2023-2024学年高二年级上册10月期中模拟练习化学试卷（含解析）

2023-2024学年高二上学期10月期中模拟练习

化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A.焰变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.在一个化学反应中，当反应物总熔小于生成物的总熔时，AH为负值

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应熔变

D.同温同压下,H2（g）+Ck（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同

闪电

2.俗话说“一场雷雨一场肥”,其中蕴含的化学知识如下:①N”?2NO（吸热反

应）、@2NO+O2=2NO2,®3NO2+H2O=2HNO.,+NO,硝酸再与土壤中的矿物质作用转

化成农作物可利用的硝酸盐。下列有关说法错误的是（）

A.反应①属于氮的固定

B.反应①中NO既是氧化产物又是还原产物

C.反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能

D.由反应③可知NO2不可用排水法收集

3.煤的气化是一定条件下煤与水蒸气在气化炉中反应生成水煤气：

C（s）+H20（g）=C0（g）+H2（g）o其它条件不变，下列措施不能加快煤的气化反应速率

的是（）

A.煤块研成煤粉B.升高温度

C.使用合适的催化剂D.使用更大体积的气化炉

4.利用某分子筛作催化剂，NH-3可脱除废气中的NO和NO。，生成两种无毒物质。其

反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO?、NH：之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2^=2N2+3H2O

C.在③反应中，X是HNO2

+

I）.［（NH4）（HNO2）］是反应过程中的催化剂

5.下列实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

温度义

内筒7

、杯盖

隔热层、

、外壳

精铜粗铜

MnO,和

MnO?和5%5%5mL的H2。?

室温5mL的凡0：4（rc的水

CuSO4

IIIIV

A.图I：测定中和热

B.图II：比较Cu\Fe"对反应速率的影响

C.图III：比较温度对化学反应速率的影响

D.图IV：粗铜的精炼

6.为了探究（NH）SOM离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△//kLmoL

=+698kJmor'

*NH：(g)*A//4=+838kJmo『

c「(g)

NH4cl(s)AH=-378kJ-mol

3播:%w>)2SO4S)

:SO：（叫）

AH=+3kJmor'

\H2NH；(aq)5

A.+15B.+68C.+92D.+113

7.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，

实现绿色发展至关重要。碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列说法不

正确的是（）

A.二氧化碳催化还原为甲酸能促进碳中和

试卷第2页，共9页

B.二氧化碳固体可用于人工降雨

C.二氧化碳是酸性氧化物

D.二氧化碳的固、液、气三种状态的嫡值相同

8.已知：2KMnO4+5H2C,O4+3H2SO4=2MnS04+K2S04+10C02T+8H2Oo

小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶

液体积变化)。实验中测定酸性KMnO4溶液褪色的时间。下列说法错误的是()

OOlmoM酸

O.lmolL'H2C2O4水的体积/反应时间/

编号性KMnO,溶液反应温度/℃

溶液体积/mLmLmin

体积/mL

I220202.1

II2V,1205.5

III2V20500.5

A.V,=1,V2=2

B.实验I、HI的目的是探究温度对化学反应速率的影响

C.若加入酸性KMnO,溶液过量，将不能达到实验目的

D.实验I中用KMnO&浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol-L-minT

9.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF,(g)+2H20(g).

SiOz(s)+4HF(g),下列能表明该反应己达到化学平衡状态的是

①v正(SiF)=4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变⑤2moi0TI键断裂的同时，有2moiH-F键断裂

A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.③④⑤

10.己知稀溶液中，H1(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ•mol下列说法正确的是

()

A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m•c•At算出的值即为中和反应的反应

热

B.1molBSO,与足量的NaOH溶液反应,放出的热量为57.3kJ

C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molCO,放出的热量为57.3kJ

D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH20,放出的热量为57.3kJ

11.一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得

c(A)=0.5mol/Lo保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测

c(A)=0.3mol/Lo下列判断正确的是(〉

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数减小D.A的转化率升高

12.Ni活化C2Hli反应历程如下图所示：

下列说法正确的是()

