人教版初中九年级下册化学同步训练全套（附答案）

人教版初中九年级下册化学同步训练全套《第8单元课题1金属材料》同步练习我夯基我达标1.几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（）A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料思路解析：根据成分，可以把铜合金归类，应该属于金属材料。答案：A2.下列说法不正确的是（）A.生铁和钢都是铁合金B.纯铁质软C.合金有很多优越性能，因此应用很广泛D.合金是由几种金属混合而成思路解析：根据合金的定义可知，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的。由此可知D错。答案：D3.下列描述不属于铁的物理性质的是（）A.具有银白色金属光泽B.具有良好的导电性、导热性C.具有良好的延展性D.在潮湿的空气中容易生锈思路解析：颜色，导电、导热性，延展性属于金属的物理性质；在潮湿的空气中容易生锈，生成了新物质，是铁的化学性质。答案：D4.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（）A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金思路解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是因缺少铁元素而无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。答案：A5.武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大A.①B.①②③④C.①③D.全部思路解析：保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全。所以要求熔点低，易于熔断。答案：A6.下列物质中不属于铁合金的是（）A.不锈钢B.碳素钢C.生铁D.氧化铁思路解析：根据合金的定义，不锈钢、碳素钢和生铁都是铁合金。而氧化铁则是铁的氧化物。答案：D我综合我发展7.铝的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性质？(1)导线：________________________。(2)制造飞机：________________________。(3)家用炊具：________________________。(4)包装用铝箔：________________________。思路解析：物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的性质与用途的关系。答案：（1）导电性（2）硬度大而密度小（3）导热性（4）延展性8.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属________________________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是__________________________；温度计中填充的金属是________________________；灯泡里做灯丝的金属是________________________。思路解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化。答案：铝银汞钨9.根据你的生活经验和下表提供的信息，分析并完成下列问题。物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝铅优1009974617.9良密度/g·cm-3金铅铜铁铝大19.311.38.927.862.70小熔点/℃铁铜金银铅高153510831064962660低硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬铁铜金铅大94—52.5—32.5—31.5小（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，为什么导线一般用铜铝而不用银、金？远距离输电多用铝而少用铜？解答：（1）制作菜刀、锤子所用的金属硬度要大，铁比铅的硬度大。且制造菜刀，应该选择无毒的金属，这是首先要考虑的。故菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制。（2）银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，但它们的导电性相差不大而价格却差距太大。且金属导线对金属的需求量很大，银、金储量较少，因此不能大量使用金、银。虽然铝的导电性比铜、银差，但铝的密度只有铜的三分之一，同时铜的价格也高于铝。故我们在远距离输电时多用铝而少用铜。《第8单元课题2金属的化学性质》同步练习我夯基我达标1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（）A.铝和硫酸镁B.锌和水C.铜和稀硫酸D.锌和硝酸汞思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。答案：D2.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2MgO思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反应生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O2MgO没有配平。答案：B3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③思路解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。答案：C4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（）A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2OD.2HgO2Hg+O2↑思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。A符合。答案：A5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图8-1中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（）图8-1思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气消耗，体系的总质量不发生变化。因此该曲线应该是不变化的。答案：B6.写出下列变化的化学反应方程式。（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:________________________。（2）铁钉在稀硫酸溶液中：__________________________________。（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_______________________________。思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。答案：（1）4Al+3O22Al2O3（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe3O4)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成CO2。答案：如C在充足的氧气中燃烧，生成CO2；在氧气不足时，生成CO。8.下列说法是否正确？在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误。