2022-2023学年陕西省西安市西咸新区高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年陕西省西安市西咸新区高二（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.用食醋清洗水垢B.涂抹甘油防止皮肤干燥

C.补铁口服液中添加维生素CD.雪天道路上撒盐融雪

2.我国古代四大发明是劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是（）

选项四大发明制作简介成分分析

A黑火药硝石（75%）、木炭（15%）和硫磺（IO%）都是化合物

B造纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为纤维素

C活字印刷胶泥由AI2O3、SiO2、CaO等组成都属于金属氧化物

D指南针由天然磁石制成主要成分是Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18g重水（彷;60）中含有的质子数为IoNA

B.O.lmolNH3分子中所含的氮原子数为0.1NA

C.常温常压下，11.2L乙烷气体中所含碳氢键的数目为3NA

D.KeIO3与浓盐酸反应生成ISmolClz时转移电子数为3NA

4.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A.腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水

B.松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋

C.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

D.用高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

5.下列装置可以用于相应实验的是（）

ABCD

用CCLj萃取碘水中

制备C02探究浓硫酸的脱水性快速制取并收集Nf

的碘

A.AB.BC.CD.D

6.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。下列说法错误的是（）

A.Y的名称为丙烯酸B.X能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.Z分子中至少有7个碳原子共平面D.Z一定条件下能与乙醇发生取代反应

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最

外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法

正确的是（）

A.XzZ的水溶液显碱性B.原子半径：Z>Y>X>W

C.Z的同素异形体只有2种D.金属性：X<Y

8.下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（）

2+

A.FeSOlt溶液中放入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe

b

∙硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3望4N0T+3O2T+2H2O

C.氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3=NH3T+C02T+H2O

D.金属钠保存于煤油中：4Na+02=2Na2O;2Na+2H2O=2NaOH+H2T

9.在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（）

H2O(g)Al

A.Fe→Fe2O3→Fe

高温高温

O2H2O

B.N?TNC)2THNO3

放电

法干H2O

C.FeCl3(aq)→Fe2O3→Fe(OH)3

灼烧

D.饱和NaCI溶液学02吃乳漂白粉

10.物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物

的价态-类别图。下列说法正确的是（）

―元素化合价

正二二d½E

氢

单

氧物质类别

施

质

化

化

物

物

A.b在纯氧中点燃可生成d

B.附着有b的试管，可以用水清洗

C.常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和C

D.C具有漂白性、还原性，没有氧化性

11.根据下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A向FeCh溶液中加入适量铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝Fe比CU活泼

用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰出

B溶液中含有Na元素

现黄色

取少量Na2SO3固体溶于蒸储水，加入足量稀硝酸，再加入足量

CNa2sc）3已变质

BaCk溶液，有白色沉淀产生

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶

D淀粉已水解完全

液不变蓝

A.AB.BC.CD.D

12.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因

为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极。

下列说法正确的是()

甲电极乙电极

A.放电时，甲电极上的反应为：Bi-3e-+3F-=BiF3

B.放电时，电子的流向：乙τ电解质溶液→甲

C.充电时，导线上每通过ImOle甲电极质量减少19g

D.充电时，外加电源的正极与甲电极相连

13.摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(So4)2-XHZ。。为测

定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔

温度/匕

剩余固体质量

已知I：①TG=×100%

原样品质量

②摩尔盐在580。C下完全分解，得到红棕色固体

下列说法错误的是()

A.用湿润的红色石蕊试纸检验205。C〜420。C间分解产生的气体，试纸变蓝

B.X=6

C.205。C时，晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•2出0

D.420。C〜580。C发生反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2二8°°C4NH3T+Fe2O3+

SO2T+3SO3T+2H2OT

+

14.常温下，AgCl(白色)与Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pAg=-Igc(Ag),

114

A.Ksp(Ag2CrO4)=10-∙

B.区域I只存在AgCI沉淀，区域∏只存在Ag2CrO4沉淀

C.用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-时，可用K2CrO4为指示剂

D.反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)≠2AgCl(s)+CrOj-(aq)的平衡常数K为10&2

