2023届银川市第三中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe?+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

2、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等气体

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原

子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为AYO,

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:z>x

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

4、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（h

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

5、苯甲酸的电离方程式为0<g"=Cf3-+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠（缩写为NaA）可

711

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A、已知25℃时,H2cCh的Kai=4.17xl0,Ka2=4.90xl0o

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA夕卜，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分）（）

A.H2CO3的电离方程式为H2co3^^2H++CO3>

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中二不7=0.16

[A）

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

6、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明肌溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO；-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Cu?+：S2-+Cu2+=CuS^

7、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较112co3、HCN的酸性强弱

8、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e=4OH

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

9、下列有关说法中正确的是

A.纳米FesO」分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

10、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+-

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH”溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4j+H2O

B.Ch溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.向稀HNCh中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

11、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、脐（冲出）和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

12、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

rX

I

XYQ

W\/|\/

zXf

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

13、下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH-=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCOy

2+3+

D.CL与足量的FeBo溶液反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为

B.标准状况下，22.4L单质溪所含有的原子数目为2NA

1

C.100mL0.1mol-LCH3COONa溶液含CH3cOCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

15、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

16、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CioHu的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溪的四氯化碳溶液鉴别

17、用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbCh+4HBF4在叁=2Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF02为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF"2e-=Pb（BF4）2+2HF/+2H2。

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

18、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

19、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Bn的CC14溶液发生加成反应，又可以在光照下与B。发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnCh溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

20、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2moiSth和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为（）.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

22、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应（已知NCh-被还原为NO）。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NO3)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题：

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为。

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2cCh溶液及浓滨水反应，且InwlA最多可与2moiB。反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为

(4)D+G-H的化学方程式为»

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由［I)和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选);

24、(12分)由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

CXXY

<xr^K

Br^^」E

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHzBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为。

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCH3

（6）参照上述合成路线，写出以r3V18Br'丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一◎

的合成路线»

25、（12分）某混合物浆液含A1（OH）3、MnCh和少量NazCrCh。考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和n

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为CO2的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为。

（2）B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为o

（3）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Ch生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）»

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含倍元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，OO42-能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含倍元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为（写化学式）。

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、Nth性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

溶液ABC

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一o

（3）加入稀硝酸，排除V型管左端管内空气的操作是o

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—。尾气中主要含有Nth和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是o

27、（12分）漠化钙晶体（CaBrj2H2。）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下：

液找

滤液一-CaBr•2Hq

液混;

（1）实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是（装置如下图）：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

（2）“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n（Br2）:n（NH3）=1：0.8,其目的是。

（3）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br0\BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaBo•2H#的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题:

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NO、产NO?q垢

NiO电极

02*I一固体电解盾

电极

该传感器正极的电极反应式为o

(2)已知如下发生反应：

①2co(g)+O2(g)=2CCh(g)△Hi=-606.6kJ-mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)AH2=-114.1kJmoI1

1

则反应CO(g)+NOz(g)=CO2(g)+NO(g)的=kJ«moI

(3)30()K时，将等浓度的CO和NCh混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NCh(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min020901705601600132001400000

c(CO)/mol•L-10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数长=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合vwk正C2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：丫电=(用k正、K与c(CO)、

c(CC)2)、c(NO)表达)。

④根据V逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，ti时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

29、（10分）元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：

（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号

（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式一,甲分子中心原子的杂化类型是

_______O

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将ImolCoCk•5NH3（紫红色）和lmolCoCh・4NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3

溶液，立即沉淀的AgCl分别为2m01、ImoL则紫红色配合物中配离子的化学式为—，绿色配合物中C。的配位数为

_______O

（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

①写出该氧化物的化学式一。

②己知该晶体密度为pg•cmH晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=—（用含p、

a等的代数式表示）；

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）

113

的坐标为（一，一，-）,则原子2（M原子）的坐标为—o

444

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

2、A

【解析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、SO2气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S,故不能用浓硫酸干

