衡水中学2024学年化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

衡水中学2024学年化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、赤铜矿的成分是CU2O,辉铜矿的成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2CU2O+CU2S_△6C11+SO2T，对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有CU2O

B.Cu既是氧化产物，又是还原产物

C.Cu2s既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

下列说法中错误的是

A.步骤（1）需要过滤装置

B.步骤（2）需要用到分液漏斗

C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀

D.“氧化”是让「转化为L,可以用适量氯气作氧化剂

3、下列反应中不是氧化还原反应的是

A.3C12+6KOH===5KC1+KCIO3+3H2O

B.CuO+H2_i_Cu+H2O

C.2K二K，MnC“+MnC,+O,T

D.2AgNO34-BaCl2==2AgCl；+Ba（NO3）2

4、“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（）

Na2O2B.AI2O3

C.NaHCO3D.Al(OH)3

5、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

A.用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B.蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C.将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D.将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（）

A.加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有CL存在

B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HC1O分子存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有cr存在

D.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有CL存在

7、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2f,对这一反应的描述正确的是

A.NaH是氧化剂B.生成1mol出转移2moi电子

C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1：1

8、下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）

①酸性高镒酸钾溶液；②品红溶液；③滨水；④滴有酚酸的氢氧化钠溶液；

A.②③B.①@C.①④D.②④

9、在溶液导电性实验中，往氢氧化领溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明一暗一明，下列说法正确的是

（）

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶液中无任何电解质

D.往氢氧化锁溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

10、下列实验产生白色沉淀的是

①将一小块金属钠投入CuSCh溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCL溶液中滴加

NaOH溶液④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰

A.②③B.③@C.①②D.①②③④

11＞某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO,、K+和M离子的物质的量之比为

2：4：1：1,则M离子可能是（）

2

A.Na+B.OH-C.CbD.SO4-

12、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。

m(H2)/g

a//

7/b

t/s

则下列说法正确的是

A.投入的Na、K一定等质量.

B.投入的Na的质量小于K的质量

C.曲线a为Na,b为K

D.稀盐酸的量一定是不足量的

13、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

A.氢氟酸B.氢氧化钠C.盐酸D.水玻璃

14、将一定量的Ch通入体积为40矶、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三

种含氯元素的离子：Cl\C1O\C1O3\下列说法不正确的是

A.反应过程中氯气消耗0.15mol

B.当溶液中n（KC10）：n（KC103）=2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+100H-=7Cr+2C10-+C103+5H20

c.反应生成的ci（r和ciOs-在一定条件下均有氧化性

D.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.3

15、下列化学用语正确的是

A.硫酸的电离方程式：H2so4===2H++SO产

B.NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Ch+2NaOH===2NaCl+H2O

C.金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2f

++2

D.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3==Na+H+CO3

16、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

A.CuCl2B.FeChC.Na2O2D.SO2

17、高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

ICTHC1③过瓢

SiO2TSi（粗）TSiHCh—Si（纯）

有港3000clOCX^C-llOO^C

下列说法不正确的是（）

A.步骤③中氢气作还原剂

B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

C.步骤①的化学方程式为：SiO2+2Cl£Si+2COT

D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

18、氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3+5O2里±MNO+6H20,对于该反应判断正确的是

△

A.氧气被还原B.该反应是置换反应

C.氨气是氧化剂D.若有17g氨参加反应，反应中转移10mol电子

19、已知1.505义UP个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

20、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。青石

棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO,下列说法不正确的是（）

A.青石棉是一种硅酸盐产品

B.青石棉中含有一定量的石英晶体

C.青石棉的化学组成可表示为Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

D.1mol青石棉能还原ImolHNCh

21、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：

俨产气璘F

卤水T氧化IT:出I—T吸收I—T结晶—I精制|fi2

以下说法正确的是（）

A.“氧化”时，须通入过量CL保证「被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入

c.“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的F、Kh-经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸

收后溶液中广、1。3-的物质的量之比为1：5

22、下列各组离子中能大量共存的是

A.无色溶液中：K\Na\MnO4\SO?'

