吉林省吉林市第七中学2024届中考化学模拟试卷含解析

吉林省吉林市第七中学2024届中考化学模拟精编试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）

¥

|2431|

A.该元素的原子结构示意图应有3个电子层

B.该元素的原子核外电子数是12

C.镁为金属元素

D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g

2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A将气体缓缓通过足量的灼热铜网

N2O2

BCaOCaCO3加水溶解、过滤

加适量的（）溶液、过滤

CNaOHNa2CO3CaOH2

DFeChCuCh加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

3.下列物质中属于氧化物的是

A.铁锈B.氢氧化镁C.液氧D.过氧化氢

4.在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg,Al,Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2,

则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）

A.Cu和MgB.Zn和Cu

C.Zn和AlD.Mg和Al

5.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是

A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液

6.通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是

A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

7.下列实验现象的描述，正确的是

A.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气

B.木炭在氧气中燃烧发出白光

C.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光

D.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟

8.2019年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列说法

正确的是

A.可用肥皂水鉴别硬水和软水

B.应大量使用农药和化肥，提高粮食产量

C.将海水过滤后可直接饮用

D.自然界中水资源丰富，应大量开采使用地下水

9.下列说法正确的是（）

A.霉变大米不可食用

B.“XX矿泉水”纯天然，不含任何化学物质

C.煤、石油属于可再生能源

D.棉花属于有机合成材料

10.下列属于氢氧化钙化学性质的是（）

A.微溶于水B.白色固体

C.不潮解D.水溶液呈碱性

11.下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是

A.空气中氧气含量的测定一一通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比

B.排水法集气一一排尽集气瓶内空气且便于观察

C.燃烧的条件一一隔绝空气并提供热量

硫在氧气中燃烧防止熔融物溅落炸裂瓶底

12.在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶磁化锌的新型材料.由图可知，下列关于磷元素的说法错误的

是（）

A.磺原子核外有52个电子B.碑原子有52个质子

C.硅原子的质量为127.60D.碗元素是非金属元素

13.为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都完全正确的是（）

选用试剂（过

物质操作方法

量）

A铜粉(CuO)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

水加水溶解、过滤

BCaO(CaCO3)

加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干

铁粉（锌粉）

CFeSO4

燥

DFeSO4溶液(CuSO4)锌粉加入锌粉充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

14.下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

y'B

C.高温段烧石灰石制生石灰：CaCO3—CaO+CO2

MnO2

实验室用过氧化氢制取氧气：

D.H202—^H2T+O2T

15.下列有关水的说法正确的是

A.明矶能促进水中悬浮物的沉降B.蒸储可使水分子的体积变大

C.过滤可使海水变为淡水D.活性炭能使硬水变为软水

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用方法提纯A物质。

t2℃时，将75gA的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为g.t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液

降温至h℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了如下探究活动:

