福建省龙岩高中2024学年化学高一第一学期期末考试试题含答案

福建省龙岩高中2024学年化学高一第一学期期末考试试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质的应用正确的是（）

A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好

D.液氯有酸性，氯水有漂白性

2、下列离子方程式的书写正确的是（）

+2

A.实验室用大理石和稀盐酸制取C（h：2H+CO3-===CO2T+H2O

+2+

B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H===H2t+Fe

3+

C.向AlCh溶液中加入过量的NaOH溶液：A1+3OH===A1（OH）31

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3===CO3+H2O

3、下列说法不正确的是

A.「遇淀粉变蓝色，L易升华

B.常温下单质溟为深红棕色液体，漠元素被称为海洋元素

C.海水制浪，溶于水的浪可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D.AgBr是重要的感光材料，Agl可用于人工降雨

4、下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（）

检验结果：

送检物：血液项目中文名称结果单位参考值

检验目的：血常规ALT谷丙转氨酶7U/LV40

血型：o型ALB白蛋白43.9g/L35-55

TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18

A.溶解度B.质量分数C.密度D.物质的量浓度

5、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg・mo「）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pgcnT5,则此溶液的物质的量

浓度（moI・Lr讷（）

VplOOOVpMV

'•(MV+2240)B，(MV+2240)°22.4(V+0.1)pD，l0°VpM(MV+2240)

6、下列说法正确的是

A.SiOz是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiOz制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiOz与Na2c。3反应放出C02,所以HzSiOs酸性比H2CO3®

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸

7、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()

A.H2

B.NH3

C.SO2

D.CO

8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有

关知识发表的部分见解。其中不正确的是()

该条件下NaHCO3

的溶解度较小

从该反应可

以获得氮肥

________

9、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42'

B向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有cr

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石

C该溶液中一定含有CO32-

灰水变浑浊

D用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体

A.AB.BC.CD.D

10、与从海水中提取粗盐原理相同的实验操作是（）

A.蒸储B.萃取C.蒸发结晶D.降温结晶

11、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）

A.该物质一定是金属钠B.该物质一定是氯化钠

C.该物质一定是钠的化合物D.该物质一定含钠元素

12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.O.lmolFe与O.lmolCL反应，转移的电子数目为0.3NA

B.1.12LCL含有L7NA个质子

C.标准状况下，22.4LSO3含NA个硫原子数

D.3.2gCh和Ch的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

13、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）

A.稀HzSO,溶液B.FeCb溶液C.CuS（\溶液D.NaCl溶液

14、用于区别澳蒸汽和二氧化氮气体的试剂是（）

A.淀粉碘化钾溶液B.氯化亚铁溶液

C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

15、下列物质存放方法错误的是（）

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.烧碱长期放置在烧杯中

C.铁粉密封在试剂瓶中D.白磷存放于冷水中

16、把2.3g钠投入38.8g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1g,所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.4.6%B.7.7%C.10.0%D.8.0%

17、通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）

A.①②B.①@C.③④D.②④

18、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的碑（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是AS2O3,

属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维

生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）

A.该公式涉及的化学反应属于氧化还原反应B.该公式能够体现维生素C具有还原性

C.使人中毒的过程中碑元素发生氧化反应D.若发生海鲜中毒，立即送往医院救治

19、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）

A.加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO4”

B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH

C.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2

D.某溶液中先通入C12,再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+

20、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

2-3+-

A.K+、MnO广、SO4B.Al^C「、SO?

C.Na+、CH3coO，H+D.OH，Na+、Fe3+

21、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2,当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是

()

A.两容器气体的质量相等B.两容器气体所含分子数相等

C.两容器气体所含原子数相等D.两容器中气体的压强相等

22、下列试剂的保存方法中错误的是（

A.少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.氢氟酸保存在玻璃瓶中

D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条

件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D

为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式ABF»

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式。若生成3mol的B,则转移的电子数目为。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式.

24、（12分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生

成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴写出CfE的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为,干燥C常用（填

写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体

为（写化学式）。

（4）写出GfF的离子反应方程式.

