2023年广东省广州市天河区中考一模化学试题（含答案解析）

2023年广东省广州市天河区中考一模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列涉及化学变化的是

A.铁丝织网B.汽油挥发C.水果腐烂D.蜡烛熔化

2.学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是

AB

3.劳动开创未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A实验后清洗仪器、处理废液废液随意排放会造成污染

B炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火降低油的着火点

C洗碗时，用洗洁精去油污洗洁精具有乳化作用

D植树造林植物的光合作用

A.AB.BC.CD.D

4.锢（Sr）是人体必备的微量元素。锢的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是

A.锢属于金属元素B.X=18

C.锢原子在化学反应中易得到电子D.氯化锢的化学式为SrCL

5.下列关于水的说法正确的是

A.自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸等

B.加入明帆可以将硬水转化为软水

C.氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水由氢气和氧气组成

D.电解水实验中，可在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

6.下列关于氧气的性质、制取说法不正确的是

A.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

B.排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口

C.排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

D.实验室可用加热分解氧化汞的方法制取氧气

7.工业上使用一种国产低温催化剂生产氧气的反应过程如图。下列说法正确的是

催

化

剂

A.该反应属于置换反应

B.该反应中参加反应的CO与生成的CO?的分子个数比为1：1

C.该反应结束后，催化剂的质量减少

D.该反应中各元素化合价均发生了改变

8.布洛芬（G3HHp2）是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是

A.属于氧化物

B.由33个原子构成

C.C、H、O三种元素的质量比为13:18:2

12x13

D.碳元素的质量分数为xlOO%

12x13+1x18+16x2

9.红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是

气

球

厂

沙

细

玻

璃管T

红磷1

*<

A.31gp与32go2充分反应,生成63gp2O5

B.红磷燃烧产生大量白烟

试卷第2页，共10页

C.实验中气球先变大后变瘪

D.红磷不过量，实验一样能成功

10.下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是

选项物质性质用途

A稀有气体化学性质稳定霓虹灯

B固体氢氧化钠易潮解食品干燥剂

C干冰升华吸热制冷剂

D氨气沸点低延长灯泡使用寿命

A.AB.BC.CD.D

11.下列说法正确的是

A.20。（2时，将质量分数为10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数

为5%

B.用量筒量取水时，俯视读数，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大

C.不饱和溶液经过降温一定变成饱和溶液

D.喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而增大

12.人类的生产和生活离不开金属材料。下列说法不正确的是

A.铝制品有良好的抗腐蚀性是由于铝的化学性质不活泼

B.钢与生铁都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高

C.伍德合金的熔点低，因此可做保险丝，保护电路

D.将纯铝和铝合金相互刻画，可得铝合金的硬度比纯铝大

13.下列鉴别和除杂的方法不正确的是

选项实验H的实验方案

A鉴别浓硫酸和浓盐酸打开瓶塞，观察现象

B鉴别氧化铜和碳粉分别通入CO并加热，观察现象

C除去FeSCU溶液中少量的CuSO4加入足量的锌粉，搅拌，过滤

D除去KC1固体中少量MnO2加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验方案能达到实验目的的是

A.探究燃烧是否需要。2

热水

白磷

二、填空题

15.《天工开物》是我国古代的科学技术害作，记载了制盐，治金等场景。

I.制盐:

试卷第4页，共10页

“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜

脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”

(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是。

(2)制盐的原理是卤水通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到粗盐。

n.采矿和冶炼锡：

(3)锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是o

下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是(填标号)。

A.Sn、Ag、稀盐酸

B.Sn、Ag、FeSO」溶液

C.Sn、Ag、CuSCU溶液

D.Sn、AgNC>3溶液

(4)采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为SnCh,难溶于水)与操作的原理相似,

所用容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。

(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅(指鼓入空气)熔

化涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程

式O

16.铳及其化合物被应用于航空航天、超导、核能等领域。己知铳在化合物中常是+3

价；金属活动性顺序：Mg>Sc>AU

(1)由如图元素周期表的信息可知，铳的相对原子质量为。

(2)根据金属化学性质的一般规律，下列对单质的性质预测不合理的是(填标号).

