2023年高考押题预测卷2（天津卷）-化学（全解全析）

2023年高考押题预测卷02【天津卷】

化学•全解全析

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法不正确的是

A.双氧水、高铳酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B.PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体

C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

【答案】B

【解析】A.双氧水、高镂酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锯酸钾溶液消灭病毒

和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故A正确：

B.PM2,5的直径小于等于2.5微米(2.5x106米)，胶体微粒的直径为10一9〜等二米,则PM2.5的颗粒物

分散在空气中不一定能形成胶体，故B错误：

C.焰色反应为元素的性质，则节I卜燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；

D.汽油、煤油为烧类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D正确。

2.下列符号表征或说法正确的是

A.液态HC1的电离：HC1=H*+C/B.Zn位于元素周期表d区

HQ

C.SO；的空间结构：三角锥形D.醋酸的电子式：H：C：C：O：H

ii

【答案】C

【解析】A.HC1是共价化合物，液态HC1不能电离出H+和c「，故A错误；

B.基态Zn原子的价电子排布式是3dHi4s2,Zn位于元素周期表ds区，故B错误；

C.SO：的中心S原子的价层电子对数为3+gx(6+2-3x2)=4,孤电子对数为1,故SO：的空间结构

为三角锥形，故C正确；

H:Q:

D.醋酸分子的结构简式为CH3cOOH,其电子式为H：e：G：6：H，故D错误

••••

H

3.下列离子方程式书写正确的是

A.用Pt电极电解AICI3饱和溶液：2H2O+2C1-H2T+CLT+2OH-

+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+C1O+H2O=SO^+C1+2H

C.碳酸氢钱溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：NH：+OH-NH3H2O

D.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)-Zn2+(aq)+CuS(s)

【答案】D

【解析】A.电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A错误；

B.NaClO溶液中通入少量SO?发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氨酸根离子结

合为弱酸次氯酸：SO2+3C1O+H2O=SO^+C1+2HC1O,B错误；

C.碳酸氢锈溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水:

OH+HCO3=CO;+H,O,C错误；

D.CuSCU溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)-Zn2+(aq)+CuS(s),D正

确。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1LPH=1的H2c2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA

B.12.0g二氧化硅晶体中含Si-0键的数目为0.4NA

C.常温下，1.6gO2与03的混合气体中所含的原子数目为O.INA

D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnCh反应，转移电子数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A.lLpH=l的H2c2。4溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,氢离子为O.lmoL含有阳离子总数为

O.INA,A错误；

B.12.0g二氧化硅晶体为0.2mol,1个硅原子形成4个硅氧键，则含Si-0键的数目为0.8NA,B错误；

C.常温下，1.6gC>2与。3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g+16g/mol=0.Imol,则所含的原子

数目为O.INA,C正确；

D.随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA,D错误。

5.一种用FeKSO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS.还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙

述错误的是

Fez(SO,)3溶液

黄铁矿t浸取|_H操作卜＞溶液x

i

S、矿渣

5+

A.浸取时主要反应的离子方程式为：FeS2+2Fe=3Fe"+2S

B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe3+是否反应完全

C.溶液X经过一系列操作，可制得“绿机晶体(FeSO「7HQ)

D.实验室中可以利用Fez(SO4)3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

【答案】D

3+

［分析］根据己知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：FeS2+2Fe=3Fe"+2S,

过滤，得到FeSCU溶液，据此分析解答。

3t2+

［解析】A.Fe2(SO4)3溶液浸取时FeS2和Fe发生氧化还原反应得到Fe和S单质，根据得失电子守

2+

恒和电荷守恒配平离子方程式为：FeS2+2Fe"=3Fe+2S,故A正确;

B.若向浸没后中的溶液中加入KSCN,溶液变红，说明溶液中有Fe",说明Fe3+没有完全反应，故B

正确；

C.溶液X为FeSCh溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矶晶体(FeSO〃7H2。)，故C正确；

D.实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，

继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误。

6.有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A.分子式为CUHL,NO,COOH

B.能与Fee、溶液发生显色反应

C.与苯甲酸互为同系物

D.可用碳酸氢钠溶液鉴别M和苯酚

【答案】C

【解析】A.M的分子式为C11H13NO4,A项正确；

B.M含有酚羟基，能与FeCb溶液发生显色反应，B项正确；

C.M与苯甲酸结构不相似，分子组成上不是相差1个或若干个“CH2”，不互为同系物，C项错误;

D.M含有竣基，能和碳酸氢钠溶液反应产生气体，而苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，D项正确。

7.六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合

材料中。下列有关说法正确的是

A.基态N原子中有2个未成对电子B.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.乙烯分子中。键和兀键个数之比为4：1D.BN中N的化合价为+5价

【答案】B

【解析】基态原子的价电子轨道表示式为有3个未成对电子，A错误;

A.NE3EHEI

B.石墨烯中碳原子最外层的4个电子中有3个电子参与杂化形成3个b键，还有1个2P电子参与形

成大兀键，碳原子的杂化方式为sp,杂化，B正确;

C.1个双键由1个b键和1个兀键构成，故乙烯分子中b键和兀键个数之比为5：1,C错误;

D.N的电负性比B大，故BN中N显-3价，D错误。

8.某陶瓷颗粒增强材料(XZWK)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分

别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

EA

U

A.简单离子半径：Y>Z/

0s2-X

.z

*V

B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W4・

s1-Y

M.