B.在酸性溶液中：Mg2\Na+、SO?,Cl

2

C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl\HCOj\SO4\NHZ

2+

D.碱性溶液中：K+、Cl\NO3\CU

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚配溶液呈红色,

各物质有如图所示的相互转化：

溶液，焰色反应呈萦色

(透过蓝色钻玻璃)

白色沉淀H

白色沉淀E9二红褐色沉淀F典叵］

试回答：

(1)写出B的化学式,D的化学式o

(2)写出由E转变成F的化学方程式«

(3)写出向G溶液中加入A的离子方程式：；

24、(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具

有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合

物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：

⑴五种元素中，原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号)。

(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)。

(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为,其中存在的化学键类型为.

(4)0最高价氧化物的水化物的化学式为o

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产

物的化学式为o

(6)单质E与水反应的离子方程式为o

25、(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

岗体忸和食盐水

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是,请写出该反应相应的化学方程式.

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生

堵塞时B中的现象：。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、ID处依次放入物质的组合应是一(填字母编

号)。

编号IIIm

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入

装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明澳单质的氧化性强于碘，原因是

（5）装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的

A饱和NaOH溶液B饱和Ca（OH）2溶液C饱和Na2sCh溶液D饱和Na2c。3溶液

（6）若向100mLFeB。若液中通入2.24LCb（标准状况下），若溶液中有工的被氧化成单质B。，则原FeB。的

2

物质的量浓度为.

26、（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

干燥的叙气徜气尾气

（2）写出CL与水反应的化学方程式

（1）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）.根

据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式，下

同）。

（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是

A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2COi.

27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置,

C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：一，若要检验生成的

产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用

B装置除可检出某产物外，还可起到一作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为一个。

28、（14分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

⑴今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的

是，属于非电解质的是o将①加入到⑦中，⑦的导电能力（填“增强”、“减弱”或“基

本不变”）。

⑵漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2Oo用手线桥法表示该反应中

电子转移的方向和数目,当有01mol电子发生转移时，生成氯气的体积为L（标况下），被氧化的HCI

为moL

（3）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

三淖化还

反应

二二二二二葡瓯丽应忍

B

其中I为化合反应，IV是_________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D（A、B、C、D

均为中学阶段常见物质，反应条件已略去），写出符合上述反应模型的化学反应方程式。

①若A为金属单质，B为非金属氧化物：o

②若A和C均为固体非金属单质：.

（4）浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢（仅含铁、碳元素的合金）中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：

，加热后，可能产生的气体有»

29、（10分）按要求填空。

I.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（Cas。,tH2。）⑨

酒精溶液⑩液氨

⑴属于电解质的是（填序号，下同）。

⑵属于非电解质的是«

（3）上述状态下能导电的是.

D.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题:

84消毒液

［有效成分］NaClO

［规格］lOOOmL

［质量分数125%

［密度|L19g-cm"

⑴NaClO的物质的量浓度约为mol.L1（保留两位有效数字）。

⑵某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法

正确的是（填字母）。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

81□雪J

B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.Cu元素的化合价降低，则CU2。、Cu2s均为氧化剂，故A错误;

B.Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；

C.Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CU2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；

D.Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1,故D错误；

本题答案选C»

2、B

【解题分析】

由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、

氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此解答该题。

【题目详解】

A.分离难溶固体和液体，需要用到过滤装置，步骤(1)为过滤装置，故A正确；

B.步骤(2)是结晶后得到固体，应为过滤操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B错误；

C.由流程可知加入氢氧化钠“碱化”，生成有机物沉淀，故C正确；

D.氯气可与r反应置换出碘，可用适量氯气作氧化剂，故D正确；

故答案选Bo

3、D

【解题分析】

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

【题目详解】

A.反应3CL+6KOH=5KC1+KCK>3+3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，A不符合

B.反应CuO+H2_=_Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，是氧化还原反应，B不符合；

C.反应2KMnO4—-K2MnC)4+MnO2+O2t中Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高，是氧化还原反应，C不符