25、（12分）明帆石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明帆石的组成和明研相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁

杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）

mL,用规格为mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为（写化学式）

（3）为测定混合肥料K2so外（NH02SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2s（h的物质的量为：mol（用含有m、n的代数

式表示）。

26、（10分）某研究性学习小组得到一块软锦矿样品，其主要成分为二氧化镒（MnO?）和石英（SiQ）。为了制取Ch和探

究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

（查阅资料）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H20+Cl21

（制取气体）

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是一o

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填"b”或气）。

（3）已知氯气中含有HC1杂质，可用除去。

（实验探究）

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是

（6）写出C中反应的化学方程式：o

（联系实际）

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（双项选择，填序号）。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置:

dttlLffywXEE'aUH舟被加买L安改1一

BCD

(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在

的问题可能是：

(2)实验室可用装置E通过MnCh和浓盐酸反应制备CL,若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为一。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B_,D―。停止通气后，再给B、

D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B_,D_o

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CL按物

质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：_(用

化学方程式表示)。

28、(14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

⑴明矶是，漂白粉的有效成分是(均填化学式)。

(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是

__________________________________________(用化学方程式表示)。

⑶绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6Ol8,可用氧化物形式表示为nBeOAl2Oy6SiO2,其n值为«

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包

有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是o

⑸SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石

英制备粗硅的化学反应方程式：«

29、(10分)二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的

石膏。

工业尾气空名

||转

|石灰石浆液|—＞因应后"浆液|-操作“一石声(CaSO,・2H20)

(DSO2造成的一种常见环境污染为一；列举二氧化硫的一种用途一。

(2)SCh使紫色KMnCh溶液褪色的离子方程式为—；(提示：KMnCh被还原为Mi?+)

⑶通空气时反应的化学方程式为若在实验室进行，操作A是o

(4)亚硫酸氢钱常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢镂，则该气体为o

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?(填“合理”或“不合

理”)；理由是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A错误；

B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B正确；

C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而

且产生有毒的氯气，C错误；

D.液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D错误；

故答案选Bo

2、D

【解题分析】

A.大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2T+%O是错误的，故错误；

B.铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误：

C.向A1CL,溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH+HC(V=Cth^+HzO,故正确。

故选D。

3、A

【解题分析】

A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；

B.常温下单质溟为深红棕色液体，澳元素被称为海洋元素，B正确；

C.滨易挥发，海水制漠时溶于水的漠可鼓入热空气或水蒸气吹出来，c正确；

D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，Agl可用于人工降雨，D正确。

答案选Ao

4、D

【解题分析】

由表中信息可知，检测人的总胆固醇的指标为4.27mmol/L,正常人的固醇的指标为3.6-5.18mmol/L,根据该指标的单

位为mmol/L,lmol/L=1000mmol/L,物质的量浓度的常用单位是mol/L,故可以确定该指标的物理量是物质的量浓

度。

故选D。

5、B

【解题分析】

气体A的物质的量=二mol,所得溶液的体积=224m01XM§m01'+10°gL,根据c=2，带入数据进行计算,

22.4----------------i-----------V

innnpTx1000g-L

所得溶液的物质的量浓度=/00°Vpmol.L-I；

2240+MV

故选B。

【题目点拨】

气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两

份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积

之和。

6、D

【解题分析】

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B.SiO2

是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C.要证明H2cCh酸性

比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生

白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2c03酸性比H2Si€>3强，选项C错误；D.由于H2SiO3酸性比

H2c。3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。

7、B

【解题分析】

浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故N%不能用浓硫酸干燥，B符合题意；

故答案为：Bo

8、C

【解题分析】

试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液

一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2c03的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则选项B正确。

NH4cl是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确，因此答案选C。

考点：考查侯氏制碱法的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训

练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

9、D

【解题分析】

A.某溶液中加入盐酸酸化的氟化钢溶液，生成的白色沉淀可能是BaSCh,也可能是AgCLA不正确；

B.某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为Ag。、Ag2s04等，B不正确；

C.某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CChlHCO3-等，C不正确；

D.丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；

故选D。

10、C

【解题分析】

海水中溶有氯化钠，从海水中分离，应用蒸发结晶的方法，答案为C。

11、D

【解题分析】

焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选

Do

12、D

【解题分析】

A.Fe与CL反应产生FeCh,ImolFe反应消耗1.5molCL,所以给出O.lmolFe与O.lmolCL,反应时Fe过量，要以不

足量的C12为标准计算，反应过程中转移电子的数目为0.2NA,A错误；

B.未指明外界条件，不能确定气体的物质的量及微粒数目，B错误；

C.标准状况下SO3不是气体，不能确定其中含有的分子数目，C错误；

D.O2和Ch都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16,所以3.2g02和Ch的混合物中含有的氧原子的物质的

