高二化学周测题水溶液中的离子平衡

高二理科化学周测题一、单项选择题40题号12345678910答案BDCDBACBDD题号111281920答案BACDCBBADA1、下列属于电解质的是：（）A、硫酸溶液B、食盐晶体C、金属铜D、二氧化碳气体2、下列电离方程式正确的是（）A、在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42-B、H2SO32H++SO32-C、NaHCO3Na++H++CO32-D、CaCO3=Ca2++CO32-3、下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液肯定比弱电解质溶液的导电实力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。4、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电实力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5、向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电实力将发生相应的改变，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)改变的曲线关系是下图中的（）6、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)削减D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱8、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加人少量金属Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变9、下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H＋离子的溶液

B．pH小于7的溶液的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液

D．c（OH－）﹤c（H+）10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性11、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是（）A．1×10-7mol／L

B．1×10-12mol／L

C．1×10-2mol／L

D．1×10-14mol／L

12、在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为（）A．2.4×10-7mol/L

B．0.1×10-7mol/L

C．mol/L

D．C(OH-)无法确定13、下列说法正确的是（）

A、温度上升水的电离程度增大，pH值增大B、纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积肯定等于1×10-14C、某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则肯定是中性的D、电离程度大的酸肯定比电离程度小的酸pH值小14、常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L15、下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z17、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍18、已知在100℃的温度下(本题涉与的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.05mol•L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol•L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.01mol•L－1的NaOH溶液稀加水稀释到原来的100倍后pH为10D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，须要pH＝11的NaOH溶液50mL19、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H＋)之比依次为（）A、0︰1︰12︰11

B、14︰13︰12︰11C、14︰13︰2︰3

D、1︰10︰100︰100020、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照B、将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡比照C、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡比照D、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡比照二、双项选择题20题号2122232425答案ADCDBCABBD21、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电实力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子22、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其改变结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增加，PH变小D．醋酸根离子浓度变小23、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．Fe(OH)3D．CH3COONa24、在由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A、Fe2+，Na+，SO42－，Cl－

B、Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C、SO42－，S2－，NH4+，Na+

D、Mg2+，Na+，Br－，AlO2－25、由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1，则该溶液pH值可能是（）A、3B、1C、7D、13三、填空题4026、写出下列物质的电离方程式：（1）MgCl2（2）NaHSO3（3）NH3·H2O（4）Ba(OH)2（5）HClO（6）H2C2O427、在a、b两支试管中，分别装上质量相等形态相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；缘由是。（2）a、b两支试管中生成气体的体积起先时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab（填“>”、“<”或“=”），缘由是。导电实力加水体积O导电实力加水体积Oabc⑴O点导电实力为0的理由是⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的依次是⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)削减，可实行的措施是（至少写出三种方法）①②③④。29（1）、等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，起先时产生氢气的速率快，最终产生的气体在相同条件下的体积（2）等体积、等PH的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，起先时产生氢气的速率_______，最终产生的气体在相同条件下的体积_______（3）将PH相等的盐酸与醋酸稀释相等倍数后，______PH值大（4）将PH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH值仍相等，则______稀