贵州省贵阳市中考化学模拟试卷及答案解析(四套)

贵州省贵阳市中考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题2分，共16分）1．下列图标中，不属于消防安全标志的是（）A． B． C． D．2．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其理由是（）A．使温度降到着火点以下B．使可燃物与火源隔离C．使可燃物与空气隔绝D．使树木杂草变为不可燃烧的物质3．根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（）A．汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．冰水混合物4．某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素属于非金属元素 B．该元素的相对原子质量为12C．该原子易形成阴离子 D．该原子易失去2个电子5．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl26．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．08．下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣二．填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）9．请选择合适的序号回答下列问题：①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是，常见的能源是．（2）常用作调味品的是，能除去冰箱内异味的是．（3）属于有机合成材料的是，属于金属材料的是．10．生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：（1）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养素是，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．②从膳食平衡考虑，我们喝豆浆时无需搭配（填下列选项的字母序号）A．核桃或花生以增加油脂B．动物肝脏或蔬菜以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱是（填化学式）；（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是．11．通过九年级化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）人体胃液中含有（填物质名称），可以帮助消化．（2）人被蚊虫叮咬之后，蝗虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂抹下列生活中的（填序号），可以减轻痛痒．A．食醋（pH=2）B．牙膏（pH=8）C．肥皂水（pH=10）（3）（填物质的化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是．（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为．（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；（4）P点表示的含义是．13．A．、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）（1）请用化学式表示下列物质：A、B、I（2）写出下列转变的化学方程式E→AH→C．三、实验题（本题含2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）14．课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①，②，③；（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是（填序号），产生氧气的化学方程式是；（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是（用a、b、c、…等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于；（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是．15．实验室有两瓶无标签的无色溶液，它们是澄清的石灰水和纯碱溶液．现在提供下列试剂：①无色酚酞溶液；②碳酸钾溶液；③稀盐酸；④硫酸铜溶液；⑤氢氧化钡溶液；⑥硝酸钾溶液；⑦氯化钡溶液．请你从中选择适当的试剂，用三种方法鉴别两种溶液．方法所用试剂实验现象及结论123四.计算题16．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量．（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共16分）1．下列图标中，不属于消防安全标志的是（）A． B． C． D．【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．【解答】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：A表示禁止吸烟；B表示禁止放易燃物；C表示可回收标志D表示禁止烟火；故选C．2．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其理由是（）A．使温度降到着火点以下B．使可燃物与火源隔离C．使可燃物与空气隔绝D．使树木杂草变为不可燃烧的物质【考点】H4：灭火的原理和方法．【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．【解答】解：A、可燃物的着火点一般不能改变，故A错误；B、铲除火场周围一定宽度的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故B正确；C、铲除火场周围一定宽度的树木和杂草不能使可燃物与空气隔绝，故C错误；D、树木杂草属于可燃物，不能变成不可燃烧的物质，故D错误．故选：B．3．根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（）A．汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．冰水混合物【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【分析】汽水、矿泉水、自来水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．【解答】解：A、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；D、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．故选D．4．某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素属于非金属元素 B．该元素的相对原子质量为12C．该原子易形成阴离子 D．该原子易失去2个电子【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、由某原子的结构示意图，该原子的核内质子数为12，为镁原子，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．B、由某原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量，故选项说法错误．C、由某原子的结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．D、由某原子的结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确．故选：D．5．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl2【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，所以X中含有1个Ca原子、2个原子O，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B．故选：B．6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；93：酸的化学性质．【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故选项正确；D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性．故选项错误．故选C．7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．8．