A.决速步骤反应的活化能为27.32kJ/mol

B.反应历程中存在非极性键和极性键的断裂与形成

C.上述活化反应属于吸热反应

1).三种中间体的稳定性：中间体2>中间体1>中间体3

13.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A.100mL2moi•!?的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不

变

B.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

C.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内

活化分子数目增大，化学反应速率加快

D.$(g)+3%(g).ZNHKg)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g),化学

反应速率不变

14.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：

2XY3(g).^X2(g)+3Y2(g)AW>0,测得不同起始浓度和催化剂表面积下XY,浓

度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是()

试卷第4页，共9页

,5,、,八八1…飞、时间/min

C(XY)/(10-3molL-')x!

编号3020406080

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加XY.3的浓度，反应速率加快

1

B.实验①，0~40min,v(Y2)=0.03mol-U-min'

C.实验②，60min时处于平衡状态，x<0.20

D.实验③达到平衡时，工的体积分数约为22.7%

二、原理综合题

15.化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题:

能量(kJ/moDf注〃人工

活化分子的-…芭绥

最低能量

/,⑴)\CUSO4-5H2O(S)-----CuSO4(aq)

反应物的\

总能量(马)辰/物\

生成物的...............、

总能量(%)[生成物

CuSO4(s)

O反应过程

图甲图乙

(1)图甲表示某反应的能量变化关系，其AH=(用含日、法的代数式表示)，图乙

表示物质的转化路径，则AH二

(2)已知反应：S(g)+O2(g)=SO2(g)AHiS(s)+O2(g)=SO2(g)AIL,比较A【h

△似填或"=")o

(3)在lOlkPa时，氢气在Imol氧气中完全燃烧，生成2moi液态水，放出571.6kJ的热

量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(4)联氨(N2H.,)是一种高效清洁的火箭燃料。己知N,H,(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，

平均每转移Imol电子放出133.5kJ热量，该反应的热化学方程式是。

1

(5)已知：①Imol晶体硅中含有2molSi-Si,Si-Si键的键能为176kkJ.nwr；lmolSiO2

晶体中含有4moiSi-0,Si-0键的键能为460kJ.moL；0=0键的键能为500kJ.moL。

②Si(s)+O2(g)=SiC>2AH<0

则硅的稳定性二氧化硅的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)；

(6)已知相关共价键的键能数据如下表：。

共价键1HIC-Hc-cC二C

键能/

436413344614

kJ-mol-1

则C2H6(g).•c2H4(g)+H2(g)的AH=(填字母)。

A.+120kJmor'B.+46kJmol1

C.-120kJmoE'D.-46kJ-mor1

16.现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2:5

充入CO和H-在400℃时，发生反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)o体系中n(CO)随

时间的变化如表:

时间(s)01235

n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如图表示反应中CHQH的变化曲线，其中合理的是

⑵用H?表示0~2s内该反应的平均速率v(Hj=mol.r'.s-'o

(3)反应在3s时达到平衡，此时H2的转化率为。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是。

a.v正(CHQH)=2v逆(Hjb.容器内压强保持不变

c.断开4moiH-H键的同时断开4moic-H键d.容器内气体密度保持不变

e.CO的浓度保持不变

(5)若要增大反应速率，可采取的措施(写一条即可)。

(6)CHQH与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中CH3OH从

(填A或B)通入，b电极附近溶液pH将(填升高、降低或不变)。

试卷第6页，共9页

17.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”，“2060年碳中和”。研究如

何转化cc>2和CH4,对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

⑴CH「CO?催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)o

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJ-mor'

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-mor'

-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-HlkJ.mol

该催化重整反应的AH=kJmoP'o有利于提高CH&平衡转化率的条件是_

(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

(2)t'C的恒容密闭容器中，CH」和CO?的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a-AlQ，催

