高中化学知识点梳理

高中化学知识点梳理

一、几个常见的热点问题

1.阿伏加德罗常数

(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/molo

(2)状态问题：标准状况时，HQ、N20K碳原子数大于4的烧为液态或固态；SO*P2O5

等为固态，不能使用22.4L/molo

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如灰0、%、H"C1等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、Os、P」等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P键)、金刚石(12g

金刚石含2molC—C键)、晶体硅及晶体SiOz(60g二氧化硅晶体含4molSi—0键)、C„

(1molC”含nmol单键，n/2mol双键)等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na曲与H20,CO2的反应(1molNaQ转移1mol

电子；Ch与HQ、NaOH的反应(1molCh转移1mol电子。若1molCk作氧化剂，则转

移2mol电子)；Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol

电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HC1、HN03等

因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH£00H、HC10等因部分电离，而使溶液中CH£OOH、

23

HC10浓度减小;Fe"、Al"、C03\CH£OO一等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe"、Al\

CO5等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如ImolFe"形成Fe(OH)3

胶体时，微粒数目少于1moU

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶

质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区

分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减

去所带正电荷总数)。

2.离子共存问题

(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3\Al"、Zn2\Cu"、NH；、Ag'等均与

01「不能大量共存。

2

(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO\F\CO?、SO尸、S\P0广、A102

均与“不能大量共存。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸

-

(H*)会生成弱酸分子；遇强碱(0H)会生成正盐和水：HSO3\HCOS\HS\H2PO4\HPO?

等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：B『、Ca"与

2

C0：＞、S03\P0?\SO产等;Ag-与Cl、Br\I等；Ca"与FZC2O：等。

22

(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：A产与HC(V、C03\HS\S\

2

A1(V等；Fe”与HCOa、C03\AIO2等。

(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe/与I\S2-；Mn04-(H+)

与「、Br、Cl\S2\SO/、Fe"等;NOJ(H")与S2\S(V、Fe?’等;CIO与I、

S2\SO厂等。

(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe”与SCN；A产与丁等(A1F；)。

(8)此外，还有与A1反应反应产生氨气的溶液(可能H'；可能01「，含H'时一定不含

N03)；水电离出的C(H')=10Fmol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

3.热化学方程式

0=反应物总能量一生成物总能量

Q>0,放热反应，Q<0,吸热反应；

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同；②热化学方程式中计量

系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④

Q用“一”表示吸热；用“+”表示放热；⑤在表示可燃物燃燧数的热化学方程式中，可燃

物前系数为1,并注意生成的水为液态。

4.元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H?的易难②与比化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径〈原子半径〈阴离子半

径

如：HFe>Fe2t>Fe3+；Na<Na；CKCK

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒，核电

荷数越大，则半径越小。

如：①与He电子层结构相同的微粒：H>Li>>Be2'

②与Ne电子层结构相同的微粒：0">F->Na'>Mg">Al"

③与Ar电子层结构相同的微粒：S2>Cl>K>Ca2'

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半

径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na1<Cl；第三周期，原子半径最小的是C1,离子半径最小的是A1"

（3）元素周期结构

短周期第1、2、3周期元素种类分别为：2、8、8

L7MA长周期第4、5、6周期元素种类分别为:18、18、32

（7^^期）

不完全周期第7周期若排满，元素种类为：32

元都期表一

—7个主族IA~VDA

一7个副族IB〜划B

一18做列一

-1个第VIII族第8、9、10个纵列

（16饿）

fI个0族第18纵列，确有气体

（4）位、构、性间关系

•|位置I

5.化学平衡

(1)化学反应速率：aA(g)+Z)B(g)+oD(g)