燥HzS,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【点睛】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

3、B

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O,则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VDA,Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半径最大的,

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HC1O4,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金属性强于

z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2。、NazCh中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

4、B

【解析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

5、C

【解析】

A.H2cC>3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cChk0H++HCO3-,故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；

c(HA)c(fT)10-5

C.当pH为5.0时，饮料中~L==0.16,故C正确；

c(A)K6.25x10-5

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

6、C

【解析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4,故A错误；

B.在明矶溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为

2+

A产+2SO；-+2Ba+4O/T=2BaSO,\+AIO2~+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2co.溶液的离子方程式为COf+2H+=CC)2T+H2O,C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)=;^CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选C«

7,B

【解析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cCh、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

8、A

【解析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+C>2+4e-=4OH-,C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

9^A

【解析】

A.纳米Fe3(h分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、粕等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断。

10>B

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO4*+Ba2++2OH-=BaS(M+2H20,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,B项正确;

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2s氧化为Na2sCh,D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

11、c

【解析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

12、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选Ao

13、D

【解析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO”选项C错误；

D.Fe2+还原性大于Br-,CL与足量的FeBo溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch+2Fe2+=2Fe3++2C「,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

14、A

【解析】

A.lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质溟不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溟的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmol[TChhCOONa溶液中，CH3coCT会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0/mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A。

15、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KICh淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

16、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代煌等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CioHu的单取代芳香煌，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用澳的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

17、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=Pb(h+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=Pb(h+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B。

18、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

19、D

【解析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醛键、碳碳双键。碳碳双键可以和澳加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnCh溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCCh溶液反应放出C02气体，D错误。

答案选D。

20、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

21、C

【解析】

A.若2moiSO2和Imolfh完全反应，可生成2moiS(h,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2s。3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0・24NA,故C错误；

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为不丁7■+■xNAmoH=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为C,

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

22、B

【解析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4moL

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75moIFe3+；

【详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为L25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:1,故B正确;

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO3)故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NOj,故D错误；

答案为B。

二、非选择题(共84分)

、质谱仪也弋夕为硫酸二甲酯Cn■瑞三+HOCH2cH20H

23竣基、酸键

0

Oil

>C<K)CII.CII,(“I+氏°

【解析】

A能与Na2c03溶液及淡水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

B的分子式，可知B为工，逆推可知A为得€小；B发生氧化反应生成C为:二2空1,c发生信息①

中的反应生成D为CL渡H

,E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为丛弋例2,F与水反应产生

0

()11

的G是乙二醇;G结构简式为HOCH2cH2OH,结合H的分子式可知H为s

^p-c(x)cn：cnt()ii

(6)由苯酚和(CHMCCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为［0:小；B为:C为二康&H；D为『'匚器。"；E为CH2=CH2；F为

()11

G为HOCH2cH2OH；H为

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为1L(^H：.

0

(2)(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

0H

(3)根据上述分析可知A的结构简式为/5VH、，C为：二盘趾，可见C中含氧官能团的名称为竣基、酸键。

发生酯化反应产生的化学方程式为工送5三

(4)D+GH+HOCH2cH20H

oil

催化剂八

---------►0*]-C<x)CILCIl.<)ll+H2Uo

(5)C为:二,其中含有的官能团是-COOH、」T」一,C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeC13溶液

发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH、-CH3,

有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH,另一个可为-OOCC%、-CH2OOCH、-COOCH3,各有邻、间、

对3种，因此共有19种同分异构体；

(6)由苯酚和(CHyhCCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI发生反应可生成目

标物H^P~C(CH：)5,则该反应的流程为：

OHOCHOH

OH5OCH3

(CH,),4).八

AICI/博蛆俄破版/浓硝酸，、一NO,ttiHItfiUk一、0,

o

(cii))3a:ion-xp丽、夕

C(CHj

C(CH3)J