（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。（）（2）铁的导电性比铜的导电性强。（）（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。（）思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；(2)铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。答案：（1）×（2）×（3）√我综合我发展9.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和其他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比较活泼，在潮湿的地下，很容易锈蚀。答案：金<铜<铁10.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是___________________________________________。(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：___________________________________。思路解析：物质的用途取决于物质的性质。根据性质判断物质为什么这样用。答案：（1）2Mg+O22MgO（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑11.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：A.Fe+HCl（将铁片投入盐酸中），Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中），Cu+HCl（将铜片投入盐酸中）B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg（NO3）2C.Fe+HCl，Fe+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2试评价这三种方案：（1）最差的方案是_____________，理由是_________________________（2）最好的方案是_____________，理由是________________________。思路解析：评价化学实验设计方案的优劣，关键看该方案能否最好地实现预定目标，并且方案越简单越好。根据上述原则，A无法实现实验目标，Hg与Fe、Hg与Cu的活泼性无法比较；B能够很好实现目标；C方案无法比较铁和铜的活泼性。答案：（1）AA无法实现实验目标，能得到Fe的活泼性比铜的好，但Hg与Fe、Hg与Cu的活泼性无法比较（2）BB能够很好地实现目标，三者的活泼性顺序为Fe>Cu>Hg12.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。(1)___________________________________________________。(2)_____________________________________________________。(3)_____________________________________________________。思路解析：本题考查由废物提炼单质铜的过程。首先灼烧把单质铜转化为金属氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸铜，然后用单质铁置换出单质铜。答案：(1)2Cu+O22CuO（2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu《第8单元课题3金属资源的利用和保护》同步练习我夯基我达标1.光亮的铁在图8-2所示情况下最易生锈的是（）图8-2思路解析：同时存在空气和水，是金属腐蚀的基本条件，二者缺少其一，腐蚀都很缓慢。答案：B2.下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）A.表面喷有漆的铁B.装液态氮气的铁容器C.潮湿空气中的铁管D.沉没在机油中的铁制零件思路解析：A项表面喷有漆的铁，由于隔绝了空气和水，很难生锈；同理B项也很难生锈。C项在潮湿的空气中有水和氧气，具备生锈的条件，容易生锈，D项沉没在机油中的铁制零件，因隔绝了空气和水，也很难生锈。答案：C3.某磁铁矿石200t，经分析其中含铁元素86.9t。则该磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为（）A.50％B.62％C.65％D.70％思路解析：令四氧化三铁的质量分数x,则200t×(168/232)·x=86.9t，x=60％。答案：B4.写出下列金属制品防锈的方法：自行车钢圈：______________；茶杯：____________________________；自来水管：______________；铁塔：____________________________；金属窗：____________________________；家用电线：____________________________。思路解析：本题考查常见金属的防锈方法，根据金属锈蚀条件可总结出。答案：喷镀（涂油层）不锈钢油漆喷漆喷漆皮包或漆包5.由于废金属不但造成__________________，还会造成_________________,所以对废金属必须进行______________和________________。答案：浪费环境污染回收利用6.铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］,写出反应的化学方程式：_________________________________________。思路解析：本题是信息给予题型。根据所给的条件，铜生锈的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。答案：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO37.氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定，高温条件下都具有_______性，写一个显示还原性但不属于置换反应的化学方程式：____________________________，该反应也是氧化还原反应，其中____________被还原，______________是还原剂，______________发生氧化反应，______________具有氧化性。答案:还原性3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3COCOFe2O3我综合我发展8.铜陵被誉为我国的“铜都”。图8-3是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(CuSn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。图8-3(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?区分纯铜和青铜的实验方法是___________________________________。(2)四喜娃娃为什么生锈了?通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿〔Cu2(OH)CO3〕。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、______________、______________参加了反应。(填化学式)(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学?请说出理由。(4)由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。