（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学第五次阶段滚动检测

阶段滚动检测(五)专题5～12（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列化学用语，应用正确的是()A.硝基苯的结构简式是：B.乙炔的电子式是：C.乙醚分子的球棍模型是：D.甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团2.下列说法中，正确的是()A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.淀粉、蛋白质、脂肪都是养分物质，都属于高分子化合物3.(2019·舟山模拟)近几年一种新型的甜味剂——木糖醇静静地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种志向的蔗糖替代品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是()A.木糖醇是一种五元醇B.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚4.下列各组物质不属于同分异构体的是()A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.2-甲基丙烯酸和甲酸丙酯5.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是()A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸6.下列试验操作中正确的是()A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.试验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最终滴入浓硝酸C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，视察是否褪色D.检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，视察沉淀的颜色7.(2019·蚌埠模拟)某有机物的同分异构体X，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X的可能结构有()A.3种B.4种C.5种D.6种8.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯取代物只有4种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H18D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯9.(2019·台州模拟)某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是()A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.甲酸甲酯10.(2019·温州模拟)羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是()A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B.常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个汲取峰D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11.(滚动单独考查)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时Br－的还原性强于Cl－D.当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO412.(滚动单独考查)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)D.VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶913.(滚动单独考查)在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列推断正确的是()A.原子半径：Y＞XB.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4C.Y、W形成的化合物属于分子晶体D.气态氢化物的沸点：X<Z14.(滚动交汇考查)下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是()A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OB.在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/molC.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OD.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)15.(滚动单独考查)在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)SKIPIF1<02C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A.物质A、B的转化率之比确定为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C.当2v正(A)＝v逆(B)时，反应确定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动16.(2019·金华模拟)水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路途如下：下列说法正确的是()A.水杨酸的核磁共振氢谱有5个峰B.水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D.1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3molNaOH题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2019·湖州模拟)如图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。(1)写出A的分子式_________________，B的结构简式为_____________。(2)写出C中含氧官能团的名称_________、_____________________。(3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体的结构简式并命名、_____________________。(4)写诞生成M的化学方程式_____________________，反应类型。(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式_____________________，反应类型。18.(10分)(滚动交汇考查)因大量运用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。能源专家提出建议：我国许多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为燃料，可缓解能源供应惊慌的冲突。