反应任一时刻：K(A)JE：*13)正：「(⑦正：p(D)i£=a：b'.c'.d

r(A)逆：r(B)逆：v(C)逆：7(D)s=ab'.c'.d

平衡时：MA)正=i/(A)；s，MB)正=v(B)逆，MO正=v(C)迪，K(D)2=v(D)®

(2)外界条件对化学反应速率的影响

①固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。

②一般温度每升高10℃,反应速率增大2〜4倍。

③压强只影响气体反应的速率。

④充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；

恒温、恒压：反应速率减小。

⑤催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变

反应物的平衡转化率。

(2)平衡常数(K)：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向

和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算(计算时特别注意平衡常数表达式中使用的

是组分的干衡浓厚)。

(3)平衡标志

①宏观：各组分的浓度相等。

③微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。

③其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相

对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。

(4)平衡移动方向

,r正〉y逆，平衡正向移动

①改变条件的瞬间：|九卜:=「逆，平衡不移动

KiE<Vi£,平衡逆向移动

因此，化学平衡的移就与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改

变条件瞬间的^正、^逆之间的关系。

②浓度燧(Q)法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比

较。

,Q<K,平衡正向移动

改变条件的瞬间：[Q=K,平衡不移动

[Q>K,平衡逆向移动

6.电解质溶液

(1)溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电

荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。

（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的

浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,

则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。

（3）溶液中微粒浓度的比较

①微粒浓度的大小比较

首先判断溶液中的清廛；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判

断溶液的皎、嶙性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,

根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。

②微粒浓度间的守恒关系：

电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。

物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。

（4）原电极及电解（铜锌原电池、电解饱和食盐水、氯化铜溶液）

原电池的负极发生氧化反应，正级发生还原反应；电解过程中阳极发生氧化反应，阴极

发生还原反应。

二、无机物的特征性质与反应

1.常见物质的颜色

（1）焰色反应：Na"（黄色）、1（紫色，透过蓝色钻玻璃）

（2）有色溶液：Fe"（浅绿色）、Fe"（黄色）、Cu”（蓝色）、MnOJ（紫红色）、Fe（SCN）3（血

红色）

（3）有色固体：红色：Cu、C112O、FeB；红褐色固体:Fe（OH）3；蓝色固体：Cu（OH）2；

黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S.Ag£、PbS；浅黄色固体：S、Na202>AgBr；黄色固

体:Agl、Ag3P0式可溶于稀硝酸）;白色固体:Fe（OH）z、CaC03,BaSO【、AgCKBaSOs等。

（4）反应中的颜色变化

①Fe'与0H反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

②L遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③苯酚中加迎量浓滨水：产生白色沉淀（三澳苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④苯酚中加FeCh溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe"与SCN：滔凝呈血红色。

⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。

2.常见的气体

（1）常见气体单质：不、即、。2、CL

（2）有颜色的气体：CL（黄绿色）、澳蒸气（红棕色）、NOK红棕色）。

（3）易液化的气体：NL、Ck、S02»

（4）有毒的气体:&、。3、HF、S、〈S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携

氧能力）、NOM制备时需在通风橱内进行）。

（5）极易溶于水的气体：NIL.HCKHBr；易溶于水的气体：NO?、S02；能溶于水的气

体：COa>C体。

（6）具有漂白性的气体：Ck（潮湿）、。3、S02»

注意：Ch（潮湿）、。3因强氧化性而漂白（潮湿Ch中存在HC1O）；SO?因与有色物质化合

生成不稹牢无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Ck（SOz使石蕊试液显红色）。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SOK加热时又恢复红色）、Ck（加入AgNOs溶液出现白色

沉淀）。

(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Ck、Bn、NO2、O3。

(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NM、1拔、HBr、HI»

(12)不能用无水CaCh干燥的气体：NH式原因：生成:CaCL・8能3)。

3.有一些特别值得注意的反应

(1)单质+化合物I-化合物2

2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(Oil)3

2Na2so：,+O2=2Na2S0,i2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)难溶性酸、碱的分解

H2Si03=^=Si02+H20Mg(OH)2=MgO+II2O

2Fe(OH)3=Fe203+3H202A1(OH)金AI2O3+3H2O

(3)不稳定性酸、碱的分解

2HC1OA2HC1+O2t

4HN03=4N02t+O2t+2H20

NH3•H20=^=NH3t+H2OH2SO3=SO2t+H20

(4)不稳定性盐的分解

2AgBr=^=2Ag+Br2

NH(C1=NH:1t+HC1t

CaCO,.—Ca0+C02t2NaHC03=Na2C03+C02t+H20；

2t2

(5)金属置换金属：Fe+Cu=Cu+Fe\2A1+Fe2O3=2Fe+Al2O3

(6)金属置换非金属：2Na+2HzO=2NaOH+H2tZn+2H*=Zn"+H2t

占燃f

2Mg+C0?旁主=2MgO+C3Fe+4H20=Fe304+4H2t

(7)非金属置换非金属：2F2+2H20=4HF+02C12+1I2S(HBr>HI)=2HCl+S(Br2,I2)

