2023年云学新高考联盟学校高二年级10月联考化学试卷

2023年云学新高考联盟学校高二年级10月联考

化学试卷

一、单选题（共30分）

1.化学与环境密切相关，下列说法正确的是

A.燃煤中加入Na2cO3可以减少酸雨的形成

B.SO2、NO2或电的大量排放都会导致酸雨的形成

C.原子利用率是期望产物的总的物质的量与生成物的总的物质的量之比

D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除环境污染

【答案】D

【详解】

A.Na2c。3不能与二氧化硫气体反应，可向燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成，故A错误；

B.%的大量排放不会导致酸雨的形成，故B错误；

C.原子利用率是指被利用的原子的质量比上总原子的质量，故C错误；

D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除环境污染，故D正确；

答案选D。

2.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是

A.在生产可乐时，在加压的条件下通入CO?

B.氨的催化氧化时，使用催化剂加快反应速率

C.向0.1mol/L重铝酸钾溶液中滴入10滴浓NaOH溶液后，橙色变深浅

D.将H2（g）+[2（g）=2HI（g）△4=—9.48kJ/mol平衡体系温度降低，气体的颜色变浅

【答案】B

【详解】

A.H2SO3^SO2+H2O,打开可乐瓶盖后，压强减小平衡正向移动，所以有大量气泡逸出，故能

用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.使用催化剂加快化学反应速率但不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C.SO以橙色）+&0=2H++2CrO亍（黄色），滴入10滴浓NaOH溶液后，平衡正向移动，橙色

变深浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D.反应为放热反应，降温平衡正向移动，碘单质浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解

释，D不符合题意；

故选B。

3.下列反应的离子方程式表示正确的是

2++3+

A.向Fe(NC>3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe+NO]+4H=3Fe+NOT+2H2O

B.向酸性KMnCU溶液中通入SO2：3SO2+2MnO；+40H-=Mn02I+3S0歹+2H2O

2+

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHC()3溶液：HCOJ+Ba+OH-=BaCO3I+H20

2+3+

D.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOt沉淀：3Ba4-3so厂+2A1+60H=3BaS041

+2A1(OH)3I

【答案】c

【详解】

+

A.向Fe(N()3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，离子方程式：6I-+2NO3+8H=3I2+2NOT

+4H20,故A错误；

2++

B.向酸性KMnC)4溶液中通入SO2：5SO2+2Mn0；+2H2O=Mn+5S0^~+4H,故B错误；

2+

C.向Ba(0H)2溶液中加入少量NaHC()3溶液：HCO3+Ba+OH-=BaCO3I+H20,故C正确；

D.明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液，恰好使SOt沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，离子方

2+3+

程式：2Ba+4OH-+Al+2SOi-=2BaSO4I+AI0]+2H2O,故D错误；

答案选C。

4.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A.普通分子有时也能发生有效碰撞

B.增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快

C.使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量

D.升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

【答案】D

【详解】

A.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，但是普通分子能量较低不会发生有效碰撞，A错误；

B.增大反应物的质量不一定能使化学反应速率加快，例如增加纯固体的质量不影响反应速率，

B错误；

C.使用催化剂，降低反应的活化能，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，C错误；

D.升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次

数，反应速率加快，D正确；

故选D。

5.下列哪个装置能形成原电池

Cuso.Z*soCuSO4

4溶液

(•■so.

酒精

【答案】D

【分析】

原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构

成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。

【详解】

A.没有构成闭合回路，不能形成原电池，A错误；

B.没有构成闭合回路，不能形成原电池，B错误；

C.乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，不能形成原电池，C错误；

D.符合原电池的构成条件，形成锌铜原电池，锌为负极、铜为正极，D正确;

故选D。

6.某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

CIUOH

COOH

A.分子式为C8H1OO3

B.能发生氧化反应生成醛类物质

C.能发生加成反应

D.既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应

【答案】A

【详解】

A.根据该物质结构简式，其分子式：c8Hl2。3,故A错误；

B.该有机物含羟基，与羟基直接相连的C原子上有H原子，可被氧化生成醛类物质，故B正

确；

C.该有机物分子中含碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；

D.该有机物分子中含竣基可羟基，既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应，故D正确；

答案选A。

7.室温下，下列关于电解质的说法正确的是

A.电离常数为Ka的HB溶液中：C(H+)=Kamoi•L-1

B.O.lmol/L的HF溶液的pH约为2,则HF为强电解质

C.用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等

D.向O.lmol•L-i的氨水中加入少量硫酸镂固体，溶液中c(NH*)与c(NH3•电0)的比值增大

【答案】D

【详解】

A.HB电离方程式：HBUH++B-,A=注需)，则c(H+)=KaC(HB)moI•厂、故A错

误；

B.若HF为强电解质，完全电离，c(H+)=O.lmol-L-1,pH值应为1,但溶液实际pH=2,故B

错误；

C.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠完全电离，氨水部分电离，说明11证为・出0)