合；

D.反应2AgNO3+BaCL=2AgClI+Ba(N(h)2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D符合。

答案选D。

4、D

【解题分析】

既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题回答。

【题目详解】

A.NazCh是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A错误；

B.ALCh是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B错误；

C.NaHCCh能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合题意，C

错误；

D.Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D正确。

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；

B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加

热，用余热将它蒸干，故B错误；

C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用用烟钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C

错误；

D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；

本题答案为A。

【题目点拨】

蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；

2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该

用用锅钳而不能用手取放。

6、D

【解题分析】

A.氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；

B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；

C.加入盐酸酸化，引入CL再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有C1-存在，故C错误；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL分子存在，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在

+

Cl2+H2O?iH+Cr+HClO,所含分子只有C12和H2O、HC1O分子，所含的离子只有H+、Cl\CIO和OH)

7、D

【解题分析】

A.NaH中H元素的化合价从一1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；

B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，生成Imol出转移Imol电子，

B错误；

C.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，FLO中H元素的化合价从+1价降至0价，所以氢气既是氧化产物，也是

还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，c错误；

D.根据C项分析，以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1,质量比是1：1,D正确；

答案选D。

8、B

【解题分析】

①酸性高铳酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；

③滨水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

④滴有酚酸的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；

综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

9、A

【解题分析】

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；

B.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；

C.灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；

D.往氢氧化钢溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸饮和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，

导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明一暗一明，而往氢氧化铁溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯

化银，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；

答案选A。

10、B

【解题分析】

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；

②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；

③隔绝空气向FeCL溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；

④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。

故选B。

11、C

【解题分析】

根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。

【题目详解】

2

假设Mg”、NO3\K*和M离子的物质的量分别为2mol、4mokImoRImobMg\K*离子所带总电荷为

2molX2+lmolXl=5mol,NO3-离子所带总电荷为4moiXl=4molV5moL故M为阴离子，设离子为M"、贝!J

5moI=4mol+lmolXn,解得n=l,由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，选项B是解答的易错点，解答中注意离子共

存问题。

12、B

【解题分析】

从图像中可到两个结论：①a反应的速度比b反应的速度要快，根据K比Na活泼，可知a为K,b为Na；②根据产

生其他量二者一样多，因为都为一价金属，故二者物质的量相等，质量K大于Na；故答案选B。

13>C

【解题分析】

A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；

B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；

D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；

D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃

塞的试剂瓶中。

14、D

【解题分析】

A、40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/LX0.04L=0.3mol,根据钾离子守恒可知Cl\C1O\

CIO3-的物质的量之和是0.3mol,因此根据氯原子守恒可知氯气的物质的量是0.3moi+2=0.15mol,故A正确；

B、当溶液中n(KClO)：n(KClO3)=2：1时，根据原子守恒、电子得失守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式

为5Cl2+10OH=7Cr+2ClO+ClO3+5H2O,故B正确；

C、反应后生成的CUT、CIO；中氯的化合价分别为+1和+5价，处于较高价态，化合价可以降低，均具有氧化性，故

C正确；

D、若反应中转移的电子为nmol,如果氧化产物全部是次氯酸根离子，根据方程式CL+2KoH=KC1+KC1O+H2O可

知0.15mol氯气转移0.15mol电子，即n=0.15；如果氧化产物全部是氯酸根离子，根据方程式3cl2+6KOH=

5KCI+KCIO3+3H2O可知015moi氯气转移0.15molX5/3=0.25mol电子,即n=0.25,因此0.15VnV0.25,故D

错误；

故答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及掌握守恒思想在化学计算中的应用方法是解答的关键。选项D是

解答的难点，注意极限法的灵活应用。

15、A

【解题分析】

A.硫酸是强酸，完全电离，其电离方程式为H2so4=2H++SO4",故A正确；

B.NaOH溶液吸收氯气生成NaClO和NaCl,反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故B错误；