2C+SiO.=Si+2COtC+HQ邈CO+Hz

3C12+2NH:I=N2+6HC1Si+4HF=SiR+2H2

(8)非金属置换金属：H2+CUO=CU+H2OC+2CUO=2CU+CO2t

4.一些特殊类型的反应

(1)化合物+单质化合物+化合物

Cl2+U20==HC1+1IC102H2S+302=2S02+2I12O

4NH3+5O2卷剂4N0+6HaCH,+20,=S=C02+2H20

(2)化合物+化合物--化合物+单质

4NH3+6N0=5N2+6II202II2S+S02=3S+2H20

2Na202+2H20=4Na0H+02tNaH+H2O=NaOH+H，t

2Na202+2C02=2Na2CO3+02C0+1I2O=C02+II2

(3)一些特殊化合物与水的反应

①金属过氧化物：2Na202+2H20=4Na0H+02t

②金属氮化物：Mg3N2+3ll20=3Mg(0H)2+2NH3t

③金属硫化物：ALS3+6H，O=2A1(0H);i+3H2St

CaS+21I20=Ca(0H)2+II2St

④金属碳化物：CaC2+2H20—►Ca(OH)2+C2H2t

A1.IC3+I2H2O—»-4A1(OH)3+3CH(t

⑤金属氨化物：NaH+H2O=NaOH+H2f

⑥金属磷化物：Ca3P2+61l20=3Ca(0H)2+2PH3t

⑦非金属的卤化物：NC13+3H2O=NH3+3HC1OPC13+3H2O=H；!PO,+3HC1

SiCL,+SILO=1I2Si0；i+4HC1SOC12+H2O=211C1+SO2t

(4)双水解反应

3

①Al"(或Fe")与HCO3\CO广：A1*+3HCO3'=A1(OH)31+3C02t

32

2A1*+3CO3+3H2O=2A1(0H):1I+3C02t

23t

②Al"与HS'S-：Al+3HS-+3H2O=A1(OH)31+3Hzst

3t2

2Al+3S-+6H20=2Al(0H)31+3H2St

③Al"与A102'：A产+3A1(V+61I20=4Al(0II)3I

(5)一些高温下的反应

3Fe+4H?O邈Fe：Q+4H2t

2AH-Fe203=2Fe+AL03

C+H2O=CO+H2CaC03=Ca0+C02t

CaCO；（+SiO2=CaSiO3+CO2tNa2C03+Si02=Na2Si03+C02t

（6）能连续被氧化的物质

2i21

①单质：Na-*Na20-*Na202

Nz-^NO-^NOzP-^PB-^PAS-^SOa-^SOj

2122

②化合物：CHi-^CO-^COzNH；,-*NO-*N02

212121

H2s-*S(或S02)-*S02S0；)CH3CH2OCHUCHO-*CHaCOOH

CH：fOHHCHO—HCOOH—C02

三、有机化学

1.三类物质中氢的活泼性比较

Na（置换）NaOH（中和）Na2cO3NaHC03

———

C2H5—OHH2t

—

C6H5—OHH2tC6H2NaNaHCOa

CHACOOHHztCHaCOONaC02tC02t

2.常见试剂的常见反应

（1）嗅单质

①只能是液澳：「与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）

与苯环上氢的取代反应（催化剂）

②可以是溟水（或澳的四氯化碳溶液）：（不饱和烧（烯煌或焕烧）的加成反应

•酚类物质中苯环上的取代反应

.含醛基物质的氧化反应

（2）NaOlI

①NaOH水溶液：（卤代燃的取代反应（1mol与苯环直接相连的卤原子水解需2mol

NaOH）

,酯的水解反应（1mol酚酯消耗2molNaOH）

.与较酸或酚羟基的中和反应

蛋白质或多肽的水解

②NaOH醇溶液：卤代煌的消去反应

（3）新制Cu（OH）2悬浊液：［与竣酸的反应

I含醛基物质的氧化反应

（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应

（5）H2SOI：伊催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应

■反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应

-强酸性:与CLCOONa加热蒸储制CLCOOII

（6）酸性高锯酸钾：r烯崎、焕煌等不饱和燃的氧化反应

苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应

’醇的氧化反应

.含醛基物质的氧化反应

（7）FeCL：含酚羟基物质的显色反应

（8）HNO3：佗的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）

］遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环

〔与甘油、纤维素等的酯化反应

3.反应条件和反应试剂对有机反应的影响

（1）反应条件

zBr_

CH3+或Br<^HCH3)+HBr(催化剂时苯环上取代)

I

Q+IC1^(^]+HC1

C）-CH3+Br24二^^-CH2Br+HBr（光照或加热时饱和碳上取代）

CgCH-CTL+Ck500%C3CH-CH2—C1+HC1

Br

CH2=CIl-ClI3+HBr―*CHrCH-CH3(氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则)

CH尸CH-Oh+HBrCH;-CH，-CH2-Br（反马氏加成）

(2)温度不同

BrBr

CH^=CH-CH=CH+Br-80C

22CHrCH-CH=CH2

BrBr

CHf=CH-CH=CH2+Br2皿aCHrCH=CH-CH2

浓H,SO4一入

2。1£心011书沪CH3cH20cH2cH3+H2OCHrCHrOH-170.c^H,C=CHJ+H2O

(2)溶剂影响

CH3CH2Br+NaOHCH3cH20HCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2t+NaBr+H20

(3)试剂浓度影响

,浓H,S()4

CH3COOH+CH3cH20H-z~CH3COOCH2cH3+H2O

稀H,SO4

CH3COOCH2CH3+H20―CH3COOH+CH3CH20H

(3)溶液酸碱性影响

R-OII+HX-^R-X+ILO

R-X+H2O-^*R-OII+HX

稀H,SO.

CH:1C00CH2CH3+H20—zH*CHnCOOH+CH3cH20H

CH£OOCH2cH3+NaOHCHaCOONa+CH：1CH20H

4.官能团间的演变

CH3cH3CH,CH,ONaCH3cHe12CH3CC1,

NaOH,H20

Br2、光NaOH、H20

0其17CH'CH3^Na0H

CH3cH,Br/aOH、CHCHOH_-CH^COONa

+CH3coOH浓

32HBr、H%,2HJ催化剂H,SO43)

蒸襦〃

'醉H,O/CHSO.,

2NaOH、H,0GH50HNaOH,^Z

/i?or-稀H2so,、△

浓H2sO4、△>^ZCH3CH2Br

H,C=CH2H2C=CH2CICH3COOC2H5〃

5.有机中常见的分离和提纯

(1)除杂(括号内为杂质)

①C2H6(GH,、C2H2)：溟水，洗气(或依次通过酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液，洗气)

②C6He(Cslk-Clh)：酸性高镭酸钾溶液、NaOH溶液,分液

③C2H5-Br(Bn)：NazCCh溶液，分液(主要考虑C2HsBr在NaOH条件下能水解)

④CeHs-Br(Bn)：NaOH溶液，分液

⑤C2H$—OH(H20)：加新制生石灰,蒸储

⑥C6He(C6H5-OH)：NaOH溶液,分液(或直接蒸储)

⑦CH3COOC2H5(CHaCOOH,QH5OH)：饱和碳酸钠溶液，分液

⑧C2H50H(CH3C00H)：NaOH,蒸储

(2)分离

①C6H6、GHsOH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯;然后在下层液体中通过量的C02,

分液，下层液体为苯酚(或蒸储收集不同温度下的微分)

②C2H5OHSCH3C00H：NaOH,蒸储收集C2H3OH；然后在残留物中加硫酸,蒸储得ClhCOOH。

四、化学实验

1.化学实验中的先与后

(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

(5)点燃乩、CH八CM、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

(6)检验卤化煌分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03中和碱液再加AgNO3

溶液。

(7)检验NIh(用红色石蕊试纸)、CL(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸储水润湿试纸

后再与气体接触。

(8)中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

(9)焰色反应实验时，每做一次，伯丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做

下一次实验.