>n(NaOH),则中和氨水消耗硫酸体积较多，故C错误；

D.硫酸铉在溶液中完全电离出钱根离子，氨水中一水合氨部分出钱根离子，所以向O.lmol

的氨水中加入少量硫酸核固体，溶液中c(NH^)与c%%・出0)的比值增大，故D正确；

答案选D。

8.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是

A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

B.相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等

C.相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大

D.将pH均为3的HA和HB,都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少

【答案】C

【详解】

A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取，可能是由于浓硫酸的强氧化性所制取，不

能说明HB是弱酸，故A错误；

B.相同pH的HA和HB分别跟铁反应产生氢气的起始速率相等，只能说明初始溶液c(H+)相

同，不能证明HB是弱酸，故B错误；

C.相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大，说明HB溶液中存

在电离平衡，加入相应钠盐，c(H+)减小，说明HB是弱酸，故C正确；

D.将pH均为3的HA和HB,都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少，只能说明HB

酸性强于HA,不能说明HB是弱酸，故D错误；

答案选C。

9.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是

A.在pH=13的溶液中：NH1、K+、F-、NO]

B.通入足量CO2的溶液中：H+、NH2A/、SOl-

Cc(Fe3+)=O.lmol/L的溶液中:K+、Cl：SO/、SCN-

D.由水电离出的c(H+)=KT12mol/L的溶液中:Mg2+.Na由SO、C10-

【答案】B

【详解】

A.在pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根离子会和镂根离子生成氨气和水，不共

存，A不符合题意；

B.推通入足量CO2的溶液中存在，H+、NH]、”+、SO汇相互不反应液不和二氧化碳反应，能

共存，B符合题意；

C.Fe3+与SCN-结合生成配合物，不共存，C不符合题意；

D.酸或碱抑制水的电离，由水电离出的c(H+)=10T2mol/L的溶液可能是碱性或酸性，碱性溶

液中镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯

酸，不共存，D不符合题意；

故选Bo

10.工业上利用黄铁矿(Fes2)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A.反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率和矿石的转化率

B.反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C.增大压强有利于反应②的进行，所以工业生产采用高压条件

D.过量的氨水吸收SO?的化学方程式：2NH3-H20+S02=(NH4)2SO3+H20

【答案】A

【分析】

黄铁矿粉碎和空气焙烧生成二氧化硫，在接触室中二氧化硫转化为三氧化硫，使用浓硫酸吸收得

到浓硫酸；

【详解】

A.对矿石进行粉碎，增大原料间接触面积从而增大反应速率，但是不能改变矿石的转化率，A

错误；

B.二氧化硫和氧气生成三氧化硫反应为可逆反应，故反应②中即使通入过量的氧气，也不能将

SO2全部转化成SO3，B正确；

催化剂

C.反应②为2s。2+。202s。3,是气体分子数减小的反应，增大压强有利于反应②的正向进

△

行且增加压强反应速率加快，所以工业生产采用高压条件，c正确；

D.过量的氨水吸收SO2,二氧化硫完全转化为亚硫酸根离子，化学方程式：2NH3・H2O+SO2=

(NH4)2S03+H20,D正确;

故选Ao

11.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是

①明矶净水

②用热纯碱溶液除油脂

③FeCh用于印刷线路板

④用TiC14水溶液制备TiC)2丁电。

⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂

⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁

⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂

⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑨配制FeS04溶液时将Fes。,晶体溶于浓硫酸中并加蒸储水稀释至指定浓度

A.①③⑤⑦⑧B.③④⑦⑧⑨C.①②④⑥⑧D.②③④⑤⑥

【答案】C

【详解】

①明矶电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，能够吸附水中杂

质，与盐的水解有关；

②纯碱溶液水解呈碱性，加热后水解程度增大，溶液碱性增强，能使得油脂发生碱性水解，与盐

的水解有关；

③氯化铁溶液和铜发生氧化还原反应腐蚀铜，用于印刷线路板，与水解无关；

④Tic）水溶液加热钛离子水解生成氢氧化钛和挥发性HC1,氢氧化钛分解为。。2f电0,与盐

的水解有关；

⑤硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂是两者复分解反应生成氢氧化铜浊液，铜离子能够使蛋白

质变性，与盐的水解无关；

⑥氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与

盐的水解有关

⑦用铁粉、氯化钠和碳粉混合物能够形成原电池，达到消耗氧气的目的，能够使食品保鲜，与盐

的水解无关；

⑧氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了的铁离子的水解，最终铁离子

转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关；

⑨浓硫酸具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，故配制Fes。,溶液时不能将Fes。,晶体溶

于浓硫酸中，与盐类水解无关；

综上，故选C。

12.下列生产或实验事实对应的结论错误的是

事实结论

当其他条件不变时，增大反

其他条件相同，同浓度的Na2s2。3溶液和等体积的稀H2s。4

A应物浓度，化学反应速率加

反应，析出沉淀的时间随着硫酸浓度的增大而逐渐减少

快

O.lmol/L和0.3mol/L酸性高镒酸钾溶液分别与0.5mol/L草酸高锌酸钾溶液先褪色的反应

B

溶液等体积混合速率快

用水吸收SO3易形成硫酸的

C工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水

酸雾，影响吸收效率

A、B两支试管中分别加入等体积5%的%。2溶液，在A中当其他条件不变时，不同的

D加入少量MnOz粉末，在B中加入2~3滴FeC13溶液，A试管催化剂对化学反应速率的影

中产生气泡快响不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.随着硫酸浓度增大，当增大为浓硫酸，与Na2s2O3溶液反应生成二氧化硫气体，无固体生