思路解析：青铜中含有活泼金属铅等，能够与稀酸反应生成氢气，而纯铜则不能。青铜属于合金，合金比纯金属更容易生锈，在水、二氧化碳和氧气（空气）作用下，青铜容易产生铜绿，而纯铜不易于生锈。答案：(1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸（2）H2OCO2(3)不科学因为两种四喜娃娃生锈未在同等条件（时间、环境等）下进行比较（4）将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热。反应后取出管内物质，用磁铁悬吸，有固体附着，证明锈斑粉末中含铁元素。（其他合理答案均给分）9.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是____________________________，由此现象你得到了哪些结论？图Ⅰ图Ⅱ图8-4答案:A处；因为此处既接触空气又接触水；导管中液面上升，高于水的平面；烧瓶中铁丝氧化生锈消耗了瓶中氧气，造成瓶内外压强差，使导管中液面上升。10.我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2240t，则需要含Fe2O380％的赤铁矿多少吨？解：设需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%2240t×(1-3%)x==3880t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿3880t。（其他合理解法同样给分）《第9单元课题1溶液的形成》同步练习我夯基我达标1.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是()A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量思路解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体积发生变化。答案：B2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡思路解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。答案：A3.下列说法正确的是（）A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠思路解析：此题必须记住溶液、溶质、溶剂的概念，理解溶液的均一性，稳定性的特征，才能做出正确选择。选项A、B不正确，碘酒是碘溶于酒精中，所以碘是溶质，酒精是溶剂；食用油不溶于水，两者混合，振荡，得到乳浊液，而不是溶液，所以不能说食用油是溶质；D项正确，氯化钠放入水中得到食盐水，所以溶液里的溶质是氯化钠；选项C正确，高锰酸钾易溶于水，虽然它的水溶液是紫色的，但是有均一性和稳定性。答案：CD4.物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。一般地，大多数固体物质的溶解度随温度升高而变化___________________；例如______________________；少数固体物质的溶解度受温度变化___________________，例如___________________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而___________________，例如___________________。气体的溶解度随温度升高而___________________，随压强的增大而___________________。思路解析：物质的溶解性随温度的变化关系为：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；气体物质的溶解度随温度的升高而降低。答案：很大硝酸铵等较小食盐等减小氢氧化钙减小增大5.溶液的均一性是指_____________________________________________；溶液的稳定性是指____________________________________________。解答：溶液的各部分性质完全相同在外界环境不变的情况下，溶液的各成分不发生分离现象6.工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。思路解析：用油洗油，主要根据它们的物理性质相似，既我们所说的相似相溶原理。如果用洗衣粉水清洗油污，利用的则是乳化作用。因此两者的原理是不相同的。答案：不相同我综合我发展7.探究目的：溶液的形成［实验］加入小烧杯1/3体积的水，再加半药匙蔗糖，搅拌，通过实验现象，思考下列问题。（1）还能看到蔗糖吗？为什么？（2）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？（3）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？（4）请大家向烧杯中加入一粒高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？思路解析：根据物质的溶解过程和溶解现象，分析蔗糖在水中的变化过程及变化规律。答案：（1）不能；蔗糖在水中逐渐溶解，蔗糖分子扩散进入水中形成溶液。（2）不会。因为溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶液不随时间的变化而变化。（3）相同。溶液具有均一性。（4）不能。因为高锰酸钾能溶解于水，形成高锰酸钾的水溶液8.探究目的：洗涤剂和汽油去除油污的原理［实验］（1）向试管中加入5滴植物油，再加入2mL的水，振荡。（2）向试管中加入5滴植物油，再加入2mL的汽油，振荡。（3）向试管中加入5滴植物油，再加入2mL的洗涤剂，振荡。通过实验现象，思考下列问题：（1）实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？（2）实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？（3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？思路解析：利用对比实验组，证明植物油能够溶解于汽油、不溶解于水（形成乳浊液），可在洗涤剂中分散均匀，证明洗涤剂的乳化作用。答案：（1）是不均一、不稳定的。不是溶液，形成的是乳浊液。（2）乳化作用。（3）洗涤剂利用乳化作用使油污形成均匀的小液滴分散到水中，从而达到除去油污的目的；汽油与植物油同属于有机溶剂，相似相溶。《第9单元课题2溶解度》同步练习我夯基我达标1.下列说法中，正确的是（）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量思路解析：这道选择题的四个选项的内容各不相同，没有统一标准采取排除法解答，必须逐一分析。对于选项A,物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值。选项A没有固定的温度，因而是错的。对于选项B,固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，选项B中没有指出“在相同压强下”这一条件，因而这句话也不对，所以选项B是不对的。对于选项C,该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，但没有指出“在一定温度下”这一条件也是错的，所以该选项是不能选的。对于选项D,因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大。因而选D的说法是对的。答案：D2.下列叙述中正确的是()a.