第三单元 物质构成的奥秘-2022年中考化学课本知识梳理（解析版）

第三单元物质构成的奥秘

1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象

2、知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用

3、知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子相互转化，认识氢、碳、氧、氮与人类关系密切

的常见元素，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号

4、知道元素的简单分类，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成化学变化过程中元

素不变的观念，说出几种常见元素的化合价，能用化学式表示某些常见物质组成

5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能认识物质的三态及其转化，能从组成上

识别氧化物、纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性

历板箍原一1

同种元素.

不同种元素'单质

化合物

-组成一元素一一衣示符,号一元素符号

一元素周期表

L分子——分子的性质

［原子核一［7

结构一［中子

物质构成一

一原子一I核外电子

相对原子质WAr)

I-离子一［阳离子

阴离子

「金胭

「单质卜非金履

分类一纯净物一稀仃'1体

［化合物一［留化物

重要考厂I

考点Il构成物质的微粒（高频考点）

1构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。

2分子和原子

分类______________分子原子

构成物质的分子是保持该物质化

定义化学变化中的最小粒子

学性质的最小粒子

在化学变化中可以再分；同种分

区别子，化学性质相同；不同种分子，在化学变化中不能再分

化学性质不同

①原子、分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3x1026kg

②原子、分子之间都有间隙，如物质的三态变化、热胀冷缩现象等

③原子、分子总是在不断地运动着，如花香扑鼻、气体混合、品红溶解等；且

基本性质温度越高，分子或原子运动越快（如湿衣服夏天干得更快等）

及其应用④粒子间的作用力：a.引力——被紧压在一起的铅块很难被分开等；b.斥力——

玻璃破碎无法复原，水、铁块很难被压缩等

⑤都是构成物质的基本粒子

⑥都能保持物质的化学性质

物质

构成/1成

联系'构成

分子----►点子I

拆分

从微观角

物理变化中分子的种类不变，只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；化

度解释物

学变化中分子的种类发生了变化，生成了新的分子

质变化

3.离子

（1）带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。

（2）离子符号周围的数字表示的意义（以Mg为例）

2Mg2+一表示一个镁离子带2个单位正电荷

I-----------A表示2个镁离子

（3）原子和离子的区另∣J（以Na、S为例）

离子

原子

阳离子阴离子

结构示意

Gl8288

图

稳定性不稳定相对稳定相对稳定

核内质子数核内质子数核内质子数<

构成微粒

=核外电子>核外电子数

的关系

数核外电子数

电性不带电正负

（4）常见的带电的原子团：OFΓ（氢氧根离子），SO；（硫酸根离子），C0；（碳酸根离子），NO3（硝酸根离

子），HCO3（碳酸氢根离子），NH4（镂根离子）。

、归纳总结

（1）原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。

（2）从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接

构成新的物质。

（3）虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该

分子的原子大。

考点21原子的结构（高频考点）

1.原子的结构

ʧ-.,…一Γ质子带正电荷

原子［r原子核λw带正电荷｛中子不带电

原子

结构I核外电子带负电荷

原子核原子的原子核外电子最少排一层。最外层电子数最多不超过8个，第一层最多不超

外电子过2个，第二层最多不超过8个

排布

最外层金属原子一般小于4个，易失去电子，化学性质不稳定

电子数非金属原子一般大于4个，易得到电子，化学性质不稳定

的应用稀有气体

为8个（He为2个除外），不易得失电子，化学性质稳定

原子

结论最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同

类原子，化学性质相似

、特别提醒

①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数（核电荷数）=核外电

子数。②不是所有的原子都有中子（如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子）。③构成物质的基

本微粒有三种：分子、原子、离子。④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，

但并不绝对，如氯原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等

原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。

2.相对原子质量

（1）相对原子质量：国际上以一种碳原子（碳12）质量的—为标准，其他原子的质量与它—相比较所

得的比_（符号为Ar）。

（2）计算公式：

H7S,rr,E7EU原子的实际质量

原子的相对原子质量=--------------------j-

一个碳12原子质量的古

、特别提醒

①相对原子质量的单位是“1”,不是"g”,且通常将'T'省略不写。②相对原子质量虽然不是原子的真实

质量，但与原子的真实质量成正比。③相对原子质量*质子数+中子数。

考点3元素（高频考点）

1.元素

（1）元素的定义：元素是_质子数_（即—核电荷数_）相同的一类原子的总称。

（2）元素的涵义：

①元素是宏观概念，只讲—种类不讲—个数

②元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。

③化学反应前后，元素的一种类_和_质量—保持不变。

④不同种元素间最本质的区别是—质子数（或核电荷数）—不同。

、特别提醒

①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na+;而质子数相同的粒子不一定属于同种元素,

如Na+与NH：。②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe?+与Fe?+。

(3)元素的分类：元素可分为一金属一元素、_非金属一元素(包括稀有气体元素)。

'金属元素：“车”字旁(“汞”除外)