空气中氧气含量的测定

①表1实验记录

实验目的空气中氧气含量的测量

实验装置见装置1

现象（证据）

实验结论氧气约占空气总体积的五分之一

则上表1中的“现象（证据）”栏目应填（可多选）。

A.产生白雾B.放出热量C.产生五氧化二磷D.瓶内水面上升约1/5

②同学们对该实验进行交流，你认为正确的是（可多选）

A.改用放大镜聚光引燃会更合理

B.铁丝燃烧产生固体Fe304,用铁丝代替白磷也能达到实验目的

C.白磷（过量）燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧

D.白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是怕冷水进入集气瓶使集气瓶破裂验证质量守恒定律

①乙同学将装置1改装为装置2,为了验证质量守恒定律还需要的仪器是o

②调节仪器，称量整个装置的初始质量物可，将胶塞上的玻璃管在酒精灯上灼烧，迅速塞紧瓶塞，重新把装置进行称

量，质量为物鑫（不考虑气球带来的浮力）。实验结束之后，发现反应后质量减少（物三＞加式），同学们分析原因如下，

你认为正确的是（可多选）

A.装置漏气B.白磷量不足C.气球破损D.没冷却到室温就称量燃烧条件的探究

丙同学用装置3进行燃烧条件的探究（白磷的着火点为40C）设计了如下实验：

①实验记录

实验序号IIIm

将白磷浸入40℃将白磷浸入40℃将白磷浸入冷水

实验操作

的热水的热水，通入氧气中，通入氧气

实验现象白磷不燃烧白磷燃烧

②实验分析：对比和（填实验序号可知可燃烧物燃烧的条件是温度达到着火点。

探究活动（1）（2）⑶中共同的反应的化学方程式是0

18.（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）如图所示，三个实验均和水有关。

①请指出实验A中过滤操作的两处错误：

②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为o

③实验C,滴加水后能看到U形管中（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）o

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

次应**一；欠种

■^8^-良种

①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸储水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸储水

的质量为0

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是O

A甲的溶解度比乙的溶解度大

BtdC时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从t2℃降至ti℃,甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，,然后过滤。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了

探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于

水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCb溶液显中性。根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、

NaOH、Ca（OH）2、CaCCh和——。小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作实验现象结论

碱石灰样品中不含CaO

①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象

和_________

②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向

产生白色沉淀

其中滴加过量BaCL溶液

/

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酗溶液溶液变红色

（思考与分析）

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是;实验探究步骤④所得溶液中除酚配外

还含有的溶质有O

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解题分析】

试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、

表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12,质子数也为12,所以原子结构示意图有3个电子层，正确，

B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12,正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素

的一个原子的相对原子质量是24.31,而实际质量很小，错误，故选D

考点：元素周期表

2、B

【解题分析】

A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；

B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；

C、碳酸钠和适量的Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；

D、CuCL加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。

故选B。

3、D

【解题分析】

A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错误；

B、氢氧化镁有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误；

C、液氧有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故C错误；

D、过氧化氢有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。

4、B

【解题分析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式H2sO4+FenFeSO,+HzT,要生成02gH2,需要铁的质量为

5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式Zn+H2sO,nZnSO,+HzT,要生成0.2gH2,需要锌的

质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程式H2sO4+MguMgSO,+HzT,要生成（UgHz,需

要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式3H2so4+2Al=AU（SC）4）3+3H2T,要生成

0.2gH2,需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2,

5.6g铁反应生成0.2gH2,比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比

2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。

故选B。

5、C

【解题分析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性

比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置

换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响

三种金属活动性的判断。故选。

6、B

【解题分析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1

克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通

常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐

溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合

题意。故选B。

7、B

【解题分析】

A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选:Bo

【题目点拨】

在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

8,A

【解题分析】

A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬

水和软水，故选项正确；

B、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故选项错误;

C、海水经过滤后只是除去了不可溶性的杂质，含有氯化钠等的成分较高，不能直接饮用，故选项错误；

D、大量开采使用地下水会造成地下水位下降，破坏地下水资源，故选项错误。故选A。

【题目点拨】

利用肥皂水可以区分硬水和软水：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，浮渣少是软水，如果产生大量浮渣，

泡沫少，是硬水。

9^A

【解题分析】

A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素是洗不掉的，故选项正确；

B、任何物质都由化学元素组成，是化学物质，故选项错误；

C、煤、石油、天然气都属于不可再生资源，故选项错误；

D、棉花属于天然的有机高分子材料，故选项错误。故选A。

10、D

【解题分析】

A、微溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；

B、白色固体，颜色状态属于物理性质；故选项错误；

C、是否潮解属于物理性质；故选项错误；

D、水溶液呈碱性，碱性属于化学性质；故选项正确；

故选：D。

11、D

【解题分析】

A、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，

通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比，不符合题意；

B、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，且方便观察氧气的收集情况，不符合题意；

C、铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这时水的作用

是提供热量，使白磷达到燃烧所需的着火点，不符合题意；

D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意。

故选D。

【题目点拨】

燃烧需要三个条件：（D可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

12、C

【解题分析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元

素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【题目详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52,表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=核

外电子数，则该元素的原子核外电子数为52,说法正确。故不符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52,表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数，则

碎原子有52个质子，说法正确。故不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.60,而不是确

原子的质量为127.60,说法错误。故符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是神，属于非金属元素，说法正确。故

符合题意；

故选C

【题目点拨】

考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力.