量是3.2g+16g/mol=0.2mol,则其中含有的O原子数目为0.2NA,D正确；

故合理选项是D。

13、B

【解题分析】

根据铁的化学性质分析。

【题目详解】

A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；

B项，铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；

C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；

D项，铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；

故答案选Bo

14、C

【解题分析】

A.NO2和B。蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，选项A错误；

B.NO2和B。蒸气均能氧化FeCb溶液生成FeCb溶液，反应后的现象相同，不能鉴别，选项B错误；

C.二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溟蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴

别，选项C正确；

D.两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，选项D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别，二氧化氮和

水反应生成硝酸和NO,而漠可溶于水，浸水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性,

二者均与碱反应生成无色溶液。

15、B

【解题分析】

A.铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，则铝片

长期放置在不密封的纸盒里，A正确；

B.烧碱为NaOH,能与空气中的二氧化碳反应，且能吸潮，则烧碱不能长期放置在烧杯中，B错误；

C.铁粉具有还原性，为防止被氧化，则密封在试剂瓶中，C正确；

D.白磷在大约40℃就会自然，白磷与水不反应，且密度比水大，则白磷存放于冷水中，D正确；

答案为B。

16、C

【解题分析】

钠投入到水中，发生反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2f,根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质

量，溶液的质量=钠的质量+水的质量-氢气质量-蒸发损失的水的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。

【题目详解】

将2.3g钠投入到38.8g水中，贝!|：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

46g80g2g

2.3gm(NaOH)m(H2)

2.3gx80g2.3gx2g4.0g

m(NaOH)=~=4,0g,m(H2)=~~=0.1g,贝!Iw(NaOH)=——xl00%=10.0%,故

46g46g2.3g+38.8g-0.1g-1g

选C。

【题目点拨】

本题考查了依据化学方程式的计算。本题的易错点为溶液质量的判断，要注意反应过程中水蒸发损失了1g«

17、D

【解题分析】

①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，①不符合题意；

②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，②符合题意；

③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu,③不符合题意；

④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质，④符合题意；

均无法得单质的是②④，故合理选项是D。

18、C

【解题分析】

A.海鲜体内含有+5价的碑，砒霜中的珅+3价，该公式中有元素化合价改变，涉及的化学反应属于氧化还原反应，故

A正确；

B.维生素C把海鲜体内含有+5价的种还原为+3价，体现维生素C具有还原性，故B正确；

C.使人中毒的过程中，碎元素化合价由+5降低为+3,神元素发生还原反应，故C错误；

D.根据题意，若发生海鲜中毒，可能是砒霜中毒，立即送往医院救治，故D正确；

故答案选Co

19、D

【解题分析】

A.加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有S(V-、Ag+,故A错误；

B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH,故B错误；

C.某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2,还可能是C12,故c错误；

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

20、B

【解题分析】

A.含有MnO厂的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；

B.离子组AF+、CL、SOJ-彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；

C.CMCOO-与H+能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CFhCOO-与H+不能大量共存于无色溶液中，故C错误；

D.OH-与Fe3+能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe-，+的溶液显棕黄色，故OH-与Fe3+不能大量共存于无色溶液

中，故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反

应的离子之间（如Fe3+和SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶

液中是否有大量的H+或OFT；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

21、A

【解题分析】

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2,当它们的温度和密度都相同时，其质量相等。

A.根据m=pV知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确；

B.根据n=色知，气体质量相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，选项B错误；

M

C.两者的物质的量之比为"■："■=28:17,所含原子数之比为28x4:17x2=56:17,则其原子数不相等，选项C

1728

错误；

D.体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的量不相等，故压强不相等，选项D错

误；

答案选A.

22、C

【解题分析】

A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；

B、新制的氯水中：Ch+H2O?=iHCl+HC1O,HC1O见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说

法正确；

C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故c说法错误；

D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H2f6NA2Al+2H20+20H=2A102++3H21

【解题分析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为HzO,根据框图，单质A

与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H2,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为A1,因

此F为偏铝酸钠，据此答题。

【题目详解】

（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、出、NaAlO2,故答案为Na、出、NaAlCh。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,该反应中每生成Imol的氢气，转移2moi电子，若生

成3moi的H2,则转移的电子数目为6NA,故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA»

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2Oir=2AIO2-++3H2t,故答案为

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H2j»

【题目点拨】

本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为氏0,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的

离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

催化剂△.

