河北省新时代NT教育张家口市2023至2024学年高三年级上册入学摸底考试化学试题及参考答案（部分详解）

新时代NT教育2023-2024学年高三入学摸底考试

化学（新高考）

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Fe-56Ag-108

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1、化学与生产生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是（）

A.我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用

B.北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能

C.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生

素”

D.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅

2.下列有关化学用语正确的是（）

A.CC>2的电子式为：：O:C:O:

B.H?。的球棍模型为：

+

C.H2C2O4在水溶液中的电离方程式为：H2C2O4^2H+C2O；-

♦Itlfltltl

D.基态Fe3+的价电子排布图为：M

3.用治表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

AZOgHa^O与D?O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

B.lmolNa2O2与足量的水反应转移电子数为2可人

C.标准状况下，22.4L氯仿（CHCL）所含的C1原子数约3/

D.amol/L的NaClO溶液中，含有的C1O~数目为O.O9a7VA

4.利用含锲电极废料制备NiOOH的过程可表示为：

稀硫酸”“kcio溶液

I1]

镇电极废料一A|酸浸|~f丽]氧化I_►NiOOH

已知：①含锂电极废料中除Ni外还含有少量Ab。?，F%。、和不溶性杂质

②“酸浸”后溶液中含有Ni?+和少量的A1"和Fe?+,除杂后方可氧化

下列说法错误的是（）

A.由工业流程可知：Fe3+的氧化性大于Ni2+

+

B.氧化过程的离子方程式：2Ni?++C1O-+4H2O^=2NiOOH+C「+4H

C.除杂过程中利用了砧（0电、Al（OH）3和Fe（OH上的溶度积的不同通过调节pH后过滤

D.利用电解碱性Ni（OH）2悬浊液也可以制备NiOOH,为提高电解效率可以适当加入一定量

KC1溶液

5.下列有关实验操作正确的是（）

=b

JR

明jl

J---J---实险结束后

三般烧瓶中残留物

VJ

c.可用于收集H2、

A.灼烧D.检验铜与浓硫酸反

B.称量10.05g固体CO?、Cl,>NO2等

Na2CO3-10H2O应的氧化产物

气体

6.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项物质杂质试剂分离方法

AFeCl3CuCl2Fe粉过滤

B乙醇水CaO蒸储

CCO2so2饱和Na2co3溶液洗气

DNO2NO水洗气

CHQHCH2Br

7.利用苯甲醇制备漠化茉的反应原理为：6+HBr1翳+HQ，实验装置如图所

苯甲碑澳化节

示。反应结束后分离和提纯步骤为：静置T分液.水洗f纯碱洗f水洗->干燥。

下列有关说法错误的是（）

A.该反应的反应类型为取代反应

B.该实验适宜用水浴加热

C.浓硫酸作催化剂和吸水剂

D.两次水洗的作用相同，都是为了除去过量的酸性杂质

8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z

组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：M>Z>Y>X

B.X、Y既可形成共价化合物也可形成离子化合物

C.YX,,X?Z均是弱电解质

D.最简单氢化物的稳定性：Y>Z

9.氨基酸是蛋白质水解产物，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.该有机物能与碱反应不与酸反应