化剂使其发生反应CH4(g)+CC>2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率

v(CO)=1.3xlO-2.p(CH4>p(COjmol-gT.sT,某时刻tL下测得p(C0)=20kPa,则

1

p(CO2)=kPa,v(CO)=mol-g-s-'o

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.Imol的CH,和CO?,在一定条件下发生反应

CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g),CH,的平衡转化率与温度及压强的关系如图所

的

转

化

率

/%

①由上图可知：压强0P2(选填或,理由是

②Y点：v（正）v（逆）（选填“>"、“<”或“="）；已知气体分压（P分”气体

总压（P£,）X气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,已

知P2=aPa求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=。

三、实验题

18.回答下列问题：

（1）控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

溶液温度/℃

实验序金属质金属状c（H2SO4）/mV（H2soJ/金属消失的时

反应反应

号量/g态ol»L'mL间/S

前后

10.10粉末0.5V,203550

20.10块状0.8502035ti

30.10粉末0.850203625

40.10块状1.0502035125

分析上述数据，回答下列问题：

①％=mL,t.125（填"<"或“=”）。

②实验2和3的目的是。

（2）纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤,

模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

盐酸|NH3,CO2

优质石灰石、，j

（主要成分CaC03,T酸溶I操仲I转化I操（乍E|一高纯CaCO?

含少量SiCM

CO,SiO2固体NH4C1

①‘酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是，“操作1”的名称

②实验室制取、收集干燥的NH3

ABDE

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需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（填字母）：a接、_____接,接

h。o

③制备碳酸钙通入NH,和ICO,气体时，应先通入的气体是,写出流程中制碳酸钙的

化学方程式。

参考答案

1.C

【详解】A.焰变是生成物和反应物的熔值差，当反应物的物质的量不同时，焙变不同，

参加反应的反应物的物质的量不一定为Imol,故A错误：

B.AH=生成物的总烙-反应物的总焰，在一个化学反应中，当反应物的总熔小于生成物

的总烙时，AH为正值，故B错误；

C.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直

接测量的反应焙变，故C正确；

D.反应的热效应只与始态、终态有关，与反应条件无关，同温同压下，Hz(g)

+Ck(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同，故D错误；

答案选C。

2.C

【详解】A.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，属于自然固氮，故A正确；

闪电

B.2+。2=2?40中,NO既是氧化产物又是还原产物，故B正确;

闪电

C.Nz+O?=2NO为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错误；

D.NO?能与水反应，所以不能用排水法收集，故D正确；

故答案选C。

3.D

【详解】A.煤块研成煤粉可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故A不选；

B.升高温度可以加快反应速率，故B不选；

C.使用合适催化剂能降低反应活化能从而加快反应速率，故C不选；

D.使用更大体积的气化炉对反应速率无影响，故D选；

故选:Do

4.B

【分析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2

和HQ,反应物为：NL和NO和NO”结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为:

催化剂

2NH3+NO+NO2=^=2N2+3H.O«

【详解】A.NO2和NH；反应生成[(NHM(N02)]2'，无元素化合价发生变化，不是氧化还原

反应，A错误；

试卷第10页，共18页

1

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：ZNIL+NO+NO：!-----2N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是总和比0,C错误；

D.由反应历程可知，［(NH,)(HNO,「是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误;

故选B。

5.C

【详解】A.图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，故A错误；

B.浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能比较Cu"、Fe＞对反应速率的影响，故B错

误；

C.只有温度不同，可比较温度对化学反应速率的影响，故C正确；

D.粗铜应与电源正极相连作阳极，阴极为纯铜，图中连接方式不合理，故D错误；

故选C

6.A

【详解】根据图示，

②g(NHJSO4(s)=NH；(aq)+gsO；(aq)A/75；

③gsO：(g)A4=gsO；(aq)A&

根据盖斯定律，得④

NH；(g)=NH；(aq)AW=AW5-AW4-AW6=(3-838+530)kJ/mol=-305kJ/mol；

⑤NH4cl(s)=NH；(g)+C「(g)；

@C1(g)=Cl(aq)AW3

根据盖斯定律④+⑤+⑥得

NH4C1(S)=NH：(aq)+Cl(aq)AH2=(-305+698-378)kJ/mol=+l5kJ/mol,故选A。

7.D

【详解】A.CO?催化还原为甲酸，可减少CO,排放，能促进碳中和，选项A正确；

B.CO?固体即干冰，升华吸收大量的热使周边温度下降，可用于人工降雨，选项B正确；

C.CO,能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，选项C正确；

D.同一物质的固、液、气三种状态的燧值依次增大，选项D不正确；

答案选D。

8.D

【详解】A.由于保证KMnO4溶液浓度相同，总体积为4ml，所以Y=1,乂=2,A正确；

试卷第11页，共18页

B.从数据分析实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确;

