2023-2024学年四川省仁寿县二中、华兴中学高一下化学期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年四川省仁寿县二中、华兴中学高一下化学期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子2、用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A．试管内气体颜色逐渐变浅 B．试管中有少量白雾C．试管壁出现油状液滴 D．试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管3、下列物质属于人体所需的糖类物质的是A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5的电子式为B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑5、下列关于元素周期表的说法正确的是A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族6、下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na<KB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋7、下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C．植物秸秆可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白纸浆8、下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是A．用溴水鉴别苯和己烯 B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯9、下列各组物质互为同素异形体的是A．氧气与臭氧 B．甲烷与丙烷 C．乙醇与二甲醚 D．11H与110、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:211、下列说法正确的是：A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B．石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成12、下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部13、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是A．与互为同分异构体B．该反应的类型是加成反应C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．该反应的催化剂是浓硫酸14、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－15、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰16、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有16列B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D．第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大17、下列实验操作能够达到实验目的的是实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明石蜡分解产物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热证明蔗糖水解可以生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D18、下列实验操作不能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D19、下列物质中，含有共价键的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl20、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-121、下列说法中正确的是A．H2和D2互为同位素B．金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C．和不是同种物质D．和互为同分异构体22、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO二、非选择题(共84分)23、（14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、（12分）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。26、（10分）能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。(1)近日向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_______（填写编号）①电解水②锌和稀硫酸反应③利用太阳能，光解海水(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即Cu→CuO→CuSO4这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_______。(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_______，步骤④除了CCl4还可以选用的萃取剂是_______（填序号）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷27、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________28、（14分）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。29、（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：（1）Z2的电子式为___________，YW2的结构式为____________。

（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是____________。（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；C.氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，水也发生电离，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水可看作是浓度很稀的盐酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正确；D．氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。2、D【解析】

A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。3、A【解析】试题分析：A、淀粉属于糖类物质，A正确；B、蛋白质不属于糖类，B错误；C、味精是谷氨酸钠，不属于糖类，C错误；D、食用油属于油脂，D错误。答案选A。考点：考查人体所需的营养物质。4、C【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键，NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)，故C错误；D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键。5、B【解析】

A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。6、D【解析】分析：碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断。详解：A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A错误；B.由于非金属性：F>Cl>Br>I逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误；C.已知非金属性：Cl>S>P逐渐减弱，元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐渐减弱，故C错误；D.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+有2个电子层,Li＋有1个电子层，根据离子电子层数越多,离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。7、B【解析】

A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；B．碘遇淀粉显蓝色；C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；D．二氧化硫具有漂白性。【详解】A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A正确；B．溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B错误；C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D正确；答案选B。8、B【解析】

A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；故选B。9、A【解析】

同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。【详解】A项、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B项、甲烷与丙烷是均为烷烃，属于同系物，故B不符合题意；C项、乙醇与二甲醚，其分子式相同，属于同分异构体，故C不符合题意；D项、11H与1故选A。【点睛】本题考查同素异形体，注意根据同素异形体的概念分析是解答关键。10、B【解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、C的生成速率与B的生成速率之比为3:2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故B正确；C项、单位时间内生成nmolA和生成3nmolB均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、A、B、C三种物质的分子数之比是1：3：2，没有说明保持1：3：2不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。11、C【解析】

A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。12、B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解：①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，①正确；②甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，②正确；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；⑤应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，⑤错误；⑥甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥错误。正确的有①②③，答案选B。点睛：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性强弱的角度，注意元素周期律的灵活应用。13、B【解析】

A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。故选B。【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。14、A【解析】

A选项，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反应，故A正确；B选项，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反应氧化还原反应，Fe2＋、ClO－要发生氧化还原反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。15、B【解析】

A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。16、B【解析】

A项、元素周期表共有18列,16个族，故A错误；B项、第ⅦA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故选B。17、A【解析】试题分析：A．取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，在水中的反应速率比在乙醇中的反应速率快，用该实验可证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A项正确；B．铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应的进行，所以不能证明溶液浓度越大，反应速率越快，B项错误；C．石蜡在催化作用下加强热，产生的气体不仅有乙烯，还有其他不饱和烃，它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以无法证明石蜡分解产物是乙烯，C项错误；D．新制氢氧化铜只在碱性条件下与葡萄糖糖反应，．所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学实验基本操作与设计。18、D【解析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大;

C.将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；

B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；

C.用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；

所以本题答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。19、D【解析】

A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；D．NH4Cl中含离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果存在原子团，则原子团内还存在共价键，在MgCl2中存在的镁离子与氯离子，不存在原子团，只存在离子键，2个氯离子间不能形成化学键。20、C【解析】

根据υ=△c/△t计算υ（H2O），利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【详解】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正确；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D错误。故选C。21、B【解析】分析：A、同位素是指同种元素的不同种原子；B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质；

C、甲烷为四面体结构；

D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。详解：A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故A错误；B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个H原子被取代，产物都相同，因此和是同种物质，故C错误；

D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D错误，故选B。点睛：本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。22、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、加成反应氧化反应饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同学的方案由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物【解析】

A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【详解】（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等【解析】

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热的实验中，关键是做好保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小；（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，经折算为中和热后应相等。26、③方案②，方案①会产生SO2污染大气2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)从能源、原料的来源分析；(2)从环保、物质的利用率、能源分析判断；(3)双氧水在酸性条件下具有强的氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式；(4)萃取剂要与水互不相容，且碘单质容易溶解其中。【详解】(1)①电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经济，①不符合题意；②锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但冶炼锌、制备硫酸需消耗大量能量，会造成污染，不适合大量生产，②不符合题意；③利用太阳能，光解海水，原料丰富，耗能小，无污染，③符合题意；故合理选项是③；(2)方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，不仅会消耗大量硫酸，还会由于产生SO2而造成大气污染，不环保，①不合理；方案②：铜在空气中加热产生CuO，CuO与稀硫酸反应产生CuSO4和水，无污染，②合理；故方案②更合理；(3)步骤③中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为碘单质，双氧水被还原产生水，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有机溶剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方法分离碘水中的碘，步骤④除了CCl4还可以选用的萃取剂是与水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷为气体，不能作萃取剂，故合理选项是a。【点睛】在不同的实验方案选择时，要从能量的消耗、原料的来源是否丰富、是否会造成污染考虑，选择萃取剂时，萃取剂与原溶剂水互不相容，溶质与萃取剂不能发生反应，且在其中溶解度远远大于水中才可以选择使用。27、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有气泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案为：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为：不再有气泡生成。⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根据反应，2molKMnO4消耗5molNaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol，NaNO2的质量为0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的质量分数=92%。答案为：92%。28、b65%1.5×10-3mol/(L·s)ACBD大于【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值