2024年高中化学学考要点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到®_mL。

2.可直接加热日勺仪器：试管、蒸发皿、珀烟。

3.点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

依次为：过滤、蒸发、蒸储、萃取（分液）。

6.过滤用于分离固体和液体日勺混合物，重要仪器：

7.蒸储用于分离液体混合物,（重要仪器包括蒸储烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水日勺混合物。

冷凝水“下进上出”。

8.萃取可用于提取碘水中的碘单质。重要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,

不可使用酒精。

9.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2c03溶液，植物油和水。重要仪

器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

10.蒸发时重要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸

王。

11.精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的措施：

沉淀

HC1（过量）蒸发、结晶、烘干.外

滤液--------*■---------------►精盐

⑥

加氯化银目日勺：:

除去Na2s04,加入氢氧化钠目的是除去MgCh,

加入碳酸钠的目的是除去CaCb和BaCb,

加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12.摩尔（mol）是物质的I量的I单位

13.摩尔质量日勺单位g/mol或g.mo-i数值与该物质日勺相对分子（原子）量相似（如氯

化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36.5g/mol）

14.22.4L/mol时使用条件：

①原则状况下（0℃lOlKPa）；②气体。（注：水在原则状况下为液体）

15.物质日勺量日勺计算日勺四个公式：=^=C'V

16.溶液稀释的公式：c（浓）-V（浓）=c（稀）.V（稀）

17.两个浓度的转化公式：c=1000pro/M

18.配制一定物质日勺量浓度溶液包、霞日勺仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19.有关物质日勺量在化学方程式计算中日勺应用做题环节：