C.金属Cu溶于稀HNO3生成NO气体，发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOf+4H20,故C错误;

D.112co3是弱酸，则NaHCCh的电离方程式为NaHCO3==Na++HCCh-,故D错误；

故答案为Ao

16、B

【解题分析】

A.可由氯气和铜直接点燃制得，A项正确；

B.氯气和铁反应只能得到最高价氯化物，得不到氯化亚铁，B项错误；

C.可由钠在氧气中燃烧制得，C项正确；

D.可由硫在氧气中燃烧制得，D项正确；

答案选B。

17、B

【解题分析】

A.步骤③，氢气中氢元素化合价升高，氢气作还原剂，故A正确；

B.硅用作计算机“芯片”，二氧化硅不能作计算机“芯片”，故B错误；

___高温

C.步骤①是二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：S1O2+2C=Si+2CO1,故C

正确；

D.步骤①②③中，都有元素化合价改变，发生的反应都属于氧化还原反应，故D正确；

选B。

18、A

【解题分析】

4NH3+5O2^^4NO+6H2。反应中N元素的化合价升高，则N%为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则C>2为氧

化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析。

【题目详解】

A.NH3+5O2里W4NO+6H20反应中N元素的化合价升高，则NM为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则为

△

氧化剂被还原，故A正确；

B.置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应

不是置换反应，故B错误；

C.4NH3+5O2二手4NO+6H20反应中N元素的化合价升高，则NHj为还原剂被氧化，故C错误；

D.4NH3+5O2昌三4NO+6H20反应中N元素的化合价由-3升高到+2,所以若有17gN%参加反应，则反应中转移的电

△

子数为17/17x5=5moL故D错误。

故选A。

19、D

【解题分析】

气体的物质的量n=ISOS*°：=o.25mol,气体的摩尔质量M='=—=32g/mol,故答案为D。

6.01x10M0.25mol

【题目点拨】

注意摩尔质量的单位为g/mol,

20、B

【解题分析】

A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐

产品，故A说法正确；

B、硅酸盐中不含有SiCh,因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；

C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O-3FeO•Fe2O3-8SiO2•H2O,

故C说法正确；

D、根据C选项分析，青石棉中含有+2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出Imol青石

棉能还原ImolHNCh,故D说法正确；

答案选B。

【题目点拨】

复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiCh、H2O,注意各元素原子个数比符合

原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。

21、C

【解题分析】

A、C12不能过量，否则C12会将L氧化为HIO3,A错误；

B、“吹出”操作，应将含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底吹入，B错误；

C、“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液反应：L+SO2+2H2O=2HI+H2sCh,C正确；

D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，发生反应：3l2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,则用NaOH吸收

后溶液中r、103-的物质的量之比为5：1,D错误；

故选C。

22、B

【解题分析】

A.MnO/为紫色，无色溶液中MnCh-不能大量共存；

B.各离子间不反应，能大量共存；

C.能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HC(V、NHJ都不能大量共存；

D.碱性溶液中Ct?+不能大量共存。

故选B。

二、非选择题(共84分)

3+2+

23、FeCh.KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解题分析】

A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酰:溶

液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，

F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。

⑴根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCL;KC1；

(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.故答案为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+o

点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶

液呈浅绿色”以及框图中“白色沉淀E型红褐色沉淀F”可以判断题目与铁的化合物有关。

H

］［：&：］离子键和共价键H3P042P+5C12，点燃2PCI5PC13

24、NaClPH3H：N：H

C12+H2O=H++C1+HC1O

【解题分析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因

此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、

D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为C1元

素，据此进行解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：A是H,B是N,C是Na,D是P,E是C1元素。

⑴原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在

上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，

元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是C1；

(2)非金属性C1>P、N>P,元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、CI三种元素中，P

的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；

(3)H、N、。三种元素形成的离子化合物是NHQ,NIV与C1-之间通过离子键结合，在NBU+中N与H原子之间通过

H

共价键结合，所以氯化镂中含有离子键和共价键，其电子式为:：N：H

(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3P04；

(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5CL直型2PCL；P在不足量的氯气中燃烧，其主

要生成物为PCh;

