2024年高考化学干货这些高考化学中的“潜规则”

2024年高考化学干货这些高考化学中的“潜规则”

高考化学知识虽然琐碎，学起来却是有规律可循的，掌握了这

些“潜规则”，攻克化学不再难。

一、把元素周期表理解透彻。

元素周期表是学习化学最为关键的地方。体现元素周期表最重

要的实验和理论一定要弄懂。学好元素周期表能够解释许多问

题。

例如：钠，钾，镁分别与水反应的快慢程度实验。第三周期体

现非金属性强弱的含氧酸强弱顺序。

例如：为什么HF能腐蚀玻璃SiO2,而HC1,HBr,HI等不

能？

因为F的非金属性强于O,所以Si-F键比Si-0键键能大，键

长短，键更稳定。所以向着比SiO2更稳定的SiF4生成的反应

方向进行。而O的非金属性强于Cl,Br,：［所以盐酸，氢漠酸

和氢碘酸都不能和SiO2反应。

、掌握化学的基本概念，归纳总结题型和解题思路。

掌握基本概念，如元素符号、化学式、化学方程式，以及元

素、化合物的性质。做题时要善于归纳总结题型和解题思路。

化学学科有很强的规律性，掌握了这些规律就能自如地驾驭知

识。如化合价的一般规律：金属元素通常显正价，非金属元素

通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件

不同价态不同，等等。

三、将抽象的知识形象化、具体化。

一些如核外电子排布及运动规律，电解质的电离、化学维及分

子的空间构型等都非常抽象的知识中，我们不妨先将其形象

化，模型化加以理解，再深入探讨其实质，只有理解了的东

西，才有较深刻的记忆。在学习中，科学地把一些概念、理论

形象化，可以帮助加深理解，提高记忆效果。

四、增强动手画的能力。

我们需要掌握电子式、结构（简）式并应用于对各种反应进行

分析，尝试寻找规律。这是一个非常重要的能力，尤其是对有

机化学。我们需要掌握电子式、结构（简）式并应用于对各种

反应进行分析，尝试寻找规律。这也是有机推断题的基本功。

现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。

比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=7t=H3C—Cl+H—C1,

我们完全可以脑补一只手抓住了“H+C1”，然后翻转180°,

嘿，变成“C1+H”了。我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。

五、重视等效思想。

等效思想在各个学科中都很重要，等效思想是找同分异构体的

关键步骤。当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或

基团。然后并不是杂乱无章的排列组合。

这时把杂原子分为几类：一价基类（-C1,-R,-OH等）、二

价基类（-0-，-CH2-,-COO-等）、多价基类（氮原子）。对

付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就

有几种异构体。对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插

入方式就有几种异构体。注意像酯键这样的二价基有正插和反

插。对付多价基，具体方法在例子中解释。多价基其实是专门

拿来对付连着三个取代基氮原子的。

六、找共性进行类比。

化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门

有规律可循的学科。比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学

性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、N02(N2O4)

等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化；因此可以

推知(CN)2+H2O~=—HCN+HOCN这样的反应。

更典型的是元素周期律，同周期、同族的递变性值得总结，比

如含氧酸的酸性、氧化性与还原性。比如NaOH与A1的反

应，同样可以推广到与硼元素，

2NaOH+2B+2H2O=A=3H2T+2"NaBO2"，所谓的“偏硼酸

钠”。与偏铝酸钠一样，实质上都是[M(0H)4]-的形式。

还有三对对角线规则Li〜Mg,Be〜Al,B~Sio所以可以推测出

Li在空气中燃烧不生成过氧化物，Be与Si同样可以跟NaOH

溶液反应生成氢气。除此之外，大家还可以将氧化性与电负性

顺序的相同与不同做一下比较。

七，注意审题。

1.审题型

审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理

的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解

题思路处理。

2.审关键字

关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在

题干中，也可以在问题中。关键字多为与化学学科有关的，也

有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱

性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的

水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为

C8H802含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且

有两个对位取代基”就是这一问的关键字。

3.审表达要求

例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方

程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些

都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非

所问”造成的不必要的失分。

4.审突破口

常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物

理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的

无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等

等。

5.审有效数字

①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(NO.1mL)、滴定

管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。

②试题所给的数据的处理，例如“称取样品4.80g……”，根据试

题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数

字；

③题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照

试题的要求去保留。

八、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则

1.化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣

分。

如：催化剂；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；

地堪（钳）；镂盐、氨气等等。

2.化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都

不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍

数），分数等均视为不规范而不给分。

如：“△”、“T”、“广、“一”、“"、反应条件等均应正确使用。

3.凡是辨别不清的，皆为“0”分。

所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过

分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和

清楚，如由A改成B,由B又改成D,中间修改不清楚，难以

辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外

有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有

用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图

像不够清晰，造成重大失分。

4.答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限。

每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题

由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容

上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越

线。

5.“白纸黑字”原则。

凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白

纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地

评分。

6.“见空给分”原则。

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互

不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答

案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给

分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，

而且便于操作。

九、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题

1.结构式。

苯环、双键、竣基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，

许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基

(02N--N02)、氨基(H2N--NH2)、羟基(HO--0H)、

竣基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等，若不规范，则

一律扣分，有时甚至定为“0”分。

2.化学用语必须正确使用

①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构

简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不

能漏写；

②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反

应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化

学方程式”等；

③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布

式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

3.元素符号的书写

一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如

Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，

Na就不能写成na。

4.化学方程式方面的问题

化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条

件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的

化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出物质的聚

集状态。

5.计算题

①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字

母相加，如(a+b)/c,则“a+b”一定要加括号写成(a+

b),否则会引起歧义。

②单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位

不规范的也会扣分。

③计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没

有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在

答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计

算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要

求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具

体条件缺乏联系的，则不给分。

④以数字表示的计算结果。按正常的步骤计算，所得结果应

四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0

分。

十、高中化学实验文字表达归纳

1.测定溶液pH的操作

用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对

照，读出对应的pH。

2.有机实验中长导管的作用

冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

3.证明沉淀完全的操作

如往含SO42-的溶液中加BaC12溶液，如何证明SO42-沉淀完

全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaC12溶液（沉淀

剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

4.洗涤沉淀操作

把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸

储水滤出，重复2〜3次即可。

5.如何判断沉淀洗净的方法

取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象），证明

沉淀已经洗净。

6.焰色反应的操作

先将粕丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与

酒精灯火焰颜色接近为止，然后用钻丝（用洁净的铝丝）沾取

少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄

色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说

明溶液中含K+。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静

置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使

下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8.酸碱中和滴定终点判断

如强酸滴定强碱，用酚儆做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶

中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

9.装置气密性检查

（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手

加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有

一段水柱，表明