2022-2023学年江西省临川一中上学期期中考试化学试卷及答案

临川一中2022—2023学年度上学期期中考试

高三年级化学试卷

总分：100分；时间：100分钟；

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65Br80Ba137

一、单选题（共48分）

1.中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其

主要材质属于有机高分子化合物的是（）

A.《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏B.《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉

C.《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀D.《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇

2.利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）

0.1mol的盐酸

1月

饱和饱和

Na,CO3--NaHCO3

溶液5/溶液

D.比较Na2co3、NaHCO

A.制备并收集NthB.检验浪乙烷的消去产物C.制备并收集NH.33

与酸反应的快慢

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.常温常压下，1mol环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.5g锌与浓硫酸充分反应（锌完全溶解），生成气体的体积（标准状况下）为22.4L

C.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝U溶液中CH3coeT与NH4+的数目均为0.5NA

D.16g02和14c2H4的混合物中所含中子数为8NA

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向FeBr2溶液中通入少量Cb：2Br-+Cl2=Br2+2C1-

2++2OH+2HCO

B.向Ca（OH）2溶液中滴加少量的NaHCCh溶液：Ca=cac%+c。2-+2H2O3

2++

C.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

3+22+

D.向KA1（SC）4）2溶液中滴加1Ba（0H）2溶液至沉淀质量最大：Al+2SO-+4OH-+2Ba=2BaSO41+A1O+2H2O

42

5.汽车尾气中的氮氧化合物（NOJ与大气中的N&发生如下作用，形成一种雾霾。

NO2J烟（一种雾霾）

X反应①25反应②3反应③

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A.该雾霾中含硝酸镀固体B.反应②是非氧化还原反应

C.反应①是固氮反应D.NH,可能来自过度施用氮肥

6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A.向双氧水中加入少量Mi!。?，立即产生大量气泡

B.将由H,（g）、I?（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后，体系颜色加深

C.合成氨工业中500。（2左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量

D.氯水中存在反应CL+HzOHC1+HC1O,当加入少量Na2cO：溶液时，溶液颜色变浅

7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（）

A.在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2co3、BaCO3

的溶液中逐滴加入溶液'、、

B在含NH.Al*'H+K°HH+A13+NH.'A1（OH）3

44

Q在今A1OOH-co"的溶液中逐滴加入盐酸：OH--AIO-«CO2.HCO_A1（OH）3

23233

D.在含等物质的量的S"SO?-、I\Cl\Bf的溶液中加入氯水：SO"S”、「、Br\Cf

8.通过电解废旧锂电池中的LiMn,O,可获得难溶性的Li2cO3和MnO?,电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡

固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A.电极B区的H,通过滤布向电极A迁移

B.电极A的电极反应：

+2+

2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li+4Mn+8HO

C.电解一段时间后溶液中Mn"浓度保持不变

D.电解结束，可通过调节pH除去Mn",再加入Na2cO3溶液以获得Li2cO3

9.将0.06mol锌粉与一定质量浓硝酸反应，当锌粉完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L（标准状况下），

则所消耗酸的物质的量是（）

A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+、CO2'.CfB.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K\SO”、s2\C\

434

C.0.1mol/LKOH溶液中：S2->Na+-SO2-N0-D.常温下，（分）=1.0xl（）i2的溶液:Fe2\Mg2\NO-、Cf

3

33c（OH）D

11.m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上

述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应

的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是（）

A.W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰B.m和n形成的化合物一定含有非极性共价键

C.四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>mD.W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小

12.把一块镁铝合金（质量为mg）投入到50mL1mol/L的HC1溶，„•淀）仙川

液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶

液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图

所示。下列说法中正确的是（）

OabcHNaOH）

A.其他值不变，b值越大，合金中Al的含量越高B.其他值不变，c值越大，合金中Mg的含量越高

C.反应过程中主要发生了6个离子反应D.镁铝合金与50mLImol/L的HC1溶液恰好完全反应

13.已知NH4cuSO；与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中只有铜元素化合价发生变化B.ImolNHKuSCh完全反应转移Imol电子

C.刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物D.刺激性气味的气体可能是氨气

14.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A.4利।B.8利।C.C种D.16种

15.常温下，用O.IOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如

图。下列说法正确的是（）

A.电离平衡常数：Ka（HA）＞Ka（HB）

B,水的电离程度：④〉①，③〉②

C.点①和点②所示溶液中：C（HA）+C（B-）=C（HB）+C（AJ

D,点③和点④所示溶液中均有：c（Na+）＞c（B）＞c（OH）＞c（H+）

16.25℃时，用HC1和KOH固体改变O.lmolL」的邻苯二甲酸氢钾

(邻苯二甲酸H2A的Kal=l.lX10-3、Ka2=3.9xl()-6)溶液的pH)

