山东省菏泽市九年级下学期期中考试化学试卷及答案解析（两套）

山东省菏泽市九年级下学期期中考试化学试卷（一）一、选择题（每题2分，共20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线2．下列实验操作能达到测量要求的是（）A．温度计上显示的室温读数为22.18℃B．用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸C．用托盘天平称量25.2g氢氧化钠D．用pH试纸测得溶液pH为6.23．下列化肥属于复合肥的是（）A．NH4NO3 B．KCl C．KNO3 D．CO（NH2）24．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（）A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）5．下列叙述正确的是（）A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al2O3B．石墨具有优良的导电性能C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应6．Na2FPO3作为牙膏中抗腐蚀药物，已知F为﹣1价，则P的化合价为（）A．+6 B．+5 C．+4 D．+37．学校的下列现象，符合“绿色发展”理念是（）A．大量使用一次性签字笔 B．步行或自行车代步上学C．焚烧校园垃圾 D．塑料包装袋随意丢弃8．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液 B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液9．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度10．丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列“打假”方法中错误的是（）选项假商品替代产品鉴别方法A假元宝用黄铜（铜锌合金）代替黄金用盐酸浸泡观察是否有气泡B假蚕丝被用棉纤维代替蚕丝点燃观察现象并闻气味C假化肥用硫酸铵代替尿素与氢氧化钙混合研磨闻气味D假药用BaCO3代替BaSO4做钡餐加水观察是否溶解A．A B．B C．C D．D二、填空题（3小题，共14分）11．从化学的视角认识生活中的有关问题（1）碳酸饮料中常加入防腐剂苯甲酸（C6HC5OOH）．该防腐剂属于（填“有机物”或“无机物”）（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能．（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物，青少年缺钙会导致．（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是．（5）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．（6）生活中常用的Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式．12．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的特点（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，请完成反应方程式Al（OH）3+3HCl═+3H2O，该反应属于反应（填基本反应类型）（2）A、B、C三种粒子的结构示意图如图所示：当A、B为原子时，x=；y=．C表示的粒子的符号是．13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：①80℃时，甲物质的溶解度是；②t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是；③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是．三、实验探究（2小题，共10分）14．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：（1）实验室用B装置来制取氧气时，发生反应的化学方程式为．（2）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有（填序号）①用容积较小的锥形瓶；②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度；③加热反应物；④降低液体反应物的浓度（3）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．A装置中发生的化学反应方程式为，E装置中发生的化学反应方程式为；F装置中的现象是．（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是．15．通过晒海水或者煮井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是．（2）加过量NaOH溶液的作用是．（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）．（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是．A、精盐的产率一定为98.04%B、精盐的产率一定为102%C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干D、除杂过程中有NaCl生成E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．四、计算题（共6分）16．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液175.1g和滤渣4.9g．请计算：（1）滤液中溶质的质量分数；（2）NaOH溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选：B．2．下列实验操作能达到测量要求的是（）A．温度计上显示的室温读数为22.18℃B．用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸C．用托盘天平称量25.2g氢氧化钠D．用pH试纸测得溶液pH为6.2【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平．【分析】A、根据温度计能精确到0.1℃，进行分析判断．B、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．【解答】解：A、温度计能精确到0.1℃，温度计上显示的室温读数不可能为22.18℃，故选项说法错误．B、用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故选项说法错误．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称量25.2g氢氧化钠，故选项说法正确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得溶液pH不可能精确为6.2，故选项说法错误．故选：C．3．下列化肥属于复合肥的是（）A．NH4NO3 B．KCl C．KNO3 D．CO（NH2）2【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A．NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A错；B．KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；C．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；D．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错．故选C．4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（）A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误．B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．故选：D5．下列叙述正确的是（）A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al2O3B．石墨具有优良的导电性能C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C2：地壳中元素的分布与含量；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，进行分析判断．B、根据石墨的物理性质，进行分析判断．C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断．D、根据酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所形成的物质是SiO2，故选项说法错误．