下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】酸性水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：酸性水溶液中含有大量的H+．A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液大量共存，故选项正确．故选：D．二．填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）9．请选择合适的序号回答下列问题：①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是①，常见的能源是④．（2）常用作调味品的是⑤，能除去冰箱内异味的是③．（3）属于有机合成材料的是⑥，属于金属材料的是②．【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；89：金属材料及其应用；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系以及常见的能源来分析；（2）根据盐的用途以及活性炭的吸附性来分析；（3）根据材料的分类来分析．【解答】解：（1）人体缺钙会骨质疏松，因此防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是钙片；汽油是一种常用的能源；故填：①；④；（2）食盐是一种常用的调味品；活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味；故填：⑤；③；（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属与合金，所以属于有机合成材料的是塑料水杯，属于金属材料的是不锈钢锅；故填：⑥；②．10．生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：（1）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养素是维生素，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．②从膳食平衡考虑，我们喝豆浆时无需搭配C（填下列选项的字母序号）A．核桃或花生以增加油脂B．动物肝脏或蔬菜以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2（填化学式）；（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜迟（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气．【考点】J2：生命活动与六大营养素；94：常见碱的特性和用途；H4：灭火的原理和方法；J5：均衡营养与健康．【分析】（1）①从水果和蔬菜富含维生素去分析；②从豆浆中含有大量的蛋白质去分析；（2）从氢氧化钙具有碱性去分析；（3）根据KIO3受热不稳定的性质分析加入的时机；（4）从可燃物燃烧的条件去分析．【解答】解：（1）①水果和蔬菜富含维生素；故答案为：维生素；②豆浆中含有大量的蛋白质，所以不用再添加牛奶或鸡蛋以增加蛋白质；故答案为：C；（2）氢氧化钙具有碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质；故答案为：Ca（OH）2；（3）因为炒菜时温度很高，碘酸钾受热不稳定，容易分解．所以应该晚加入．故答案为：迟；（4）炒菜时油锅着火，盖严锅盖可以隔绝氧气，使可燃物因缺氧而熄灭；故答案为：隔绝氧气．11．通过九年级化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）人体胃液中含有盐酸（填物质名称），可以帮助消化．（2）人被蚊虫叮咬之后，蝗虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂抹下列生活中的BC（填序号），可以减轻痛痒．A．食醋（pH=2）B．牙膏（pH=8）C．肥皂水（pH=10）（3）NaHCO3（填物质的化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9G：常用盐的用途．【分析】人体胃液中含有稀盐酸；显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．【解答】解：（1）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化．故填：盐酸．（2）人被蚊虫叮咬之后，蝗虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，此时可以涂抹下列生活中的牙膏或肥皂水，以减轻痛痒，这是因为牙膏和肥皂水的pH大于7，显碱性，能和蚁酸发生化学反应．故填：BC．（3）NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．故填：NaHCO3．12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等．（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N；（4）P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．【分析】1）根据饱和溶液的定义进行解答；（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义．【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；（4）根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．故答案为：（1）甲；（2）相等或甲=乙；（3）N；30℃时；（4）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．13．A．、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）（1）请用化学式表示下列物质：AH2、BCu、ICaCO3（2）写出下列转变的化学方程式E→AFe+2HCl═FeCl2+H2↑H→CCuO+H2SO4═CuSO4+H2O．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据A、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质，所以B是铜，G和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以G是二氧化碳，I是碳酸钙，黑色固体F和氧气点燃会生成二氧化碳，所以F是碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成的E会与盐酸反应，所以E是铁，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以A是氢气，氢气、碳都会与H反应生成铜，所以H是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质，所以B是铜，G和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以G是二氧化碳，I是碳酸钙，黑色固体F和氧气点燃会生成二氧化碳，所以F是碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成的E会与盐酸反应，所以E是铁，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以A是氢气，氢气、碳都会与H反应生成铜，所以H是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，经过验证，推导正确，所以A是H2，B是Cu，I是CaCO3；（2）E→A的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故答案为：（1）H2，Cu，CaCO3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．三、实验题（本题含2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）14．课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①分液漏斗，②锥形瓶，③水槽；（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是B（填序号），产生氧气的化学方程式是2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是bedh（用a、b、c、…等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于生成的K2MnO4继续分解产生的氧气或空气中的氧气；（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等．