Fe=3Fe

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原易被空气中的氧气氧化而变质铁粉

【解题分析】

(1)依据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答；

(2)KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子；溶液未变红色，说明无三价铁离子；

(3)铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子；

(4)白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；

(5)未变红的溶液变成红色，Fe?+被氧化为Fe3+,说明具有还原性。

【题目详解】

(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置中湿棉花的作用提供水蒸气，发生反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2；

(2)KSCN溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4,可能有Fe：KSCN溶液未变红色,

说明无三价铁离子，一定有Fe3(h和Fe；

(3)铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，离子方程式，Fe+2FeJ+=3Fe2+；

(4)白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为Fe3+,说明具有还原性。实验室中含Fe?+的盐溶液需现用现配制的原因

是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的Fe2+再还原成Fe2+。

【题目点拨】

本题以铁与水的反应考查氧化还原反应，明确物质的性质及反应中元素的化合价变化，掌握铁和水蒸气反应的原理和

产物的检验是解答的关键，注意不同价态铁元素之间的转化。

20、关闭c,打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化MnO2+

4HC1(浓)_=_MnCL+C12T+2H2OIIHI干燥CL吸收尾气，防止污染环境CL+2NaOH=NaCl+

NaClO+H2OpH试纸、品红溶液、AgNCh溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNCh溶液(顺序可调)

【解题分析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c,打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；

(2)装置I中二氧化锦和浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水；

(3)装置n中有水，可能有水蒸气进入皿；

(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(5)装置W中溶质是盐酸和次氯酸。

【题目详解】

(1)关闭c,打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明装置I气

密性良好；