二、流程题(本大题共2小题，共28.0分)

15.甲酸铜是一种重要的化工原料，实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体CU(HCOo)2•

4H20,实验流程如图：

丽稀硫第Hq、阿MCU4。HMCO小湍H甲酸铜品体

回答下列问题：

(1)步骤I中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)称取步骤∏的产物7.38g加热使其分解，产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了0.9g

及0.88g。

①浓硫酸和碱石灰的使用顺序不能互换，原因是O

②该物质的化学式为

(3)晶体中甲酸根含量的测定:

步骤A步骤B步骤C

①步骤A中除下列仪器外，还需要的玻璃仪器是(填名称)；下列仪器中可供步骤C中

滴定选用的是(填字母)。

②溶液恒温8(ΓC30min时应采取的操作方法是,步骤C中判断滴定终点的现象是

16.一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePo”另含有少量AI)回收利用的工艺流

程如图所示。

放电、拆解NaOH浸泡H2SO4+H2O2NaoHNa5PO4水洗

回答下列问题：

(I)LiFePO4,中Fe元素的化合价为

(2)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用(填“封闭式全自动化”或“开

放式人工手动”)拆解更适宜。拆解后的正极片需要用NaoH溶液浸泡除去其中的AL该过程

发生的离子反应方程式为。

(3)正极粉料中加入“H2SO4+H2O2”，其中Hz。?的作用是。若用HNo3代替七。2不

足之处是o

38

(4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10~0向“含锂溶液1"中加入NaOH固体,进行深度除铁，

使残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol-L-1,则应调节溶液的PH>。

⑸向“含锂溶液2"中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀，写出该过程发生的离子反应方程

式O

(6)工业上将U2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧制备LiFePO4，同时产生C0,写

出该反应的化学方程式。

三、简答题(本大题共3小题，共45.()分)

17.硫、氮物质的研究具有深远意义。回答下列问题：

I.硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：

1

(T)S2(g)+CaS04(s)≠CaS(s)+2SO2(g)ΔH1=+240.4kJ∙moΓ

1

(2)CaS(s)+3CaSO4(s)≠4CaO(s)+4S02(g)ΔH2=+1047.9kJ∙moΓ

1

(1)反应S2(g)+4CaS04(s)≠4CaO(s)+6SO2(g)的AH=kJ∙moΓ<,

(2)在恒温恒容密闭容器中只进行反应①，能说明该反应达到平衡状态的标志是(填

字母)。

A.Vjg(SO2)=2VJE(S2)

B.气体中含硫原子总数不随时间变化

C.容器内混合气体的密度不再随时间变化

D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化

(3)在恒温恒容密闭容器中进行反应②，达到平衡时，向容器中(CaS、CaSo4、CaO均足量)再

充入少量S02(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，c(SO2)(填“增大”、“减小”或

“不变”)，原因是。

∏.某温度下，“。5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：

φ2N2O5(g)=4N02(g)+O2(g)(慢反应)ΔH<O

②2NO2(g)≠电0施)(快反应)AH<0

体系的总压强P总和p(02)随时间的变化如图所示，己知：d时电。5完全分解。

(4)图中表示。2压强变化的曲线是(填“甲”或“乙”)。

1

(5)已知电。5分解的反应速率V=0.12p(N2O5)kPa∙h_,t=IOh时,p(N2O5)=kPa,

V—kPa∙h-1o

(6)该温度下反应2N0z(g)≠N2O4(g)的平衡常数KP=kPa-1(结果精确到0.01)。

18.错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为,最高能级的原子轨道的形状是。

(2)比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因。

GeCl4GeBr4GeI4

熔点/。C-49.526146

沸点/。C83.1186约400

(3)光催化还原Co2制备CH,反应中，带状纳米ZihGeCU是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、0电

负性由大到小的顺序是。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是

(5)一种含楮的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该含铭化合物晶胞的表示方法有多种，图中(填“b"、"c”或"d”)图也能表示

此化合物的晶胞。

②用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞(a)的密度为g∙cm-3(用含x、y、Z和NA的