「固态非金属:"石"字旁

亓素《

'非金属元素J液态非金属：N"字旁

、〔气态非金属："气''字头

(4)元素的含量：

①在地壳中，_氧元素_最多，其次为硅、铝、铁等元素。

②在空气中，_氮元素_最多，其次是一氧元素

③生物体细胞中，一氧元素—最多，其次是碳、氢、氮、钙元素。

2.元素符号

(1)书写原则：开头第一个字母要大写，第二个字母要小写。

(2)表示意义(以铁为例)：

f[①表示铁元素

宏观意义七一...,、、■“生、

Fd[J②ΛΛ表K铁(这种物质)

,微观意义——表示一个铁原子

、特别提醒

①只有部分元素符号可表示一种物质。②如果在元素符号前面加化学计量数，那么该符号只有微观意

义。如2Fe只能表示两个铁原子。③离子符号不论其前面是否有化学计量数，只能表示微观意义，没有宏

观意义。

(3)符号周围数字的意义(以氧为例)

L表示氧气的分子个数为2

20,2

「表示每个氧分子是由°L__表示氧离子带两

两个氧原子构成个单位负电荷

-2-表示水中氧元素的化合价为-2

H7O-----------------------------

3.元素周期表

(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。

(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。

(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一

个族。

(4)元素周期表中的规律

①周期表中同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数依次增加，同一周期(除第一周期外)最外

层电子数由1依次递增到8,但电子层数相同，即周期数=电子层数;

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多:

（5）元素周期表中单格的信息

①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。

原子序数-------Fe-元素符号

铁------素名称

相对原子质量-----55.85

②相关计算:

a∙核电荷数（质子数）=核外电子数；

b.相对原子质量J质子数_+_中子数

利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的计算。

【考点一】物质的微观构成

1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是

A.氢气B.水银C.氯化钠D.金属镁

【答案】A

【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢气分子构成的，故A正确；

B、水银是金属，属于原子构成的，故B不正确；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的，故C不正确；

D、金属镁是由原子构成的，故D不正确。故选A。

2.（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（）

A.氧气B.水C.氯化钠D.金刚石

【答案】C

【解答】解：A、氧气属于稀有气体单质，是由氯原子直接构成的，故选项错误。

B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

故选：Co

3.（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是（）

A.金刚石B.铁C.氯化钠D.氧气

【答案】D

【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。

故选：D。

4.（2019泰州中考）下列物质由分子构成的是（）

A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜

【解答】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。

C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：B。

【考点二】原子结构及其示意图

5.（2019苏州中考）下列说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.相同的原子无法构成不同的分子

C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

【答案】A

【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；

D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D错。

故选：A0

6.（2019常州中考）已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种销（Eu）原子的相对原

子质量为152,饵（Eu）原子的质量为

152m152m152m152m

A.-------gB.-------C.-------gD.-------

16161212

【答案】A

【解析】氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16,碳原子的质量的」-为蟹，铺（Eu）原子的相对

1216

原子质量为152,错（Eu）原子的质量为152x理=--g,故选A.

1616

7.（2019南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（)

【答案】D

【解析】

解：A、该原子的最外层电子数为I,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。

B、该原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误.

C、该原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。

D、该原子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构，故选项正确。

故选：D0

8.（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建

立联系是化学学科的重要思维方式。

回答问题

①上述示意图中，共包含种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）.

