高三化学的相关知识点总结

高三化学的相关学问点总结高三有其特殊性，学生要时刻抱有“因人而异”的观念，密切结合自身状况学习。然而不行幸免，老师布置学习任务往往得顾及整体，这使一些根底较好的同学不得不做“无用功”。下面是我给大家带来的高三化学的相关学问点总结，盼望能助你一臂之力!

高三化学的相关学问点总结1

1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。

2.磁场的根本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

3.奥斯特试验证明通电导体四周存在磁场(电生磁)。

4.磁体外部磁感线由N极启程，回到S极。

5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极旁边。

7.磁场中某点磁场的方向：

①自由的小磁针静止时N极的指向

②该点磁感线的切线方向

8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

高三化学的相关学问点总结2

一、金属活动性NaMgAlFe.

二、金属一般比拟活泼,简洁与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2.

三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比拟

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反响CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反响实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反响

与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反响

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

高三化学的相关学问点总结3

一、水参与的氧化复原反响

1、水作氧化剂

(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱

(2)水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

(3)水与碳在高温下反响生成“水煤气”

(4)铝与强碱溶液反响

2、水作复原剂：水与F2的反响

3、水既做氧化剂又做复原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作复原剂

(1)水与氯气反响生成次氯酸和盐酸

(2)水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气

(3)水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮

二、水参与的非氧化复原反响

1、水合、水化

(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反响)、水与碳化物——电石反响制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3、名称中带“水”的物质

(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”

蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