B.该有机物与浓硝酸能发生显色反应

C.该分子分子内和分子间都能形成氢键

D.键长：C-C<C-O<C-S

10.由铁及其化合物可制得FeSO「7H2。、FeCl,>LFeO,等化工产品，它们在生产、生活中

具有广泛应用。已知NO能被Fes。,溶液吸收生成配合物但630）（凡0）5下04。下列有关

说法不正确的是（）

A.如图所示y-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

C.基态Fe?+的价电子排布式为3d6

D.配离子［Fe（N0）（H2。）］中，配位原子只有氧原子

11.甘草在中医药学中常用于治疗心气虚，脉结代，以及脾胃气虚等，结构简式如图所示,

下列说法错误的是（）

A.该分子的分子式为CI5H12O4

B.该分子中含有手性碳原子

C.lmol该物质与足量澳水反应，最多能与5moi澳单质发生取代反应

D.该有机物中含有3种含氧官能团

12.在某刚性容器中发生CH2=CH2（g）+H2O（g）.CH3cH20H（g）AH<0,下列说法正

确的是（）

A.恒温恒容条件下，增大H［CH2=CH2（g）］:n［（H2O（g）］,则CH,=CH2（g）的平衡转化率增

大

B.恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小

C.恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，/增大，V逆增大，平衡向逆反应方向移动

D.加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高CH3cH20H（g）的平衡产率

Q.Li-O2电池比能最高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年科学家研究了一

种光照充电Li-。2电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（e-）和空穴（h+）,

驱动阴极反应（Li++e.一Li）和阳极反应（凡02+211+-2Li++oJ对电池进行充电，下列

叙述正确的是（）

A.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

B.该电池在水溶液中工作

C.充电时，Li+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移

D.放电时，每转移2moi电子，消耗体积为22.4L

14.实验室有物质的量浓度为仇的一元酸HA和浓度为Q的二元酸H?B两种试剂，分别取

2O.（X）mL两种溶液用0.l（XX）mol/L的标准NaOH溶液标定其浓度，其室温下中和滴定曲线如

05.0010.0015.0020.00F（NaOHymL

已知：c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（）

+2

A.两种酸的电离方程式为：HA.H++A\H2B^2H+B-

B.q=0.0265mol/L,c2=0.0860mol/L

C.NaHB溶液呈酸性,且除（H2B）-/Ta2（H2B）＞Kw

D.若a点V（NaOH）=7.95mL，贝Ua点2c（Na*）＜3c（HB）+3c（B2）+3c（H2B）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）空气中甲醛的测定有很多种方法，主要有银-Ferrozine分光光度法、乙酰丙酮分

光光度法、酚试剂分光光度法、电化学传感器法等。某学习小组设计如图装置，测定新装修

居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。回答下面问题：

（-）甲醛的吸收。

•饱和食盆水

毛细密

1L

可滑动修板F

（1）仪器a的名称,使用前要

（2）关闭K?和K1,打开（和仪器a的和旋塞，将饱和食盐水逐滴滴入氮化镁中,

仪器A中发生反应的化学方程式。用饱和食盐水代替水制备NH、的原因

是O

（3）装置B中先出现白色沉淀，沉淀颜色逐渐变深，后沉淀逐渐减少，最后变为澄清溶

液，写出该过程发生反应的化学方程式①AgNOs+NLVHzO^AgOHJ+NHKOj,②

（4）关闭K3和K2,打开磁力搅拌器，水浴加热装置B,打开K一向左侧抽动可滑动隔板

抽取1L空气，然后,缓慢推动隔板，将空气缓慢注入装置B,再重复3次。装置B

中出现黑色单质银沉淀，同时生成一种二元弱酸的正盐，写出反应的化学方程式

__________________O

（二）甲醛的测定。

（5）充分反应后向装置B的溶液中加入足量酸性Fe2（SO）3溶液，发生：

Ag+Fe3+—Ag++Fe2+,利用银-Ferrozine分光光度法测得生成L12mgFe2+,空气中甲醛的

含量为mgL7'o

16.（15分）硫酸在工农业生产和国防工业中有着广泛的应用，其中V2O5（不溶于水）是硫

酸工业重要的催化剂，其废催化剂中含有V2O5、VOSO4（易溶于水）和不溶性残渣，利用

废弃催化剂回收V2O5的工业流程如下图所示，回答下面问题：

（1）滤液1的主要溶质是（填化学式），操作n中用到的玻璃仪器有

（2）ImolNa2so3理论上能述原molV2O5。

（3）写出混合液与H2O2反应的离子方程式o

（4）一系列操作包括先用乙醇洗涤滤渣，再用乙醛洗涤，用乙醛洗涤的作用是

、o（答两点作用）

（5）写出含VO；溶液与过量氨水反应的离子方程式o使用过量氨水有

利于NH4VO3的析出，利用平衡移动原理进行解释：0

（6）我国科学家设计了如下装置来制备H2s0」和KOH,

一

电

SOj可

可二-遍?透

气体透气气体

气电

极

阴离子或阳黑子交换股

溶液①是（填化学式）电极a的电极反应是o

17.（14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展

和构建人类命运共同体。下面是几种非常有前途的碳中和研究，回答下面问题：

（1）利用CO2合成甲醇，发生反应的化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）^^->CH3OH（g）+H2O（g）△“，发生反应的机理可以简化为①

，②CH3O+-OH+H2（g）——>CH3OH（g）+H2O（g）

（2）反应过程的能量变化如图所示：

则凶=（用耳、E2、&、心表示），利用CO?合成甲醇过程中决定总反应速率的

过程是（填①或②）。

（3）在1L刚性密闭容器中加入lmolCC）2（g）和nmolH（g）,发生反应

CO2（g）+3H2（g）™>CH3QH（g）+H2O（g）AH,

①为了提高CHQH（g）的平衡产率同时加快化学反应速率，可以采取的措施是

A.升高温度B.降低H?O（g）的浓度

C.再加入lmolCC）2（g）和nmolHH2（g）D.使用更高效催化剂

②不同温度下平衡时CH30H（g）的体积分数随起始n值的变化关系如图所示:

