第24讲 沉淀溶解平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

第24讲沉淀溶解平衡

国练基础

1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()

①热纯碱溶液去油污能力强②误将钢盐［BaCL、Ba(NC>3)2］当作食盐混用后，常用0.5%

的Na2sCM溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钢不能作“钢餐”而硫酸钢能⑤泡沫灭

火器的灭火原理

A.②③④B.①②®

C.③④⑤D.①②③©@

【答案】A

【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。

2.某温度下向含AgCl固体的AgCI饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是()

A.AgCl的溶解度、Ksp均减小

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的溶解度减小、金不变

D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小

【答案】C

【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)UAg'(aq)

+Cr(aq),当加入少量稀盐酸时，c(C「)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，溶解的氯化银

质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Kp只受温度影响，温度不变，AgCl的Kp不变，

故选C。

3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)uMg?

+(叫)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2,)不变，可采取的措施是()

A.力［IMgSO4B.力口HC1溶液

C.力HNaOHD.力口水

【答案】D

【解析】加MgSCM会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大，A错误：

加HC1溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH”固体减少，c(Mg2+)变大，B错误；加NaOH使该

溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小，C错误。

4.要使工业废水中的Pb2‘沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2

+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x1O-41.81X10-71.84x10-14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用()

A.硫化物B.硫酸盐

C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可

【答案】A

【解析】沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶

解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。

-36-24

5.25℃时，Ksp(FeS)=6.3xl()r8,/csp(CuS)=1.3x|0,/Csp(ZnS)=1.3xlO«下列有

关说法中正确的是()

A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25℃时,饱和CuS溶液中CM+的浓度为1.3x1036mol-L->

C.向物质的量浓度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生

成

D.ZnS(s)+Cu2+(aq)=?CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为l.OxlO12

【答案】D

【解析】A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小，错误;

2+18

B项中，c(Cu)=^//Csp(CuS)=VT3xlOmol-L错误；C项中，Ksp(FeS)>&p(ZnS),应首

先生成ZnS沉淀，错误；D项中，该反应的平衡常数K=「一

C：\公LU；)=号f\sp［\L吸U》/l.J入Iv

i.oxio12,正确。

6.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2s04在不同浓度SOF溶液中的

溶解度如图所示。下列说法正确的是()

溶解度(molU)

0.11c(SOf)/(mol-L')

A.图中a、b两点c(Ag-湘同

B.把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液

C.该温度下，Ag2s04溶度积的数量级为10一5

D.在c点的溶液中加入少量Na2sO&固体，溶液可变到a点

【答案】C

【解析】曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(SOF)不一样，则c(Ag')不相

同，A错误；把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍为饱和溶液，各种微粒的

浓度不变，不能使溶液由a点变到b点,B错误;硫酸银饱和溶液中存在平衡:Ag2S0"s)U

2Ag*（aq）+S0r（aq）,由图可知c（SO3「）=1molL「i时，溶液中c（Ag*）为1（T2.5mo].LI则

Ksp=c?（Ag）c（sor）=（10-2.5）2xi=io-5,故该温度下Ag2sC>4溶度积的数量级为10-5,C

正确；在c点的溶液中加入少量Na2sCh固体，溶液中c（SOr）增大，不能使溶液由c点变到

a点，D错误。

7.在25℃时,FeS的&p=6.3xl（p8,CuS的仆=1.3乂10—36,ZnS的/=1.3x10-24。

下列有关说法中正确的是（）

A.饱和CuS溶液中C-十的浓度为1.3xlO-36molL-1

B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物质的量浓度相同的FeCL、ZnCb的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生