请回答下列问题：(1)由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为：_____________________；写出葡萄糖制乙醇的化学方程式：_____________________。(2)2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式：_____________________。(3)燃料电池的运用能削减有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。试写出负极的电极反应式：_____________________。(4)交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否饮酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，假如呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛(CH3CHO)，同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，颜色发生改变。请写出检测时反应的化学方程式：_____________________。(5)质量确定的乙醇在氧气不足的状况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350mL2mol·L－1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的依次为：__________________。19.(10分)照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某探讨性学习小组拟通过下列试验程序，对某照相公司的废定影液进行试验处理，回收其中的银和溴。(已知：4H＋＋2[Ag(S2O3)2]3－=Ag2S↓＋3S↓＋3SO2↑＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O)(1)操作Ⅲ的名称是；操作Ⅱ须要的主要玻璃仪器有。(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子方程式为______________。(3)液体B中除含有Br－外，还有SOeq\o\al(2－,4)，检验溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)的操作是______________。(4)步骤③试验操作时，也常采纳加入适量硝酸钾加盖后再灼烧的方法，推想加硝酸钾的目的可能是___________________________。(5)上述回收银的流程从绿色化学的要求看，存在的不足为____________。20.(8分)(滚动单独考查)(2019·绍兴模拟)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在确定温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＜0，当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：(1)反应进行到t1时，SO2的体积分数为。(2)若在t1时充入确定量的氩气(Ar)，SO2的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若在t1时刻升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量______________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并简洁说明缘由__________________。(4)若其他条件不变，在t1时刻再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2这段时间内SO2的物质的量的改变曲线。21.(14分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并削减空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。反应①：(1)化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为____________________(注明反应条件)。(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为___。(4)在确定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中随意一种化合物的结构简式：_____________。(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在确定条件下，CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有____(双选，填字母)。A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能与Na反应放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应答案解析1.【解析】选D。硝基苯的结构简式是：乙炔的电子式是：乙醚分子的球棍模型是：2.【解析】选C。乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2；油脂、蛋白质都能发生水解反应，而糖类中的单糖不能发生水解反应；淀粉、蛋白质、脂肪都是养分物质，淀粉、蛋白质属于高分子化合物，而脂肪不属于高分子化合物。3.【解析】选C。本题考查木糖醇的结构与性质。从题给信息可知木糖醇是一个五元醇，是一种志向的蔗糖替代品，可以脱水生成环醚，但其结构中没有羰基，所以不属于糖类。故选C。4.【解析】选D。选项A,2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇的分子式均为C5H12O，二者互为同分异构体。选项B，邻氯甲苯和对氯甲苯的分子式均为C7H7Cl，二者互为同分异构体。选项C，2-甲基丁烷和戊烷的分子式均为C5H12，二者互为同分异构体。选项D,2-甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不是同分异构体。5.【解析】选B。甲烷只能发生取代反应；苯在确定条件下，既能发生取代反应，又能发生加成反应；乙醇和乙酸只能发生取代反应，不能发生加成反应。6.【解析】选C。A中不是溴水而是液溴；B中把苯加到冷却的混酸中，防止苯的挥发；D中检验卤代烃中的卤素原子时，加入AgNO3溶液之前，要先加入稀硝酸中和NaOH，D错误。7.【解析】选B。X的可能结构有8.【解析】选A。依据信息提示，A的结构简式为：有5种氢原子，所以一氯取代物有5种；A是B和H2等物质的量加成后的产物，所以B可能的结构简式，有3种状况：命名依次为3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯。9.【解析】选B。甲醇可以被氧化，不能被还原，A错；甲醛被氧化得产物甲——甲酸，被还原得产物乙——甲醇，甲酸和甲醇都可以和钠反应，并且甲酸和甲醇能生成丙——甲酸甲酯，甲酸和甲酸甲酯中都有醛基，可以发生银镜反应，B对；C中甲酸不能被氧化，C错误；D中甲酸甲酯也不能被氧化，D错。10.【解析】选D。同系物之间相差n个CH2原子团，苯酚和羟基扁桃酸相差的不只是CH2原子团，还有羧基和羟基，因此A选项不正确；羟基扁桃酸中酚羟基两侧的碳原子上的氢原子都能被溴原子取代，因此1mol羟基扁桃酸与2molBr2反应，因此B选项不正确；乙醛酸中有两种不同的碳原子，所以就有两种不同的氢原子，故乙醛酸的核磁共振氢谱中只有2个汲取峰；羟基扁桃酸分子中，苯环的6个碳原子以及与这6个碳原子相连的原子确定共平面，所以说共面的原子至少有12个，所以D选项正确。