B、石墨具有优良的导电性能，故选项说法正确．C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误．D、酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，广泛使用酒精、沼气，可解决能源问题，但不利于减轻温室效应，故选项说法错误．故选：B．6．Na2FPO3作为牙膏中抗腐蚀药物，已知F为﹣1价，则P的化合价为（）A．+6 B．+5 C．+4 D．+3【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FPO3的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，F为﹣1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：B．7．学校的下列现象，符合“绿色发展”理念是（）A．大量使用一次性签字笔 B．步行或自行车代步上学C．焚烧校园垃圾 D．塑料包装袋随意丢弃【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．【分析】A、根据大量使用一次性签字笔造成的危害考虑；B、根据步行或自行车代步上学的好处考虑；C、根据焚烧校园垃圾造成的危害考虑；D、根据塑料的危害考虑．【解答】解：A、大量使用一次性签字笔，会造成大量的垃圾，污染环境，不属于绿色消费，故A错误；B、提倡骑自行车或步行的方式出行，会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故B正确；C、焚烧校园垃圾会造成空气污染，不属于绿色消费，故C错误；D、塑料包装袋随意丢弃，造成了白色污染，绿色消费应该是节约型，不污染环境的，不属于绿色消费，故D错误．故选B．8．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液 B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；85：金属的化学性质．【分析】首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决．【解答】解：A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；故选：A．9．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素．【分析】A、根据溶液的性质；均一性、稳定性．B、从物质的溶解度受温度影响来考虑此选项．C、从氯化钠的溶解度受温度影响较小来考虑此选项．D、从影响物质溶解度的因素来考虑此选项．【解答】解：A、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以A正确；B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，所以B错误；C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法去得到氯化钠固体的量是比较少的，故C错误；D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，所以D错误．故选A10．丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列“打假”方法中错误的是（）选项假商品替代产品鉴别方法A假元宝用黄铜（铜锌合金）代替黄金用盐酸浸泡观察是否有气泡B假蚕丝被用棉纤维代替蚕丝点燃观察现象并闻气味C假化肥用硫酸铵代替尿素与氢氧化钙混合研磨闻气味D假药用BaCO3代替BaSO4做钡餐加水观察是否溶解A．A B．B C．C D．D【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；9Q：酸碱盐的溶解性；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】根据物质的性质差异进行分析解答，需要出现不同的实验现象才能鉴别出来．【解答】解：A、黄铜中的锌能与盐酸反应产生氢气，而黄金与盐酸不反应，故可以使用盐酸鉴别，正确；B、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧闻气味的方法鉴别，正确；C、硫酸铵与氢氧化钙混合研磨有刺激性气味，尿素与氢氧化钙混合研磨没有现象，可以用加熟石灰研磨的方法鉴别，正确；D、碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的物质，加水不能鉴别碳酸钡和硫酸钡，错误；故选D．二、填空题（3小题，共14分）11．从化学的视角认识生活中的有关问题（1）碳酸饮料中常加入防腐剂苯甲酸（C6HC5OOH）．该防腐剂属于有机物（填“有机物”或“无机物”）（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能．（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物，青少年缺钙会导致佝偻病．（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是NH4NO3N2O↑+2H2O．（5）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．（6）生活中常用的Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．【考点】AC：有机物与无机物的区别；7H：乳化现象与乳化作用；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物进行分析；（2）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；（3）根据钙的生理功能和缺乏症进行解答；（4）根据硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体﹣﹣水进行分析；（5）根据金属活动性顺进行分析；（6）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答．【解答】解：（1）含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物，故C6H5COOH是有机物；（2）洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂洗掉油污；（3）缺钙青少年易患佝偻病，老人易患骨质疏松；（4）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和无色液体﹣﹣水．该反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O；（5）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序；（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为：（1）有机物；（2）乳化；（3）佝偻病；（4）NH4NO3N2O↑+2H2O；（5）铁；（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．12．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的特点（1）氢氧化铝可治疗胃酸过多，请完成反应方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）（2）A、B、C三种粒子的结构示意图如图所示：当A、B为原子时，x=8；y=1．C表示的粒子的符号是Cl﹣．【考点】97：中和反应及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、．【分析】氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；原子中，核内质子数=核外电子数．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是6个，氧原子都是3个，反应前铝原子是1个，反应后应该是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，因此未知物质是AlCl3，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，属于复分解反应．故填：AlCl3；复分解．（2）当A、B为原子时，原子中，核内质子数=核外电子数，因此x=8；y=1；C表示的粒子是氯离子，氯离子的符号是Cl﹣．故填：8；1；Cl﹣．13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：①80℃时，甲物质的溶解度是50g；②t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是丙；③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；80℃时，甲物质的溶解度是50g；t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶．【解答】解：①由溶解度曲线可知：80℃时，甲物质的溶解度是50g；故答案为：50g；②t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙；③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；三、实验探究（2小题，共10分）14．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：（1）实验室用B装置来制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（2）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）①用容积较小的锥形瓶；②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度；③加热反应物；④降低液体反应物的浓度（3）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．A装置中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置中发生的化学反应方程式为H2O+CO2=H2CO3；F装置中的现象是澄清石灰水变浑浊．（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是C．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（2）根据影响反应速率的因素进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（4）根据HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体进行分析．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）①用容积较小的锥形瓶，反应在有限的空间里发生，易引起爆炸；②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，可以减缓反应的速率；③加热反应物，加剧了反应的速率；④降低液体反应物的浓度，可以减缓反应的速率；故选：①③；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊；（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，所以收集HCl气体应选择的装置是C．故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）①③；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O+CO2=H2CO3，澄清石灰水变浑浊；（4）C．15．通过晒海水或者煮井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤．（2）加过量NaOH溶液的作用是除去氯化镁．（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）NaOH+HCl=NaCl+H2O．（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是CD．A、精盐的产率一定为98.04%B、精盐的产率一定为102%C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干D、除杂过程中有NaCl生成E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（4）A、精盐的产率不一定为98.04%；B、精盐的产率不一定为102%；C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干时，会导致精盐质量偏大；D、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量偏大；E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解时，会导致精盐质量偏小．【解答】解：（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离．故填：过滤．（2）加过量NaOH溶液的作用是除去氯化镁．故填：除去氯化镁．（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（4）A、精盐的产率不一定为98.04%；B、精盐的产率不一定为102%；C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干时，会导致精盐质量偏大；D、除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量偏大；E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解时，会导致精盐质量偏小．故填：CD．四、计算题（共6分）16．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液175.1g和滤渣4.9g．请计算：（1）滤液中溶质的质量分数；（2）NaOH溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据生成沉淀质量结合反应的化学方程式，计算出生成硫酸钠的质量、参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数和氢氧化钠溶液的溶质质量分数即可．【解答】解：设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO48098142x4.9gyx=4gy=7.1g（1）滤液中溶质的质量分数为：×100%≈4.1%（2）NaOH溶液中溶质的质量分数为：=4%答：（1）滤液中溶质的质量分数为4.1%；（2）NaOH溶液中溶质的质量分数为4%．山东省菏泽市九年级下学期期中考试化学试卷（二）一、选择题1．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（）A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线2．决定元素种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3．作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸饮料替代饮水B．坚持将垃圾分类投放C．均衡饮食，加强锻炼D．尽量选择步行和骑自行车出行4．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（）选项化学方程式反应类型所选物质类别A2KClO32KCl+3O2↑分解反应KClO3是氧化物B3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置换反应Fe是金属单质C4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反应HNO3是酸DFeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl复分解反应NH3•H2O是碱A．A B．B C．C D．D5．化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒B．可用熟石灰处理酸性工业污水C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D．回收废旧金属有利于环境保护6．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A物质与用途B化学与环境干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥剂石墨可用于做电极工业废水处理达标后排放减少化石燃料的使用，开发新能源科学合理的使用农药和化肥C物质与分类D日常物质的区别盐酸和硫酸都属于酸烧碱和纯碱都属于碱氯化钠和碳酸氢钠都属于盐棉线和羊毛﹣﹣燃烧闻气味硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌观察现象酱油和醋﹣﹣闻气味A．A B．B C．C D．D7．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（）食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9～1.52.9～3.36.3～6.67.4～7.5A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A． B． C． D．9．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液10．