+

(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HC1O为弱酸，该反应的离子方程式为：C12+H2O=H+CI+HC1O,

【题目点拨】

本题考查了元素的位置、结构与性质的关系及应用。根据元素的原子结构特点及相互关系推断元素为解答的关键，元

素的原子结构决定元素的性质，元素在周期表的位置反映了元素的原子结构特点及元素性质的变化规律。侧重考查学

生对元素周期律的应用及分析、推断及应用能力。

25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCI(浓)=CaCL+2Cl2T+2H2。除去CL中的HC1B中长颈漏斗中液面上升，形

成水柱dE中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将r氧化为

12吸收未反应完的氯气防止空气污染blmol/L

【解题分析】

(1)用分液漏斗来滴加液体；Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；

(2)饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；

(3)验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反

应的常用干燥剂；

(4)碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；

(5)氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；

(6)还原性Fe2+>BiS氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溟离子。

【题目详解】

(1)装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(CK)”，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为:

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCL+2CLT+2H20；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓尸CaCb+2CLT+2H2。；

(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则

B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去CL中的HC1；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;

(3)要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HC1O有漂白性，先验证氯

气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯

气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用

于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；

(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质漠，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层

显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是漠与KI反应置换出来的，也可能是过量

的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明浸单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色;

不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；

(5)氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)2溶液，

因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱

和Na2cCh溶液反应，氯气与饱和Na2s03溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防

止污染环境；b；

224L7

(6)标准状况下2.24L氯气的物质的量为--———=0.1mol,还原性Fe2+>Br1氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子

22.4L/mol

反应完毕，再氧化溟离子，令原溶液中FeB。的物质的量为amol,根据电子转移守恒，则：amolx(3-2)+^-x2xamolx[0-

2

(-1)]=0.1molx2,解得a=O.l,故原FeB。溶液的物质的量浓度为半詈^=lmol/L。

【题目点拨】

氯气能够部分溶解于水，溶于水中的少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯

酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。

26、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色C12+H2O=HC1+HC1OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Ca(CIO)2D.

【解题分析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气通过干燥的有色布条不会褪色，而通过潮湿

的有色布条时，布条褪色；

⑵C12与水反应的化学方程式为C12+H2O=HC1+HC1O

(1)C12能与NaOH溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应原理为C12+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；CL与石灰乳反应制漂白粉的方程式为2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O,起

漂白作用时Ca(ClO)2与水和CO2反应生成的HC1O,所以漂白粉的有效成分为Ca(CIO)2o

(4)A、氯气能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很强的腐蚀性，不能与皮肤接触，所以A错误；B、NaCl不能

吸收氯气，故B错误；C、KBr能与氯气反应，但生成的溟单质同样有毒，所以C错误；D、氯气能被Na2coi溶液

吸收，且Na2coi溶液对皮肤没有伤害，所以D正确。正确答案为D。

27、C+2Hzs0,(浓)-A~C0zt+2S0"+2H20无水CuSO,品红溶液足量的酸性KMnO,溶液品红溶液澄

清石灰水检验SO?是否已被除尽防倒吸2.408X10”

【解题分析】

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用

品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnCh溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。

【题目详解】

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2s04(浓)

-^-CO2t+2SO2t+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则

B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检

验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验

二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnCh溶液，吸收除去二氧化硫，E中

试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2s04(浓)

CO2t+2SO2t+2H2O；无水CuSCh;品红溶液；足量的酸性KMnCh溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SCh是

否已被除尽；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为O.lmoL由碳原子个数守恒可知，O.lmol碳与浓硫

酸共热反应生成O.lmol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4molX6.02X1023mo「=2.408xl023个，故

答案为:2.408X1023.

【题目点拨】

为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnCh溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是

易错点。

得2xe.

|J点M燃

28、①③⑤②增强CaCCiO)2+4HCi=CaCl;+