食盐在水中的溶解度为36gb.20℃时食盐在水中的溶解度为36c.20℃时，把10g食盐溶解在100g水里，所以20℃时食盐的溶解度是10gd.20℃时，100g食盐饱和溶液含有10g食盐，食盐在20℃时的溶解度是10gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不对思路解析：a没有指明温度，是错误的；b没有指明单位g，是错误的；c没有指明是否达到饱和状态，是错误的；d溶剂是90g，不是100g，是错误的。综上所述，选项D是正确答案。答案：D3.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有()A.t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB.t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g思路解析：对溶解度的定义要注意以下三点：①在一定温度下；②在100g溶剂里；③达到饱和状态。以上三点缺一不可。A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100g水里；C选项没有指出一定的温度；正确的说法是D。答案：D4.如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是()A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g思路解析：各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。答案：D5.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度思路解析：解此题的关键是正确理解溶解度概念：①固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；②溶解度概念中规定溶剂的量为100g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。答案：D6.下列说法中，正确的是()A.在100g水里，最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20℃时100g水里溶解了30g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30g思路解析：该题主要是考查固体物质溶解度的概念，在A选项中缺少“一定的温度”这一要素。B选项错在将固体物质的溶解度随温度的变化情况绝对化了，事实上固体物质的溶解度随温度升高而增大的是大多数；有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等；还有极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰等。D选项虽然强调了温度这一要素，但并未指明是否达到了饱和状态。该题只有C选项是正确的，因为既然有过剩溶质存在，说明溶液中溶解溶质已达到了最大量，该溶液必定是该温度时的饱和溶液，所以答案应选C。答案：C7.下列关于溶解度的说法，正确的是()A.20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g思路解析：一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(g)来表示，如未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一定温度下”，②“必须是100g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。答案：D8.图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：图9-8(1)当温度__________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。(2)当温度__________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中P点表示KNO3的_______________________溶液。(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_______________________。思路解析：理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐标值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。答案：(1)等于25℃(2)小于25℃(3)不饱和(4)20g9.判断题：（1）20℃时，100克的水中最多可溶解氯化钠36克，则20℃时，氯化钠的溶解度为36克。（2）20℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20℃时，氯化钠的溶解度为32克。（3）20℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20℃时氯化钠的溶解度为10克。（4）20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10%。思路解析：此题考查氯化钠的溶解度与溶质、溶剂和溶液的关系。根据溶解度的定义即可判断。答案：（1）√（2）×（3）×（4）×我综合我发展10.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如图9-9所示)。图9-9小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是_______________________、_______________________(请写出两种不同类别的物质)。思路解析：能够使饱和溶液继续溶解溶质硝酸钾，应该加入的物质使体系温度升高，即溶解时能够放热的反应，如氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等。答案：氧化钙浓硫酸氢氧化钠等11.在T℃时,A物质的溶液100克,若温度不变,蒸发掉10克水时有2克A物质析出;若再蒸发掉10克水,又有4克A物质析出,那么,T℃时A物质的溶解度为多少克?思路解析：A溶液饱和A溶液饱和A溶液所以10克水中需溶解4克A物质才能达到饱和。设T℃时，A物质的溶解度为x解之得：x=40g答案：40g12.T℃时A物质的溶液120克，保持温度不变蒸发掉20克水或加入5克该物质的晶体（不含结晶水），都能使溶液达到饱和。试求此温时该物质的溶解度。思路解析：本题要求求解的是T℃时A物质的溶解度，应该首先找到研究的对象T℃时A物质的饱和溶液，然后再去研究饱和溶液中溶质和溶剂的量。本题中A物质的溶液120克中多余20克水，这些水需加入5克该物质的晶体才能饱和。设T℃时A物质的溶解度为x解之得x=25克答案：25克《第9单元课题3溶液的浓度》同步练习我夯基我达标1.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）A.4gB.8gC.192gD.200g思路解析：根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。答案：B2.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%思路解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A3.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（）①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④思路解析：温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。答案：C4.