C.该物质中各元素的最外层均满足8e结构

'1234567*

D.工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质最外层电子数

【答案】C

【分析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为

Li元素，Y为。元素，Z为A1元素，W为Si元素。

【解析】A.简单离子半径：0">Ar”，选项A正确；

B.元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；

C.该物质中Li元素的最外层为2F结构，选项C错误；

D.工业上通过电解熔融的ALO,,冶炼Al单质，选项D正确。

9.模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选

ABCD

项

-

『石盟

\A石墨、3

装।U

置.4

=3^—7711

XMgCl2溶液

；；

操

作浓缩海水，加生石灰

蒸发。?溶液，得

燃烧贝壳至900℃,Mg电解MgCl?溶液，制备金属

及反应后过滤，得到

得到生石灰

到无水MgCUMg

目Mg(OH)2

的

【答案】B

【解析】A.煨烧贝壳至9()0℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与坨崩的主要成分之一二氧化硅反应:

高温

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T，故A错误；

B.加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mg(OH)?,故B正确；

C.蒸发MgCU溶液，得到无水MgCU必须在干燥的HC1气流中来已知镁离子水解，故C错误;

D.制备金属Mg需要电解熔融态的MgClZ,故D错误。

10.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH_»(g)作用最终生成Mg(s)与CH30H(g)的物质相对能量-反

应进程曲线。下列叙述错误的是

.-A

1200

-口小\过渡态1

2MgOCH4(s)-----------

/MgOCsyKH®(43)/(295)\

0mm'・过渡态2

(00)6\1®)(-146.1)

s/(-21.3)(•149.4)

(-6.5)Mg(s)+CHOH(g)

i-200MgCH30H(s)3

\HOMgCH(s)

B3

(-321.1)

-400-----------------------►

反应进程

A.中间体OMgCHi(s)比MgOCHMs)更稳定

B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJmol-1

C.生成HOMgCHm)的过程中有极性键的断裂和形成

D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.1kJmol-'

【答案】B

【解析】A.由图可知，中间体OMgCK(s)比MgOCHMs)能量更低，故更稳定，A正确；

B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大

则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为-21.3kLmo「-(-321.1)kJ-moL=299.8kJ-molT,B错

误;

C.生成HOMgCHKs)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧犍的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确;

D.由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为

1

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.IkJmol,D正确。

11.氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基

电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是

A.A电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2匕0

B.电极B与外接电源的负极相连

C.电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A

D.当有2moi电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA

【答案】C

【分析】由图分析，B极cr进入变为C12反应为2Cr-2e=Chf,发生氧化反应，为电解池的阳极与电源

正极相连。A为电解池的阴极发生还原反应，Fe3+变为Fe2+,Fe?+再经O2氧化变回Fe3+。

【解析】A.从图看在A极上发生反应的为Fe3+变为Fe2+,电极反应为Fe3++e=Fe2+,A项错误；

B.由上分析，电极B为电解池的阳极，与电源正极相连，B项错误；

C.电流从正极流出经B,再由电解质流经电极A,再到负极，C项正确；

D.A极区发生的反应为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+,该反应中每转移2moi电子需要消耗2moiH+。同

时，电解池工作时，每转移2moi电子，2moiH+从B极经膜流向A极，即A极H+没有发生变化。而B极

H+由于移走而减少了2m01,所以两极H+差为2NA,故D项错误。

12.25℃时，向O.lmobL」弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH,保持溶液体积不变。测得所有含A粒

子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=Igc)。下列说法正确的是

A.H3A的Ka2数量级为10-4

B.25℃时，NaH2A溶液呈碱性

+1

C.pH=7时，c（H3A）+c（Na）=0.1mobL-

D.随着溶被H的增大，溶液中C（HA?X：（H、A）先增大后减小

【答案】D

【分析】图像分析H，A是弱酸，但图中仅三条含A粒子的曲线（其中一

条是弱酸H3A分子），故H3A是二元弱酸。随溶液pH增大，。（国人）减小，

4H/一）先增大后减小，c（HA"）增大，则曲线I代表pc（HA2）与pH的关

系、曲线11代表pc（H？A）与pH的关系、曲线川代表PHNA）与pH的关系。

【解析】A.由图知，曲线II和曲线111的交点表示c（H?A）=c（hA）、pH=1.4,则

V\'=C（H+）=10-曲线I和曲线H的交点表示c（HA2

-）=c（H2ApH=6.7,则

c（H+）-c（HA2'）

=c"）=]0<7,HA的（2数量级为10-7,A项错误;

dS）3

B.%A-的电离平衡常数工2=10《7大于其水解平衡常数=%=1。皿，故NaH2A溶液呈酸性［速解:

