高考化学反应与能量变化练习

米易中学高三电化学练习二1.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+222H2O；()2()2当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原B.()的还原C.H2的氧化D.()2的氧化2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为32－4e－234H＋。下列有关说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B、若有0.4电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C、电池反应的化学方程式为：3232OD、正极上发生的反应是：O2+4e－+2H24－3．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：2-―2＝2C．当传感器中通过2×10-3电子时，说明通过的尾气中含有2.24D．传感器中通过的电流越大，尾气中的含量越高4.“天宫一号”运用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A.电池充电时氢原子被氧化B.电池放电时正极为C.电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D.电池放电时，负极反应为：5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+84K23+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H27O2+28e－28－B．放电过程中的物质的量浓度不变C．每消耗12H6，则电路上转移的电子为14D．放电一段时间后，负极四周的上升6.下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A.、2、()2B.、4、H24C.、H24、()2D.、H24、()27.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀实力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8.某小组为探讨电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2＋+2e－=C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，2＋向铜电极移动9.如右图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和溶液中滴入酚酞溶液，在F极旁边显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．电极D是阳极C．两烧杯内溶液的都逐步增大D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:210.视察如下图所示装置，推断下列说法正确的是：()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中消耗280（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g沉淀C．甲池通入3的电极反应为3－6＋2H2O＝32-＋8D．反应一段时间后，向乙池中加入肯定量()2固体,能使4溶液复原到原浓度11.下列金属防腐的措施中，运用外加电流的阴极爱护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块12.用石墨电极电解2溶液（见右图）。下列分析正确的是端是直流电源的负极B.通电使2发生电离C.阳极上发生的反应：22D.通电一段时间后，在阴极旁边视察到黄绿色气体13.“”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：2+22D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14.已知：P4(g)+62(g)＝43(g)△H＝a∙—1P4(g)+102(g)＝45(g)△H＝b∙—1P4具有正四面体结构，5中P－键的键能为c∙—1，3中P－键的键能为1.2c∙—1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－键的键能B．可求2(g)+3(g)＝45(g)的反应热△HC．－键的键能为(b－5.6c)/4∙—1D．P－P键的键能为(5a－312c)/8∙—115.用铂电极电解4溶液500,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中4的物质的量浓度为（）B.1.0C.1.5D.216、用铂电极电解4溶液500,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中4的物质的量浓度为用两支惰性电极插入500溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56(标准状况,设电解液在是解前后体积改变忽视)时,此时溶液中的值约为()A.10B.11C.12D.1318.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀19.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)3与反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195·1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2·1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。20.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。 回答下列问题：一般锌锰电池放电时发生的主要反应为：2422(3)22+2该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。与一般锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点与其理由是。直流电源电极电极H2O3直流电源电极电极H2O3—N2质子交换膜题11图AB(1)催化反硝化法中，H2能将3—还原为N2，25℃时，反应进行10，溶液的由7变为12①N2的结构式为。②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(3—)为∙L—1∙—1③还原过程中可生成中间产物2—，写出1种促进2—水解的方法。(2)电化学降解3—的原理如题11图所示。①电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。22.（1）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（2）某同学3溶液汲取H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在肯定条件下电解滤液。 =1\*3\*①3与H2S反应的离子方程式为。 =2\*2\*⑵电解池中在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。23.图装置试验，A、B两烧杯分别盛放200g10和足量4溶液。通电一段时间后，c极上有析出，又测得A杯中溶液的质量削减4.5g（不考虑水的蒸发）。

请回答下列问题：

（1）电源P极为极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：

；

。

（2）c极上析出固体铜的质量为

g

（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：＋42－＝4＋2e－

正极：2＋4H＋＋42－＋2e－4＋2H2O

假设在a极制得气体