C.若改用浓度较大的酸性KMnO4溶液，导致KMnO4溶液过量，无法测定酸性KMnO,

溶液褪色的时间，C正确;

2xQ.QlxlQ-3

D.经计算，反应速率v(KMnOj=mol-L_1min1=0.0024molL-'-min-',

(2+2)x2.lxIO-3

D错误;

故选Do

9.C

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，

各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，

选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆

反应到达平衡状态。

【详解】①「以达平衡状态，故①错误；

②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确；

③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确；

④根据P=£，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变

时，反应达平衡状态，故④正确；

⑤平衡时应有2moi0-H键断裂的同时，有2moiH-F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，

故⑤正确；

能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选C。

10.C

【详解】A.实验室中和反应反应热的测定，由Q=m・c・At算出的值为反应放出的热量，

不是中和反应的反应热，中和反应的反应热为AH=--^Mc；故A错误；

n(H2O)

B.由H'(aq)+OH(aq)=HQ(l)AH=-57.3kJ•mol'可知，生成Imol水放出的热量为

57.3kJ,则ImolH2s0,与足量的NaOH溶液反应生成2moi水,放出的热量为2X57.3kJ,

故B错误；

C.由于盐酸和氢氧化钢均完全电离，且没有生成沉淀，则稀盐酸与稀Ba(Oil)/溶液反应

生成ImolHO放出的热量为57.3kJ,故C正确；

D.浓硫酸稀释时要放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成放出的热量大于

57.3kJ,故D错误。

答案选C。

试卷第12页，共18页

11.c

【分析】平衡时测得A的浓度为0.50moL,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的

两倍，若平衡不移动,A的浓度为0.25moi/L,而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L,

可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，使A的浓度由0.25mol/L增大至0.30mol/L,

以此来解答。

【详解】A.压强减小，平衡逆向移动，平衡向气体分子数增大的方向移动，则x+y＞c,

故A错误；

B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；

C.平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C正确；

D.平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；

故选：C。

12.D

【详解】A.由题干图示信息可知，过渡态1、过渡态2、过渡态3的活化能依次为

(-28.89)-(-56.21)=27.32kJ/mol,(49.50)-(-154.82)=204.32kJ/mol,

(-6.57)-(-45.88)=39.31kJ/mol,活化能越大反应速率越慢，活化能最大的一步为决速

步骤，则决速步骤反应的活化能为204.32kJ/mol,A错误；

B.由题干图示信息可知，反应历程中存在非极性键C-C键和C-H极性键的断裂，只有

C-H、ONi、Ni-H极性键的形成，未有非极性键的形成，B错误：

C.由题干图示信息可知，上述活化反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故属

于放热反应，C错误；

D.由题干图示信息可知，能量高低顺序为：中间体3＞中间体1＞中间体2,能量越高

越不稳定，故三种中间体的稳定性：中间体2＞中间体1＞中间体3,D正确；

故答案为：Do

13.C

【详解】A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速

率减小，故A错误；

B.升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，

逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故B错误；

C.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单

位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故C正确；

D.恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g),体积增大，可看成减小压强，反应速率

减小，故D错误；

试卷第13页，共18页

故选：Co

14.C

【详解】A.实验①和实验②催化剂表面积相同，但XR初始浓度实验①中是实验②中的

两倍，结合数据，可知0"20min、20~40min时间段内实验①和②XY：i浓度变化量都是0.40

X103mol/L,故相同条件下，增加XY：,的浓度，反应速率并未加快，A项错误;

