山西省长治市二中2023-2024学年高一下化学期末质量跟踪监视试题含解析

山西省长治市二中2023-2024学年高一下化学期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%5、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D6、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧7、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸8、已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9、下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：10、为纪念DmitriMendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A．a为氢元素B．原子半径c<dC．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键11、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH12、下列说法正确的是A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2B．用焰色反应鉴别KNO3和KClC．22.4L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”13、下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤14、下列关于能量转化的说法中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能15、下列关于有机物性质的叙述正确的是A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多16、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____18、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。（4）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。19、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·L－1)铁的状态温度/°C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1盐酸D2.0mol·L－1硫酸20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。21、现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+离子的结构示意图为____。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____。②D的电子式为____。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。④反应（a）的化学方程式为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径N<P。同周期元素，从左到右，原子半径减小，Si、P同周期，半径Si>P。P原子的半径大于N而小于Si，因此其半径的数值应介于1.02×10-10m与1.17×10-10m之间，B符合题意。答案选B。2、B【解析】A．碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C．同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D．同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。3、D【解析】试题分析：A、分离碘酒中的碘，应采取蒸馏操作，错误；B、不需要用石棉网，错误；C、有两个出气口，无法检验，应选用分液漏斗，错误；D、读体积时要内外压强相同，正确。考点：基本实验操作【名师点晴】本题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。4、D【解析】

A项，Mg的原子序数是12，A项正确；B项，Mg的元素名称为“”旁，Mg是金属元素，B项正确；C项，根据原子核外电子排布规律，Mg原子结构示意图为，C项正确；D项，24.305表示Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D项错误；答案选D。【点睛】明确元素周期表中元素周围数字的含义是解题的关键。5、D【解析】

A．焰色反应为元素的性质，没有透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，则原溶液中可能含在SO32-，故B错误；C．用Fe为电极电解饱和食盐水，阳极为活泼金属，Fe被氧化生成Fe2+，无氯气生成，故C错误；D．检验NH4+，需要向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，现滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是生成的NH3•H2O的浓度比较低，无氨气逸出，则无法确定是否有NH4+，故D正确；故答案为D。6、C【解析】

根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详解】A.铝热反应属于放热反应，A项错误；B.氧化钙和水反应属于放热反应，B项错误；C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，C项正确；D.一氧化碳气体的燃烧属于放热反应，D项错误；答案选C。【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，学生要理解谨记。7、B【解析】A.反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B.锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C.正极发生得到电子的还原反应，C错误；D.锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，选项D是解答的易错点。8、D【解析】

根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选D。9、D【解析】A．次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，结构式为H-O-Cl，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故B错误；C．CO2分子为直线型结构，碳原子半径大于氧原子，CO2的比例模型为，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故D正确；故选D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。10、C【解析】

题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【详解】A.a为H，b为Na，c为C，d为S，A正确；B.如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C.b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D.a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故合理选项为C。【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。11、D【解析】

A.可由乙烯和HCl加成制取，故不选A；B.可由乙烯和氯气加成制取，故不选B；C.可由乙烯与水加成制取，故不选C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反应制取；答案：D12、D【解析】

A.SO2具有漂白性，它能和有机色质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，而CO2没有漂白性，用品红溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，KNO3和KCl的金属离子相同，用焰色反应不能鉴别KNO3和KCl，故B错误；C.22.4L(标准状况)O2含氧分子1mol，氧原子数为2×6.02×1023，故C错误；D.胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，光线通过胶体可以发生丁达尔效应，用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”，故D正确；答案选D。13、D【解析】A.乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B.二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。14、C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确;

C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；

D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。

故选C。15、C【解析】A.CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。16、D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原电池，加快生成氢气的速率无水硫酸铜碱石灰【解析】

根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。18、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【解析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【点睛】本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。19、收集500mL氢气所需的时间121413D【解析】

该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4mol·L－1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0mol·L－1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol·L－1盐酸和2.0mol·L－1硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1盐酸中氢离子浓度为3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氢离子浓度为4.0mol·L－1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案为：D。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。20、坩埚500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