化学平衡状态的判断标志课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

化学平衡状态判断1/14一。化学平衡状态特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新平衡逆：可逆反应动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡N2+3H22NH3

2/14练：判断以下说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应物质浓度怎样不一样，反应到达平衡时，各物质平衡浓度相同。（）（3）一个反应体系到达平衡时条件是正、逆反应速度相等。（）（1）依据反应式2P+5Cl22PCl5

可知，假如2mol

P

和5mol

Cl2

混合，必定生成2mol

PCl5

。（）（可逆反应就不可能完全反应。）（各物质浓度不随时间而变不等于各物质浓度相等）（这是化学平衡条件。）3/14以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应到达平衡状态标志：⑴直接判定依据：①速率关系：

v正＝v逆

②反应混合物各组分浓度、质量、质量分数、物质量、物质量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变

①V正＝V逆②各物质浓度保持不变4.化学平衡状态判断4/14【例１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡标志是（）A.

C生成速率与C分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C浓度不再改变D.

A、B、C分子数比为1:3:2E.

A生成速率与C生成速率相等AC5/14例2、以下各关系中能说明反应N2＋3H2=2NH3已到达平衡状态是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不一样物质，方向相反，速率之比=系数之比6/14【例2】能够证实反应N2+3H22NH3

已达平衡状态说法是()ACA.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成7/14A.混合气体颜色不再改变（）B.混合气体平均相对分子质量不变（）C.混合气体密度不变（）D.混合气体压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2同时生成2nmolO2（）

F.O2气体物质量浓度不变（）在固定体积密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应到达平衡标志是思考与练习8/14【例】以下说法中能够充分说明反应:

P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）反应容器内压强不随时间改变B.

P和S生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质量不随时间而改变E.平均相对分子质量B9/14【练习】可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当以下4项中某项不随时间改变时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质量F容器内温度CDF10/14（2）特殊标志：①对于有色物质参加反应，假如体系颜色不变，反应到达平衡②对于吸热或放热反应，假如体系温度不变，反应到达平衡气体总压强、气体总物质量、混合气体平均相对分子质量、混合气体密度注意：在等系数气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据是：11/14【例】在一定温度下恒容容器中，当以下物理量不再发生改变时，表明反应：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态是()A.混合气体压强B.混合气体密度C.气体平均相对分子质量D.气体总物质量BC变量不变，平衡实现！12/14

化学平衡状态判断小结：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物体系中各成分含量①各物质物质量或各物质物质量分数一定②各物质质量或各物质质量分数一定③各气体体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质量一定正、逆反应速率关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即

v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡13/1414四月202414举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

压强（恒容）①m+n≠p+q时，总压强一定（其它条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其它条件一定）