⑴，将已经m,V气,c、V液计算成n,

（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联络，求出待出物质的n

（3）将求出口勺n转化为最终规定的m,V气,c、V液

20.分散系包括：

分散系分散质粒子大小与否有丁达尔现象举例

浊液不小于lOOnm一泥水

溶液不不小于Inm一NaCl溶液

〜

胶体1lOOnm有Fe(OH)3胶体

21.Fe（0H）3胶体的制备措施：是FeCb+沸水，不是FeCb+NaOH；宏观辨别胶体与溶液

日勺措施是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

22.区别胶体与其他分散系日勺主线根据是：分散质粒子直径在l~100nm之间而不是丁达

尔效应。

23.常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐日勺溶液不是电解

质。

24.电离方程式：

如H2s04=2H++SO42Ba（0H）2=Ba2++20HNa2cO3=2Na++CO32

25.在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HC1、H2so4、HNO3）、

®®[K0H>NaOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2]、

可溶性盐（钾、钠、镂盐个个拆，硝酸盐类也相似，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸

盐仅钢（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠镂，）

26.离子方程式经典错误：

3+2++

1）电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe=2Fe>Na+H2O=Na+OH+H2

2）拆分错误，如：

2+

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO3~+2H=CO2T+H2O,

应写成：CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O

3）化学原理错误，如：Fe和HC1反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,

+2+

应写成Fe+2H=Fe+H2t；

2

27.不能与H+共存日勺离子有：OH^CQ3-^HCO3-

2-

28.不能与OIF共存的离子有:除K+、Na+、Ba\Ca.以外的）所有阳离子、HCO3

29.不能与CO32-共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子

30.C「丕能与Ag+共存。SCV-丕能与Ba?+共存。

31.有色离子有：C/+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO「（紫红色）

32.反应前后元素化合价发生变化日勺反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与日勺反应

一定是氧化还原反应。

33.氧化还原日勺口决：升失氧化（反应）还原剂（性）；化合价升高日勺元素失去电子,

含该元素日勺反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得

还原（反应）氧化剂（性）（与上解释措施相似）。

34.氧化还原有关分析首先从化合价变化入手。

35.化合价口诀：钾钠氢银镂正一，钙镁领锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负

一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

36.金属钠寄存在煤油中。氯水寄存在棕色瓶中。

37.氢氧化钠溶液在寄存时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

38.离子检查

离子所加试剂现象离子方程式

+

cr稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+cr=AgCH

加稀盐酸无明显现象，滴

so?稀HC1和BaChSO42+Ba2+=BaSO4；

入BaCb溶液有白色沉淀

Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色

先加KSCN溶液，先无明显变化，

Fe2+2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

再加氯水后溶液呈红色

NaOH溶液，加热，

NH4+湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++0H=4NH3T+H2

湿润红色石蕊试纸。

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色

先产生白色沉淀，A13++3OH-=A1(OH)3；

Al3+NaOH溶液至过量

后沉淀逐渐溶解A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O

39.钠是质软、密度小、熔点低

40.钠遇盐溶液先和水反应。

41.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。

42.碳酸钠与碳酸氢钠日勺比较

性质Na2c03NaHCCh

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na2c。3>NaHCCh

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2c。3>NaHCCh

热稳定性Na2cO3>NaHCCh

与HC1反应均生成C02,反应速率Na2cCh<NaHC03

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

43.除杂Na2cCh(NaHCO3)措施：

44.除杂NaHCCh(Na2co3)(溶液)措施：通CCh

45.铝在空气中能稳定存在是由于：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

46.既能与HC1反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、AI2O3、AKOHA、NaHCCh、氨基酸等

47.Al(0H)3的制备：A1C13溶液中滴加氨水至过量

48.Al(0H)3不能溶于氨水中。

49.不能一步实现的转化有：

A12O3—Al(0H)3、Fe2O3fFe(OH)3、SiO2fH2SiC)3、S—SCh

50.AICI3和碱(NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(0H)3,又沉淀逐渐溶解。

51.除杂Fe2O3(AI2O3)试剂：NaOH溶液

52.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

53.FeCb中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐

鱼，由于Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最终变为红褐色Fe(OH)3

沉淀

54.除杂FeCb(FeCh)措施：加铁粉

55.除杂FeCb(FeCl2)措施：通氯气或加氯水

56.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

57.SiO2是制玻璃的I原料，还可制光导纤维。

58.常用日勺硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。

59.氯气：黄绿色气体,有刺激性气味,密度不小于空气,有毒

60.Fe在Cb中燃烧，生成FeCh,不是FeCb

61.H2在C12中燃烧，苍白色火焰。

62.氯气溶于水生成盐酸HC1和次氯酸HC1O(有漂白性)

63.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。

64.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

65.漂白粉的有效成分：Ca(C10)2

66.NO为无色气体,极易与02反应生成红棕色日勺NO2

67.NO2红棕色、有刺激性气味日勺气体，易溶于水，有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO

68.二氧化硫：无色、有刺激性气味日勺气体，易溶于水，有毒

69.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

70.浓H2s04和C反应产生日勺SO2和CO2的鉴别现象：

澄清石灰水

D

A检查S02,品红褪色,B除去S02,C检查S02与否除尽；C不褪色，D变浑浊，阐明有CCh

存在。

71.制取氨气装置图:

氨气用向下排空气法搜集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。

72.NH3为无色、有刺激性气味日勺气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

73.氨气日勺检查：湿润日勺红色石蕊试纸变蓝

74.镂盐与碱加热，一定生成NH3

75.浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)会反应。

76.浓硫酸与金属反应不能生产氢气

77.浓硫酸加热能与Cu反应，生成S02,不生成H2

78.硝酸与金属反应不能生成氢气

79.箪其下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。

高中化学学业水平测试复习纲要—必修2

1.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。将前18

号元素填于下表中:

