上海市金陵中学2023-2024学年高一化学第二学期期末经典试题含解析

上海市金陵中学2023-2024学年高一化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等3、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3种C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一条直线上4、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素6、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸8、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移9、下列说法正确的是（）A．新发现的核素中，电子数比中子数多179B．白磷和红磷互为同分异构体C．氕、氘、氚互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物10、图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正向进行的反应B．t1~t2,

X2的物质的量越来越多C．t2~t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化11、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱12、元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是A．VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B．在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料13、室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．无法判断14、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤④中不能用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出15、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5molN—H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体16、下列变化中,不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。18、化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________19、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。20、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料价格表物质价格/(元·吨－1)漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列问题：（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。21、如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。(3)写出反应①利反应④的化学方程式:①________；④_______。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、在离子化合物里，一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；B、非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；D、由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。【点睛】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。2、D【解析】分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。3、B【解析】

A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷高，故A错误；B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；故选B。【点睛】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。4、D【解析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。5、C【解析】

A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；答案选C。6、C【解析】试题分析：A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。7、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素；氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液是一种常见的强酸，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，然后结合元素周期律解答。详解：根据上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素。A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水或双氧水，常温下均为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为氯气及氯气性质。本题的难点为B中O和Cl元素非金属性强弱的判断。8、C【解析】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池知识，把握原电池的工作原理和根据电池总反应书写电极方程式的方法是解题的基础。本题中乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O。9、D【解析】分析：A.质子数+中子数＝质量数，质子数＝核外电子数；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；D.结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为同系物。详解：A.新发现的核素118297Uo中，电子数为118，中子数297-118=179，电子数比中子数少179－118＝61B.白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B错误；C.氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；答案选D。点睛：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。需要说明的是同分异构体在无机化合物中也存在，并不是只有有机化合物才存在同分异构体。10、D【解析】分析：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。详解：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。11、B【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。第ⅦA元素的最外层电子数是7，最低价是－1价，所以选项B是错误的，答案选B。12、A【解析】A、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，A正确；B、过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，B错误；C、第IA中的H元素是非金属，C错误；D、金属元素的单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，所以在二者的分界线附近的元素的单质导电性就介于导体与绝缘体之间，在其附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误；答案选A。13、C【解析】NH3·H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3·H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。点睛：NH3·H2O电离出OH－的浓度为10－4mol·L－1，与盐酸电离的H＋浓度相等，但NH3·H2O是弱电解质，因此NH3·H2O的浓度大于盐酸，因此等体积混合后，溶液显碱性。14、D【解析】

A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。15、B【解析】

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，据此解答。【详解】A.NH5应为NH4H，该化合物中铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共价键，A正确；B.化学式NH4H中含有4个N-H键，所以1molNH5中含有4molN-H键，B错误；C.NH4H中含有离子键为离子化合物，离子间以强的离子键结合，熔沸点较高，而NH3中只存在共价键，为共价化合物，分子间以微弱的分子间作用力结合，所以NH5的熔沸点高于NH3，C正确；D.NH5能和水发生反应NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，一水合氨不稳定分解生成氨气，所以NH5固体投入少量水中，可产生两种气体，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质结构，包括物质的晶体类型的判断、化学键的类型、物质熔沸点高低比较，为高频考点，把握铵盐的结构及化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子是H-为解答的难点。16、C【解析】活性炭是通过物理吸附作用而具有漂白性，其它选项物质是通过其强氧化性而表现为漂白性。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键，沸点最高离子键、非极性共价键【解析】

B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素，据此分析。【详解】B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素。(1)G为氯元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族；(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+；(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S，沸点较高的是H2O，原因是H2O可形成分子间氢键，沸点最高；(4)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；C、D还可形成化合物Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在共价键，故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。18、消去反应CH3CH＝CHCH3或【解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。19、环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。20、往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的价格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