【考点】6D：氧气的制取装置；31：实验数据处理或者误差分析的探究；47：量气装置；4Z：常用仪器的名称和选用；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）熟记仪器名称；（2）根据发生装置的选择方法；（3）根据气体排出水的体积测出气体体积；（4）根据实验可能造成失败的原因来考虑．【解答】解：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热；（3）测气体体积要根据气体排出水的体积来看气体体积；（4）没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象可能是没有收集到纯净的氧气，或铁丝有锈，没有达到着火点等．故答案为：（1）分液漏斗，锥形瓶，水槽；（2）B，2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）bedh，生成的K2MnO4继续分解产生的氧气或空气中的氧气；（4）瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等．15．实验室有两瓶无标签的无色溶液，它们是澄清的石灰水和纯碱溶液．现在提供下列试剂：①无色酚酞溶液；②碳酸钾溶液；③稀盐酸；④硫酸铜溶液；⑤氢氧化钡溶液；⑥硝酸钾溶液；⑦氯化钡溶液．请你从中选择适当的试剂，用三种方法鉴别两种溶液．方法所用试剂实验现象及结论123【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：碳酸钾溶液能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与纯碱溶液不反应，分别滴加碳酸钾溶液，产生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水，无明显变化的原溶液是纯碱溶液，可以鉴别．稀盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，分别滴加稀盐酸，产生气泡的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水，可以鉴别．氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液）与纯碱溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与澄清的石灰水不反应，分别滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水，可以鉴别．故选：方法所用试剂实验现象及结论1碳酸钾溶液产生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水，无明显变化的原溶液是纯碱溶液2稀盐酸产生气泡的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水3氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水四.计算题16．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量．（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）根据题意可知，合金中铜的质量为6.6g．答：铜的质量是6.6g．（2）分析表中数据可知，与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g，设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24981.5gx=，x=6.125g，稀硫酸中溶质的质量分数为：=12.25%．答：稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%．贵州省贵阳市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生铁高温熔化 B．汽油挥发C．活性炭吸附水中异味物质 D．方便面放置过期变质2．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2O B．CaCO3 C．H2SO4 D．KOH3．如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．汞是非金属元素 B．贡原子核外电子数是80C．汞原子的质量是200.6 D．汞原子核内有80个中子4．氟氢化钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂，在该化合物中氟元素的化合价是（）A．0 B．+2 C．﹣1 D．﹣25．下列物品的有效成分及用途对应不正确的是（）ABCD用品有效成分NaClC12H22O11Ca（OH）2CO（NH2）2用途烹调调味品食品甜味剂改良酸性土壤复合肥料A．A、 B．B、 C．C、 D．D、6．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应前后分子、原子数目均不变B．该反应的生成物中没有单质C．该反应属于置换反应D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：37．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多B．甲的溶解度比乙大C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均为15%D．t2℃，将30克乙物质放入100克水中充分溶解得到130克饱和溶液8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2OCO反应前质量/g3.99.6100反应后质量/g00待测2.74.2A．表中的待测值为6.5B．反应中O2和CO2的质量比是24：17C．X中一定含有碳和氢元素D．反应中H2O和CO化学反应计量数之比为9：14二、解答题（共5小题，满分24分）9．用元素符号或化学式填空．（1）三个钾原子；（2）5个二氧化氮分子；（3）两个硫酸根离子；（4）赤铁矿主要成分．10．写出下列反应的化学方程式．（1）氢气在空气中燃烧．（2）氧化汞受热分解．（3）把铁粉加入硫酸铜溶液中．（4）用稀硫酸清洗铁器表面的铁锈．11．化学与生活息息相关．（1）在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类非常重视新能源的开发和应用．如图是“美丽乡村”建设中常用的太阳能路灯，太阳能路灯中用到的主要材料有硅、聚苯乙烯塑料、铝合金、钢、铜等，其中属于有机合成材料的是．如果你是设计者，上述材料最适宜做电源导线的是．（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度常用的方法是，可用检验天然水是不是硬水．（3）我国的传统的炒菜铁锅曾被联合国推荐为健康炊具，这是因为在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，可预防病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，其原理是．12．如图是自然界中碳、氧循环简图．（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出转化2的化学方程式．（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一﹣绿色植物光合作用的过程，假设Y为葡萄糖，该反应的化学方程式为：；（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是．（4）如果图二的转化平衡被破坏，致使大气中的二氧化碳含量增多会引发的环境问题是．13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命的最重要物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式．（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式．（3）给物质分类是化学学习的重要内容之一，将上述物质的化学式填入所属的相应类别：单质；酸；碱；盐．三、解答题（共2小题，满分14分）14．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是（填序号），操作①②④都用到的仪器名称是．（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．（3）水的密度为1g/cm3，量取水的体积是mL．（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）15．