式子表示)。

19.阿司匹林是非雷体抗炎药、抗血小板聚集药，具有缓解疼痛、抑制血栓形成等作用。一

种长效、缓释阿司匹林H的合成路线如图所示。请回答下列问题：

人人,

(MX('H

Y3

「CAHl()

饵••・化

α(H(IX)IIC(X)H

B

O⑴

,c

-Ecn—<H⅛iji'-W

OV

H

有机物A的名称是,C→D的反应类型为

(2)F中含有的官能团名称为,G的结构简式为

(3)由上述反应过程可推断A→B的作用为

(4)请写出D→F的化学方程式：

(5)芳香族化合物M比A的分子组成多1个CH2,且能与Na反应放出H2,则M的结构有种

(不考虑立体异构)，请写出满足下列条件的M的结构简式：o

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1

答案和解析

I.【答案】c

【解析】解：A.醋酸与水垢发生复分解反应，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A

错误；

B.甘油具有吸水、保水的作用，不发生化学变化，故B错误；

C.维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，可还原铁离子，涉及氧化还原反应，故C正确;

D.雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化,不涉及氧化还原反应,故D错误；

故选:Co

A.醋酸与水垢发生复分解反应；

B.甘油具有吸水、保水的作用；

C.维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化；

D.雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.硝石主要成分是硝酸钾，属于化合物，但木炭和硫磺主要成分都是单质，故A错

误；

B.青檀树皮和稻草的主要成分是纤维素，可用于造纸，故B正确；

C.Si是非金属元素，Si()2是非金属氧化物，故C错误：

D.四氧化三铁具有磁性，可用于制造指南针，主要成分是Fes。,，故D错误；

故选：Bo

A.木炭主要成分是碳单质，硫磺主要成分是硫单质；

B.植物体茎秆的主要成分是纤维素；

CSi是非金属元素；

D.四氧化三铁具有磁性，俗名磁性氧化铁。

本题考查物质的组成及应用，把握物质的组成、性质及应用即可解答，侧重基础知识检测，题目

难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.18g重水（出贺。）中含有的质子数为：募编XloXNAmoIT=9NA,故A错误;

B.0.lmolNH3分子中所含的氮原子数为：0.1molX1XNA∏IO1-I=O.INA，故B正确；

C.常温常压Vm不等于22.4L∕mol,无法计算乙烷的物质的量，无法计算含碳氢键数，故C错误；

D.氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应生成3mol氯气转移5mol电子，则生成1.5mol

氯气，转移电子的数目为1.5molX5XNA∏IO1T=2.5NA，故D错误；

故选:Bo

A.依据n=E=e计算；

B.1个氨气分子含有1个N；

C.常温常压Vm不等于22.4L∕mol;

D.氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应生成3mol氯气转移5mol电子。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是

解题关键。

4.【答案】A

【解析】解：A.蔗糖在水溶液中和熔化状态下均不能导电，属于非电解质，不是电解质，故A错

误；

B.氨气是碱性气体，能与酸反应，所以食用松花蛋时若有氨气的味道，可以蘸些食醋吸收处理，

故B正确；

C.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确

D.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作杀菌消毒剂，并且其还原产物为铁离子，铁

离子水解生成的氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮物形成沉淀，故D正确；

故选：Ao

A.蔗糖是非电解质；

B.氨气是碱性气体，能与酸反应；

C.胶体具有丁达尔效应；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性，铁离子能形成胶体吸附悬浮物。

本题考查物质的组成、性质及应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质的性质、反应、

性质与用途的关系即可解答，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.加热时碳酸钠不分解，应选碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，故A错误；