2.元素周期表日勺纵行称为族，共有7个主族，主族的表达措施:IA、HA、HIA、WA、

VA、VIA、VHA。

2.第三周期元素号元素)性质比较

原子序数11121314151617

元素符号NaMgA1SiPSCl

元素名称钠镁铝硅磷硫氯

原子半径大一小

元素性质一金属性减弱，非金属性增强一

最高正价+1+2+3+4+5+6+7

最高价氧化物

NaOHMg(OH)A1(OH)3HSiOH3P04H2s04HC104

的水化物及其223

强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸

酸碱性

递变性一碱性减弱，酸性增强一

最低负价———-4-3-2-1

———

氢化物SiH4PH3H2sHC1

氢化物稳定性一稳定性增强―>

3.元素金属性越强，越轻易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越轻易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸

性越强。

4.周期表中，左下方元素,原子半径大，元素金属性最强。

5.周期表中，右上方元素,原子半径小，元素非金属性最强

6.短周期元素中，原子半径最大的是毡，最小日勺是旦；

最活泼的金属是Na,最活泼日勺非金属是F,

最强日勺碱是NaOH,最强的含氧酸是HC1CU,最稳定的氢化物是田。

7.除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。

8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si

9.核素日勺体现:

符号兴，其中：质量数=A、质子数=z、中子数=AW、电子数=Z

原子序数=核电核数=质子数=原子日勺核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

如：其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6

10.同位素:质子数相似，中子数不一样日勺原子互为同位素。如lH、彳H、?H

11.判断离子键和共价键日勺措施：离子键存在于金属离子「或镂根离子（NH4+）1与阴离子之

间；共价键存在于非金属元素之间。

12.离子化合物：

具有金属元素或素根离子（NH4+）日勺化合物。如：NaCl、CaCl2>NaOH等。

共价化合物：

所有由非金属元素构成日勺化合物（除镂盐）。如：H2。、CO2、H2s04等。

13.电子式：

化学式电子式化学式电子式

H2H:HN2：N：：N：

H2OH:O:HCO2：o：：c：：o：

H

H:N:H

NH3CH4H:C:H

HH

NaClNa+［:Cl：rC12

HC1H:C1:MgCh［：ci：rMg2+［：ci：r

化学式电子式化学式电子式

Na2ONa+[:O:]2-Na*NaOHNa+[:O:Hf

14.化学键口勺断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的重要原因。

15.断键吸取能量,形成键放出能量。

16.放热反应：反应物日勺总能量〉生成物的总能量;