Igc(HzA)、lgc(HA-网g"A2_)随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.曲线①代表Igc(HzA),曲线③代表lgc(A2-)

B.P点时,c(K+)=c(H^A)+c(HA-)+c(A2-)

+)>C(HA,>C(A2

C.0.1molL“KHA溶液中C(K--)>C(H2A)

D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，"A?-）一直增大

三、填空题（共52分）

17.（12分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

⑴甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与

pH的关系如图所示。则配制出。2溶液时应滴入几滴（填“稀硫酸”

或“氨水”）。

⑵乙组同学向一支试管中加入2mLFeCb溶液，再加入儿滴甲组同学配

制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反

应的离子方程式为;另取一支试管，向其中加入SO?与BaCL

混合溶液2mL,再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是____________________________________________________

⑶丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醛、1mL1mol-L-1H2sO4溶液和3〜4滴0.5

molL」K2Cr2O7溶液，发现上层乙醛层为蓝色（CrOs的乙醛溶液），一段时间后上层蓝色消失。

①乙醛的主要作用是。

（）O（）

\1/

Cr

/\

②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO50°）,该反应属于（填“氧化还原''或"非氧化

还原”）反应。

③一段时间后，乙醛层中的CrOs与水中的H+作用生成CN+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子

方程式为。

18.（13分）睇（Sb）常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉睇矿（主要成分为Sb2s3,还含有

Fe2O3>AI2O3、MgO>SiCh等）为原料提取锌的工艺如下：

HC1FeCLSbHC1

IIII

辉锦矿一*■溶浸|—*■还超IT水解SbOCl—|♦溶I一•I电解Sb

I!I

浸出渣滤渣滤液

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+AP+Fe2+Mg2+

开始沉淀时（c=0.01molLT）的pH2.23.77.59.6

完全沉淀时（c=1.0xl（y5mol.LT）的pH3.24.79.011.1

回答下列问题:

(1)“溶浸”时氧化产物是S,Sb2s3被氧化的化学方程式为。

⑵“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①Sb?+发生水解的离子方程式为o

②下列能促进该水解反应的措施有(填字母)。

A.升高温度B.增大c(H+)C.增大c(C「)D.加入Na2c。3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于mol-L'o

(3)“滤液”中含有的金属阳离子有。向“滤液”中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调

至3.5,可析出Fe(OH)3沉淀。

(4)Sb可由SbCL-电解制得，阴极的电极反应式为。

19.(12分)以CO2、1为原料合成CH30H涉及的反应如下:

I.CQ(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH|=49kJ-moF

ILCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmoHni.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)

AH3

回答下列问题：

⑴Kp为分压平衡常数，各反应的InKp随亍的变化如图所示。

1

计算反应III的AH3=kJmol,其对应的曲线为

___________(填“a”或"c”)

⑵在5MPa下，按照n(CCh)：n(H2)=l：3投料，平衡时，CO和CH30H

在含碳产物中物质的量分数及C02的转化率随温度的变化如图：

①图中代表CH30H的曲线为(填“m”或"n”)。

②解释150~250℃范围内C02转化率随温度升高而降低的原

因。

③下列说法错误的是(填字母)。

A.氏的平衡转化率始终低于CO?的

B.温度越低，越有利于工业生产CH30H

C.加入选择性高的催化剂，可提高CH30H的平衡转化率

D.150-400℃范围内，温度升高，氏0的平衡产量先减小后增大

④270c时CO的分压为,反应II的平衡常数为(列出算式)。

20.(15分)酮基布洛芬(F)是一种优良的非留体抗炎镇痛药物，具有剂量小、疗效高、副作用小等特点。其有很多

种合成路线，其中一种合成路线如图所示：

o

COOH

回答下列问题:

(DA的名称为.;C中的官能团名称为.

O

II/、

⑵已知硫酸的结构简式为HO—S—OH，则(CH)SO」的结构简式为；1molE分子中含

O

有的手性碳原子个数为

⑶A-B的反应类型为.。已知S0C12+H2O=SO2T+2HC1T,从化学反应原理的角度解释加入socu的作

用：

(4)制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为:

已知：

①A的同分异构体中能同时满足下列条件的有