平衡时CHQH（g）

则c点时平衡常数K0=（保留三位小数），b点时平衡常数KbK,（填“<”、

”>，，或”=，，）o

（4）一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入ImolCC^g）和3molH?（g）此时容器的压强为

48kPa,发生反应LCO2（g）+3H2（g）」^UCHQH（g）+H2O（g）AH；

II.CO2（g）+H2（g）>CQ（g）+H2O（g）A/72=+41.5kJmor'

6min时达到平衡，测定〃（CHQH）=0.4mol,n（H2O）=0.6mol,则0~6min内用H2分压表

示的化学反应速率为kPa/mino此时CHQH的选择性（生成甲醇的二氧化碳与发生

反应的二氧化碳物质的量之比）=,为了提高CH30H的选择性可以采用的方法:

,（答出两点）。

18.（15分）有机物E和K都是治疗血液疾病药物的重要中间体，其合成路线如下图（所用

催化剂没有标出），回答下面问题：

（1）有机物D中含有官能团的名称是。有机物H的名称是o

（2）有机物F核磁共振氢谱中只有一组峰，有机物F的结构简式是。

（3）反应①的反应类型是,反应②的反应类型是0

（4）反应③发生1,4-加成聚合反应，则有机物E中链节的结构简式o

（5）写出反应④的化学方程式o

（6）有机物M是有机物K的同分异构体，且具有相同官能团，并且核磁共振氢谱中有二组

峰，峰面积之比为1:1,任意写出两种有机物M的结构简式、。

（7）参考上面合成路线，设计曲CH3I为原料合成ONH：的合成路

线，无机试剂任选，不用标出催化剂。

新时代NT教育2023-2024学年高三入学摸底考试

化学答案（新高考）

1.【答案】c

【详解】A.我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A

错误；

B.燃料汽车是利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能，B错误；

C.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元

素又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；

D.硅具有良好的半导体性质，硅太阳能电池板，其主要成分是硅，D错误。

2.【答案】D

【详解】A.CO?的结构式为O=C=O,电子式为O::C::O,A错误；

B.H?。的结构式为H-O-H,但由于O原子的最外层有2个孤电子对，对成键电子有排斥

作用，所以水分子呈v形结构，球棍模型为B错误；

C.H2c2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为H2c2O-H++HC2O；、

+

HC2O；H+C2O^-,C错误；

D.基态Fe，+的价层电子排布为3d5,D正确。

3.【答案】A

【详解】A.H「O与D2O的相对分子质量均为20,1个分子中均含10个质子、10个中子，

2。8凡13。与DQ的混合物的物质的量为T^=0.1mol,质子、中子的物质的量均为

20g/mol

Imol,质子数、中子数均为NA，A正确；

B.Na?。?与水反应，ImolNa?。2转移的电子数目为NA，B错误；

C.标准状况下，氯仿不是气体，无法计算氯原子数，C错误；

D.没有溶液的体积，D错误。

4.【答案】B

A.“酸浸”时发生反应：Ni+2Fe3+^2Fe2++Ni2+,则氧化性：Fe3+>Ni2+,A项正确；

10

B.Ni?+经过KC10的氧化，得到NiOOH,反应的离子方程式为

2+

2Ni+CIO-+4OH-^=2NiOOH+CP+H2O,B项错误；

C.除杂过程包括：调节pH,将A产和Fe?+转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，利用了

Ni(OH),、Al(OH)a和Fe(OH),的溶度积的不同，C项正确；

D.电解碱性Ni(OH),悬浊液制备NiOOH,阳极反应为：

Ni(OH)2-e-+OH-^NiOOH^+H2O,若加入一定量的KC1,氯离子在阳极上失电子生

成氯气，氯气在碱性条件下生成CIO-,CIO-将Ni(OH)2氧化为NiOOH,有助于提高生产效

率，D项正确。

5.【答案】C

【详解】A.固体灼烧应在用堀中进行，故A错误；

B.托盘天平的精确度为±0.坨，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；

C.若从a管进入气体，可收集密度比空气小的氢气；若从b管进入，可收集密度比空气大的

二氧化碳、氯气、二氧化氮，C正确；

D.检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯

中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误。

6.【答案】B

【详解】A氯化铁也能与铜反应，故A错误；

B.除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸储，故B正确；

C.除去CO?中的SO?用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.NO2能够与水发生反应，故D错误。