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填”能”或”不能”）发生反应，理由是．【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是；【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应后的溶液中还有硫酸剩余【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．实验步骤实验现象实验结论反应后的溶液中还有硫酸剩余四、解答题（共1小题，满分6分）16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生铁高温熔化 B．汽油挥发C．活性炭吸附水中异味物质 D．方便面放置过期变质【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、生铁高温熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；C、活性炭吸附水中异味物质是利用疏松多孔的结构，将异味吸附在表面，属于物理变化，故C错；D、方便面放置过期变质有新物质菌类物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．2．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2O B．CaCO3 C．H2SO4 D．KOH【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解答】解：A、H2O是由氢和氧两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物；B、CaCO3是由钙、碳、氧三种两种元素组成的化合物，所以它不是氧化物；C、H2SO4是由氢、硫、氧三种两种元素组成的化合物，所以它不是氧化物；D、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，所以它不是氧化物．故选A．3．如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．汞是非金属元素 B．贡原子核外电子数是80C．汞原子的质量是200.6 D．汞原子核内有80个中子【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．汞是常温下唯一呈液态的金属，故错误；B．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子的核外电子数为80，故正确；C．由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为200.6，而不是原子的实际质量，故错误；D．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为80，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则汞原子核内有80个质子而不是中子，故错误．故选B．4．氟氢化钠（NaHF2）可以用作防腐剂和食品保存剂，在该化合物中氟元素的化合价是（）A．0 B．+2 C．﹣1 D．﹣2【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化氢钠（NaHF2）的化学式进行解答本题．【解答】解：钠元素、氢元素都显+1价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+2x=0，则x=﹣1价．故选C．5．下列物品的有效成分及用途对应不正确的是（）ABCD用品有效成分NaClC12H22O11Ca（OH）2CO（NH2）2用途烹调调味品食品甜味剂改良酸性土壤复合肥料A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作用．【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠做调味品、蔗糖做甜味剂、熟石灰能中和酸、尿素做氮肥等，进行分析判断．【解答】解：A、氯化钠可用作调味品，故正确；B、蔗糖做甜味剂，故正确；C、熟石灰能中和酸，可以用来改良酸性土壤，故正确；D、尿素只含氮元素只能做氮肥，故错误．故选：D．6．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应前后分子、原子数目均不变B．该反应的生成物中没有单质C．该反应属于置换反应D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：3【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；A、由微粒的变化可知，该反应前后分子的数目发生了变化、原子的数目不变．故A不正确；B、由上图可知，该反应的生成物中没有单质，故B正确；C、由上述方程式可知，该反应的生成物是一种，不属于置换反应，故C错误；D、由上图可知，该反应中各物质的分子个数比为2：1：2，故D错误．故选：B．7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多B．甲的溶解度比乙大C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数均为15%D．t2℃，将30克乙物质放入100克水中充分溶解得到130克饱和溶液【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，析出的晶体甲比乙多，正确；B、在一定的温度下比较物质的溶解度，错误；C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不是15%，错误；D、t2℃，乙的溶解度小于30g，故将30克乙物质放入100克水中充分溶解不能得到130克饱和溶液，错误；故选A．8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2OCO反应前质量/g3.99.6100反应后质量/g00待测2.74.2A．表中的待测值为6.5B．反应中O2和CO2的质量比是24：17C．X中一定含有碳和氢元素D．反应中H2O和CO化学反应计量数之比为9：14【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】反应后X的质量减少了3.9g，反应后氧气的质量减少了9.6g：是反应物；反应后水的质量增加了2.7g，一氧化碳的质量增加了4.2g，是生成物；根据质量守恒定律可知，反应后二氧化碳质量是：（3.9g+9.6g﹣2.7g﹣4.2g）=6.6g，增加了，是生成物；【解答】解：A、表中“待测”值为：6.6﹣1=5.6，该选项说法正确；B、反应中O2和CO2的质量比是9.6g：5.6g=12：7；该选项说法不正确；C、生成物中的氢元素和碳元素来自于X，因此X中一定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确；D、反应中H2O和CO化学反应计量数之比为；=1：1，该选项说法不正确．故选C．二、解答题（共5小题，满分24分）9．用元素符号或化学式填空．（1）三个钾原子3K；（2）5个二氧化氮分子5NO2；（3）两个硫酸根离子2SO42﹣；（4）赤铁矿主要成分Fe2O3．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个钾原子，就可表示为：3K；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化氮分子可表示为：5NO2；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣；（4）赤铁矿主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；故答案为：（1）3K；（2）5NO2；（3）2SO42﹣；（4）Fe2O3；10．写出下列反应的化学方程式．（1）氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O．（2）氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑．（3）把铁粉加入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（4）用稀硫酸清洗铁器表面的铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．【考点】G5：书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）2HgO2Hg+O2↑；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O11．化学与生活息息相关．（1）在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类非常重视新能源的开发和应用．