结合图像中曲线II可知NaH2A溶液的pH应在1.4和6.7之间，溶液为酸性］,B项错误;

C.由电荷守恒式c（Na［+c（H+）=c（H2A）+2c（HA2）+c（OH）,结合pH=7得

<22

c（Naj=c（H2A）+2c（HA）,又物料守恒为c（H3A）+c（H2A-）+c（HA-）=0.1mol-「，则

+2

c（H3A）+c（Na）-c（HA）=0.1molL',C项错误；

c（HA2-）c（H,A）Kq.c（H,A-）

D.结合电离常数表达式可知二~/岩，=；1063xcH,A-,随着溶液pH增大,

c（H2A）Q

c（H/-）先增大后减小，D项正确。

二、非选择题，共64分

13.（15分）铁（Fe）、钻（Co）、银（Ni）是第四周期第VII族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态Fe的价层电子排布式为o

（2）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物（合成

过程如图所示）。

CHjOHfoCI：6H/)

水热条件，“or

①色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）电负性由大到小的顺序为。

②色胺酮分子中N原子的杂化类型为o

③X射线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CH30H分子，CH30H是通过作

用与色胺酮钻配合物相结合，CH30H分子内m键。（填“有”或“没有”）

（3）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导

性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Mg原子最近的Ni原子有个。

②已知该晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为

g,cm'3。（1nm=10'9m）

【答案】（l）3d64s2（2分）

⑵O>N>C>H（2分）sp3杂化（2分）氢键（2分）没有（2分）

Ar(Mg)+Ar(Ni)+Ar(C)

(3)12(2分)

/V,v(axl0-7)3

【解析】（1）铁为26号元素，价层电子排布式为：3d64s2。故答案为：3d64s2；

（2）①同周期元素的电负性从左到右依次增大，有O>N>C,而H的最小，故有：0>N>C>H。故答案

为：0>N>C>H；

②N的价层电子对数为VP=BP+LP=3+gx（3+2-3xl）=4,根据杂化轨道理论，中心N原子采取sp3杂化。

故答案为：sp3杂化；

③据图色胺酮钻配合物中O及N原子均有孤对电子，而CH30H中羟基上的氢原子上的电子偏向0导

致几乎氢核裸露，故两者易形成氢键。甲醇分子中没有“键。

（3）依图所示的立方体晶胞中，Mg原子位于顶点，Ni原子位于面心，而C位于体心。

①每个立方体晶胞中，Mg原子最近的Ni原子个数为3,而每个Mg原子被8个立方体占据，故Mg原

子最近的Ni原子个数为：gx3x8=12个。故答案为：12；

②每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=：x8=l,N(Ni)=6x1=3,N(C)=lxl=l,故化学式应为:

8幺

一5c机M[Ar(Mg)+3Ar(Ni)+Ar(C)Jg.mor'Ar(Mg)+Ar(Ni)+Ar(C)

73

73^.(«xI0-)g.mol」故答案为:

'VN^V舟艇^mor'.(67xlOcm)A

Ar(Mg)+Ar(Ni)+Ar(C)

..(ax10"y

14.(18分)水合肺(N2H/Hg)为无色透明液体，沸点为120℃,具有强还原性，能与水、醇混溶,

不溶于乙醛和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。

工业上利用尿素生产水合册的流程如图。

Cl2

30%NaOH溶液

N2H4•H2O

尿素

某兴趣小组设计实验制备水合明，装置如图。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是o橡皮管的作用是O

(2)实验中先(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是。

(3)工业上制备水合脱的反应的化学方程式为<,

(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是。在实验室中可

用蒸播装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸储后烧瓶内留下的是(填“水合啡''或“水”)。

(5)水合肿的纯度测定：取ag样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(O.lmolLTL标准溶液

滴定(已知N2H4-H,O+2I2=N2T+4H1+H,O),进行三次平行实验，平均消耗4标准溶液VmL。

①实验中选用的终点指示剂为.

