湖南省永州市2024年高三（下）月考试卷二化学试题含解析

湖南省永州市2024年高三（下）月考试卷（二）化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：可以表示也可以表示18。2-

B.比例模型：〃可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

氯化钱的电子式为：HH

C.[：N：]＞「

D.二氧化碳分子的比例模型是：CO

2、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

3、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1moI/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物质的量分数6（x）随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+尸c(H2A)+c(HA>c(A*)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时,c(Na)>c(HA-)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

5、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后,再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3coONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和燃

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②ImolNazO和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g（j中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0moVLFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

@lmolSO2与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KKh+6HI=KI+3l2+3H2O中，每生成3molL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基（一"CH3）中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

7、一定条件下，在水溶液中lmolC1O［（X=0,123,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

p

vC(+3,100)

・

l£«•'•♦.p(+5,64)

s/B(+l,60)

-1+1+3+5+7

.元It的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.lmolNaClO中所有CKr的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3»H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HCI=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、下列关于有机化合物（［「CH,和的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.「「CH吩子中所有碳原子可能在同一平面上

11、碳酸镯［La2(CO3)3］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镯，反应为

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3cCht+3坨。下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2S(s)-^j^Cu(s)ll^lCuC12(s)

B.SiO2(s)H(X1>H2SiO3(s)NaOI";iqlNa2SiO3(aq)

C.Fe(s)?!^g)Fe2O3(s)H.S<M»q>Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NIIC(>FNa2cO3(s)”(<"IIaqNaOH(aq)

13、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LC>2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

14、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASth与BaCb溶液反应生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液澳在FeBr3的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・L-i的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-'D.0.0035moI-L-1

16、常温下，HCOOH和CIfaCOOH的电离常数分别1.80x10-4和1.75x10-5。将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随IgJ的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b点＜c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

C.从c点到d点，溶液中二~W一^不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

c（A）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

二、非选择题（本题包括5小题）

17、PBAT（聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

(PBAT)

已知：

R-CH3―uR-CNR-COOH

2ri2U

R-CH=CH—怨°4>R-COOH+CO2

2H

回答下列问题：

（DB的官能团名称为,D的分子式为o

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是O

（3）H的结构简式为o

（4）⑤的化学方程式为o

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：（写两种，不考虑立体异构）。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2:2:2:1O

18、化合物E（二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

Br

完成下列填空:

（DA中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是

（2）写出反应类型：B-Co

（3）C与D反应生成E的化学方程式：

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式

/―VoH）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

设计一条以环己醇（

（合成路线常用的表示方式为：AB……：目标产物）----------------------

19、Na2s是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s03溶液与同浓度AgNO3

溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2sCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为同时洗涤（填仪器名称）2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验II探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s。3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2sCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2s。3和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—;

②提出假设二的可能依据是；

③验证假设三是否成立的实验操作是一o

⑵将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

足量浓象个浓拄酸

(b)X|

J~~UIw

棕黑色固体苏液白鼠•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl]+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

⑶由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则⑵中实验的产物不同于⑴实验

的条件是

20、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用

如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:

(1)a的名称

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：

(5)F中得到气体的检验方法o

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c03样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中,用50mL水溶解后,加2〜3滴作指示剂,然后用O.ZOOOmobL^HCI

标准液滴定，滴定终点的实验现象为。已知：Na2c03与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L-iHCl溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为

21、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下:

HN〈CH,CH©_fSCXoGH,N%.roT^^-NH,

⑤KgHNQN^^@HNQN^^

FG

已知：

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称o

(2)反应④的反应类型是：,G的分子式为：

(3)下列有关说法错误的是o

a.B遇FeCb溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

(4)写出E与NH(CH2cH2c1)2反应得到F的化学方程式：；⑤中加入K2c。3的作用是。

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的有种；

①含有苯环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________。

(6)已知：RBrNaC\RCN」一RCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备©「CH：」一NH：,写出相应的合成路线

流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.离子结构示意图色))，中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示MO*,也可以表示18。*,

与中子数无关，故A正确;

B.比例模型为：)可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为，故B错误;

H

C.氯化铉为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：nH『［:g：］一，故C错误;

H**

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型:

,故D错误;

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

2、D

【解题分析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是D。

3、B

【解题分析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2>c(OH-),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2'),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B错误；

C.根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A%),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正

确；

D.Ka2(H2A)=。(A)。何),根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A2"),则Ka2(H2A尸'人)c(H)=8守尸]啖.2,

c(HA)c(HA)

因此Ig[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正确；

故选B。

4、B

【解题分析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NH3和HF为气态，出。在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

5、C

【解题分析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3coONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于镀根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

6、A

【解题分析】

12.0g熔融的NaHSC>4（电离产生Na+和HSOr）中含有的阳离子数为0.1M,①不正确；

②ImolNa2O（*Na+和CP-构成）和Na2O2（*Na+和。2”构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确；

③常温常压下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④《［中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.OmoI/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥ImolSO2与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molL转移的电子数为5NA,⑦

正确；

17g

⑧常温常压下，17g甲基（一“CH，中所含的中子数为h^x8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【题目点拨】

2

NaHSCh在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO4"；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSOf,在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