B.胆机含结晶水，则浓硫酸使胆机失去结晶水，可知浓硫酸具有吸水性，故B错误：

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用CC14萃取碘水中的碘，图中仪器合理，故C正确；

D.氨气的密度比空气密度小，且收集氨气的试管不能密封，应选向下排空气法收集，且试管口塞

一团棉花，故D错误；

故选：Co

A.加热时碳酸钠不分解；

B.胆帆含结晶水；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

D.氨气的密度比空气密度小，且收集氨气的试管不能密封。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

大。

6.【答案】C

【解析】解：A.Y的结构简式为CH2=CHCOOH,含有竣基、碳碳双键，其名称为丙烯酸，故A

正确；

B.分子中含有碳碳双键，能被酸性高锯酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B正确；

C.分碳碳双键及其连接的原子是平面结构，饱和碳原子连接的4个原子形成四面体构型，而单键可

以旋转，Z分子至少有4个碳原子共平面，故C错误；

DN含有竣基，与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，而酯化反应属于取代反应，故D正

确；

故选:Co

A.Y含有竣基、碳碳双键；

B.碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

C.碳碳双键及其连接的原子是平面结构，饱和碳原子连接的4个原子形成四面体构型，而单键可以

旋转；

D.竣基能和醇在一定条件下发生酯化反应

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，根据甲烷的四面体、乙烯

与苯的平面形、乙快直线形连接共面与共线问题。

7.【答案】A

【解析】解：根据分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为AI元素，Z为S元素，

A.Na?S为强碱弱酸盐，硫离子发生水解，其水溶液显碱性，故A正确；

B.短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原

子半径：Na>Al>S>0,故B错误；

C.S的同素异形体有S8、S6、S4、S2等多种，故C错误；

D.Na、Al位于第三周期，原子序数越大金属性越弱，则金属性：Na>AL故D错误；

故选：Ao

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下，Y的单质遇浓硝酸会发生钝化，Y为短周

期元素，贝IJY的单质为金属Al,Y为Al元素；Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z的最外

层电子数为6,其原子序数大于Al,则Z为S元素；W与Z同主族，则W为0元素；X的质子数比Y的

少2,X的质子数为13-2=11,则X为Na元素，

A.X2Z为Na?S,属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；

B.短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；

CS的同素异形体存在多种,如S8、S6、S4、S2等；

D.Na、Al位于第三周期，原子序数越大金属性越弱。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质性质来推断元素为解答关键，注意

掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：AFeSOll中的Fe?+易被氧气氧化为Fe3+,在FeSo4溶液中放入铁粉能将Fe3+还原为Fe?+,

离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正确；

B.浓硝酸见光易分解为NO2、。2和水，化学方程式为4HNθ34NO2T+02T+2H2O）故B错误；

C.NH4HCO3受热易分解为氨气、二氧化碳和水，故应保存在阴凉处，化学方程式为

NH4HCO3=NH3T+C02T+H2O-故C正确；

D.钠易与氧气、水反应：4Na+02=2Na2O>2Na+2H2O=2NaOH+H2T,故钠要隔绝空气和

水保存，应保存在煤油中，故D正确；

故选:B=

A.FeSO4中的Fe?+易被氧气氧化为Fe3+,在FeSO4溶液中放入铁粉能将Fe?+还原为Fe?+；

B.浓硝酸见光易分解为NO2、。2和水；

C.NH4HCO3受热易分解；

D.钠易与氧气、水反应。

本题考查了离子方程式和化学方程式的书写，难度不大，应注意基础知识的应用和积累。

9.【答案】D

,H20(g)

【解析】解：A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe→Fe2O3不能实现转化,

高温

故A错误；

B.氮气和氧气放电生成N0,则N?→NO?不能实现转化，故B错误；

放电

C.氧化铁与水不反应，则Fe2O3”于Fe(OH)3不能实现转化，故C错误；

D.电解饱和氯化钠溶液生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则均可实现转化，故D正确;

故选：Do

A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

B.氮气和氧气放电生成NO；

C.氧化铁与水不反应；

D.电解饱和氯化钠溶液生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.S在纯氧中燃烧生成SC>2,故A错误；

B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，用二硫化碳洗涤，故B错误；

C.硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2+2H2O,故C正

确；

D.c为SO?,化合价处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，既有氧化性也有还原性，故D

错误；

故选：Co

由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a为％S,b为S,C为SO2,d为SO3,e为H2SO3,f为H2SO4,

g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此作答。

本题考查硫及其化合物的性质，题目难度中等，掌握相关物质的性质和转化是解题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A.Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，不发生金属单质之间的置换反应，