如图是“美丽乡村”建设中常用的太阳能路灯，太阳能路灯中用到的主要材料有硅、聚苯乙烯塑料、铝合金、钢、铜等，其中属于有机合成材料的是聚苯乙烯塑料．如果你是设计者，上述材料最适宜做电源导线的是铜．（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸，可用肥皂水检验天然水是不是硬水．（3）我国的传统的炒菜铁锅曾被联合国推荐为健康炊具，这是因为在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，可预防贫血病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，其原理是隔绝氧气．【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】根据已有的物质的类别以及物质的性质进行分析解答，根据硬水软化和硬水与软水的鉴别方法解答；根据化学元素与人体健康的关系以及灭火的原理解答即可．【解答】解：（1）聚苯乙烯塑料属于有机合成材料，铜的导电性良好，故最适宜做电源导线，故填：聚苯乙烯塑料；铜．（2）硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易转化生成不溶性的钙镁化合物，故生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸，硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可用肥皂水检验天然水是不是硬水，故填：煮沸；肥皂水．（3）在炒菜时可在食品中补充微量元素铁，从而可预防贫血病，炒菜时油锅不慎着火，可用油锅盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故填：贫血；隔绝氧气．12．如图是自然界中碳、氧循环简图．（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出转化2的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一﹣绿色植物光合作用的过程，假设Y为葡萄糖，该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同．（4）如果图二的转化平衡被破坏，致使大气中的二氧化碳含量增多会引发的环境问题是导致温室效应．【考点】6I：自然界中的碳循环；6S：二氧化碳对环境的影响；G5：书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，【解答】解：（1）水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；（2）绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；（4）大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）反应条件不同．（4）导致温室效应，13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命的最重要物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式H2O+CO2═H2CO3．（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）给物质分类是化学学习的重要内容之一，将上述物质的化学式填入所属的相应类别：单质O2；酸HCl；碱Ca（OH）2；盐Na2CO3．【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，所以B是二氧化碳，A、C都是维系人类生命最重要的物质，A会转化成B，所以A是氧气，C是水，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，所以D是氢氧化钙，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F会与盐酸、氢氧化钙反应，所以F是碳酸盐，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，所以B是二氧化碳，A、C都是维系人类生命最重要的物质，A会转化成B，所以A是氧气，C是水，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，所以D是氢氧化钙，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F会与盐酸、氢氧化钙反应，所以F是碳酸盐，经过验证，推导正确，所以反应③是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；故填：H2O+CO2═H2CO3；（2）通过推导可知，D与F反应生成白色沉淀，所以常见物质F的化学式是Na2CO3；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）A是氧气，是单质，B是二氧化碳，是氧化物，C是水，属于氧化物，D是氢氧化钙，属于碱，E是盐酸，属于酸，F是碳酸钠，属于盐，故填：O2；HCl；Ca（OH）2；Na2CO3．三、解答题（共2小题，满分14分）14．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是⑤③①④②（填序号），操作①②④都用到的仪器名称是烧杯．（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．（3）水的密度为1g/cm3，量取水的体积是291mL．（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】根据溶液配制的步骤、操作注意事项以及错误操作导致的后果进行分析解答即可．【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是⑤③①④②，操作①②④都用到的仪器是烧杯，故填：⑤③①④②；烧杯；（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．见下图1：（3）需要水的质量为300g﹣9g=291g，即291mL，故填：291；（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%，见图2．（5）称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小．15．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸能（填”能”或”不能”）发生反应，理由是氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质．【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是反应后的溶液呈中性还是酸性；【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应后的溶液中还有硫酸剩余【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．实验步骤实验现象实验结论反应后的溶液中还有硫酸剩余【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质．【分析】利用指示剂的变色反应来指示碱和酸之间反应，通过题目中实验现象分析填写实验报告．【解答】解：【活动探究】碱能使酚酞变红色，酸不能使酚酞变色．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加一定量的稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液，所以溶液不再呈碱性，所以氢氧化钠与稀硫酸肯定发生了反应．故答案：能；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质．【猜想与假设】酸和中性溶液都不能使酚酞变色，反应后的溶液不呈碱性，那它是中性还是酸性的？故答案：反应后的溶液呈中性还是酸性；【反思与评价】氢氧化钠和硫酸反应后肯定有硫酸钠，可能含硫酸，硫酸、硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，故答案：不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀；【拓展与应用】氢氧化钠和硫酸反应后溶液呈酸性或中性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但中性物质不能使它变色，故答案：取少量无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红．四、解答题（共1小题，满分6分）16．长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3已（填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？