图9-10所示图象与所述实验相符的是（）ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体图9-10思路解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。答案：C5.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?思路解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。答案：24kg126kg6.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。［讨论］（1）原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?（2）向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?思路解析：（1）溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数=90克×10%=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=90克-9克=81克（2）①增加10克硝酸钾后：溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)或90克+10克=100克则可知：(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=×100%=×100%=19%注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。②加入10克水后：溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加）溶液质量=9克+91克=100克(增加10克）或90克+10克=100克则可知：增加10克水后：溶质的质量分数=×100%=×100%=9%答案：(1)9g90g81g(2)①加10gKNO3时，19g，81g，100g②加10gH2O时，9g，91g，100g7.5g食盐溶解在95g水中，计算所得溶液的溶质的质量分数。思路解析：A%=×100%=5%答案：5%8.15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。思路解析：A%=×100%≈25.9%答案：25.9%我综合我发展9.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液_____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①__________________________；②__________________________；③溶解。思路解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30kg÷15%=200kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。答案：200计算称量固体和量取液体10.浓度为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶质的质量分数。思路解析：设水为5mL，浓H2SO4为1mL。溶质质量=1×1.84×98%≈1.8g溶液质量=1×1.84+5×1=6.84gA%=×100%=26.9%答案：26.9%11.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入到130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。思路解析：本题综合性较强，运用质量守恒定律（质量守恒法）求得生成CO2的质量是解题的关键。设样品中含Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g－150g=13.2g。则：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy13.2gx=gy=g原样品中含NaCl：33.2g－31.8g=1.4g×100%=24.3%答案：(1)该纯碱样品中Na2CO3为31.8g(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%12.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO3含量，取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：时间／分钟12345质量／g3050606666试完成下列问题：(1)4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全?(2)该水垢中的CaCO3质量分数是多少?思路解析：此题是一道数据分析题，解题的关键是从表中数据分析出在第4次实验后水垢已反应完全。答案：（1）已反应完全（2）由表可知，完全反应后，生成的CO2为66g。设水垢中CaCO下标3的质量为x2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑10010044Xx66gx=150g水垢中CaCO3的质量分数为150g/200g×100%=75%13.在“非典”期间，某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：过氧乙酸（质量：500g/瓶）成分名称化学式质量分数过氧乙酸C2H4O340%水H2O55%双氧水H2O25%性质：强氧化性、酸性主要用途：强氧化性、酸性储存方法：密封、避光、避热，不可与可燃物混合存放，防猛烈撞击。（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生分解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是__________________________________________________。（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质________________g。（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？思路解析：本题是一道紧密联系实际的商品标签试题。标签上提供了瓶装过氧乙酸的成分、性质、主要用途和储存方法。由于试题已明确告知过氧乙酸分解时生成乙酸和一种单质气体，且分解时像双氧水一样。显然题目在暗示这种单质气体是氧气。其实，即使题目中除掉“像双氧水一样”字眼，同样可以根据质量守恒定律来推测这种单质气体。由于含过氧乙酸的溶液质量分数为40%，则一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量：500g×40%=200g。第（3）问可以这样变换：某医院用500g40%的过氧乙酸溶液来配制0.5%的过氧乙酸，需加水多少克？经过这样的变换，就成了一道有关溶液稀释的计算题。在稀释前后，溶质过氧乙酸质量不会改变。设应加水的质量为x，稀释前溶质质量稀释后溶质质量解得：x=39500g答案：（1）2CH3COOOH2CH3COOH+O2↑（2）200（3）39500g《第10单元课题1常见的酸和碱》同步练习我夯基我达标1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。答案：A2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④思路解析：在①②中均未有新的物质生成，因而不是化学变化。答案：A3.碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（）A.