不能比较Fe、CU的活泼性强弱，故A错误；

B.玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或伯丝，故B错误；

C.硝酸可氧化亚硫酸钠，应选盐酸、氯化钏溶液检验是否变质，故C错误；

D.淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，淀粉已水解完全，故D正确；

故选：Do

A.Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜；

B.玻璃棒中含钠元素；

C.硝酸可氧化亚硫酸钠；

D.淀粉遇碘单质变蓝。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.充电时F-从乙电极流向甲电极，则乙电极为阴极、甲电极为阳极；放电时，甲电

极为正极、乙电极为负极，甲电极上得电子发生还原反应，电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-,

故A错误；

B.放电时，电子从负极沿导线流向正极，电子不进入电解质溶液，所以电子从乙电极流向甲电极，

故B错误；

C.充电时，甲电极上电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3,导线上每通过ImOIe-，甲电极增加

ImOIF原子的质量，为19g,故C错误；

D.充电时，外加电源的正极与电解池的阳极甲电极相连，故D正确；

故选:Do

A.充电时F-从乙电极流向甲电极，则乙电极为阴极、甲电极为阳极；放电时，甲电极为正极、乙

电极为负极，甲电极上得电子发生还原反应；

B.放电时，电子从负极沿导线流向正极，电子不进入电解质溶液；

C.充电时，甲电极上电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3,导线上每通过ImoleI甲电极增加

ImOIF原子的质量；

D.充电时，外加电源的正极与电解池的阳极相连。

本题考查原电池和电解池原理，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，正确各个电极

名称及各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.加热首先失去结晶水，失去6个结晶水，则失重赛XlOo%*27.6%,因为9.2%+

9.2%+9.2%=27.6%,所以205〜420。C间分解产生的气体为水蒸气，水不能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，故A错误；

B.摩尔盐在580。C下完全分解，得到的红棕色固体为Fe2()3，设((NH4)2Fe(So4)2∙xS。为Imo1,

则根据铁元素守恒可知，摩尔盐在580。C下完全分解，得到的Fe2O3为0∙5mol,质量为80g,由图

可知，最终TG=IOo%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%,则最初ImOl摩尔盐的质量为

翳≈392g,即摩尔盐的相对分子质量为392,故18X2+56+96X2+18X=392,解得X=6,

故B正确；

C.由题给图像可知，在205。C时，减少了2个9.2%,结合B选项可知，此时晶体的化学式为

(NH4)2Fe(SO4)2∙2H2O,故C正确；

D.由题给图像可知，在420。C时，已减少了3个9.2%,则此时结晶水已完全失去，所以420。C〜580。C

发生反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)242°℃之58。℃4N&T+Fe2O3+SO2T+3SO3T+2H2OT，

故D正确，

故选：Ao

A.加热首先失去结晶水，失去6个结晶水，则失重篇占XlOO%々27.6%,205〜420。C间分解产生

的气体为水蒸气；

B.摩尔盐在580。C下完全分解，得到红棕色固体为Fe2()3,图中分析可知TG=乘空上乎，XIOO%,

结合铁元素守恒计算；

C.由题给图像可知，在205。C时，减少了2个9.2%,结合B选项可知，此时晶体的化学式为

(NH4)2Fe(SO4)2∙2H2O;

D.由题给图像可知，在420。C时，己减少了3个9.2%,则此时结晶水已完全失去。

本题考查了物质分解过程中质量变化的分析判断和计算应用，注意图象变化的理解，题目难度中

等。

14.【答案】B

【解析】解:A.b点在Ag2CrO4的曲线上，则KSP(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙C(CrOt)=(IO-07)2X

IoTo=IOTL4,数量级为IOT2,故A正确；

B.曲线上的点均达到沉淀溶解平衡，区域II内浓度积Q(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2CrO4),Q(AgCl)<

Ksp(AgCl),即区域上内只存在Ag2CrO4沉淀，但区域I内浓度积Q(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2CrO4),

