2024届河北省石家庄创新国际学校中考化学四模试卷含解析

2024届河北省石家庄创新国际学校中考化学四模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列实验操作、现象和结论均正确的是

目的A.检验溶液是否是碱溶液B.探究可燃物的燃烧条件之一

L紫色石

「蕊溶液白磷「

仪*80匕

操作

铜片皂热水

红磷

Q溶液

现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧

结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触

目的C.除去CO中的CO2D.鉴别浓盐酸和浓硫酸

co和co?

-A,、——..——、■

-qnr-产V

操作

2f三sZ2fl■

NaOHj登清水甲乙

溶液石灰水

现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象

结论集气瓶中收集到的是co甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

2.氯化铁（NH4CI）是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铉的水溶液显酸性，下列关于氯化铁的说法正确的是

（）

A.氯化铉属于酸

B.氯化镇是一种复合肥

C.氯化钱与草木灰混施，肥效更佳

D.氯化核溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

3.茶叶中含茶氨酸（化学式为C7Hl4O3N2）。下列说法不正确的是

A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.茶氨酸分子中含有一个氮分子

C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子

D.茶氨酸的相对分子质量为174

4.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前物质质量/g83254

反应后物质质量/g164X24

A.该反应为分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4

D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5

5.如图表示一定质量的KC1O3和Mnth固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A.固体中氧元素的质量B.生成02的质量

C.固体中MnCh的质量D.固体中钾元素的质量

6.日常饮食应注意均衡搭配。下列河南特产中富含蛋白质的是

A.信阳板栗

B.开封西瓜

C.灵宝苹果

D.光山麻鸭蛋

7.石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小

球代表碳原子。下列说法正确的是（）

金刚石石墨石墨烯

①石墨烯是一种新型化合物

②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质

④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A.①④B.②③C.①③D.②③④

8.以下物质中，属于酸的是

A.H2O2B.H2s04C.KMnO4D.Ca（HCO3）2

9.下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是

A化学用语B质量守恒

①G），）：表示的微粒符号为9

①化学反应中，原子个数不变。

②18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变

②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷

C化学与环境D化学与生活

①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫

①减少水污染：禁止使用农药、化肥

煤做燃料等

②减少空气污染：使用清洁能源

②为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

10.物质的下列用途主要利用其化学性质的是

11.2019年3月15日，我县通过省级卫生城市验收，这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展，是人的

素质与城乡环境改善的集中体现。下列做法中，不利于改善环境的是()

A.治理建筑工地扬尘污染

B.将垃圾分类投放

C.城区内尽量选择步行或骑自行车出行

D.把废旧电池埋入土中处理

12.对ImolN2的理解错误的是()

A.它与Imolth所含的原子个数相同B.与CO的摩尔质量相等，都是28

23

C.含有2mol氮原子D.约含6.02X10个N2

13.以下实验能达到实验目的是()

A.孑证明燃烧需要氧气参加

碳酸钙与

B.粉末验证质量守恒定律

粘有

干

的

燥

剂

植

棉

花

物验证铁生锈的条件

水油

一

铁钉

测定空气中氧气的含量

14.下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是()

选项实验目的所用试剂或方法

加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸

A除去NaCl溶液中的MgCL

至中性

B鉴别Na2s。4溶液和AgNCh溶液取样，分别加入BaCk溶液

C除去KC1固体中的KClCh加入适量的二氧化镒并加热，充分反应

D分离铜粉和铁粉的混合物加适量稀盐酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

15.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

ACO2HC1通过氢氧化钠溶液

BCuCuO加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶

CCaChHC1加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥

DKNO3NaCl冷却热饱和溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.自热米饭是一种快餐食品。

图中菜肴包的包装材料是铝箔。铝可以压制成铝箔,

菜着包发热用水发热包

说明铝具有良好的__________性。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的主要原因是（）o

A铝不会与空气中的氧气反应B铝的化学性质很稳定

C铝表面的氧化膜具有保护作用D铝不与酸发生反应加热原理是利用发热包中生石灰（CaO）与水反应生成熟石

灰［Ca（OH）2］放出热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为；其基本反应类型是

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数.例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入

已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求

算出待测酸（或碱）溶液的质量分数.下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变

化的关系图.

（1）根据下图曲线可以判断实验中是向（填“酸"或"碱"，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准

液）.

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚配作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚配试液，若看到

，则证明中和反应正好完成.

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计.若测定中取用待测液

25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数.

18.（8分）在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂.他们对该试剂进行定量实验分析:

称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据

与图象如下.请根据有关信息回答问题：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入盐酸的质

252525252525

量（g）

锥形瓶中物质

75100a150172.8197.8

的质量（g）

4气体的质量g

b____________7____

7a的数值为,小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实

0100125

验数据和图象做出你的分析）.b的数值为.该试剂中氢氧化钙的质量分数为.（写出计算过程，结

果保留一位小数）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，于是

阳明同学作出以下猜想，并进行如下实验探究。

［提出问题］这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

［作出猜想］

猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2c。3猜想3：。

［讨论交流］NaOH可能变质的原因是（用化学方程式表示）。

［实验探究］

（1）取少量样品于试管中，加入,有气泡产生，说明猜想一不成立。

（2）进一步探究过程如下：

水加过蚩BaCh溶液

1]广固体

重新取样|■■■[溶解i同才卜|过滤呼酚『

f溶液一►检脸一►猜想3成立

根据上述探究过程回答：

①操作a为；

②加入过量的BaCb溶液的作用是;

