高考化学必背知识点

高考化学必背知识点

I《无机化学》部分

一、物质的颜色

有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cw+（蓝色）、MnO「（紫色）

有色固体：红色（Cu、CuO、FeO）、

223

红褐色：［Fe（0H）3］

黑色：CuO、FeO

浅黄色固体：S或Na0或AgBr

黄色:AgI

蓝色：［Cu（OH）J

有色气体：Cl1黄绿色）、NO（红棕色）

22

注：（1）Fe（OH）变成Fe（OH）的中间产物为灰绿色。

23

（2）CuCI稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1卤条单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素气态液态固态水溶液有机溶液

赢淡黄绿色

—

氯黄绿色黄绿色黄绿色

澳红棕色深红棕色黄T橙色楂红T红棕色

碘紫红色紫黑色棕黄T褐色紫T紫红色

注：⑴常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的叫、CS声，它们均为无色.

（2）碘酒：褐色

附表2常用酸碱指示剂变色范围

指示剂PH范围酸色碱色

甲基橙3.1〜4.4橙色红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)

甲基红4.4〜6.2橙色红色(pH<4.4)黄色(pH>6.2)

石蕊5.0〜8.0紫色红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)

酚酿8.2〜10.0粉红色无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)

注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

1.久置的浓硝酸（溶有NO?）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe”）呈黄色。

2.粗;臭苯（含杂质Br）』褐色，粗硝基苯（含杂质NO）呈淡黄色。

22

3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4.苯酚与Fe3+作用呈紫色。5.I?与淀粉溶液作用呈蓝色。

6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷沼气、天然气的主要成分11NaCO纯碱、苏打

23

2乙快电石气12NaHCO小苏打

3

3乙醇酒精13CuSO5H0胆双、蓝矶

42

4丙三醇甘油14SiO石英、硅石

2

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5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蚁醛16Ca(OH)熟石灰、消石灰

2

7乙酸醋酸17CaCO石灰石、大理石

3

8三氯甲烷氯仿18NaSiO水溶液（水玻璃）

23

9NaCI食盐19KAI(SO)12H0明研

422

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20co固体干冰

2

、现象：

1、Na与HO（放有酚酿）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（浮、熔、游、嘶、红）

2

2、NH?与HCI相遇产生大量的白烟；

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）

4、Cu丝在CI?中燃烧产生棕黄色色的烟；

5、H在CI中氤烧是苍白色的火焰；

22

6、Na在CI］中燃烧产生大量的白烟；

7、P在CI3燃烧产生大量的白色烟雾；

2

8、铁丝在CI,中燃烧，产生棕褐色的烟；

9、镁条在空柒中燃烧产生刺眼白光，在CO?中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

10、S0通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

2

使品红溶液褪色的气体：SO（加热后又恢复红色）、CI（加热后不恢复红色）

22

11、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO=SiF+2H0

242

12、Fe（0H）在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

2

白色沉淀［Fe（O〃）］铲i＞红褐色［Fe（OH）］

23

13、在常温下：Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化；

243

14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC（溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

15、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

四、物质结构、元素周期律

1.元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数

主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

,短周期（第1、2、3周期）

'周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）

\不完全周期（第7周期）

周期表（主族7个：IA-VIIA

〔族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-VIIB

第VIII族1个（3个纵行）

.零族（1个）稀有气体元素

2.核素、四同

（1）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子

即为一种核素。

在化学上，我们用符号八X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。

Z

专业知麟享Z个

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原子，X《C原子核［I中子N个人=G4—Z）个人

zI核外电子Z个

（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素

同素异形体：同种元素的不同单质

同分异构体：分子式相同，结构不同（有机物）

同系物：结构相似（物质种类相同），组成上相差1个或n个-CH?（碳原子数不同）

3.原子核外电子的排布

，2n2

最外层：8

各层最多容纳的电子数J次外层：18

、倒数带三层：32

4.元素周期律：

（1）最高正化合价和最低负化合价：

最高正价=主族序数

I最低负价I=8主族序数

（2）微粒半径的比较：

判断的依据电子层数不同：电子层越多，半径越大。

电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。

（3）比较金属性强弱的依据

a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）

b、常温下与酸（或水）反应剧烈程度

c、置换反应。

d、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

（5）比较非金属性强弱的依据

a、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：（酸性愈强，非金属性愈强）

b、气态氧化物的稳定性：（稳定性愈强，非金属性愈强）3、

c、与氢气化合的条件；（条件愈容易，非金属性愈强）

d、置换反应：4占燃

e、其他，例：2Cu+S===CuSCu+CI2===CuCI2所以，Cl的非金属性强于S。

⑹、同周期、同主族金属性、/金属性的全化规律良：

WI性逐渐巾强

非

金

M金«

M有

3性

性

3气

逐

井

-4惭

渐

元

懵

增«

5奴

修

6

7

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同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；半径逐渐减小