成

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCh固体，ZnS的Kp变大

【答案】B

【解析】饱和CuS溶液中C#一的浓度为[Ksp（CuS）=N1.3x1036moi，L-i,故A错误；

二者的阴、阳离子个数比相同，由FeS的七=6.3x1OR、CuS的金=1.3x1（p6可知,FeS

-18-24

的溶解度大于CuS的溶解度,故B正确;FeS的Ksp=6.3xl0,ZnS的/fsp=1.3x10,

向物质的量浓度相同的FeCb、ZnCL的混合液中加入少量Na?S,首先生成溶解度小的沉淀,

因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCb

固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。

8.龈齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。踽齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解

造成的。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防晶齿的作用。这是因

为氟离子将Ca5（PO4）3（OH）转化为Ca5（PO4）3F,后者更能抵抗酸的腐蚀。

下列分析不正确的是（）

A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<Ca5（PO4）3F

B.Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH，POF均能与反应

C.牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）（s）+F（aq）^CasTO^F⑸+OH（aq）

D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

【答案】A

【解析】饮水、食物里的广会将Ca5（PO4）3（OH）转化为Cas（PC>4）3F,生成溶解度更小的

物质，即溶解度Ca5（PO4）3（OH）>Ca5（PO4）3F,故A错误；Ca5（PC）4）3（OH）为弱酸的碱式盐，

OH,POF均能与H'反应生成水和HPOF、H2Poi等，故B正确；牙膏中添加NaF,可生

成Ca5(PO4)3F,发生反应Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),相互交换

成分，为复分解反应，故C、D正确。

9.常温下，取一定量的PbL固体配成饱和溶液，，时刻改变某一条件，离子浓度变化如

图所示。下列有关说法正确的是()

A.常温下，PbL的风为2x106

B.温度不变，向PbL饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度

减小

C.温度不变，r时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，Pbb的增大

D.常温下，Ksp(PbS)=8X10-28,向PbD的悬浊液中加入Na2s溶液,反应PbL(s)+S2一

(aq)；=^PbS(s)+2「(aq)的平衡常数为5xl()i8

【答案】D

【解析】根据图像知，常温下平衡时溶液中。(Pb2+)、c(I)分别是1x103molL\2xl0^mol-L

r,因此Pbh的仆=0旧2+).~丁)=4乂10—9,A错误；PbL饱和溶液中存在平衡：PbL(s)=s

Pb27aq)+2I(aq),温度不变，向Pbk饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb?卜浓度增大，

平衡逆向移动，最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，/时刻改变

2

的条件是增大「浓度，温度不变，Pbl2的小不变，C错误；反应Pbl2(s)+S(aq)PbS⑸

+2「(叫)的平衡常数黑=5Xl0i二口正确。

10.按要求回答下列问题。

⑴已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0XIO』,此温度下若在实验室中配制5mol-L1100mL

FeCb溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL2moi1一1的盐酸(忽

略加入盐酸体积)。

7

(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Kp=3.1X10),现将等体积的CaCl2

溶液与Na2sCh溶液混合，若混合前Na2sCh溶液的浓度为2X10Tmol-L则生成沉淀所需

CaCl2溶液的最小浓度为o

(3)汽车尾气中的SCh可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSCh与

水形成的浊液pH为9已知<i(H2so3)=1.8X10?/出2so3)=6.0H为一"忽略SO歹的第二

步水解，则Ksp(CaSCh)=。

18

(4)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25X10-,FeS饱和溶液中々H*)与c(S")之间存在关系：/(H

+)<S2)=1.0X1022,为了使溶液里c(Fe?+)达到1mol.L现将适量FeS投入其饱和溶液中,

应调节溶液中的c(H*)约为。

【解析】(1)若不出现浑浊现象，则c(Fe3+>c3(OH)<K.p,代入数据可求出c(OH)<2xl013

mol-Lc(H)>5xl02mol-L故至少要加入2.5mL2moiL।的盐酸。

31xlO7

(2)根据CaSCh的K,p=3.1xlO7,生成沉淀所需CaCb溶液的最小浓度为；7kp<2mol-L1

ZXju

-2~

=6.2x104mol-L'»

