2023届云南省红河州云南市蒙自一中高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c(OH-)：盐酸〉醋酸

B.两溶液中c(C1)=c(CH3coe)一)

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

2、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CHiCHO

/^-CH/COOH

y

fH>OH

A.②③④B.①③⑤⑥C.①@©⑤D.②③④⑤⑥

3、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明祖溶于水可水解生成Al(0H)3胶体，因此可以用明矶对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O.CaO-6SiO2,淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

4、COCh的分解反应为:COC12(g)=CL(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol-l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外

界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，V正（COCL）＞V逆（COCL）

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin至I]14min未标出COCI2的浓度变化曲线

2

5、某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO3*、SO产中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

2

A.该固体中一定含有NH4+、CO3\SO?,Cl

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NH4）2S（h、K2cO3和NH4cl组成

D.该固体中n（K+）＞0.06mol

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

7、mg铁粉与含有H2sth的CuSCh溶液完全反应后，得至Umg铜，则参与反应的CuSO4与H2s的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

8、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可

形成常见的离子化合物z2w»下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

10、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4。直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

O.lOOOmol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

11、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3-N2t+HNO3+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，

下列说法正确的是()

A.分解时每生成2.24L(标准状况)N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NCh分子的数目为3NA

D.0.1mol•L_1NH4NO3溶液中，NH；的数目小于0.INA

12、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向lOmLO.OlmoH/iNaHCzCh溶液中滴加O.OlmolL-iNaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lxlO2mobL1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O43+c(HC2Oj)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时,c(H+)=lxlO7molL1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时,c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)

13、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

NaFe[Fe(CN)J

NiFe[Fc(CNkl

角功*模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

14、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

15、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D3具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是()

A.工业上F单质用MnCh和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

16、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

17、向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCL与FeCb的物质的量之比为

A(b-a)口(d-c)「2(b-a)n3(d-c)

A・(d^)(b^Z)J3(^1(^)

18、工业上常用铁碳混合物处理含CM+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在

不同铁碳质量比(X)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

j一

2up

/

0

n

o

t

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中CM+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Ci?+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

19、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)«|溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe”

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2cO3>C6H50H

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO42

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.ACD.D

20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

试纸不变蓝+

B不能确定原溶液中含NH4

试纸置于试管口

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu（OH”悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

21、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠

22、常温下，某实验小组探究碳酸氢核溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10-7

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环；

2oOH

②,NH+NH<------------->NN<.C'H-—c\

请回答：

(1)化合物A的结构简式oA生成B的反应类型__________o

(2)下列说法不正确的是»

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式o

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①iH-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为HJLN/F，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

I

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为义'”的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br12

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备。的合成路线：。

25、(12分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过趾桐粉、2mL0.5mol/LHNO3无色气体(遇空气变红榇色),溶液变为蓝色

II.过侬铁粉、2mL0.5nioLTUNO,6inL无色气体(经检测为Ha)，溶液几丁无色

(1)I中的无色气体是o

(2)H中生成H2的离子方程式是。

(3)研究n中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不

正确，其实验证据是»

②乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH；,其实

验操作是.

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有;试推测还可能有哪些因素影响

(列举1条)。

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是.

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

(5)制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so笛

H.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2Ch*F^Fe(S2O3)33•(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O3〉

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL

①()溶液

0.1mol/LFe(Nh3

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

就、4O、溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

⑹根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2(V-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一o

(8)进一步探究Ag+和S2(V-反应。

装置编号试剂X实验现象

W0.2mL

0.1mol/l.

1—W5O避液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1tnoVL

3-X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=Ag2S+

(9)根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

27、(12分)FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCb

溶液吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽C12,将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为o

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步骤中，为防止FeCL潮解所采取的措施有(填步骤序号)。

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCL全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：»

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂o

H.该组同学用装置D中的副产品FeCh溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

（6）FeCb与H2S反应的离子方程式为.

（7）综合分析实验H的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②

28、（14分）高分子聚合物P的合成路线如图:

（1）写出反应所需试剂与条件。反应①;反应⑦_。

（2）写出反应类型：反应③__；反应⑥—o

（3）写出结构简式.E_；P_o

（4）设计反应⑥⑦的目的是

CH2OOCCH3

写出用1,3.丁二烯与乙酸为原料合成的合成路线（无机原料任选）_o

CH2OOCCH3

（合成路线的常用表示方法为：A鬻%B……需%目标产物）

29、（10分）下表为元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

（Dh原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。

（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）>；b、c两元素非金属性较强的是（写元素符

号），写出证明这一结论的一个化学方程式。

（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bgi为分子（填写“极性”或“非极

性”）»

（4）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2,和盐S：ca4agd4,相同条件下，0.Imol/L盐R中c（ca；）（填“等于”、