7.【答案】D

A.该反应的反应类型为取代反应，A正确；

B.该实验要求温度较准确，且温度低于100℃,适宜用水浴加热，以便控制温度，B正确；

C.从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋

于完全，C正确；

D.两次水洗的作用不相同，第一次除去过量的酸性杂质，第二次除去碳酸钠溶液，D错误。

8.【答案】B

【详解】A.由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、0、Na.原子半径：Na>N>O>H,A错

误；

B.NH,是共价化合物，NH4H是离子化合物，B正确；

II

C.NH,是非电解质，C错误；

D.非金属性O>N,所以最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3,D错误。

9【答案】C

【详解】A.该有机物中含有氨基，能与酸反应，故A错误；

B.蛋白质与浓硝酸发生显色反应，氨基酸不与浓硝酸发生显色反应，故B错误；

C.氨基、竣基距离较近，分子内和分子间都能形成氢键，故C正确；

D.根据原子半径大小可知，键长：C-O<C-C<C-S,故D错误。

10.【答案】D

【详解】A.如图所示Fe的晶胞中，铁位于面心和顶点，以顶点铁原子分析，每个横截面

上距离该铁原子最近的有4个面心铁原子，三个横截面共12个，因此铁原子的配位数为

12,故A正确；

B.该配合物中阴离子为硫酸根离子，其中心原子孤电子对数为gx（6+2-2x4）=0,价层电

子对数为4+0=4,其空间构型为正四面体形，故B正确；

C.基态Fe"的价电子排布式为3d6,故C正确；

D.配离子为［Fe（NO）（H2O）5『，配体为NO和H2。，配位原子分别是N、O,D错误。

11.【答案】C

Imol该物质与足量滨水反应，最多能与4moi澳单质发生取代反应，所以C错误。

12.【答案】C

A.恒温恒容条件下，增大”（<2也=（2凡值））:〃（凡0值）），则CH2=CH?（g）的平衡转化率减

小，A错误；

B.该恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数不变，B错

误；

C.正确；

D.加入催化剂，能缩短达到平衡时间，不能提高CH3cH20H（g）的平衡产率，D错误。

13.【答案】A

【分析】由题意可知，充电时光照光催化电极产生电子和空穴，锂电极为阴极、光催化电极

为阳极，放电时金属锂电极为负极，光催化电极为正极。

【详解】A.由题意可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，

阳极反应与空穴有关，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，故A正确；

B.Li和Li?。?可与水发生反应，不能在水溶液中工作，B错误；

12

C.由题意可知，充电时，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，则阳离子锂离子向锂电极迁

移，故c错误；

D.由分析可知，放电时，光催化电极为正极，锂离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反

应生成过氧化锂，电极反应式为。2+2口++2^一口2。2,则每转移2moi电子，消耗标况下

氧气的体积为2moix,x22.4L/mol=22.4L,D错误。

2

14.【答案】C

A.H?B为二元弱酸，不能完全电离，A错误；

B.c,=0.0860mol/Lc2=0.0265mol/L,B错误；

C.由图可知，NaHB溶液呈酸性，故可推断HB-的电离程度大于HB-的水解程度，即

仁

跖（叼）＞故降（）（）＞，正确;

端但出）H2BKa2H2BKwC

D.H2B完全中和时消耗V（NaOH）=10.60mL,a点V（NaOH）=7.95mL时，

7.95mL*io。％=75%,占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na,B,且二

10.6mL

者的浓度比为1:1,则a点物料2c（Na+）=3c（HB-）+3c（B"）+3c（H2B）,D错误。

15.（14分，除标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）检查是否漏水（1分）

（2）活塞（塞子，柱塞）（1分）1^32+6乩0—=3Mg（OH）,J+2NH3T饱和食盐水

可减缓生成氨气的速率

（3）AgOH+2NH3-H2O^=Ag（NH3）oOH+2H2O

（4）关闭打开K2（1分）

小泡吗＞

HCHO+4Ag（NH3）,OH（NH4）OCO3+6NH3+4AgJ+2H,O

（5）0.0375

16.（15分，除标注外，每空2分）

（1）VOSO4（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）1（1分）

2+++

（3）2VO+H2O2：^=2VO2+2H

（4）除去滤渣表面的乙醇（1分）乙醛沸点低便于干燥（1分）

13

++

（5）V02+2NH3-H20—NH4VO3J+NH4+H20

溶液中存在平衡：NH4Vo3（s）NH；（aq）+VO；（aq）,加入氨水，使NH：浓度增大，该

平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（合理即可给分）