B.实验①中，0~40min时间段内,XY：，浓度变化量为2.40X10''mol/LT.60X

-380xlmol/L-5

10mol/L=0.80X10mol/L,r(XY3)0-°=2.00X10mol/(L-min)，由于反应

40min

5

速率之比等于化学计量数之比，故r(Y2)=yy(XY3)=3.00X10mol/(L-min),B项错误;

C.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中XYs初始浓度与实验①中

一样，实验③达到平衡时XY3浓度为0.40X10mol/L,则实验①达平衡时XY3浓度也为

0.40X103moi/L,而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强,平衡正向移动,

结合A项，实验②60min时处于平衡状态，x<0.20,C项正确;

D.由实验③中数据可知，达平衡时XYs反应了2.40X10mol/L-0.40mol/L=2X10mol/L,

则生成的先、L分别为1.00X107ol/L、3.00X10:imol/L,平衡时体积分数等于物质

_______________3.00xl03molL'

的量浓度分数,故L的体积分数为X

1.00x103mol-L'+3.00x1O^mol-L1+0.4x10-mol-L-1

100%七68.2%,D项错误;

答案选C。

15.(1)E-E2AH,-AH2

(3)H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

(4)NO(g)+O2(g)=N<(g)+2H,0(g)AH=-534kJ/mol

⑸小于

(6)A

【详解】(1)已知All=反应物的总的键能减去生成物的总的键能，故反应热图甲表示某

反应的能量变化关系，其AH=E-E2(用含用、E2的代数式表示)，根据盖斯定律可知，

图乙表示物质的转化路径，则AHLAH2+AH3,故AH3=AH「AH2,故答案为：E-E2；AH-AH2；

(2)由于固体硫转化为气态硫过程中需要吸收热量，故等质量的气态硫燃烧生成S02

时放出的热量比固态硫的更多，故已知反应：S(g)+O2(g)=SO2(g)AH,

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH.比较AHVAHz,故答案为:<；

试卷第14页，共18页

(3)燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，故在lOlkPa

时，氢气在Imol氧气中完全燃烧，生成2moi液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气

燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+；02(g)=H20(l)AH=-285.8kJ/mol,故答案为：H2(g)+

；Oz(g)=HQ(1)AH=-285.8kJ/mo1；

(4)联氨(NM)是一种高效清洁的火箭燃料。已知N2H,(g)完全燃烧生成氮气和气态水

时，平均每转移Imol电子放出133.5kJ热量，该反应方程式为:NM+OkNz+ZHQJmolN2H4

参与反应转移电子的物质的量为4mol,故该反应的的热化学方程式是

N2ILl(g)+O2(g)=N2(g)+2IL0(g)AH=-(4X133.5kJ/mol)=-534kJ/mol,故答案为：

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2HQ(g)AH=-534kJ/mol；

(5)由题干反应②Si(s)+Oz(g)=SiC)2AH<0该反应是一个放热反应，故Si具有的总

能量高于Si。2具有的总能量，能量越高越不稳定，故硅的稳定性小于二氧化硅的稳定性，

故答案为：小于；

(6)已知小产反应物的总的键能减去生成物的总的键能，AH=

6EC-H+EC-C—4Ec-i(—Ec=c—EIHI=2E<；-H+EC-C—EC-C—EIIH=(2X413+344-614-436)kJ-ITKI11=+120kJ-mol1>

故答案为：Ao

16.(l)b

(2)0.006

(3)52%

(4)be

(5)升温(增大反应物浓度或适当的催化剂)

(6)A升高

【解析】(1)

根据表格中的数据，CO的物质的量从0-5秒内减小了0.013mol,即转化了0.013mol,

生成0.013mol的甲醇，由于容器的体积为2L,即甲醇的浓度为0.0065mol/L,故曲线

b最合理。

(2)

在0-2s内，C0反应掉了0.012mol,由方程式知C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),反应掉了

0.024mol,则氢气的浓度的变化量为0.012mol/L,则2秒内氢气的反应平均速率为

0.006mol*L'*s

(3)