实验时进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证．下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的试验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别NaOH溶液和稀H2SO4分别滴加紫色石蕊溶液C除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D比较Fe、Cu和Ag的金属活动性将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D二、识别与填空（3小题，每空1分，共15分）11．（7分）用适当的化学用语填空（1）①两个铁离子；②标出硫酸中硫元素的化合价；③白酒中的溶质．（2）选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：①常用做调味品的一种盐是；②实验室中常用的挥发性酸是；③常用作干燥剂的一种酸是；④广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱．12．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g．②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是．④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．13．（4分）A﹣H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题（1）B的化学式，F的化学式．（2）反应③的化学反应方程式为．（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式．三、实验与探究（2小题，每空1分，共10分）14．（6分）请根据下列装置回答问题：（1）写出①、②的仪器名称：①；②．（2）实验室制取氢气的化学方程式为，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是．（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是；当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是．（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是．①CO和H2②Al4C3固体和水③CH3COONa固体和碱石灰．15．（4分）实验中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，进行如下实验：资料：CaCl2溶液为中性．（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液中呈现的现象是．（2）NaOH溶液中通入CO2无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO2反应的是．A、稀盐酸B、CaCl2溶液C、酚酞溶液（3）NaOH溶液中通入少量的CO2后，所得溶液的溶质：可能是Na2CO3，也可能是．操作现象结论①向反应后的溶液中加入足量的溶液；溶液变浑浊溶质是Na2CO3②静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上pH=7四、信息与计算（共5分）16．（5分）某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g．（2）样品中氢氧化钠的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（）A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析．在化学变化中表现出来的性质，是化学性质；不需要通过化学变化表现出来的性质，是物理性质．【解答】解：A、水作溶剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、熟石灰用于改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、氦气用于填充气球，是利用了氦气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、铜用于制导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选B．【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，二者的本质区别是否通过化学变化才能表现出来．2．决定元素种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数【考点】C1：元素的概念．【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．3．作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸饮料替代饮水B．坚持将垃圾分类投放C．均衡饮食，加强锻炼D．尽量选择步行和骑自行车出行【考点】6I：自然界中的碳循环；J5：均衡营养与健康．【分析】“低碳”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减少二氧化碳等温室气体的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误．B、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确．C、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．D、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．故选：A．【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．4．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（）选项化学方程式反应类型所选物质类别A2KClO32KCl+3O2↑分解反应KClO3是氧化物B3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置换反应Fe是金属单质C4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反应HNO3是酸DFeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl复分解反应NH3•H2O是碱A．A B．B C．C D．D【考点】FA：反应类型的判定；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质．【解答】解：A、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确．B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误．C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸；故选项错误．D、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH3•H2O是由铵根离子和OH﹣构成的，属于碱；故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．5．化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒B．可用熟石灰处理酸性工业污水C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D．回收废旧金属有利于环境保护【考点】K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；6V：一氧化碳的毒性；8K：金属的回收利用及其重要性；97：中和反应及其应用．【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒，但是有害人体健康，错误；B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，正确；C、室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，正确；D、回收废旧金属有利于环境保护，正确；故选A．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A物质与用途B化学与环境干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥剂石墨可用于做电极工业废水处理达标后排放减少化石燃料的使用，开发新能源科学合理的使用农药和化肥C物质与分类D日常物质的区别盐酸和硫酸都属于酸烧碱和纯碱都属于碱氯化钠和碳酸氢钠都属于盐棉线和羊毛﹣﹣燃烧闻气味硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌观察现象酱油和醋﹣﹣闻气味A．