(3)常温下，测得某纯CaSCh与水形成的浊液pH为9,溶液中主要存在两个平衡，CaSO3(s)

2+2

Ca(aq)+SOr(aq),Ksp(CaSO3)=c(Ca+)-c(SOr),SOf+HjOHSO3+OH,Kh=

c(HS05)-c(OHD(10-5)2扁KF"1_<_…

===9=x10c(S5)=6XI0

c(SO?)c(SODK32(H2SO3)6.oxio6''°"

2+_-9

mol•L/Csp(CaSO3)=c(Ca)-c(SO?)=3_6X10o

62sx1018

(4)根据Ksp(FeS)=6.25x1018c(S2-)=-_j-----mol-L'=6.25x10l8moI.Lc2(H

I10x1022

13!

+>c(S2)=1.0x10-22得：8H)=Aini8mol-L=4x10-mol-Lo

\JO.ZJX1u

【答案】(1)2.5(2)6.2x104mol-L'

(3)3.6x109(4)4x103mol-L1

国练提升

1.把Ca(OH)2放入蒸储水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH(aq)。

下列说法正确的是()

A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2co3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

【答案】C

【解析】恒温下Kp不变，加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2,溶液仍为Ca(OH)2

的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入

Na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH”固体转化为少量CaCCh固体，固体质量增加，C

正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。

2.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)；^CuS(s)

+Mr)2-(叫)，下列说法错误的是()

A.MnS的府比CuS的降，大

B.该反应达平衡时c(Mn2*)=c(Cu2+)

C.往平衡体系中加入少量CuSCU固体后，《Mi?')变大

D.该反应的平衡常数K=七卷;

【答案】B

【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，故Kp(MnS)>Ksp(CuS),A对：该反应达平

衡时以Mn[+)、c<Cu2+)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO,固体后，

平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C对；该反应的平衡常数长=笔鲁=爷爸黑■=华%噜,

c(Cu，)c(Cir)-c(S2)Ksp(CuS)

D对。

3.20℃时，PbCb(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：母口)如图所示。下列叙述正确的

是()

1c(HCl)/(mol-L')

A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCL)越大

B.PbCL能与一定浓度的盐酸反应

C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2-溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb”完全转化为PbCb(s)

【答案】B

【解析】Ksp(Pb。”只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ks/PbCb)不变，A项错误；当c(HCl)

小于1moLL।时，增大盐酸浓度，PbCb(s)的平衡逆向移动，PbCb的溶解量减小，而c<HCl)大

于1mol-L增大c(HCl),PbCk(s)的溶解量增大，说明PbCb能与一定浓度的盐酸反应，B

项正确；x、y两点PbCb的溶解量相等，但y点时HCI与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应

的溶液中c(Pb2+)不相等，C项错误；PbCb(s)存在溶解平衡，且PbCb(s)能与浓盐酸反应，故往

含Pb?+的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2+完全转化为PbCb(s),D项错误。

4.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()

2mL0.005mol-L•KSCN溶液

2niL0.01mol-L①1A

AgN(%溶液现象：产生白色沉淀(AgSCN)

日

2molL'F/e(NO3)3J^2mL2mol-L।KI溶液

上层

/清液浊液、

W现象：产生

现象：溶液变红黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

【答案】D

【解析】根据信息，白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡：AgSCN(s)^^Ag(aq)+SCN(aq),

故A说法正确；取上层清液，加入Fe?+出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3,说明溶液中含有SCN

,故B说法正确；Agl是黄色沉淀，③中现象是有黄色沉淀生成，说明有Agl产生，故C说法

正确；可能是浊液中c(I)xc(Ag*)>K，p(AgI)，出现黄色沉淀，故D说法错误。

5.25℃时，PbR(R2一为SOF"或COT)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。己知

Ksp(PbCO3)<K«PbSO4),下列说法不正确的是()