氯化氢B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化硫思路解析：NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO反应。故答案为C答案：C4.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水思路解析：肥皂水、石灰水、呈碱性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。答案：C5.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定思路解析：能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性。答案：A6.下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl====AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4====FeSO4+H2O思路解析：B选项应生成硫酸亚铁；C选项方程式未配平；D选项应生成硫酸铁。答案：A7.如图10-3表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）图10-3A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量思路解析：据方程式可看出，每24g金属Mg反应放出2g氢气，每18g金属Al反应放出2g氢气，因而等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应放出的氢气Al最多；又因Mg比Al活泼，所以Mg反应消耗的时间也少，所以选A。答案：A8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH思路解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。答案：D9.图10-4是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）图10-4A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析：本题考查几个基本化学反应及其实验现象。氯化钠在溶液中的存在形式为钠离子与氯离子。答案：D10.在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针将（）A.偏向左边B.偏向右边C.指在中间D.无法判断思路解析：铁与硫酸反应放出氢气，使混合后的总质量小于氧化铜与硫酸反应（此反应无气体放出）混合后的总质量。答案：A我综合我发展11.从①纯碱；②氢氧化钙；③盐酸；④高锰酸钾四种物质中选出适当物质并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。（4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。思路解析：可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为酸性环境；馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。答案：（1）②（2）③（3）①（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12.请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）。（1）最常用的溶剂__________________________________________。（2）可用于钢铁表面除锈的酸________________________________。（3）可溶于水的碱__________________________________________。答案：（1）H2O（2）HCl（3）NaOH13.现有白纸，溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取______________（填编号，下同）画上花，再蘸_______________画上叶，将白纸挂上墙，用__________________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是______________________________________________。答案：BAC紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝14.小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应(假设盐酸均足量)，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图10-5。图10-5图10-6试完成下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是______________________________。（2）表示小红实验结果的是图中的曲线_______________（填①或②）。（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因_____________________________________。（4）图10-6是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是_______________(填“A”或“B”)。思路解析：盐酸越浓反应越快但挥发的程度也大。盐酸与锌反应的过程为放热的过程。答案：（1）反应放出氢气，氯化氢气体逸出，反应放热导致水分蒸发（2）①（3）a.曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快；b.曲线②盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低（4）A15.著名化学家罗伯特·波义耳（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的各种实验方案思路解析：本题考查的内容主要是酸性指示剂知识的迁移、类比，注重考查学生以实验手段研究问题，发现规律的能力。至于作出何种假设，制定何种实验方案，试题中几乎没有什么限制，只要合理即可，因而该题具有充分的开放度。这样的试题不约束学生的思维空间，尊重学生的思维个性，能使学生在解决问题的过程中体验科学家的思维方法和科学研究成功的乐趣，更深层次地把握知识和运用知识。学生根据已学的知识，可从以下几个方面去假设、验证。（1）由盐酸联想到其他的酸；（2）由紫罗兰花瓣联想到其他的花瓣；（3）由酸联想到碱或盐等；（4）究竟是盐酸中的什么粒子（如氢离子、氯离子、水分子等）使花瓣变红？等等。答案：你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的各种实验方案（1）其他的酸也能使花瓣变红吗？将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象（2）盐酸能使其他种类的花瓣变色吗？将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？将氢氧化钠、氢氧化钙等溶液分别滴到花瓣上，观察现象（4）是溶液中的氯离子使花瓣变红吗？将氯化钠、氯化钾等溶液滴到花瓣上，观察现象《第10单元课题2酸和碱的中和反应》同步练习我夯基我达标1.图10-9是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）图10-9思路解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性，pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。