②该样品的纯度为%（用含a、V的代数式表示）。

【答案】（1）恒压分液漏斗（2分）平衡气压，便于液体流下（2分）

（2）加入过量的尿素溶液（2分）防止生成的水合脚被氧化（2分）

（3）CO（NH2）,+2NaOH+NaClO=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3（2分）

（4）控制反应速率，防止副反应的发生（2分）水合阴（2分）

（5）淀粉溶液（2分）（2分）

4a

【解析】（1）仪器甲为恒压分液漏斗；橡皮管使分液漏斗上下相连，能够平衡气压，便于液体流下。

（2）水合明具有强还原性，故要先加入尿素溶液，防止生成的水合肿被氧化。

（3）观察流程可知，制备水合脚的反应中还生成NaCl、Na2co，，反应的化学方程式为

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=N2H4-H,O+NaCl+Na2co3o

（4）保持较低的温度，可减缓反应速率，同时防止副反应的发生；根据题给已知条件，可知水合腓的

沸点比水大，故应留在烧瓶内。

（5）①利用4标准溶液滴定水合肿，应选用淀粉溶液作指示剂；

@N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O,可得关系式N2H&-凡0~2%,则

|,1

m（N2H4H2O）=lx0.1molL-xVxl0Lx50gmor,样品的纯度为万,。」、"、."?.。//。/。

_X]uiJ/o—/o

一a4a

15.（18分）新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中,将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬（化

合物J）的一种合成路线如图所示（部分反应条件省略）。

O

EocA

C3H6O_HCHOC4H6。2一c4H8。2S0C12

A稀NaOH/4CD△,EAlCh»F

Zn-Hg/浓HC1

AA

。缶普产r^_2_2Qnr

COOH0

JHG

△

R

©RCOOH笠jRCOC1

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称是o

（2）D的化学名称为oI的分子式为。

（3）反应B-C、G—H的反应类型分别为、。

（4）E―F的反应方程式为。

（5）已知Q的分子式比J的分子式少C4H8,写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式。

写出符合下列条件的Q的结构简式。

①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同

②能发生银镜反应

③能与FeCb溶液发生显色反应

④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1

（6）半基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为。设计以苯甲

醛和苯为原料制备平基苯的合成路线（其他试剂任选）_____________________________________O

【答案】（1）碳碳双键、醛基（2分）

（2）2-甲基丙酸（2分）Ci2Hl8。（2分）

（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）

0o

（4）CH3—CH—C—Cl+|f^|―网—>（2分）

CH32

⑸&CHH』c-H（2分）此,OH“、公OH

（2分）

53CHOCHO

CHOCOOHCOCI八9

⑹6套6不63cAo

卫幽"J分）

0

II

【解析】（1）B为CH2=f-C—H,含有官能团为碳碳双键、醛基;

CH3

0

II

（2）D为CH2=f-C-0H,化学名称为2一甲基丙酸；I结构为，I的分子式为Cl2Hl80；

CH3OH

（3）反应BfC为醛基氧化为粉基的反应，属于氧化反应；反应GfH为G中苯环上氢被取代的反

应，属于取代反应:

0

（4）E-F的反应为E中氯和苯发生取代生成F的反应，方程式为CM—fH-C-Cl+OAIQ,)

CH3

+HC1；

（5）J的分子式为CcHiQ”Q的分子式比J的分子式少C4H8,则Q的分子式为C9HHiO”连有4个

0H0

II

不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q的结构简式为0-CH—C—H、

00H

II

:—CHO等。

CHj

第一步：分析符合条件的取代基。Q的分子式为C9HHl0”不饱和度为5,除去苯环还有1个不饱和度;

能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；又能发生银镜反应，说明含有醛基；在Q的分子式中去掉

—OH和一CHO,剩下C.Hs，苯环上有4个取代基，再去掉C6H剩下C2&；结合苯环上2个取代基相

同，可知分子式中剩余的C2H6为2个甲基。

第二步：分析取代基的位置。核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1，说明符合条

件的Q为对称结构，2个甲基处在对称位置。符合条件的Q的结构简式为

（6）参照题中合成路线可知，苯甲醛先发生催化氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸再与SOCl2发生反应生

COCICOCIoo

成苯与&在、作用下发生反应生成

6,Ale在Zn-Hg/浓HC1作用下发

生还原反应得到目标产物；故流程为:

16.(14分)习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现

碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

1

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+4LSkJ-mol-

II.2CO(g)+4H2(g)•C2H4(g)+2H2O(g)A/7=+210.5kJ-mol-'

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为O

(2)2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》,

代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CCh催化还原为CEOH,探

究CH30H合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH30H的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同

时发生以下两个反应：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//=—48.5kJmol

II.2co2(g)+5H2(g)-C2H2(g)+4H2O(g)A//=+37.lkJ-mor'

在压强为P,CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、H,实验测得CO2的平衡转化率和

平衡时CH30H的选择性随温度的变化如图所示:%