13、C

【解题分析】

A、除去铜粉中的氧化铜，加入稀盐酸，铜不反应，氧化铜发生反应：CUO+2HC1=CUC12+H2O,黑色粉末消失，

溶液变为蓝色，故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥，故A错误；

B、CaO和水反应生成氢氧化钙，CaCCh都不溶于水，故B错误；

C、锌粉可以和FeSO4发生化学反应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,铁粉不与FeSO4发生化学反应，通过加FeSO4溶

液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂，故C正确；

D、加入锌粉：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4>Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,两者都反应，故D错误；

故选c。

14、A

【解题分析】

A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。该反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3,符合题意；

B、胃酸的主要成分是HC1,不是硫酸，不符合题意；

C、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。不符合题意；

D、该化学方程式没有配平，不符合题意。故选A。

15、A

【解题分析】

A.明帆溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，使杂质沉降下来，此选项正确；

B.蒸储可使水变为水蒸气，气体物质分子间隔增大，故蒸储可使水分子的间隔变大，此选项错误；

C.过滤只是除去难溶于水的固体物质，不能使海水变为淡水，此选项错误；

D.活性炭能除去异味、色素，不能使硬水变为软水，此选项错误。

故选Ao

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、降温结晶（或冷却热饱和溶液）50B>A>C

【解题分析】

根据AB两物质的溶解度随温度的关系是A的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，B的溶解度随温度的升高而升

高且变化不明显，所以一般采用降温结晶法分提纯A。

t2℃时，A的溶解度为50g/100g水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，75gA的饱和溶液中溶质的质量为25g,稀释为

20%的溶液，需加水的质量为x,则有25g=20%x（75g+x）,解得x=50g,故需要加水的质量为50g。

t2°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t/C,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是B>A>C,因为A、

B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，降温后A、B均析出晶体，但B的溶解度大于A,

C的质量分数不变，还是最小。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、BDAC托盘天平AC白磷不燃烧IIIH4P+5O2^—2P2OS

【解题分析】

本题考查了空气中氧气含量的测定，探究质量守恒定律，探究燃烧的条件的实验。难度不大，根据已有的知识进行分

析解答。

(1)①该实验的实验现象是白磷燃烧时产生白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，瓶内水面上升约1/5,故选BD；

②A、改用放大镜聚光引燃会更合理，能防止污染，减小误差，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，用铁丝代替白磷不

能达到实验目的，错误；C、白磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧,

正确；D、白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧卡的原因是怕影响进入水的量，进入集气瓶中水的体积少于总容积的五

分之一，错误。故选AC；

(2)①乙同学将装置1改装为装置2,为了验证质量守恒定律还需要的仪器是托盘天平。

②只要在密闭系统中反应，称量反应前和反应后都是相等的，如气密性不好，生成物若丢失，就可能称量偏小，故选

AC；

(3)①实验记录：将白磷浸入冷水中，通入氧气，白磷不燃烧；

②实验分析：U和iii都与氧气接触，II中白磷放在热水中，iii中白磷放在冷水中，II中白磷燃烧，ni中白磷不燃烧，

对比II和in可知可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。

点需I

(4)探究活动(1)(2)(3)中共同的反应是磷与氧气在点燃时生成五氧化二磷，化学反应方程式是4P+5O2』=

2P2O5O

18、未使用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁CO2+H2O=H2CO3右边AC不饱和

100gBC冷却结晶

【解题分析】

(1)