A.能与稀硫酸反应

B.能与氧气反应生成氧化物

C.能与MgCL溶液反应置换出镁单质

(3)同类物质在化学性质上有一定的相似性。以航的化合物为例，完成下表。

物质类别预测性质预期反应的化学方程式

金属氧化物能与酸反应—

碱

17.碳及其化合物在多样的物质世界中占有重要地位。

(1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是。

(2)“碳海绵”是由碳元素组成的固体新材料.，具有疏松多孔的结构，利用其性可处

理海上石油泄露。

(3)一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程如图。

①“焙烧炉'’中发生的反应属于—(填基本反应类型)反应。

②"沉淀器''中反应的化学方程式为一。

③"吸收器''中生成的碳酸钠可用于制玻璃、造纸等，其溶解度曲线如图。下列说法正确

的是一(填标号)。

B.将6(TC的碳酸钠饱和溶液降温到40。。有晶体析出

C.20。＜3时，120g碳酸钠饱和溶液里含有20g碳酸钠

D.3(TC时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%

区40。(2时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为80g

(4)将CCh封存在海洋里会造成海水酸化，涉及的反应化学方程式为—o

(5)工业上可利用CO2转化为重要的化工原料乙烯(JH4),反应的微观过程如图。写

试卷第6页，共10页

出该反应的化学方程式

°氢原子

催化剂一・碳原子

加息

・氧原子

三、综合应用题

18.二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。

-

h

三

三

二

~r

(1)仪器B的名称是。

(2)实验室制取C02的化学反应方程式为。

(3)组装一套制备C02的制取装置,要求得到平缓的CO2气流,需要用到的仪器除G外，

还有(填标号)。

(4)为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，

将10mL稀盐酸(足量)快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下(盐

酸的挥发忽略不计)。

已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L。

时间1/min12345678910

读数/mL58.067.072.074.075.575.875.976.076.076.0

①实验结束后，共收集到66mLeO?,此体积与注射器最终读数不同的原因是

②该石灰石中碳酸钙的质量分数是。

四、科学探究题

19.中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。

探究一：多角度认识中和反应

(1)向滴有酚献的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从

(填“反应物减少或消失”或“新物质生成“)的角度说明了反应的发生。

(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1,溶液中溶质的质量分

数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图_____(填标号)。当溶液pH=7时，消耗

的稀硫酸质量为____g(已知Na2so4溶液呈中性)

(3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应

是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是。

(4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度

传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观

示意图补充完整。

图3

探究二：中和反应后溶液中溶质的成分

(5)对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出:

试卷第8页，共10页

猜想1：只有Na’SO,；

猜想2：Na2sO,和H2sO4；

猜想3：。

为了验证猜想，进行如下实验。

可选试剂：铜片、铁粉、尸©?。,粉末、KOH溶液、酚献溶液、紫色石蕊溶液。

实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于试管中—猜想2正确

20.镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。

实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因

【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？

【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。

【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。

打磨光亮打磨光亮

的镁条的镁条

水蒸气--水水气

&C0?氧气

In

【实验现象】实验in中的镁条久置变灰黑，实验I、n均无变灰黑。

【实验分析】

（1）得出“久置镁条变灰黑一定与。2有关”的结论，依据的是实验I〜m中的哪两个实

验？一（填标号）。

（2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的IV补充完整,观察

到iv中的现象是。

【实验结论】猜想④正确。

实验二：用分解法验证灰黑色“外衣’’的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行

如图实验。

【分析与结论】

(3)证明分解产物中有水的依据是。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化

学方程式为。说明灰黑色“外衣”由Mg,0、H、C四种元素组成。

【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCChSHzO,相对分子质量为138)受热分解的最终产物

与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。

【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。

(5)T3℃时，反应的化学方程式为

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】A、铁丝织网只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、汽油挥发只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C、水果腐烂有新物质酒精等生成，属于化学变化；