答案：D2.图10-10所示图象与所属实验现象相符的是（）图10-10思路解析：稀释氢氧化钠溶液pH只能接近于7,但不会小于7，故A错；在稀盐酸中加入铁，当稀盐酸反应完毕时再加入铁也不会产生氢气，故C错；气体物质的溶解度随温度的升高而降低，故D错。答案：B3.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClD.H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O思路解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。A、B两个反应中生成物都是盐和水，但反应物A是碱跟非金属氧化物，B是酸跟金属氧化物反应，C中反应物为酸和盐，故选D。答案：D4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色思路解析：pH试纸在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黄色。答案：B5.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH（）A.等于7B.等于0C.大于7D.小于7思路解析：根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要想当然地以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。质量关系如下：HCl+NaOH====NaCl+H2O36.540mgmg答案：D6.下列叙述错误的是（）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11—13之间思路解析：苹果汁溶液呈酸性，其pH小于7。答案：D7.一些食物的近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH4.0—4.46.3—6.67.6—8.02.9—3.3则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱思路解析：根据pH可知牛奶呈酸性；又因pH越小，酸性越强，所以苹果汁酸性比牛奶强。答案：CD8.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定思路解析：用蒸馏水将pH试纸湿润，将所测溶液稀释，若溶液呈酸性则pH将增大；呈碱性则pH将减小；呈中性则pH将不变。答案：D9.经测定，某工厂排出的废水中含Cu2+，pH小于7。某化学课外小组的四位同学分别设计了除去Cu2+和酸性的方案，你认为较合理的是（）A.加入食盐和硫酸B.加入硫酸钠和氯化镁C.加入生石灰D.加入石灰石思路解析：除去溶液中的H+，应该加入碱性物质，同时Cu2+又可以与OH-结合生成沉淀，应该加入碱性物质，只能是生石灰。答案：C10.下列能正确表示加水稀释而得到pH=10的溶液的是（）图10-11思路解析：pH=10呈现碱性，加水稀释，碱性减弱，pH减小，但碱性减弱不会变为酸性，故pH减小但不会小于7。答案：D11.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系为2X+H2SO4====Y+2H2O，Y+BaCl2====Z↓+2NaCl则X、Y的化学式依次为（）A.NaOHNa2SO4B.Na2SO4NaOHC.KOHK2SO4D.Na2SO4BaSO4思路解析：由第二个反应的产物NaCl可知，X、Y都必须是含有Na元素。答案：A12.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应放出CO2B．能与锌反应产生H2C．能与氯化钡反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸反应又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。答案：C13.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象完成：（1）肥皂水的Ph____7（填“>”“=”“<”），测定溶液的pH最简便的方法是使用____________。（2）小红选用的调味品可能是________________________________________。（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显__________色。（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________________性质相似。思路解析：由题给信息知pH小于7使紫色的喇叭花呈红色；pH大于7使紫色的喇叭花呈蓝色。纯碱溶液是碱性的。答案：（1）>pH试纸测定（2）食醋（3）蓝（4）紫色石蕊试液14.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试完成下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择__________花汁，不选用其他花汁的原因是__________________________________________________。(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色思路解析：题目中所给的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水有的呈酸性、有的呈碱性、有的呈中性，因而要选遇这三类物质呈现不同颜色的花汁。答案：（1）大红花其他两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色（2）粉红绿橙绿15.植物的生长需要营养元素，图10-12表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。图10-12（1）当pH=4时，土壤显______________性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为____________________________________________________________。（2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在______________时，植物的吸收率较高。（3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在______________。思路解析：此题考查对图象的分析能力。由图象可得氮、磷、钾元素在pH为6—7内吸收率最高，其他范围均有所降低。答案：(1)酸因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低(2)5．7—7(pH下限允许误差±0.2)(3)6—7我综合我发展16.某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______________。（2）若要测定西湖水的酸碱度，可选择______________。（填字母）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸（3）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入图10-1-3所示______________（填字母）垃圾桶内。图10-13（4）你认为下列行为不会造成西湖水质下降的是______________。（填字母）A．在湖边种植花草树木B．居民将生活污水排入西湖C．某些游客将垃圾随手丢入湖中思路解析：过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；测定水的酸碱度属于粗略地定量测量，应用pH试纸，紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能定性地判断溶液的酸碱性。