同主族：从上到下，金属箱逐渐增强，非金属性逐渐减弱；半径逐渐增大

5.化学键

键

项型离子键共价键

形成过程得失电子彩成共用电子对

成键粒子阴、阳离子原子

原子间通过共用电子对所形成

实质阴、阳离子间的静电作用

的相互作用

规律含金属或NH+非金属与非金属

考点（电子式）

五、氧化还原反应（升失氧还剂，降得还氧剂）

1、氧化还原反应：有化合价升降的反应

2、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）

3、氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

六、离子反应

1、电解质

（1）电解质、非电解质的概念

电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（化合物、自身电离出自由移动的离子）

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物

（2）.强电解质与弱电解质的概念

强电解质弱电解质

在水溶液中只有一部分电离成离子

概念在水溶液中全部电离成离子的电解质

的电解质

电离程度完全部分

活泼金属的氧化物：弱酸:CH3C00H,HF、HCIO、HS、

2

强酸：HCLHSO、HNO等HCOHSiOrH'SiO,等

243?

常见类型强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）等弱碱：NH•HO,Cu(OH)等

2322

绝大多数盐：NaCI、CaCO、CH3COONa极少数盐、水、中强酸

3

等

2、离子共存

不能共存的离子：反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水

解的离子不能共存。（凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

3、离子方程式正误判断

（1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

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(2)拆分正确

(3)电荷守恒、质量守恒

(4)符号号实际：“=等符号符合实际。

七、《金属及其化合物部分》考点揭秘

单质

NaAlFe

保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中

4Na+0=2Na0纯氧中点燃生成：

与°22

24AI+3Q=2AI03Fe+2O''==FeO

2Na+'&燃==Na0223

222234

占燃

与CI2Na+CI虐螫2NaCI2AI+3CI点拨2AICI2Fe+3CT=2FeCI

222323

常温下即可反应：加热只能生成亚铁盐：

与s

2Na+S=NaSFe+S=FeS

22AI+3S△AlS

与水2Na+2H0=2Na0H+HT3Fe+4H0(g)==FeO+4H

与酸

2AI+6HCI==2AICI+3HTFe+2HCI=FeCI+HT

3222

与碱2A1+2NaOH+2HO=2NaA10+3HT

Q91

氧化物

NaONa0Al0FeO

2222323

性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物

颜色

白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体

状态

与水

Na0+H0=2Na0H2Na0+2H0=4Na0H+0T

反应222222

与co

、2Na0+C0=NaCO2Na0+2C0=2NaCO+0

反应2223222232

与酸

Al0+6HCI=2AICI+3H0FeO+6HCI=2FeCI+3H0

溶液23322332

与碱Al0+2Na0H=2NaAI0+H

2322

溶液0

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氢氧化物

化性NaOHAl(0H)Fe(OH)Fe(0H)

属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物

与酸Fe(OH)+2HCI==

NaOH+HCI=NaCI+HOAl(OH)+3HCI=AICI+3H02Fe(OH)+3HCI=FeCI+3H0

溶液2332FeCI+2H0332

2°

与碱Al(OH)+Na0H=NaAI0+2H0

322

溶液

稳定△4Fe(OH)+0+2H0△

稳定2AI(OH)==AI0+3H02222Fe(OH)=Fe0+3H0

32323232

性==4Fe(OH)a

2Na0H+C0=NaCO+H0

其他2232

NaOH+CO(过量)二NaHCO

亚铁盐溶液与氢

制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水氧化钠溶液（液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

面下）

盐

NaCONaHCO

溶解度较大较小

溶液碱性使酚酶变红，溶液呈碱性。使酚酬变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸反应迅速反应更迅选