7、A

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，

B正确；

C.CKT与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3CK）-=ClO3-+2Cr,AH=（64kJ/mol+2x0kJ/mol）-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是Ao

8、C

【解题分析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.Na2（h由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moicH键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolClO,而lmolClO中含26moi电子，选项C正确;

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiN(h转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

9、A

【解题分析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为0价，故mo全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KC1O3中氯元素由+5价降低为。价，HC1中氯元素化合价由T价升高为0价，故37cl应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

,818

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2T,所以％出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

10、C

【解题分析】

A.(}CH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.9-CH：,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，UpCH,中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.C「CH，中含碳碳双键，能使酸性高镒酸钾褪色，CpCH,中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高钛酸钾溶液区分，故C正确；

D.a-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

11、A

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则F—B,A—D,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

12>A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CL点第CuCb,A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是Ao

13、D

【解题分析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH/转化为BOa,故反应式为BHr+8OH--8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24L(h(标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

14、B

【解题分析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于ClhCOONa溶液，说

明Na2cCh的水解程度大于CH3coONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCCh-电离出H卡能力比

CH3COOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

15、B

【解题分析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4；+H2C2O4>2KM11O4+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2。可得关系式：5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含钙量为cmol/L,贝!|：

2+

5Ca-5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL4xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol・L-ix0.015L

解得c=0.0025mol«L1；

答案选B。

16、B

【解题分析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于II的pH,则表明I的"(H+)小于H的"(H+),从而表明lg/=0

vo

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始浓度大。

【题目详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3coOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CH3COOH溶液中”(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中)=&(HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯原子C6HIO04取代反应NaOH、C2H50H（或乙醇），加热HOCH2cH2cH2cH20H

CH3CN

[^J[+2NH3+3O27djl+6H2O

CH3CNOOCHOOCH

【解题分析】

从A到C由环烷炫变成了环烯烧，并且A生成B是光照下与C12的取代，所以从B到C即为卤代烧的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高镒酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二演。

【题目详解】

(1)B为卤代崎，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6HIOC>4；

⑵反应①即为煌变成卤代煌的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代煌的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4-T二醇，所以结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH；

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二的反应，所以方程式为:+6H2O；

⑸由题可知M的分子式为C9H8O4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和酯基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

OOCHOOCH

【题目点拨】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

18、碳碳双键，滨原子CIOHI604NaOH水溶液取代反应

CH3（CH2）4COOH

【解题分析】

由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下,

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成

与CH3COOH共热发生酯

0H

,贝!JD为CH3coOH。

【题目详解】

(1)A中含有的官能团是碳碳双键、漠原子；E的分子式是G0H16O4;试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

水溶液;

键、滨原子；CIOHI604;NaOH

(2)B的结构简式为改在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成

应或取代反应;

,反应的化学方程式为

(3)在浓硫酸作用下,与CH3COOH共热发生酯化反应生成

OH

（4）C的结构简式为HO〈一「OH，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有较基，可为CH3（CH2）

4coOH等，故答案为:CH3(CH2)4coOH等;

<Qy-oH）为原料合成

（5）以环己醇（时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二滨环

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二漠环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一环己二烯与滨水发生1,4加成可生

【题目点拨】

OOCCHs

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。

OOCCHj

2+

19、去除蒸储水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500mL容量瓶烧杯、玻璃棒SO3-+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的Nth-氧化成Na2so4,Na2SO4与AgNO3溶液反应生成Ag：2s沉淀取固体少许加入足量Na2SO3

溶液（或向试管中继续滴加Na2sCh溶液）Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2OHAgOHNa2sO3溶液滴加顺序不同（或用量不同），溶液酸碱性不同（或浓度不

同）

【解题分析】

配置一定物质的量浓度的溶液时，

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸;

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；

实验II探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；

②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；

③由于Ag2s03溶于过量Na2sth溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有Ag2s。3；

⑵①Ag2O为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和3H2。；

②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；

(3)(1)中实验和(2)中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。

【题目详解】

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；

2+

⑴①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO3-+2Ag=Ag2sO3;

②将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有

氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2s03溶液，看是否继续溶解，若继续

溶解一部分，说明假设三成立；

⑵①Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a为Ag2O+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20；

②将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉

淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是

白色沉淀，A为AgOH；

⑶实验⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，实验⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH-11

的Na2sO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，，所给盐溶液酸碱性不同(或浓度不同)。

+2+

20、分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t除去CCh气体中混入的HClNaOH溶液吸收未反应的C()2气体

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明。2甲基橙溶

液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%

【解题分析】

A中CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T，制备CO2,B中装有饱和NaHCCh溶液除去CCh中少量HC1,C中盛放的是

过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、ZNazOi+ZHzOMNaOH+Ozt,D中放NaOH溶液，吸收未反应的

CO2气体，E收集生成的02。

【题目详解】

(1)a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)A是实验室中制取CCh,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,离子反应方程式为:

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t;

(3)

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCXh溶液除去CO2气体中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体

故答案为：除去CO2气体中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反应的C(h气体；

(4)C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

故答案为：Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(5)F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02,

故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02；

(6)盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2c。3与HC1的滴定反应为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分

析可知，实验次数编号为3的实验误差大，不可用，由1、2