D、蜡烛熔化只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

2.A

【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。

A、图中所示标志是易燃液体标志，故选项符合题意；

B、图中所示标志是节约用水标志，故选项不符合题意；

C、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项不符合题意；

D、图中所示标志是有毒性标志，故选项不符合题意。

故选Ao

3.B

【详解】A、实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能

随意排放，说法正确；

B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，物质的着

火点一般不能改变，说法错误；

C、洗碗时，用洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用可以带走大油滴，说法正确；

D、植物具有光合作用，植树造林可以保护环境缓解温室效应，说法正确。

故选B。

4.C

【详解】A、锢元素带””字旁，属于金属元素，说法正确；

B、由锢元素原子结构示意图可知，圆圈内的数字是38,该元素原子核内有38个质子，原

子的质子数=核外电子数，所以38=2+8+X+8+2,X=18,说法正确；

C、锯原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说法错误；

D、盥在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，生成的盥离子的符号为SP+,氯在化学

反应中易得到1个电子而形成Ch所以氯化锢的化学式为SrCb,说法正确。

答案第1页，共10页

故选c。

5.D

【详解】A、自来水厂常用的净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有煮沸，A

选项错误；

B、明研溶于水呈胶状物，能吸附悬浮杂质而沉降，不能除去水中的钙镁离子，不能将硬水

转化为软水，B选项错误；

C、电解水生成氢气和氧氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了

水是由氢元素和氧元素组成的，C选项错误；

D、纯水的导电性比较弱，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，D选项正确。

故选：D。

6.D

【详解】A、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，A选项说法正确；

B、排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则集满，B选

项说法正确；

C、排水法收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，引起试管炸

裂，C选项说法正确；

D、氧化汞加热分解生成氧气和汞，汞有毒，易挥发，因此实验室不用加热分解氧化汞的方

法制取氧气，D选项说法错误。

故选：D。

7.B

【分析】由图知，水和一氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，化学方程式为

催化剂

H2O+CO...........co2+H2«

【详解】A、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,

该反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，选项错误；

B、由分析知，该反应中参加反应的CO与生成的CO2的分子个数比为1:1,选项正确；

C、催化剂在反应前后质量不变，选项错误；

D、该反应中氢、碳元素化合价发生了改变，氧元素化合价未改变，选项错误.

故选B。

答案第2页，共10页

8.D

【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，

布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法不正确；

B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B说

法不正确;

C、由化学式可知,布洛芬中C、H、0三种元素的质量比为(12x13)：(1x18)：(16x2)

=78:9:16^3:18:2,故C说法不正确;

12x13

D、布洛芬中碳元素的质量分数为xlOO%,故D说法正确;

12x13+1x18+16x2

故选D。

9.A

【详解】A、解：设与32go2充分反应消耗P的质量为x,生成P2O5的质量为y

点燃

4P+5O2=2P2O5

124x284y»c-c

124160284----=-----------=—~x=24.8gy=56.8g

16032g16032g

x32gy

31gp与32go2充分反应,消耗24.8g的P,生成56.8g的P2O5,说法错误；

B、红磷燃烧产生大量白烟，说法正确；

C、红磷燃烧温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气消耗，

压强减小，气球变瘪，所以实验中气球先变大后变瘪，说法正确；

D、只要是化学反应，在密闭容器内均能验证质量守恒定律，所以红磷不过量，实验一样能

成功，说法正确。

故选A。

10.C

【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气；稀有气体通电时会发出不同颜色的

光可以用作霓虹灯，A选项错误；

B、氢氧化钠固体易潮解，可以用作某些气体干燥剂，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不

能用作食品干燥剂，B选项错误；

C、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，可以用作制冷剂，C选项正确；

D、氨气沸点低，可用作制冷剂，D选项错误。

答案第3页，共10页

故选：Co

11.B

【详解】A、溶液具有均一性，2(TC时，将质量分数为10%的KNO,溶液倒出一半，剩余溶

液的溶质质量分数不变，A选项说法错误；

B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际偏大，所量取水的实际体积小于所量体积，溶

剂质量偏小，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏大，B选项说法正确；

C、不饱和溶液经过降温不一定变成饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶

解度随温度的降低而增大，其饱和溶液降温后变成不饱和溶液，C选项说法错误；

D、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，D选项说法错误。

故选：Bo

12.A

【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝

进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，A选项错误；

B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳单为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,则生铁的