答案：（1）玻璃棒（2）C（3）B（4）A17.（1）写出下列反应的化学方程式：①石灰石与稀盐酸反应：______________________________________。②氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸__________________________________。（2）上述反应的现象分别为①_______________________________，②________________________________________________。思路解析：酸和碱发生中和反应，生成盐和水，该反应没有明显现象。答案：（1）①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②KOH+HNO3====KNO3+H2O（2）①白色沉淀溶解、放出气体③无明显现象（有水生成）18.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH___________________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：___________________________________________________。（2）有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：________________________；__________________；__________________。思路解析：溶液的酸碱性强弱在一定条件下会发生变化，随之其pH也会发生变化，这都是事实。该题考查了学生对pH意义的进一步理解，同时知道溶液的pH即酸碱性强弱在实际中可以根据需要进行调节控制。解题的关键是正确理解溶液pH的变化趋势与方法的对应关系：稀硫酸的pH升高，即酸性减弱（同时碱性增强）。采用的方法有：（1）不发生化学反应的方法，由题中信息知，减小稀硫酸溶质的质量分数，具体有加溶剂水或加不与稀硫酸反应的中性溶液。（2）有化学反应发生的方法，原理仍是减少或除去硫酸溶质，使其溶质质量分数减小，具体有加入：①较活泼金属；②碱性氧化物；③碱或其溶液；④碳酸盐等不同类别的物质均可。答案：小于（1）加入一定量的水（2）适量的锌氧化钙氢氧化钠溶液（其他合理答案即可）19.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：实验操作步骤实验现象解释、结论与化学方程式(1)取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水CuSO4粉末________化学方程式：______________(2)向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入___________和__________。CuSO4粉末________实验说明：________________(3)将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里CuSO4粉末________结论：NaOH与醋酸反应有水生成思路解析：无水硫酸铜遇水变蓝色，可用于水的检验。答案：（1）变蓝色CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（2）固体氢氧化钠无水硫酸铜粉末都没有变蓝色固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水（3）变蓝色20.图10-14“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：图10-14（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________________。思路解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。答案：（1）或（2）分解反应21.已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。(1)检验过氧化氢的实验方法是__________________________________，溶液中发生的反应的化学方程式是__________________________________。(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。假设二：______________________________________________。方案二：______________________________________________。若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。假设：______________________________________________。方案：______________________________________________。答案:（1）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成的气体2H2O22H2O+O2↑（2）假设二：生成的氧气使溶液褪色方案二：在稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法合理均给分。如本题的假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。《第11单元课题1生活中常见的盐》同步练习我夯基我达标1.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A.氧化反应一定属于化合反应B.生成盐和水的反应一定是中和反应B.置换反应一定有金属单质生成D.分解反应一定只有一种反应物思路解析：本题考查的是对概念的掌握。氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成，但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。答案：D2.下列说法中正确的是（）A.金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.原子、分子和离子都是构成物质的粒子思路解析：要注意对知识的准确理解和掌握。A项金属活动顺序氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气；B项酸和碱反应生成盐和水是中和反应；C项不绝对，如氢氧化钙、气体的溶解度都随着温度的升高而降低。答案：D3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A.Na2CO3B.CaOC.Ca(OH)2D.CaCO3思路解析：加入A后，发生反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中，CaO和Ca(OH)2与HCl反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会引入新杂质。答案：D4.若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液②氢氧化钾溶液③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（）A.③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②思路解析：针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