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为

【答案】（1）①四;②S"；③得到；④NaC1；

【解答】解：（1）①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素：

②在E中，核内质子数=16＜核外电子数=18,属于阴离子，是硫离子，符号为：S2；

③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7,最外层电子数大

于4,该粒子在化学变化中容易得到电子；

④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD

组成的化合物的化学式为NaCI;

故答案为：

（1）①四；②S?;③得到；④Naeh

9.（2019盐城中考节选）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收（填化学式），放出02,将能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（。2-）的一个原子团是由一个02分子俘获了空气

中一个自由电子形成的微粒，每个0,中共含有个电子。

【答案】CO2太阳17

【解析】

解：（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出将太阳能转化为化学能；

②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；

（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；

故答案为：

（1）Co2；太阳；

②17；

10.（2019•常州）下列物质由分子构成的是

A.氢气B.水银C.氯化钠D.金属镁

【答案】A

【解析】氢气是由分子构成的；水银是由原子宜接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金属镁是

由镁原子直接构成的。

11.（2019•泰州）下列物质由分子构成的是（）

A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜

【答案】B

【解析】金属于金属单质，是原子直接构成的；氨气是氨气分子构成的；氯化镁是镁离子和氯离子构成的;

硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的。

12.（2019•扬州）下列物质由分子构成的是（）

A.金刚石B.铁C.氯化钠D.氧气

【答案】D

【解析】金刚石是碳原子构成的单质；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；氧气是

由氧分子构成的。

13.（2019•南京）列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）

Θ;©））©））｝④;万

_,D.

A.B.G

【答案】D

【解析】原子核外只有一个电子层的，电子数达到2电子为相对稳定结构；原子核外有多个电子层的，最

外层电子数达到8电子的为相对稳定结构。

14.（2019•苏州）下列物质由离子构成的是（）

A.氯气B.水C.氯化钠D.金刚石

【答案】C

【解析】氨气属于稀有气体，氨气是由氮原子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子

构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的。

15.（2019•苏州）下列说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.相同的原子无法构成不同的分子

C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

【答案】A

【解析】相同的原子可以构成不同的分子，比如氧气分子和臭氧分子均是由氧原子构成；温度升高，体温

计中的水银汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大；原子之所以不显电性是因为质子

所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反。

16.（2018•淮安）下列符号中，能表示2个氢离子的是（）

+2+

A.H2B.2HC.2HD.H

【答案】C

17.（2018•扬州）下列物质由分子组成的是

A.铁B.氯化钠C.水D,硝酸钾

【答案】C

18.（2018•常州）下列叙述错误的是（）

A.用肥皂水检验自来水是否为硬水

B.黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙

C.热水瓶中倒入热的食醋除去水垢

D.用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线

【解析】黄豆和芝麻是宏观的物质，不能说明微粒间有空隙。

【答案】B

19.（2018•盐城）下列客现事实对应的微观解释正确的是（）

A.把液化气压缩进钢瓶一一分子体积变小

B.公园里闻到花的香味一一分子不断运动

C.电解水得到象气和氧气一一水由氢分子和氧分子构成

D.金刚石和石墨的物理性质差异大一一碳原子结构不同

【答案】B

20.（2018∙常州）科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死

癌细胞。下列叙述错误的是（）

A分子是由原子构成的

B.分子之间有间隙

C.分子是肉眼不能够直接看见的

D.分子在人为外力作用下才能运动

【解析】分子在不断运动着，不需要外力作用。

【答案】D

21.（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

【解析】A中质子数=1,核外电子数=2,质子数V核外电子数，为阴离子，故选项错误。

B中质子数=核外电子数=2,为原子，故选项错误。

C中质子数=11,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

D中质子数=17,核外电子数=18,质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

【答案】Co

22.（2018•泰州）下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳B.水C.金刚石D.氯化钠

【答案】D

23.（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（）

A.质子数为10B.是一种阳离子

C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构

【解析】由结构示意图可知，该粒子的质子数为8,电子数为10,质子数＜核外电子数，为阴离子；质子

数为8,是氧元素，属于非金属元素；该粒子的核外电子数为10,最外层有8个电子，已形成相对稳定的

结构。

【答案】D

【考点三】元素

10.（2019南京中考）“加碘盐”中的“碘”是指（）

A.分子B.原子C.单质D.元素

【答案】D

【解析】

解：生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”

是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

11.(2019常州节选)造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素

[(C6H10O5)J

(2)纤维素由_______种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为。

【答案】⑵.31:8

【解析】(1)纤维素化学式为(C6H“)C>5)n，是由葡萄糖组成的大分子多糖，故纤维素属于糖类。

(2)纤维素化学式为(CGHK)OS)“，由碳元素、氢元素和氧元素共3种元素组成，其中氢、氧元素的质量之

比为(IXIoXn):(5x16Xn)=I:8

【考点四】元素周期表

12.(2019连云港中考)叙元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是()