Q(AgCl)>Ksp(AgCl),则区域I内AgzCrOcAgCl均沉淀析出，故B错误；

+98

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),饱和AgCl溶液中C(Q-)=c(Ag)=√Ksp(AgCl)=√lO-∙mol∕L=

10-49mol∕L,Ag2CrO4饱和溶液中C(CrO/)=百呼叫)=JOZI^，mol/L≈1.34X

lO-31mol∕L>lO-4∙9mol∕L,则AgCkAgBr的溶解度均小于Ag2CrO4,且Ag2CrO4颜色比AgCl或AgBr

深，所以用AgNo3标准溶液直接滴定Cl-或Br-时，可用K2CrO4为指示剂，故C正确；

+2+

D.由上述分析可知，Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-)=IO-9.8,Ksp(Ag2CrO4)=C(Ag)∙C(Crot)=

IO-11S则反应Ag2CrO4(s)+2CΓ(aq)≠2AgCl(s)+CrOj-(aq)的平衡常数K=笔窸=

C(Cl)

生继第=y=108.2,故D正确；

2λ

[Ksp(AgCI)](Iof8)2

故选：Bo

2+

A.Ksp(Ag2CrO4)=C(Ag)∙C(CrOj-)，结合b点数值进行计算；

B.根据浓度积Q与KSP(Ag2CrO4XKSP(Agel)的关系分析判断；

C.AgCLAgBr的溶解度均小于Ag2CrO4,Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显；

D.结合b点数值计算KSP(Aga)=c(Ag+)∙c(Cl-)=10-9.8,反应的平衡常数K=等照?=

Lcz(CI)

KSP(Ag2CrOQ

2

[Ksp(AgCl)]°

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握溶度积常数的计算及其应用解答的关键，侧重分析能力、

计算能力与运用能力的考查，题目难度中等。

15.【答案】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化

碳Cu7(OH)10(CO3)2胶头滴管、玻璃棒a、f水浴加热滴入最后半滴草酸钠溶液时，溶液由浅

红色变为无色，且半分钟内不恢复

【解析】解：(1)步骤I中发生的主要反应为铜屑与稀硫酸、电。2反应生成CUSO4和出0,反应的化

学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

(2)①步骤∏的产物为CUX(OH)y(C()3)z，CUX(OH)y(CO3)z受热分解生成CU0、H2O(g)fl∣CO2,浓硫

酸吸收反应生成的HzO(g),浓硫酸的增重为分解生成HzO(g)的质量，碱石灰吸收反应生成的CO?的

质量，浓硫酸和碱石灰的使用顺序不能互换，原因就是碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳；

故答案为：碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳；

②反应生成出0年)物质的量为喘篇=0.05mol,根据氢原子守恒n(OH-)=0.1mol,反应生成

C02物质的量为:i^⅛i=0∙02mol,根据碳原子守恒，n(CO∣-)=0.02moL根据质量守恒，反应

生成CUo的物质的量为与*g-°B8g=0Q7mol,根据铜原子守恒，n(Cu2+)=0.07mol,因此

OUg/HlOl'

2+

n(Cu):n(OH-)：n(CO∣~)=7：10：2,因此该物质的化学式为：Cu7(OH)10(CO3)2;

故答案为：Cu7(OH)10(CO3)2;

(3)①溶液的配制中还需要的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒，滴定过程中选用的仪器为烧杯和碱式