【考点】9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．【解答】解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以本题答案为：已；（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x66gx=150g该水垢中CaCO3的质量分数为：%=75%答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．贵州省贵阳市中考化学模拟试卷（三）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答题卡相应的空格内．）1．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（）A．蔬菜 B．米饭 C．豆油 D．瘦肉2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（）A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂3．如图所示实验操作正确的是（）A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．读取液体体积4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A．n=5 B．该元素为非金属元素C．形成的离子是Br﹣ D．原子序数为355．K2MnO4中Mn元素的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧C铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D硫酸锌溶液（硫酸）加入足量氧化铁粉末，过滤A．A B．B C．C D．D7．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（）A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO48．下列实验能用如图表示的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾9．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成10．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量二、非选择题11．用化学符号表示：（1）2个铝原子；（2）铵根离子；（3）﹣2价的硫元素（4）氯化亚铁；（5）干冰．12．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：（1）在A～D中，化学性质相似的原子是（填字母）；（2）在A～D中，位于同一周期的元素是（填字母）；（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是（填化学符号）；（4）铈的相对原子质量为．13．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：（1）T1℃时，在100克水中最多溶解克A．（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度（填“相同”或“不同”）．（3）三种物质中溶解度随温度升高而减小．14．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）A、B、C中表示混合物的是．（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是，该化学变化中一定不变的粒子是（填粒子名称）．（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为．15．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：原白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）用A装置制取氧气的化学方程式是．选择D装置收集氧气是因为．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能，该反应的化学方程式为．（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是→→（填字母代号）．（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是．若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为，说明NH3具有性．【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：．17．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③（写操作名称），④计算产率．（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是．（3）【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？（4）【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．②一些物质的溶解性表阳离子阴离子OH﹣CL﹣SOCONa+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．（5）【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质．（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子（填离子序号）．18．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题1．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（）A．蔬菜 B．米饭 C．豆油 D．瘦肉【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，根据食物中富含的营养素来分析．【解答】解：A、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；B、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；C、豆油中富含油脂，故选项错误；D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误；故选A．【点评】本考点考查了营养素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（）A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．3．如图所示实验操作正确的是（）A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．读取液体体积【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A．n=5 B．该元素为非金属元素C．形成的离子是Br﹣ D．原子序数为35【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．【解答】解：A．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7，故不正确；B．元素名称为溴，属于非金属元素，故正确；C．由A的分析可知，溴的最外层电子数为7易得到一个电子形成带一个单位负电荷的Br﹣离子，故正确；D．原子序数=质子数，溴的原子序数为35，故正确．故选A．【点评】本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．K2MnO4中Mn元素的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】D6：有关元素化合价的计算．【专题】191：化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧C铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D硫酸锌溶液（硫酸）加入足量氧化铁粉末，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（）A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4【考点】AE：物质的鉴别、推断；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