试卷第15页，共18页

在3s时达到平衡，CO的转化量为0.013mol,则氢气的转化量0.026mol,氢气的总量

为0.05moL则氢气的转化率为祟黎*1°0%=52%。

(4)

a.达到平衡的标志是V产V逆，根据各物质的速率之比等于其化学计量数之比，故2V

正(CH30H)=V逆(H2),a错误；

b.该反应的方程式可以看出，反应前后的系数和不相等，故压强不变，反应达平衡状

态，b正确：

c.断开4moiH-H键为正反应，的同时断开4molC-H键为逆反应，从方程式中可以看出

氢气和甲醇的物质的量之比为2：1,故V正不等于V逆，反应未平衡，c错误；

d.由于是恒容的条件，即整个反应体系任意时刻的质量和体积都不变，则密度也不变，

则无法根据密度来判定反应是否达到平衡，d错误；

e.C0浓度不变，是反应达平衡状态的本质标志，e正确；

故选be。

(5)

升温、加压、增大反应物浓度，寻找合适的催化剂等都可以增大反应速率。

(6)

从电池的图中可以看，电子从a极出来通过导线到达b极，则a极为负极，b极为正极，

根据方程式2cHQH+3O2=2CO2+4H2。，甲醇从负极进，氧气从正极进，即甲醇从A

进入；b电极的电极反应为O?+4e+4H+=2凡0,氢离子被消耗，则pH升高。

17.(1)+247A

(2)1.9515

(3)<理由是反应CH/g)+CO2(g)2co(g)+2H2(g)是气体总物质的量增

4

大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C也的平衡转化率减小>

【详解】(1)①C⑸+2H2(g)=CH/g)△H1=-75kJ-moL

1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJmoE

③C⑸+1/2C>2(g)=CO(g)AH3=-lllkJmor'

2X③-①-②可得CH<(g)+CO?(g)2CO(g)+2H2(g),其AH=2XAH3-AH,-AH2=2X

(-lllkj-mol1)-(-75kJ•mol1)-(-394kJ•mol*)=+247kJ•mol1；

试卷第16页，共18页

CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H,(g),AH=+247kJ,mol'：

正反应为气体总物质的量增大的反应，减小压强，平衡正向移动，CH,平衡转化率增大；

正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH,平衡转化率增大；

综上所述，有利于提高CH&平衡转化率的条件是高温低压，选A；

(2)t℃的恒容密闭容器中，可代压强入三段式：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

起始(kPa)202500

变化(kPa)10102020,故以时刻P(C°2)=15kPa,

某时刻(kPa)10152020

2|,,

p(CH4)=10kPa,v(C0)=1.3X10X10X15mol-g--s'=1.95mol-g--s-'；

(3)①由CH/g)+CO2(g).=2CO(g)+2Hz(g)可知,其它条件不变,增大压强,平衡

逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故pKPz：理由是反应

CH4(g)+CO?(g).2CO(g)+2H2(g)是气体总物质的量增大的反应，增大压强，平衡

逆向移动，CH4的平衡转化率减小；

②Y点：CH4的转化率小于平衡转化率，则平衡正向进行，v(正)>v(逆)；

在密闭容器中通入物质的量均为0.Imol的CH,和CO2,X点CH,的转化率为50%,即CH,

CH4(g)+CO2(g),«2CO(g)+2H2(g)

起始(mol)0.10.100

的变化值为0.lmolX50%=0.05moJ,八，,则

变化(mol)0.050.050.10.1

平衡(mol)0.050.050.10.1

(瞿x0)2x(瞿Xi?)?