A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是19

C.氟原子中质子数为9D.氟原子中核外电子数是10

【答案】C

【解析】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；

B、氟原子原子序数是19,该选项说法不正确；

C、氟原子中质子数为9,该选项说法正确；

D、氟原子中核外电子数是10,该选项说法不正确。

故选：Co

13.(2019泰州中考)我国的北斗导航卫星系统采用锄原子钟，提供精确时间。如图是锄元素在元素周期表

中的相关信息，下列说法正确的是()

A.锄元素属于非金属元素

B.锄元素的相对原子质量为85.47g

C.锄原子的质子数等于中子数

D.锄元素的原子序数为37

【答案】D

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是枷，带“车”

字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47,

相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、锄原子的质子数不等于中子数，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的•格可知，左上角的数字为37,该元素的原子序数为37,故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，学生应明确不同位置的数字

14.（2019南京中考）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，

下列有关铁的说法不正确的是（）

A.元素符号为FeB.属于金属元素

C.原子序数为26D.相对原子质量为55.85g

【答案】D

【解析】

解：A、铁元素元素符号是Fe,该选项说法正确：

B,铁元素是金属元素，该选项说法正确；

C、铁元素原子序数是26,该选项说法正确；

D、铁原子相对原子质量是55.85,单位不是g,该选项说法不正确。

故选：D。

15.（2019盐城中考）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果一一科学家找到了接近常温

的超导材料“超氢化锢”。下列有关锢的说法错误的是（）

A.偶是金属元素B.元素符号是La

C.中子数是57D.相对原子质量是138.9

【答案】C

【解析】

解：A、锄的名称中带有“专”字旁，是金属元素，故选项说法正确。

B、镯元素符号为：La,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的∙格可知，左上角的数字为57,表示原子序数为57,质子数是57,故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9,

故选项说法正确。故选：Co

16.（2018•常州）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、筑是指（）

A.单质B.元素C.原子D.分子

【解析】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，

而是指元素。

【答案】B

17.（2017•连云港）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）

∣5BI6C

硼破

I10.81I12.01

13Al

26.98

A.硼为金属元素B.碳的原子序数是12.01

C.铝是地壳中含量最高的元素D.三种原子中质量最大的是铝

【答案】D

【解析】硼为固态非金属元素，不是金属元素；碳的原子序数与其核电荷数相同，即原子序数为6,12.01

为碳的相对原子质量；铝是地壳中含量最高的金属元素，但不是地壳中含量最高的元素；硼、碳、铝三种

元素中铝元素的相对原子质量最大，则三种原子中铝原子质量最大。

18.（2017•南京）地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.钙

【答案】A

【解析】地壳中含量最多的元素是非金属元素氧元素；硅元素是地壳中含量居第二位的元素：

铝元素是地壳中含量居第三位的元素：钙元素是地壳中含量居第五位的元素。

19.（2017•盐城）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（）

A.分子B.原子C.元素D.离子

【答案】C

【解析】物质的组成描述通常是宏观概念，而分子、原子、离子是微观粒子，描述物质的微观构成。物质

中含有硒是指含有硒元素的化合物，而不是单质硒。

20.（2017•盐城）馍是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（）

A.馍元素为金属元素B.镇的原子序数为115

C.镇原子中的质子数为115D.镇原子的核外电子数为173

【答案】D

【解析】馍元素的名称是"车”旁，故属于金属元素，元素周期表中元素符号前面的数字表示的是原子序

数，故馍的原子序数为115,在原子在质子数等于原子序数，故质子数为115,在原子在质子数等于电子数,

电子数为115o

21.（2017•苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）

A.锌ZnB.硅SlC.氯clD.贡Hg

【答案】A

【解析】硅的第二个字母大写了；氯的第一个字母小写了；名称应写为“汞”。

22.（2017•扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）

A.单质B.原子C.分子D.元素

【答案】D

【解析】“高钙牛奶”中的“钙”是指含有钙元素的•类物质的统称，属于宏观含义，故应理解为元素。

23.（2017•常州）下列物质的组成元素相同的是（）

A.干冰和冰B.纯碱和烧碱

C.金刚石和石墨D.生石灰和熟石灰

【解析】干冰是固态的二氧化碳，组成元素为碳元素和氧元素，冰是固态的水，其组