滴定管；

故答案为：胶头滴管、玻璃棒；a、f；

②溶液恒温8(TC30min时应采取的操作方法是水浴加热，高铳酸根与草酸根反应生成锦离子，镒

离子溶液无色，在滴定溶液中不需要添加其他指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴草酸钠溶

液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；

故答案为：水浴加热；滴入最后半滴草酸钠溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复。

步骤I中发生的主要反应为铜屑与稀硫酸、电。2反应生成CUSo4和出0,浓硫酸吸收反应生成的

H2O(g),浓硫酸的增重为分解生成电0色)的质量，碱石灰吸收反应生成的CO?的质量，浓硫酸和

碱石灰的使用顺序不能互换，根据原子守恒和质量守恒进行做题。

本题主要考查实验方案的设计以及酸碱滴定的相关知识，综合性较强，难度较大。

16.【答案】+2封闭式全自动化2A1+20H-+6H20=2A1(OH);+3H2T将Fe?+氧化成Fe3+会

+

产生氮的氧化物，污染空气33Li+PO^=Li3PO4J-Li2CO3+2FeP04+2C'="'2LiFeP04+

3C0T

【解析】解：(I)LiFePO,中，Li元素的化合价为+1、P元素化合价为+5、O元素的化合价为-2,

根据化合物中各元素化合价的代数和为。判断Fe元素的化合价为+2,

故答案为：+2；

(2)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等会产生污染，所以采用封闭式全自动化拆解更适宜;

拆解后的正极片需要用NaoH溶液浸泡除去其中的Al,AI溶解后得到NaAI(OH以，同时还生成H2,

该过程发生的离子反应方程式为2A1+20H-+6H20=2A1(OH%+3H2T,

故答案为：封闭式全自动化；2A1+2OH-+6H2O=2A1(OH)Z+3H2T;

(3)正极粉料中加入“H2SO4+H2O2”，其中出。2的作用是作氧化剂，将+2价的Fe元素氧化为+3

价，出。2被还原为％0，若用HNO3代替心。2，HNO3被还原为氮的氧化物而污染空气，

故答案为：将Fe?+氧化成Fe3+；会产生氮的氧化物，污染空气；

(4)常温下，向“含锂溶液1"中加入NaOH固体，进行深度除铁，使残留在溶液中的c(Fe3+)<

IOYmoI∙LT,则应调节溶液的C(OH-)>沪器瑞⅞1=［端aol∕L=IOTlmO1/L，溶液中

ni

c(H+)<=∣^mol∕L=0.001mol∕L.则溶液的PH>3,

故答案为：3；

(5)向“含锂溶液2"中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀，锂离子和磷酸根离子反应生成磷酸锂

沉淀，该过程发生的离子反应方程式为3Li++Poj-=Li3PO41,

+

故答案为：3Li+POi-=Li3PO41;

(6)工业上将U2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧制备LiFePo4,同时产生CO,根据反

应物和生成物及反应条件书写该反应的化学方程式为U2CO3+2FePO4+2C蟹2LiFeP04+

3C0T,

o

故答案为：Li2CO3+2FePO4+2C"='2LiFeP04+3C0T

一种废旧磷酸铁锂电池正极材料主要成分为LiFePo4,另含有少量Al,废旧电池放电、拆解后加入

NaOH溶液浸泡，Al溶解生成NaAl(C)H)4,然后向溶液加入稀硫酸、山。2,LiFePO,和稀硫酸、H2O2

反应生成含锂溶液、FePo4,过量的NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4,过滤后得到FePO4，向含锂

溶液1中加入NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3固体，向含锂溶液2中加入NasPOj目

到Li3PO4沉淀，过滤、水洗Li3PO4得到高纯度的U3PO4；

(I)LiFePO4中，Li元素的化合价为+1、P元素化合价为+5、。元素的化合价为-2,根据化合物中

各元素化合价的代数和为0判断Fe元素的化合价；

(2)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等会产生污染；拆解后的正极片需要用NaoH溶液浸

泡除去其中的Al,AI溶解后得到NaAl(OH)4，同时还生成出；

(3)正极粉料中加入“H2SO4+H2O2”，其中H2O2的作用是作氧化剂，将+2价的Fe元素氧化为+3

价，电。2被还原为小0，若用HNO3代替出。2，HNo3被还原为氮的氧化物；

(4)常温下，向“含锂溶液1”中力口入NaOH固体，进行深度除铁，使残留在溶液中的c(Fe3+)<

10-5mol∙L-1,则应调节溶液的C(OH-)>旷黑空］=［噜/ol∕L=10-11mol∕L.溶液中

tn

I/1∩-14

c(H+)<西方=^∏mol∕L=0.001mol∕L;

(5)向“含锂溶液2"中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀，锂离子和磷酸根离子反应生成磷酸锂