“大于”或“小于”）0.Imol/L盐S中c（caj）

（5）向盛有10mLlmol/L盐S溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺

序是O

(6)向盛有10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL

-35mL)间发生的离子方程式：。若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，

充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为moL

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH-均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cr)>c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，贝ijc(cr)=c(cH3CO(y),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸>醋酸，D项错误。

本题选B。

2、C

【解析】

CHjCHOCHjCHO

'""'"含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；玲「‘"'不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

H>OHH)OH

CH<HOCHUCHOCH2CHO

应;£1cHe°°H含有竣基、羟基，能发生酯化反应;£「CH；C0°H含有醛基羟基，能发生氧化反应;£J_CH,COC

(*H>OHCHJOH

CHUCHO

含有竣基，能发生中和反应；'中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

(!H>OH

【点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

3、D

【解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矶溶于水电

离出AP+,A产水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明研用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带毒*

灼烧

海带灰①水口热〉含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入IVH2O加4资取伊L的CCL溶液蒸储

过滤-----------------------------►分港-----k

需要用到蒸储水、溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，Na2OCaO6SK)2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，

答案选D。

4、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此VWCOCDAV逆(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数"UXO.085=023%故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

5、D

【解析】

22

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO3\SOa?•中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6・63g,在

4.66g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有7r7式，=0.0211101硫酸根离子，

233g?

6.63£-4.66g

IvL1寸=0・01mol碳酸根离子,溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

197gftol

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有S672L=0.03mol钱根离子，

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【详解】

2

A.该固体中一定含有NH4+、CO3>SO?-,不能确定是否含cr,故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、Cl",故B不符；

C.该固体可能有(NH4)2SO4、K2c0.3,不能确定是否含NHKL故C不符；

++2-2-

D.根据电荷守恒：n(K)+/i(NH4)>2(/j(SO4)+n(CO3)),该固体中〃(K+)N(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06moh故D符合。

故选D。

【点睛】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

6、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、So

【详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是02-、Na，AP+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是ALS3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选:B.

7、D

【解析】

4

ag铁粉的物质的量为，应小u的物质的量为不应，根据氧化还原顺序Fe先与CUS。，反应，再与H2SO4

56

。

>一

反应，因为”加。/

5664

所以CuS。4反应完全，剩余Fe与反应H2sO4，

所以参加反应的CuSC)4的物质的量为乌根o/,

64

参加反应的H,SC>4的物质的量为

64J

参加反应的CuSO4与H2s。4的物质的量之比为白：］3,

56I5664)

答案选D。

8、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

9、A

【解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C;根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、Cso等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

10、C

【解析】

A、加热NaHCCh和NH4cl均分解，故A错误；B、NO能与Ch反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t,故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

11、B

【解析】

A

=

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2f+2HNO3+9H2O。

【详解】

A.该反应属于归中反应，NH；中一3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3-中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4mN2,转移15moi电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为9XO.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个N2分子含有3对共用电子，2.8gN2的物质的量为0.Imol,含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为Imol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的NO2分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸核溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸核的物质的量，无法计算含有NH；的

数目，D错误；

故答案为：Bo

12、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzth溶液中c(H+)vlxl0-2mol/L,A项错误；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCzCh溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHCzCh溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),

结合电荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2Oj),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzCh和NaOH恰好完全反应生成Na2c2(h,C2(V-发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H*)vlxl07mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2O4和NaOH,C2(#发生水解生成HC2Oj,水解是微弱的且

NaOH电离的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)vc(HC2O/),D项正确；答案选D。

13、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为(h+4e-+2H20=40皮，从NaFe[Fe(CN)4上析出，故NaFe[Fe(CN)4的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OIT从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D.

14、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为FejCh而非FeO,D项错误；

答案选C。

15、D

【解析】

A、B、I)、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E+与口2-具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为C1元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HCLHC1的水溶液是强酸，CCh溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HOH2CO3,但HC1

是无氧酸，不能说明。的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为?，D正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

16、A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

17^D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2。，即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fc(OH)3j,

Mg2++2OH=Mg(OH)21计算判断o

【详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OH-=Fe(OHR可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-LxXmol/I„

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OlT=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)xlO-Lxxmol/L,

故原混合溶液中n(MgCb)：n(FeCb)=；x(d-c)xl()TLxxmol/L：|x(b-a)xlO-3Lxxmol/L

=黯，D项正确；

答案选D。

18、C

【解析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，

表明活性炭对CiP+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁

作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:l,C/+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑

时，C/+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减

少，CM+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x）,不一定会提高废水中CM+的去除速率，故选C项；

D项,在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，CM+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、

实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

19、B

【解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A错误；

B.向C6HQNa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生