含碳量高，B选项正确；

C、伍德合金可作保险丝是因为其熔点低，C选项正确；

D、将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大，D选

项正确。

故选：Ao

13.C

【详解】A、鉴别浓硫酸和浓盐酸，打开瓶塞，浓硫酸无现象，浓盐酸瓶口出现白雾，现象

不同可以鉴别，A选项正确；

B、鉴别氧化铜和碳粉，分别通入CO并加热，碳粉不和一氧化碳反应无明显现象，氧化铜

被还原为铜，黑色粉末逐渐变红，现象不同可以鉴别，B选项正确：

C、除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入足量的锌粉，金属活动性锌＞铁＞铜，锌会先与硫

酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁被反应掉，无法达到除杂目的，C选项错误；

D、除去KC7固体中少量加入适量水氯化钾溶解，二氧化镭不溶于水，过滤除去二

氧化镒，将滤液蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，D选项正确。

答案第4页，共10页

故选：Co

14.D

【详解】A、铜片上的红磷不燃烧，热水里的白磷也不燃烧，无法探究燃烧是否需要氧气,

不能达到实验目的；

B、木炭和氧气反应会生成二氧化碳，不会造成压强差，水不能倒流，测定空气中氧气含量，

不能达到实验目的；

C、该图中长颈漏斗与外界连通，没有形成密封体系，加热试管后，气体会从长颈漏斗逸出，

无法检查装置气密性，不能达到实验目的；

D、浓氨水具有碱性，不断运动能使无色酚醐溶液变红，能验证分子在不断运动，能达到

实验目的。

故选D。

15.⑴甲烷

(2)蒸发结晶

(3)质子数不同B

⑷过滤小于

高温

(5)SnO?+2COSn+2c

【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；

(2)氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，故填：蒸发

结晶；

(3)元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁＞锡＞(11)＞铜＞

银，

A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡〉银，A选项正确；

B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项错误；

C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性

锡＞铜＞银，C选项正确；

D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡〉银，D选项正确。

故填：质子数不同；B；

答案第5页，共10页

(4)锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于

锡砂大小，故填：过滤；小于；

高温

(5)一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：SnO2+2CO-Sn+2CO2。

16.⑴44.96

⑵C

(3)Sc2O3+6HCI=ScCl3+3H2O

能与酸反应Sc(OH\+3HCI=ScCl,+3H2O

【详解】(1)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铳的相对

原子质量为44.96；

(2)A、由于金属活动性顺序：Mg>Sc>Al,铝能与稀硫酸反应，故铳能与稀硫酸反应，故

A合理；

B、铳能与氧气反应生成氧化物，故B合理；

C、由于金属活动性顺序：Mg>Sc>Al,所以不能与MgCL溶液反应置换出镁单质，故C不

合理；

故选C；

(3)已知铳在化合物中常是+3价，氧元素显示-2价，则含有铳元素的金属氧化物为SC2O3,

能够与酸反应，例如SC2O3与稀盐酸反应生成氯化铳和水，该反应方程式为

Sc2O3+6HCl=ScCl,+3H2O；

已知铳在化合物中常是+3价，氢氧根显示-1价，则含有铳元素的碱为Sc(OH)3,能够与

酸反应，例如与稀盐酸反应生成氯化铳和水，该反应方程式为

Sc(OH\+3HCI=ScCl,+3H2O。

17.(1)碳原子排列方式不同

⑵吸附

(3)分解Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CD

(4)H2O+CO2=H2CO3

答案第6页，共10页

催化剂

(5)2CO,+6H,—C,H+4H,O

--加热-4

【详解】（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。

（2）具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，所以利用其吸附性可处理海上石油泄露。

（3）①“焙烧炉”中发生的反应是碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，符合一变多是分解反

应。

②"沉淀器''中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：

Na2cC>3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO31。

③A、由图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，说法错误;

B、碳酸钠60。（2时的溶解度小于40C时的溶解度，所以将60。（2的碳酸钠饱和溶液降温到

40℃,没有晶体析出，说法错误；

C、2（rc时碳酸钠的溶解度为20g,即100g水中最多溶20g碳酸钠，所以120g碳酸钠饱和

溶液里含有20g碳酸钠，说法正确;

D、3（TC时碳酸钠的溶解度为40g,所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=

--------£—x100%=28.6%说法正确;

100g+40g

E、40。（3时碳酸钠的溶解度为50g,所以50g水最多溶解25g碳酸钠，50g水中加入30g碳

酸钠，经充分溶解，所得溶液质量为25g+50g=75g,说法错误。

故选CD。

（4）CO2封存在海洋里会造成海水酸化，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式

为：H2O+CO2=H2CO3,

（5）二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下，生成乙烯和水，化学方程式为:

催化剂

2co,+6H,C.H,+4HQ。

一加热

18.(1)锥形瓶

(2)CaCO,+2HC7=CaCl2+H2O+CO2T

(3)BDF

(4)原稀盐酸占10mL30%

答案第7页，共10页

【详解】(1)仪器B的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；

(2)实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为

CaCOy+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,故填：CaCOy+2HCI=CaCl2+H2O+C02T；

(3)二氧化碳制取装置，要求得到平缓的二氧化碳气流，需要用到的仪器除G外，还有

BDF,故填：BDF；

(4)①实验结束后，注射器最终读数76.0mL,原稀盐酸占10mL,收集到的二氧化碳体积

为76.0mL-10mL=66mL,故填：原稀盐酸占10mL；

②二氧化碳体积为66mL,密度为2.0g/L,66mL=0.066L,二氧化碳质量为

0.066Lx2g/L=0.132g,

解：设碳酸钙质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T

10044詈=5氤解得x=0.3g石灰石中碳酸钙的质量分数为喑xl00%=30%答

19.(1)反应物减少或消失

(2)b50

(3)错误，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热

(5)Na2s0」和NaOH加入Fe?。：*粉末固体溶解，溶液由无色变为黄色

【详解】(1)该反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液由红色变为无色,

说明能使酚微溶液变红的氢氧根离子消失了，故填：反应物减少或消失；

答案第8页，共10页

（2）滴定前烧杯内为氢氧化钠溶液，pH大于7,逐滴加入稀硫酸，pH逐渐减小，可得曲

线图b,当pH为7时恰好完全反应，40g5%的氢氧化钠溶液中溶质质量为40gx5%=2g,

根据质量守恒定律，

解：设稀硫酸中溶质质量为x,

2NaOH+H2SO4=Na2so』+H,O

8098

2gx

奥上

80=2i

解得x=2.45g

245。

4.9%的氢氧化钠质量为:烹=