沉淀；

(6)工业上将U2CO3、FePOq粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧制备LiFePO"同时产生C0,根据反

应物和生成物及反应条件书写该反应的化学方程式。

本题考查物质的分离和提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物

的性质、流程图中各物质的成分及物质分离提纯方法、溶度积常数的有关计算是解本题关键，难

点是流程图的分析和判断。

4

17.【答案】+1288.3C不变K=C(SO2),温度不变K不变，所以二氧化硫浓度不

变乙28.23.3840.05

1

【解析】解：(I)已知：0S2(g)+CaSO4(s)≠CaS(s)+2SO2(g)∆H1=+240.4kJ∙mo∖-

1

②CaS(S)+3CaS04(s)≠4CaO(s)+4SO2(g)△H2=+1047.9kJ∙moΓ

1

根据盖斯定律①+②可得S2(g)+4CaS04(s)≠4CaO(s)+6SO2(g)∆H=+1288.3kJ∙moΓ,

故答案为：+1288.3；

(2)A.反应始终满足V正(S5)=2v正(S?),不能说明正逆反应速率相等，故A错误；

B.根据质量守恒，该反应中气体中含硫原子总数不随时间变化，不能判断平衡状态，故B错误；

C.该反应中反应前气体为S2,反应后为SO?,质量不同，容器内混合气体的密度不再随时间变化说

明反应达到平衡，故C正确：

D3和SO2的摩尔质量相同，均为64g∕mol,故容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化不

能说明反应到达平衡，故D错误；

故答案为：C；

4

(3)反应(II)CaS(S)+3CaS04(s)≠4CaO(s)+4SO2(g)的K=C(SO2),温度不变，平衡常数K不变,

再充入少量SO2,达到平衡后K相同，则新平衡时C(SO2)与原平衡相同，

4

故答案为：不变；K=C(SO2),温度不变K不变，所以二氧化硫浓度不变；

(4)根据题意可知，随着反应进行，。2的压强从0开始逐渐增大，所以曲线乙表示的压强变化曲

线，

故答案为：乙；

(5)t=10h,p(02)=12.8kPa,根据2N2O5(g)=4NC>2(g)+0式g)可知，反应消耗的“。5的分压

为2p(O2)=25.6kPa,起始压强为53.8kPa,所以Ioh时，p(N2O5)=(53.8-25.6)kPa=28.2kPa,

111

N2O5的分解速率V=0.12p(N2Os)(kPa∙h_)=0.12X28.2kPa∙h-≈3.384kPa∙h^,

故答案为：28.2；3.384；

(6"N2O5(g)=4NC>2(g)+02(g)完全反应式，体系中P(NO2)=107.6kPa,p(02)=26.9kPa,则

总压强为107.6kPa+26.9kPa=134.5kPa,由题图可知，最终总压强为94.7kPa,贝IJNo?发生转化

反应2NC½(g)≠N2O4(g),使压强减少了134.5kPa-94.7kPa=39.8kPa,则平衡时P(No2)=

107.6kPa-2×39.8kPa=28kPa,p(N2O4)=39.8kPa,则平衡常数KP=粽器=蓝=

0.05kPa-1,

故答案为：0.05o

1

(I)已知:(T)S2(g)+CaSO4(s)≠CaS(s)+2SO2(g)ΔH1=+240.4kJ∙mol-

1

②CaS(S)+3CaS04(s)≠4CaO(s)+4S02(g)ΔH2=+1047.9kJ∙mol^

根据盖斯定律①+②可得S2(g)+4CaS04(s)≠4CaO(s)+6SO2(g),以此计算其△H；

(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以

此进行判断；

4

(3)该反应的化学平衡常数K=C(SO2),结合温度不变K不变分析；

(4)。2的压强从0开始逐渐增大；

(5)t=10h,p(02)=12.8kPa,tg^2N2O5(g)=4N02(g)+O2(g)∏Γ^Π,反应消耗的“。5的分压

为25.6kPa,起始压强为53.8kPa;

(6)2N2O5(g)