24、4NH3+5O2~4N0+6H.0Ca（0H）,+2NH4cl=CaCl,+2NH3T+2H,0碱石灰无色气体

加热

+2+

变为红棕色NOCu+4H+2N0；=Cu+2NO2?+2H2O

【解题分析】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A为CO2,D为02,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C

为N%,氢气与B反应生成C,则B为N2,氨催化氧化生成E为NO,NO与氧气反应生成F为NO2,G与Cu反应

可以得到NO或二氧化氮，贝UG为HNO3,M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O,据此

解答。

【题目详解】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A为CO2,D为02,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为

NH3,氢气与B反应生成C,则B为N2,氨催化氧化生成E为NO,NO与氧气反应生成F为NO2,G与Cu反应可

以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3,M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。

催化剂

(1)C-E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH,+50,—=4NO+6H,O,故答案为：

加热

催化剂

4NH,+50,4N0+6H,0；

加热

(2)实验室常用加热氯化镂和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：

A小

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O,干燥C常用碱石灰，故答案为：

A小

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3T+2H,0；碱石灰；

(3)E为NO,E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到

的气体为NO,故答案为：无色气体变为红棕色；NO；

(4)G-F是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：

+2++2+

CU+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O,故答案为：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O«

m132rl

25、78100NaAlOBaCh或Ba(N(h)2过滤洗涤干燥———-

242

【解题分析】

(1)配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)的体积，按稀释前后氨的质量

相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。

(2)溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。

(3)为测定混合肥料K2s04、(NHRSCh中钾的含量，可按照下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO4z一产生白色沉淀。

②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。

③冷却、称重。

(4)求试样中K2s04的物质的量时，可假设K2s04的物质的量为X,则(NH02SO4为n-x,利用质量守恒建立关系式,

由此求出Xo

【题目详解】

(1)利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：

251.28g/LxV(浓)=39.20g/Lx0.5L,V(浓)=0.078L=78mL,用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；

(2)溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为ALO3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,反应得到的溶质为NaAlCh。答

案为：NaAlO2;

(3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCb或Ba(N(h)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCL或Ba(NCh)2；

②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；

③冷却、称重。

(4)设K2SO4的物质的量为x,则(NHQ2SO4的物质的量为n-x,

1oc

则174x+132(n-x)=m,从而求出x=UI-------moL答案为:m-132n

42~42~

【题目点拨】

分析流程图时，我们应先看主线，弄清工业产品是如何从原料转化为产品的，发生了哪些反应；然后分析杂质，在原

料转化过程中，杂质发生了哪些反应，最终转化为哪些物质被去除，以及除杂质的操作方法等。

26、SiO2b饱和食盐水2Fe+3cl2=2FeCb干燥的氯气没有漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用

Cl2+H20^^HCl+HC10AC

【解题分析】

(1)加入足量浓盐酸并加热，二氧化铳完全反应，而二氧化硅与浓盐酸不反应，反应后剩余的固体为二氧化硅；正确

答案：Si02o

(2)氯气的密度比空气大，只能用向上排空气法收集气体，因此导气管要长进短出，a接口与图2导管的b相连接；

正确选项b»

(3)氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中几乎不溶，因此可以用饱和食盐水来除去氯气中含有HC1杂质；

正确答案：饱和食盐水。

(4)铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；正确答案：2Fe+3clz=2FeCb。

(5)氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯气无漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用；正确答案：

干燥的氯气无漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用。

(6)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:C12+H2O=HC1+HC1O；正确答案：Cl2+H20^iHCl+HC10»

(7)氯气的密度比空气大，因此将人群向高处疏散；A正确，B错误；氯气与氯化钠溶液不反应，而且氯气在氯化钠

溶液中几乎不溶，因此用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，没什么作用；氯气能够与碱反应，用碱液浸泡过

的棉布覆盖泄漏部位，可以吸收泄露出来氯气；C正确，D错误；正确选项AC。

点睛：氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，要先通过饱和食盐水溶液除去氯化氢，然后再通过浓硫酸除去水蒸

气，从而得到纯净的氯气。

27、分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐1.806x1024品红溶液褪色品红溶

液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

【解题分析】

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入到品红溶液中，溶液褪色，再利用酒精灯加热褪色的溶液，溶液

变红，说明二氧化硫的漂白是暂时性，用二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锦和水，氯气通入到品红溶液中，

品红溶液褪色，加热褪色的溶液，无现象。

【题目详解】

(1)漏斗中液体未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐，没