4.2

平衡常数尤温o°ol9ao

X6Zx--------xa

0.30.3

18.(1)50>探究反应物接触面积对化学反应速率的影响

(2)增大接触面积，加快化学反应速率过滤degfNH3

H2O+CaC12+2NH:t+C02=CaC0：iI+2NH..C1

【分析】优质石灰石用盐酸进行酸溶，生成CO?等；过滤出SiOz固体，再往滤液中通入

N1*和CO2,发生反应生成CaC。,和NH£1,过滤进行分离，便可获得高纯CaCOs。

【详解】(1)①对比表中4次实验所取硫酸的体积，可得出％=50mL,对比实验2、4,

实验2中所用硫酸浓度比实验4中小，则反应时间比实验4长，所以3>125。

②实验2和3中，金属粉末的质量相同、硫酸的浓度和体积相同，只有固体的颗粒大小

试卷第17页，共18页

不同，则粉末状金属的接触面积大，目的是：探究反应物接触面积对化学反应速率的影

响。答案为：50：＞；探究反应物接触面积对化学反应速率的影响；

（2）①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，可增大固体与盐酸的接触

面积，目的是：增大接触面积，加快化学反应速率，“操作1”为分离固、液混合物的

操作，名称：过滤。

②实验室制取、收集干燥的NHa,需选用上述A、C、E装置，接口连接顺序是：a接d、

e接g,f接h。

③由于CO?在水中的溶解度不大，而酸性气体在碱性环境中的溶解度增大，所以制备碳

酸钙通入NH?和CO?气体时，应先通入的气体是NH-；流程中，CaCL与NL、C0/反应，生

成CaCOa沉淀和NH..C1,制碳酸钙的化学方程式：H20+CaCl2+2NH;!+C02=CaC0;iI+2NHQ1。

答案为：增大接触面积，加快化学反应速率；过滤；degf；NH3；H20+CaCl2+2NH3+C02=CaC03

I+2NH。。

【点睛】CO2通入CaCk溶液中，不能生成CaCQ,沉淀。

2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1.氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知（）

能量

二11mol凡和1,molF2

A.生成ImolHF气体要吸收的热量为270kJ

B.热化学方程式为：H2+F,=2HFA//=-270kJ/mol

C.该反应是放热反应

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

2.如图（a）、（b）分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况（单位：kJ）,已知由稳定单

质化合生成Imol纯物质的热效应称为生成热（△%）.下列说法正确的是（）

试卷第18页，共18页

2H(g)：O(g)

247，：2H(g)+lo,(g)

C(s)+?式g)

436i

109CO(g)+^O2(g)

H2(g)+-O2(g)

243'H2O(g)2艺__________CO?3

(a)1mol水分解时的能量变化(b)ImolCQ分解时的能量变化

A.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=-42kJ,mor1

B.比的燃烧热△H=-243kJ・mol"

C.由图（a）可知O-H的键能为220kJ«mol-'

D.CO2（g）的生成热AH尸-394kJ,moH

3.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.100mL2moi的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不

变

B.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

C.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活

化分子数目增大，化学反应速率加快

D.N式g）+3H2（g）.2NH,（g）在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar（g）,化学

反应速率不变

4.氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向10mL氨水中

加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是（）

A.NH/H。的电离程度减小B.氨水的K,增大

c(NH：)

C.NH；的数目增多D.减小

c(NH,H,O)

5.下列相关方程式不正确的是（）

A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-2e-=Fe2+

B.加热Na2c0?溶液除去油污：COf+H,OHCOJ+OH

通电

+

C.用惰性电极电解AgNO?溶液:4Ag++2HQ4Ag+4H+O2T

D.已知：H+(aq)+OH(aq)=H,O(l)AH=-57.3kJ/mol则：

Ba(OH),(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol

试卷第19页，共18页

6.在恒容的密闭容器中发生反应FeQ3(s)+3CO(g).，2Fe⑸+3CO式g),下列叙述中,

不能说明反应已达平衡状态的是()

A.恒温条件下，混合气体的压强不发生变化

B.绝热条件下，化学平衡常数K不再改变

C.混合气体的密度不发生变化

D.FeQ,的质量不发生变化

7.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说

法正确的是()

1—H

中间体ii

能最

①1

CHCHq9

一夜应逛程

A.由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行

B.第①步反应只断裂非极性键

C.增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率

D.中间体i比中间体ii更稳定

8.反应mX(g).nY(g)+pZ(g)AH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随

压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()

Y

的

体

积

分

A.该反应的AHX)B.m<n+p

数

C.B、C两点化学平衡常数：KB>KC