A.线a表示PbCCh的沉淀溶解曲线

B.Y点溶液是PbCCh的过饱和溶液

C.当PbSOa和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO3)和c(COT)的比是IxlO5

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NCh)2，可转化为Y点对应的溶液

【答案】D

【解析】由KSp(PbCO3)<KMPbSO4)可知，。3?一)相同时，c(SOr)大于"COM),则由图可知,

线a表示PbCO3的沉淀溶解曲线，故A正确；由图可知，Y点e(PbCO3)>/Csp(PbCO3),则Y

点溶液是PbCO3的过饱和溶液，故B正确；当PbSOa和PbCCh沉淀共存时，溶液中c(SO?)和

，*”“c(so:)_c(so/)七(Pb>)_K»(Pbscu)_ix1222y_

r(C02211

3)力尤为c(CO*)=c(CO5)-c(Pb')=Ksp(PbCO3)=1X10X1X1O=

1XI05,故C正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NCh)2,溶液中c(Pb")增大，由图可

知，Y点c(Pb2+)小于X点以Pb2+),故D错误。

6.常温时，若Ca(OH)2和CaWOM铝酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知加=0.58)。

下列分析正确的是()

C

O

M

W

T

其

H

wo

—l

A.由图可知常温下&p(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]

B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊，但Ca?+数目不变

C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWC>4溶液等体积混合：c(WO?)<c(Ca2+)<c(H^)<c(OH)

D.d点的CaWCU溶液中，加入CaCL固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后

溶液体积不变)

【答案】A

2

[解析】温度未变，则Kp不变，由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca^)=l07mo)北

।时，c(OH)=102mol«LKp[Ca(OH)2]=107,饱和CaW()4溶液中当c(Ca2')=106mol«L

l()

r时，c(WO『)=l()rmol•L",Ksp(CaWO4)=10*,g7CSp(CaWO4)</CSp[Ca(OH)2],A分析正

确；饱和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO,氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应放热温度升高，

溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且溶解度变小，则Ca?一离子数减少，B分析错误；

饱和Ca(OH”溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(0H)2(s)=JCa"(aq)+20H(aq),则其饱和溶液中

c(Ca2+)=-\y^p|Ca^OH)-^=2.9X10~3mol•L溶液中t(OH)=5.8X10-3mol•L饱和

CaWCU溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)=sCa2,gq)+WCH(叫)，则其饱和溶液中c(WO3)

2+

=c(Ca2+)=、K*p(CaWOQ=10-mol.L因此等体积混合后溶液中c(H)<c(Ca),C分析

错误；d点的CaWO4溶液为未饱和溶液，加入CaCb固体，溶液中钙离子浓度增大，一怆c(Ca2

+)减小，c(WOF)不变，则d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D分析

错误。

7.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg?*、Ca2\MrT)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()

A.Ksp(MnCO3)的数量级为10"

B.MgCOj的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2,)不变

C.a点表示的溶液中，c(Ca2+)>c(COD

D.向浓度均为0.01molL、的Mg?"、Ca2，>Mi?*混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，最先

生成MgCCh沉淀

【答案】D

【解析】MgCCh的悬浊液中加入少量水，温度不变，所以Kp保持不变，所以c(Mg>)不变，

B正确：a点表示CaCCh的饱和溶液,—1gc(CO?-)>—lgc(Ca2+),所以c(Ca2+)>c(CO「)，C正

确；一lgc(COM)=4时，-lgc(Mn")最大，一lgc(Mg2')最小，即c(Mn2+)最小，c(Mg2+)最大，

所以Ksp(MnCCh)最小，/^(MgCCh)最大，所以向浓度均为0.01mo卜L1的Mg?+、Ca2+sMd+混合

溶液中逐滴加入Na2cO?溶液，最先生成MnCCh沉淀，D错误。

11

8.某温度下，分别向10.00mL0.1mol-L-的KCI和K2C1O4溶液中滴加0.1mol-LAgNO3

溶液，滴加过程中Tgc(M)(M为Cl或CrOM)与AgNO3溶液体积(V0的变化关系如图所示(忽略

溶液体积变化)。下列说法不正确的是()