③阳明同学说还可用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCL溶液，你认为（填"行”或“不行”），原因是

④检验猜想3成立，还可以选用的试剂是（指示剂除外）。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解题分析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；

B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实

验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；

C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，

故选项正确；

D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。

2、D

【解题分析】

A、氯化钱是由钱根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。

B、氯化锭中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。

C、草木灰溶于水显碱性，氯化镂与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。

D、氯化锭与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镂，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。

故选:Do

3、B

【解题分析】

试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7Hl4O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶

氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸

（化学式为C7Hl4O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量

=12x7+1x14+16x3+14x2=174,正确，故选B

考点：根据化学式进行的计算

4、C

【解题分析】

试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小

等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5,既可以作催化剂也可以是杂质，所以A.该反应为分解反应是正确的叙述；

B.丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两

种物质间参加反应的质量比为2:7；D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C

考点：质量守恒定律

5、A

【解题分析】

氯酸钾在二氧化镒的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化镒是该反应的催化剂，反应前后二氧化镒的质量和化

学性质不变。A.固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧

化铳，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化镒中氧元素的质量；B.氧

气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变；C.二氧化镒是该

反应的催化剂，反应前后二氧化镒的质量和化学性质不变。D.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量

不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全

反应后不再变。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

6、D

【解题分析】

富含蛋白质的食物为瘦肉类、奶类、蛋类；富含维生素的食物为水果、蔬菜等；富含糖类的有淀粉、米、面等。

【题目详解】

A、信阳板栗富含的营养素是糖类。A错误；

B、开封西瓜富含的营养素是维生素。B错误；

C、灵宝苹果富含的营养素是维生素。C错误；

D、光山麻鸭蛋富含蛋白质。D正确。

故选D。

7,B

【解题分析】

①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧

的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性

和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。

8、B

【解题分析】

试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2s04属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B.

考点：物质的分类

9、A

【解题分析】

A、⑷,［表示的微粒符号为F-；②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；

B、②18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项错误；

C、①减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；

D、①减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；②为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故

选项错误；

故选：Ao

10、C

【解题分析】

A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理

性质，不符合题意；

B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；

C、可燃冰用作新型燃料，是因为可燃冰具有可燃性，利用的是化学性质，符合题意；

D、硬质合金用作精密切割刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；

不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。

11、D

【解题分析】

A、治理建筑工地扬尘污染，利于改善环境，不符合题意；

B、将垃圾分类投放，减小了污染，节约了资源，利于改善环境，不符合题意；

C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行，减少化石燃料的使用，利于改善环境，不符合题意；

D、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染，不利于改善环境，符合题意。故选D。

12、B

【解题分析】

A、ImolNz和ImolCh都含有2moi原子，正确；

B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol,错误；

C、1个N2分子含有2个N原子，故ImolNz含有2molN原子，正确；

D、ImolNz约含6.02x1023个N2,正确。

故选B。

【题目点拨】

摩尔质量的单位是g/molo

13、A

【解题分析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；

B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能

用来验证质量守恒定律，不符合题意；

C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能

达到实验目的，不符合题意。故选A。

【题目点拨】

铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；

燃烧需要同时满足三个条件：（D可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

14、A

【解题分析】

A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；

B、氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，氯化钿和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误;

C、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾中的二氧化镒没有除去，对于氯化钾也是杂质，

故C错误；

D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，铜不会与稀盐酸反应，没有将铁分离出来，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15、D

【解题分析】

A、CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；

B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，洗涤烘干即可，无需进行蒸发，故

B错误；

C、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，无需进行洗涤、干燥，故C

错误；

D、KNO和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法，故D正确。故选D。

【题目点拨】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、延展CCaO+H2O=Ca（OH）2化合反应

【解题分析】

（1）可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；

（2）铝的化学性质活泼，易与氧气反应，但生成的氧化薄膜非常致密，阻止了铝再继续与氧气反应，因此说明铝的抗

腐蚀性好。故选C；

（3）生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应两种物质生成一种物质，因

此属于化合反应。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、碱；酸碱溶液的红色刚好褪去3.6%.

【解题分析】

由图中溶液的pH变化情况，未加入时溶液的pH大于7,显碱性，后来溶液的pH逐渐减小，最终小于7,故开始是碱

性溶液，过程中向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸。

酚酸遇碱性溶液会变红，遇中性溶液不变色，中和反应刚好完成时溶液显中性，此时红色褪为无色，故填：碱溶液的

红色刚好褪去。

设待测液溶质的质量分数为X,

2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20

8098

25mLX1.Og/mLXx24.5mLX1.Og/mLX4.5%

8025mLxl.Og/mLxx

9824.5mLx1.0g/mLx4.5%

解得：x=3.6%

答：待测液溶质的质量分数为3.6%。

【题目点拨】

本题考查学生对酸碱中和反应的认识，识图判断的能力，到达中和反应终点的判断依据，溶质质量分数计算能力。酸

碱中和反应刚好完成时溶液显中性，酚歆不变色。计算题中，溶液质量=溶液体积X密度，溶质的质量=溶液的质量X

质量分数，注意列式时比例问题。

18、125滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸

与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在2.274.4%

【解题分析】

氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否

变质，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完

全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g;根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的

质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。

【题目详解】

(1)由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质

量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g。

(2)由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无

现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。

(3)由表中的数据可知，第