吸热反应：反应物的总能量〈生成物日勺总能量。

17.常见日勺放热反应有：

金属与酸时反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+C02看遍

2c0）,氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等

18.常见的I吸热反应有：

氢氧化物晶体与氯化镂的反应、大部分日勺分解反应（如碳酸钙受热分解）

19.原电池是将化学能转变为电能日勺装置。其中较活泼的金属做负极。

负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。（负活失氧）

20.原电池工作原理：

例：Cu—Zn（稀硫酸）原电池：

负极（Zn片）：Zn—2e-=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反应）

正极（Cu片）：2H卜+2屋=H2T（Cu片有气泡产生）（还原反应）

电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向：从Cu到Zn

21.影响化学反应速率的条件有：

①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）

③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂

⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。

22.H2O2分解口勺催化剂有MnCh或FeCho

23.对于可逆反应，反应物不也许所有转化为生成物。

24.当可逆反应到达平衡状态时：

①正反应速率=逆反应速率70；

②各物质的量保持恒定;（①②为到达平衡状态日勺标志）

③到达了该条件下该反应所能进行日勺最大程度；

④此时，所有的反应物和生成物同步存在。

25.天然气日勺重要成分为甲烷。

26.石油分分分属于物理变化,煤日勺干油属于化学变化。

27.工业中日勺乙烯来自于石油日勺裂解,苯来自于煤日勺干储。

H

I

C

28.甲烷的构造式为H-I空间为正四面体构造。

H

29.同分异构体具有相似的分子式，如：丁烷（C4HIO）有正丁烷（CH3-CH2-CH-CH3）,

异丁烷（CH3—PH—CH3）两种同分异构体；

CH3

30.乙烯日勺构造简式为CH2=CH2,构造中存在碳碳双键。

31.苯的构造中不存在碳碳双键。

32.乙烯、苯空间构造都是平面型。

33.乙醇的官能团为羟基（-OH）

34.乙酸时官能团为竣基（-COOH）

35.甲烷、乙烯常温下为气体

36.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。

37.甲烷可以发生取代反应

38.乙烯易发生加成反应,可以使滨水褪色。

乙烯具有还原性,能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

39.甲烷、乙烯可用澳水或高镒酸钾溶液鉴别。

40.乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调整剂）。

41.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高镒酸钾溶液褪色。

42.乙醇可发生取代反应,易被氧化（高镒酸钾或02）,能与Na反应生成H2

43.常见日勺高分子化合物有:纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯

44.乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）

45.常见有机反应类型：①取代反应Ax+By—Ay+Bx

②加成反应A+B-C

③氧化反应:反应物中有02、高镒酸钾等物质

46.会引起温室效应日勺气体皿，会引起酸雨时气体SO2（重要）和NO2

47.金属冶炼的措施：KCaNaMgAl|ZnFeSnPb（H）Cu|HgAg

电解熔融物法I热还原法I热分解法

常见日勺还原剂有：H2、CO、C、Al

48.符合“绿色化学”日勺思想，原子运用率100%日勺反应类型有：化合反应、加成反应、

加聚反应。

49.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

高中化学学业水平测试复习纲要——选修1

1.葡萄糖分子式C6Hl2。6,不能水解。

2.葡萄糖日勺检查措施有：

（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热时日勺条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（CU20）。

3.葡萄糖为人体提供能量日勺化学方程式:

C6Hl2。6+6。2—^6CO2+6H2OO

4.淀粉是一种封I，分子式£6印0。5b其水解日勺最终产物为葡萄糖,

其化学方程式为：（C6Hio05）n（淀粉）+nH2O催化剂AnC6Hl2。6（葡萄糖）。

5.淀粉日勺检查：加碘水（含12）变成蓝色。

6.棉花、麻日勺成分为纤维素,其分子式为£6旦10。5m是一种多糖，其水解日勺最终产物为葡萄

糖。淀粉和纤维素丕是互为同分异构体日勺关系。

7.油脂日勺重要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多日勺物质。

8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;

在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,

油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9.氨基酸的通式为R—?H—COOH,

NH2

分子中所包括日勺官能团有氨基（一NH2）和我基（一COOH）

10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检查蛋白质日勺简朴措施：灼烧有特殊气味

11.蛋白质日勺盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓日勺无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、

Na2so4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的I过程。

盐析是一种可逆过程，属物理变化。运用该反应可以进行蛋白质日勺分离和提纯。

12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，

误食重金属离子后应喝大量生奶解毒。

13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14.维生素按照其不一样日勺溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性

维生素（如维生素C、B族）。

15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水

果和绿色蔬菜中。

16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。

缺碘会导致甲状腺肿大，补碘过量会导致甲状腺功能亢进。

在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。

加碘盐中添加的是碘酸钾（KI03）。

17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。

缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18.食物日勺酸碱性是按食物代谢产物日勺酸碱性分类日勺o

酸性食物碱性食物

所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素

举例富含蛋白质日勺物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等

19.正常状况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35-7.45）0

长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21.常用日勺调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22.常用日勺防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。

23.阿司匹林具有解热镇痛作用。

24.青霉素是重要日勺抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏

反应时发生。

25.胃酸成分为盐酸（HCl）o

常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸

反应日勺化学方程式及离子方程式分别为:

NaHCCh+HC1=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2

+2+

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2

+

MgCOa+2HC1=MgCh+H2O+CO2MgCO3+2H=Mg2++H2O+CO2

Al(0H)3+3HC1=AICI3+3H2OAl(0H)3+3H+=Al3++3H2O

+2+

Mg（OH）2+2HC1=MgCh+2H2OMg(