A.曲线Li表示一lgc(Cl)与MAgNCh)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO力〉c(K*)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

12

C.该温度下，K-sp(Ag2CrO4)=4.0X10

D.相同实验条件下，若改为0.05mo卜Lr的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q

点

【答案】D

【解析】KC1和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgClI+KNO3,辂酸钾和硝酸

银反应的化学方程式为K2CrO_i+2AgNC)3^=Ag2CrO4I+2KNO.；,根据反应方程式可知在相同浓

度的KC1和KzCrO」溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以曲线Li

表示一1gc(O)与*AgNO3)的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,根

据反应方程式KCl+AgNO3=AgClI+KNCh可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，

剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO3)>c(K.)>c(Ag'),银离子水解使溶液表现酸性，则c(H')>c(OH

一)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NO3)>c(K+)>c(Ag-)>c(H+)>c(OfT),故B正确；N点纵坐

标的数值是4,则AgKrO」在沉淀溶解平衡中c(CrO3)=104moi•Lc(Ag)=2X104mol•L

-i2+4-4212

,7CSp(Ag2CrO4)=c(CrOr)Xc(Ag)=10"X(2X10)=4.0X10~,故C正确；相同实验条

件下同一种溶液的Kp相同，平衡时溶液中c(CrOD=104mol«LQ对应的纵坐标数值是4.0,

即c(Cr£)3)=1040mol•L曲线L?中N点移到Q点上方，故D错误。

9.“铁餐”是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。可溶性钢盐有毒，医

院中常用硫酸饭(俗称“领餐”)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸

收，因此对人基本无毒性。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸

钠溶液。

■a

9I0

己知：/Csp(BaCO3)=5.1X10；^Sp(BaSO4)=l.lX10o下列推断正确的是()

A.BaCCh的溶度积常数表达式为

2+

/fsp(BaCO3)=M(Ba)•n(COF)

B.可用2%〜5%的Na2s04溶液给钢离子中毒患者洗胃

C.若误服含，(8：12+)=1.0*10-511101・匚1的溶液时，会引起铁离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO。

【答案】B

【解析】溶度积常数为离子浓度嘉之积，BaCCh的溶度积常数表达式为K'p(BaCO3)=c(Ba2

+)-c(COD，故A错误；根据公式。=詈产得，2%〜5%的Na2s。4溶液中Na2s04的物质的量

浓度为0.13mol-L'~0.33mol•L用0.13mol•L-1~0.33molL-'的Na2sCh溶液给钢离子中

Iix1()一1°I।x

毒患者洗胃，反应后，(Ba2+)在n门—mol•L】〜八g—mol•L1之间，浓度很小，可

•1vy.JJ

起到解毒的作用，故B正确；c(Ba2+)=1.0Xl()rmo]・L।的溶液中钢离子浓度很小，不会引起

钢离子中毒，故C错误；因胃酸可与CO1反应生成水和二氧化碳，使CO7浓度降低，从而使

平衡BaCO.3(s)k=Ba"(aq)+COl(aq)向溶解方向移动，使Ba?+浓度增大，会引起Ba?+中毒，

故不用碳酸钢作为内服造影剂，与&p大小无关，故D错误。

10.钢(Ba)和锢(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式

存在，BaSOa和SrS04都是难溶性盐。工业上提取钱和褪时首先将BaSO”和SrSO$转化成难溶弱

酸盐。

7

已知：SrSOKs)SF+(叫)+SO奉(aq)/Csp=2.5X10

SrCOKs)S/ZuO+CORaq)府=2.5乂10-9

(1)将SrSOu转化成SrCO3的离子方程式为,该反

应的平衡常数K的表达式为；该反应能发生的原因是

_____________________________________________(用沉淀溶解平衡