NaC0O+Q2HCI=2NaCI+2,H>0+C02TNaHCO+HC好NaC1+HO+CO?T

Z-A

与碱NaHCO3+NaO7H=RNanCO+H0

稳定性

稳定，加热不分解。2NaHC0二二NaCO+H0+C0T

32322

相互转化NaCO溶液中通入大量CO

2322NaHC0=NaCO+H0+C0t

NaCO+H0+C0=2NaHC032322

75773

八、《非金属及其化合物部分》考点揭秘

（一）、硅以及硅的化合物的用途

物质用途

硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）

SiO饰物、仪器、光导纤维、玻璃

2

硅酸盐玻璃、水泥、陶瓷

SiC砂纸、砂轮的磨料

（二）氯

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与金属钠反应方程式2Na+CI-2NaCI

2

点燃-1

与金属铁反应方程式2Fe+3CI=2FeCI

23

点燃光照

与氢气反应方程式U+CI2HCI-H+CI2HCI

nr1--------znui;n十u1---------znui

2222

与水反应方程式HO+CI=HCI+HCIO

22

制漂白液反应方程式C1+2NaOH=NaC1+NaC10+H0

22

制漂白粉反应方程式2CI+2Ca(OH)=CaCI+Ca(CIO)+2H0

22222

（三）硫、氮

浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸浓硝酸

Cu+4HN0(浓)=Cu(NO)+2N0T+2H0

与CuCu+2HSO(浓)----CuSO+33222

2443Cu+8HN0(稀)==3Cu(NO)+2N0T+4H0

反应3322

SOT+2H0

22

强

与木C+2HSO(浓)-^-C0TC+4HN0(浓)^^C0T+4N0T+2H0

氧2423222

炭反

化+2S0T+2H0

应22

性

与铁

铝反发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

应

①吸水性——干燥剂

异同点王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）

②脱水性——蔗糖变黑

II《有机化学部分》

—.基础知识

1、度

可燃性：CxHy+（x+y/4）02TxC0+y/2H0

（1）烷烧

取代反应（条件“光照”）:

CH+ClTCHCI(g)+HCI

423

CHCI+ClTCHCl(I)+HCI

3222

CHCI+Cl-4CHCI(I)+HCI

223

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CHOI+ClTCCI（I）+HCI

324

1、烯泾（C=C）、烘泾（C三C）

①氧化反应：使酸性KMnO溶液褪色

4

②加成反应：

烯烧CH=CH+Br---->CHBrCHBr

22222

CH=CH+HO-ffi化办CHCHOH

22232

快烧CH=CH+Br---->CHBr=CHBr

2

CHBr=CHBr+Br---->CHBrCHBr

222

③加聚反应：

烯烬

nCH2=CH—+CH,-CH十

cin

烘煌

CH三CH+HC1-型化剂>CH=CHC1

（:△2

nCH=CH--PCH-CH\

2|L2IJn

ClCl

2、苯

Br+HBr

①取代反应：Q+Br2O-

O+叱叫―^NO2+H2O

②加成反应：

Q+3fo

3、苯的同系物

①氧化反应：使酸性KMnO溶液褪色

4

②加成反应：主要是与H的加成（与苯相似）

2

③取代反应：

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+3H20

2、姓的衍生物

（1）卤代泾

MoOH

C2H.-Br+H-OHCHOH+HBr

①水解反应（取代反应）:△25

CH-CH+NaOH以CH=CHt+NaBr+H0

I2I2△222

②消去反应：HBr

4.醇

①与Na反应：2cHeH0H+2Na------>2CHCH0Na+HT

32322

②消去反应：

CH-CH-OH浓硫酸〉CH=CHt+H0

32I7耽222

③催化氧化：

2CIICIIOH+0催化剂〉2CHCHO+2H0

3//△32

④取代反应：

CH-C-OH+H-O-CHc口坪户CH-C-O-CJL+H0

⑤酯化反应:J253252

5.酚

①弱酸性：&°H+NaOH-O（）Na+40

^^-ONa+CQ,+H20T+NaHCQ

②取代反应:

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③显色反应：与FeCI溶液显紫色

3

6.醛

①氧化反应：a催化氧化

0

Jia

2CH3-5-H+。2^*2CH3C001-I

b银镜反应

CH3CH0+2Ag(NH，0H^H20+2AgX+3NH3+CHC00NH4

与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

2GHgCOOH4+2H2

CHSCHO+2CU(OH)2^^>佻。。

0

CH-C-H催化剂>CH,CH.H

②加成反应（还原反应）：,A32

7.叛酸

①酸的通性：ZCH/OOH+NaFQ—>2cHfOONa+COJ+H/

CHCOOH+NaHCO3一>CHfOONa+CQT+为0

00

、涧网、

CH-C-OH+H-O-CHcCH-S-O-CHc+H.0

②酯化反应:J253252

8.酯

水解反应：CHCOOCHCH+H0；无机/HCOOH+CHCHOH

3232332

RCOOR'+Na0H->RC00Na+R'OH

3、合成有机高分子化合物的反应

（1）加聚反应:

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nCH=CH-»-PCH-CH[-

2|L2IJn

ClCl

（2）缩聚反应：

二、知识归纳：

1、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的烧，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、叛酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；

液态烧（如苯、汽油）、卤代炫：（；臭苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难

溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。

3、所有烧、酉旨、一氯烷姓的密度都小于水；漠苯、漠代烷炷:、卤代炫:、硝基化合物的密度一

般都大于水。

4、结构

甲烷CH：正四面体，最多3个原子共平面

4

乙烯CH：平面形，6个原子共平面

24

乙焕CH:直线型，4个原子共平面

22

苯C6H6：正六边形，12个原子共平面

5、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、疑酸。

6、常见有机物的通式：

烷煌：CH；烯煌与环烷煌：CH；

n2n+2n2n

烘煌与二烯烧：CH；苯的同系物：CH；

n2n-2n2n-6

饱和一元卤代烧：CHX；饱和一元醇：CH