11.【解析】选C。A项铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)，故负极质量削减；正极反应为PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)，正极质量增加，故A项错误。B项，铅蓄电池充电时PbO2极发生氧化反应，所以A极应与外电源正极相连；C项，电解时，还原性强的阴离子先被氧化；D项，b极产生的0.01mol气体为H2，转移0.02mol电子，消耗0.02molH2SO4。12.【解析】选C。A项，①、②中分别加入NH4Cl晶体后，①中NHeq\o\al(＋,4)抑制NH3·H2O的电离，②中NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，均能使c(OH－)减小，故pH均减小；B项，①和③中是弱电解质，②和④中是强电解质，分别稀释10倍后，pH改变为：①中10<pH<11，②中pH＝10，③中3<pH<4，④中pH＝4，故pH：①>②>④>③；C项，由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，①、④等体积混合后，氨水过量，反应后溶液呈碱性，依据电荷守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(OH－)>c(H＋)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)；D项，设混合后溶液体积为(Va＋Vb)L，则有Va·10－3－Vb·10－3＝(Va＋Vb)·10－4，Va∶Vb＝11∶9。13.【解析】选C。假如X、Y、Z、W分布于不同的三个周期，且X为第2周期，则X确定为Li，其余三种元素分别是H、Be、Na，无法满意题干条件；由此可知，四种元素分布在第2、3周期，又因X与Y、Z、W相邻，且X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，所以X与Z同主族，由此可得关系图为：WXYZ图ⅠYXWZ图ⅡZ比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能是图Ⅰ(设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C。原子半径N>O，A错；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，B错；CO2属于分子晶体，C正确；由于NH3分子间存在氢键，所以沸点NH3>PH3。14.【解析】选B。原电池的负极发生氧化反应，即CH4失去电子生成CO2，而CO2在碱溶液中生成COeq\o\al(2－,3)，A项正确；由于合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不行能全部反应，若全部参与反应，放出的热量大于19.3kJ，则1molN2和3molH2反应放出的热量大于38.6kJ，B错；乙醇催化氧化制取乙醛，C正确；C6H5OH酸性比HCOeq\o\al(－,3)酸性强，则C6H5ONa与CO2发生反应，生成NaHCO3，不生成Na2CO3，D正确。15.【解析】选C。依据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故A、B的转化率之比为eq\f(0.5n,a)∶eq\f(n,b)＝b∶2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正(A)＝v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子个数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误。16.【解析】选C。水杨酸分子中的6个H的化学环境均不相同，故其核磁共振氢谱应有6个峰；环己醇不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；水杨酸在与浓溴水反应时，发生酚羟基邻、对位的取代反应，故1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2。1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH。17.【解析】由题意知A为B为C为D为CH3CH2CH2OH，M为(1)A的分子式为C6H6O，B的结构简式为(2)中官能团为羟基、羧基。(3)符合条件的有机物为名称为2-丙醇。(4)C和D发生酯化反应生成M，化学方程式为(5)N为酚醛树脂，生成N的化学方程式为属于缩聚反应。答案：(1)C6H6O(2)羟基羧基18.【解析】(1)红薯的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖转化成酒精和CO2，故化学方程式为：C6H12O6SKIPIF1<02C2H5OH＋2CO2↑。(2)由题中数据计算知1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2气体和3mol水蒸气放出1228kJ的热量，3mol水蒸气转变为3mol液态水时又要放出3×44kJ＝132kJ的热量，故乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1360kJ·mol－1。(3)由原电池的原理可知，负极应是乙醇失电子发生氧化反应生成CO2，故负极反应为：C2H5OH＋3H2O－12e－→2CO2↑＋12H＋。(4)依据氧化还原反应的原理知：CrO3作氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3＋，所以化学方程式为：3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4=3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O；(5)乙醇不完全燃烧生成水的质量为10.8g，则n(H2O)＝0.6mol，由氢原子守恒得n(C2H5OH)＝0.2mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.4mol，m(CO)＋m(CO2)＝16.8g，所以生成n(CO2)＝0.35mol，和0.7molNaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液，故有c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)。答案：(1)淀粉→葡萄糖→酒精C6H12O6SKIPIF1<02C2H5OH＋2CO2↑(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1360kJ·mol－1(3)C2H5OH＋3H2O－12e－→2CO2↑＋12H＋(4)3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4=3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O(5)c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)19.【解析】废定影液与盐酸反应，所得混合物成分有Ag2S、S、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Br－、H＋、Cl－等，再与锌加热煮沸、过滤，得到固体A成分是Ag2S、S等，再在空气中(或由硝酸钾供应氧，使Ag2S充分反应)灼烧即得Ag。从绿色化学的要求看，由于产物中SO2有毒，所以存在的不足是会污染空气。液体B成分是Br－等，氯气可以将Br－氧化为Br2