A B．B C．C D．D【考点】6R：二氧化碳的用途；65：防治空气污染的措施；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；8L：生石灰的性质与用途；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析；B、根据工业废水中含有有害物质、化石燃料的使用和过量使用化肥农药的危害分析；C、根据物质的分类进行分析；D、根据物质的性质差异解答．【解答】解：A、物质的性质决定物质的用途．干冰易升华吸收热量，可用于人工降雨，生石灰可以与水反应，可用于食品干燥剂；石墨具有导电性，可用于做电极；．故A正确；B、工业废水中含有有害物质，会造成水污染，所以需处理达标后排放；化石燃料的使用会造成大气污染，所以减少化石燃料的使用，开发新能源；过量使用化肥农药会造成污染，所以需科学合理的使用农药和化肥；故正确；C、根据物质的分类，化合物分为酸、碱、盐，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；D、棉线和羊毛可以燃烧闻气味、硬水和软水可以加肥皂水并搅拌，酱油和醋可以闻气味鉴别，正确；故选C．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．7．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（）食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9～1.52.9～3.36.3～6.67.4～7.5A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．据此分析判断即可．【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C、胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误；故选B．【点评】本题难度不大，是常考的题型，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解答本题的关键．8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A． B． C． D．【考点】95：碱的化学性质．【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答．【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答．9．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项错误．B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．10．实验时进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证．下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的试验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别NaOH溶液和稀H2SO4分别滴加紫色石蕊溶液C除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D比较Fe、Cu和Ag的金属活动性将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气的检验和验满；86：金属活动性顺序及其应用；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据氧气的验满方法，进行分析判断．B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：A、检验一瓶气体是否为氧气，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案设计合理．B、NaOH溶液和稀H2SO4分别显碱性、酸性，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．D、将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞Ag；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项实验方案设计合理．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、识别与填空（3小题，每空1分，共15分）11．用适当的化学用语填空（1）①两个铁离子2Fe3+；②标出硫酸中硫元素的化合价H2O4；③白酒中的溶质C2H5OH．（2）选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：①常用做调味品的一种盐是NaCl；②实验室中常用的挥发性酸是HCl；③常用作干燥剂的一种酸是H2SO4；④广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱NaOH．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出硫酸中硫元素的化合价，故可表示为：H2O4；③白酒中的溶质是乙醇，其化学式为：C2H5OH；（2）①常用做调味品的一种盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；②实验室中常用的挥发性酸是盐酸，其化学式为：HCl；③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，其化学式为：H2SO4；④广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱氢氧化钠，其化学式为：NaOH；故答案为：（1）①2Fe3+；②H2O4；③C2H5OH；（2）①NaCl；②HCl；③H2SO4；④NaOH；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）．③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用．【分析】①根据25℃时甲的溶解度考虑；②根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；④根据丙物质的溶解度降温后变大考虑．【解答】解：①25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂；③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变．故答案为：①65；②加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④不变．【点评】解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法，不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算方法．13．A﹣H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题（1）B的化学式Fe2O3，F的化学式CuO．（2）反应③的化学反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式．【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，据此解答．【解答】解：根据G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；（1）根据分析，B是氧化铁，F是氧化铜，故填：Fe2O3，CuO；（2）反应③为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案为：（1）Fe2O3；CuO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平．三、实验与探究（2小题，每空1分，共10分）14．请根据下列装置回答问题：（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．（2）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是D．（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是试管口塞一团棉花；当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是③．①CO和H2②Al4C3固体和水③CH3COONa固体和碱石灰．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式．【分析】（1）要