2023年高考押题预测卷2（天津卷）-化学（A4考试版）

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2023年高考押题预测卷02【天津卷】

化学

(考试时间：60分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法不正确的是

A.双氧水、高镒酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B.PM2,5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体

C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

2.下列符号表征或说法正确的是

A.液态HQ的电离：HC1=H'+C1B.Zn位于元素周期表d区

HQ

C.SO；的空间结构：三角锥形D.醋酸的电子式：H：C：C：O：H

H

3.下列离子方程式书写正确的是

电解

A.用Pt电极电解AlCb饱和溶液：2H2O+2Cr=H2T+Cl2f+2OH-

+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+C1O+H2O=SO;-+C1+2H

C.碳酸氢钱溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：NH：+OH-NH3H2O

D.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s).■Zn2+(aq)+CuS(s)

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1LPH=1的H2c2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA

B.12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA

C.常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为O.INA

D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnCh反应，转移电子数目为0.2NA

5.一种用FG(SO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS),还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙

述错误的是

Fe?(SOd)3溶液

I।,,

黄铁矿T浸取I一.操作|~A溶液X

I

S,矿渣

u2

A.浸取时主要反应的离子方程式为：FeS2+2Fe=3Fe^+2S

B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe'+是否反应完全

C.溶液X经过一系列操作，可制得“绿矶晶体(FeSO「7Hq)

D.实验室中可以利用Fe^SOj溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

6.有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A.分子式为CuHuNO,COOH

B.能与FeCl,溶液发生显色反应

C.与苯甲酸互为同系物

D.可用碳酸氢钠溶液鉴别M和苯酚

7.六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合

材料中。下列有关说法正确的是

A.基态N原子中有2个未成对电子B.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.乙烯分子中。键和兀键个数之比为4：1D.BN中N的化合价为+5价

8.某陶瓷颗粒增强材料(XZWY4)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分

别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

E

U

/

A.简单离子半径：Y>Z用S2x

料,»zW

B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W卜61*

W,Y

C.该物质中各元素的最外层均满足8e-结构.................

1234567

最外层电子数

D.工业上通过电解Z、Y的化合物（熔融）冶炼Z单质

9.模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

浓缩海水，加生石灰反

操作蒸发MgCU溶液，得

燃烧贝壳至900C,得应后过滤，得到电解MgJ溶液，制备金

及目

到生石灰

到无水

的Mg(OH)2MgCl?属Mg

10.下图是我国科研工作者研究MgO（s）与CH4（g）作用最终生成Mg（s）与CH30H（g）的物质相对能量-反

应进程曲线。下列叙述错误的是

-

.

1200

-过渡态1

3MgOCH,(s).

MgO(s尸陋值)(43)/(295)；

0()过渡态2

0.0------------(-146.1)

OMgCHj(s)/(-21.3)(-149.4)

(-6.5)Mg(s)YH30H(g)

-200MgCHQH(s)

HOMgCH3(s).

~(-321.1)~

-400--------->

反应进程

A.中间体OMgCHMs）比MgOCH*）更稳定

B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为350.6kJ-mol-'

C.生成HOMgCH3（s）的过程中有极性键的断裂和形成

D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CHMg)=Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.1kJ-mor1

11.氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基

电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是

+

A.A电极发生还原反应O2+4e+4H=2H2O

B.电极B与外接电源的负极相连

C.电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A

D.当有2moi电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA

电极B

电源

12.25℃时，向O.lmoldJ弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH,

保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，

其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A.H3A的Ka2数量级为10-4

B.25℃时，NaH2A溶液呈碱性

+1

C.pH=7时，c(H3A)+c(Na)=0.1mobL-

D.随着溶被H的增大，溶液中C(HA?X：(H3A)先增大后减小

c(H2A)

二、非选择题，共64分

13.(15分)铁(Fe)、钻(Co)、银(Ni)是第四周期第VII族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Fe的价层电子排布式为o

(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物(合成

过程如图所示)。

色胺胴皓配合物

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为

②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。

③X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH30H是通过作

用与色胺酮钻配合物相结合，CH30H分子内n键。(填“有”或“没有”)

(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导

性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Mg原子最近的Ni原子有个。

②己知该晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为

g・cm-3。(lnm=10'9m)

14.（18分）水合腓（N2H「HQ）为无色透明液体，沸点为120C,具有强还原性，能与水、醇混溶,

不溶于乙醛和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。

工业上利用尿素生产水合脚的流程如图。

Cl2

30%NaOH溶液

N2H4•H20

尿素

某兴趣小组设计实验制备水合肿，装置如图。

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是o橡皮管的作用是。

（2）实验中先（填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”），目的是o

（3）工业上制备水合腓的反应的化学方程式为o

（4）实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是«在实验室中可

用蒸储装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸储后烧瓶内留下的是（填“水合月井”或“水”）。

（5）水合腓的纯度测定：取ag样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用（O.lmoLL-匕标准溶液

滴定（已知N2H「H2O+2l2=N2T+4HI+H?。），进行三次平行实验，平均消耗L标准溶液VmL。

①实验中选用的终点指示剂为。

②该样品的纯度为%（用含a、V的代数式表示）。

15.(18分)新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化

合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

C3H6O_HCHOC4H6。2,C4HaO2

A稀NaOH/ACD

Zn-Hg/浓HC1

CH,=C—CHO

已知：①HCHO+RCH2cH0柿泮，

R

@RCOOH>RCOC1

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称是___________________________

(2)D的化学名称为oI的分子式为-

(3)反应B-C、G-H的反应类型分别为、o

(4)E―F的反应方程式为。

(5)已知Q的分子式比J的分子式少C4H8,写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式

写出符合下列条件的Q的结构简式。

①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同

②能发生银镜反应

③能与FeCb溶液发生显色反应

④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1

(6)芳基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为00^)=设计以苯甲

醛和苯为原料制备半基苯的合成路线(其他试剂任选)。

16.(14分)习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现

碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)以CO2和比为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.3kJ-mol-'

II.2CO(g)+4H2(g).C2H4(g)+2H2O(g)AW=+210.5kJmol-'

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为。

(2)2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》,

代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CKOH,探

究CH30H合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH30H的产率，CO?和H?在某种催化剂作用下可同

时发生以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g).•CH3OH(g)+H2O(g)△”=—48.5kJ-moH

Il.2co2(g)+5H2(g)CH2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ-moH

2%

在压强为P,CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应邨

I、II,实验测得C02的平衡转化率和平衡时CHQH的选择性随温辱80

60

却

度的变化如图所示：