(10)上还原CuO时，先通Hz后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通上。

(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOII中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)z

悬浊液或银氨溶液。

2.中学化学实验中的温度计

(1)测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

(2)测蒸气的温度：如实验室蒸储石油；测定乙醇的沸点等。

(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚

醛树脂；银镜反应；酯的水解等。

3.常见实验装置

(1)气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。

(3)常见的净化装置和尾气吸收装置

①常见的净化装置一一用于除去气体中的杂质气体。

②常见的尾气吸收装置一一用于吸收尾气。

II丁犷「

（4）常见的量气装置一一通过排液法测量气体的体积。

（5）过滤、蒸僧、分液装置

4.物质的分离和提纯

（1）物质分离提纯的常用方法

方法适用范围举例

粗盐提纯时，将粗盐溶于水，

过滤分离不溶性固体和液体混合物

过滤除去不溶性杂质

结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO,和NaCl的混合物

蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐

蒸储分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精

萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCM提取L水中的L

分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物

（2）物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂（或试剂）把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方

法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离

出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

5.常见离子的检验方法

离子检验方法主要现象

If酸碱指示剂；活泼金属Zn；变色，产生氢气，产生CO?气体

碳酸盐等

Na\K*焰色反应钠“黄”钾“紫”

Al3+01r先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe”KSCN溶液,NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH；NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

0H酚献溶液溶液变红色

crAgNO、、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

so?-稀IIC1、BaCL溶液生成不溶于HC1的白色沉淀

2-盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

co3

五、物质结构与性质

1.原子结构与性质

r原子核：同位素、原子量一一物理性质

（1）原子（\x）■

.核外电子一一化学性质

（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。

例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；

Li和Mg、Be和A1的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。

（3）原子核外电子排布（掌握1〜36号元素）

①能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和

能级均影响电子的能量）。

②泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2

个电子的运动状态完全相同。

③洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道;

当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。

2.分子结构与性质

（1）化学键一一化学性质（决定分子的稳定性）

离子键共价键金属键

成键微粒阴、阳离子原子金属离子和自由电子

微粒间相互作用静电作用共用电子对静电作用

活泼金属（如IA、IIA）和成键原子具有未

成键原因金属

活泼非金属（如WA、VUA）成对电子

（2）化学键理论

①8电子稳定结构

②等电子原理

a.具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构

特征。

b.常见等电子体：M、CO,CM、C/（电子总数为14e,存在叁键）；

COz、CS2>COS、BeCk、N3\OCN\SCN'（价电子数为16e',均为

直线型）：

2

BCh、C0?\SiO3\NOJ（价电子数为24e"均为平面正三角形）;

NCL、PCL、NF?、PF3、SO/（价电子数为24e,均为三角锥形）；

SiCL、CCL、SiO?\S0「、POt（价电子数为24e*，均为正四面体形）。

（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合

①与键的极性有关；②与分子的空间构型有关。

类型实例键角键的极性空间构型分子的极性

压、瓯Ch等—非极性键直线形非极性分子

A2

ABHC1、NO、CO等—极性键直线形极性分子

CO2、CSz等180°极性键直线形非极性分子

比0、压S等<180°极性键“V”形极性分子

AB2

SO2分子120°极性键三角形极性分子

BF3分子120°极性键三角形非极性分子

AB

3NH：,、PCh等分子<109.5°极性键三角锥形极性分子

AB,CII,.CC1,等分子109.5°极性键正四面体形非极性分子

（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

如：水为强极性分子，强极性的IIX、NIh等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

（5）共价键的类型

电子对是否偏移：极性键和非极性键。

（6）分子间作用力及氢键一一物理性质

①分子间作用力一一范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

例如：沸点F2<Cl2<Br2<I2,

②氢键（选学）

a.形成氢键的因素：含N、0、F,且含有与N、0、F直接相连的H。

b.氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需

克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质

之间的相互溶解。

3.晶体结构与性质一一物理性质

（1）晶体类型及其性质

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

组成微粒阴、阳离子分子原子金属离子和自由电子

微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键金属键

是否存在单个分子不存在存在不存在不存在

熔、沸点较高低很高高低悬殊

硬度较大小很大大小悬殊

晶体或熔融状

晶体不导电，