成，故A错误；

B.不同浓度的酸性高镒酸钾溶液分别与等浓度草酸溶液等体积混合，浓度大的高铳酸钾溶液先

褪色，反应速率快，故B正确；

C.在S03的吸收阶段，当从上向下喷洒浓硫酸时，浓硫酸与S03接触面积增大，吸收S03更

快，更多，可以说明增大接触面积，化学反应速率加快；用水吸收S03易形成硫酸的酸雾，影响

吸收效率，故c正确；

D.等体积5%的出。2溶液，在A中加入少量MnC>2粉末，在B中加入2~3滴FeC13溶液，A试管

中产生气泡快，说明当其他条件不变时，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同，故D正

确；

答案选A。

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元

化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，

是主要的大气污染物之一。O.lmol/L丙溶液的pH<1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法

正确的是

内的米।r-

A.W为C元素

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.甲和丙的稀溶液加热也反应

+

D.K与L、乙反应生成丙的离子方程式为：2SO2+02+2H2O=4H+2S0i-

【答案】D

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合

物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体；O.lmol/L丙溶液的

pH<l,可知丙为二元强酸，应为H2so4,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2s04,则K应为S02,二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，再和水生成硫酸，则乙为02,L为

H20,甲是常见的固体且浓硫酸和甲反应生成M,推测甲为C,M为C02,则W为H元素，X

为C元素，Y为0元素，Z为S元素；代入检验推理合理；

【详解】

A.由分析可知，W为H元素，A错误；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变

弱；元素的非金属性：0>S>C,B错误；

C.碳和稀硫酸加热不反应，c错误；

D.氧气具有氧化性，二氧化硫与氧气、水发生氧化还原反应生成硫酸，离子方程式为：2s。2+

+

O2+2H2O=4H+2SOi-,D正确；

故选D。

14.中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙快选择性氢化制乙烯，副产物是

C4H6。其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）

0—

?1/3；*

*2C}H7*4C」,，二一"、

YH?（Xs）2（叫2cM屋）…

K*2c21HI^―

2C?H「4OH

乙焕林化反应坊正

图I图2

下列说法正确的是

A.使用其他高效催化剂，不可能提高乙烯产率

B.由图1可知，C2出转化为C2出时，只有化学键的断裂

C.由图2可知，C2Hg转化为C4比的速率低于转化为C2H；的速率

D.决定制乙烯速率快慢的反应为:C2Hg+H2O(g)+e-=C2H：+0H-

【答案】C

【详解】

A.使用其他高效催化剂，可以加快反应速率，能提高单位时间内的乙烯产率，A错误；

B.由图1可知，C2出转化为C2出时，也生成可碳氢键，B错误；

C.由图2可知，C2出转化为C4比的活化能更大，反应活化能越高，反应所需能量越大，相同条

件下反应速率越低，故C2出转化为观的速率低于转化为C2H；的速率，C正确；

D.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反

应越慢，决定总反应速率的是慢反应；故决定制乙烯速率快慢的反应为：C2H^+H2O(g)+e-=

C2H^+OH-,D错误；

故选c。

15.常温下，0.1mo>L-iNH3•H2O溶液的pH=ll,在如图所示的溶液体系中，隔膜不让NH*和

0H-通过NH3•力0分子可自由穿过。已知溶液中c总(NH3-H20)=c(NH3-H20)+c(NH+),该体

系达到平衡时，下列叙述正确的是

溶液I溶液n

pH-7pH-11

juNH,HJO^NHJ

A.水的电离程度：溶液I〈溶液n

B.溶液I中：c总(N%-H20)=101C(NH3-H20)

+

C.溶液n中：C(NH3-H20)>c(OH-)>c(NHt)>c(H)

D.溶液i和溶液n中的NH3•%()浓度不相等

【答案】C

【分析】

常温下，0.1mol-L-iNH3溶液的pH=11,则Kb=*F=10-5；

【详解】

A.溶液I呈中性，则水的电离不受影响，n溶液中，加入氨水使溶液的pH=u,则溶液呈碱

性，水的电离受到抑制，所以水的电离程度：溶液A>溶液B,A不正确；

B.溶液I中，&=与黑黑=10T,则溶液中剩余的c(NH3-H2O)==；c(NHf)，此时已电

^^C(NH3-H2O)=C(NH：),所以c总(NH3-H2O)=击c(NHD+c(NHj)=^c(NHt)，B不正

确；

C.溶液n中，Kb=嗅：'，祟=10-5,C(NH3.H2O)=100c(NH+),所以C(NH3-H2。)>

c(OH-)>c(NH^)>c(H+),C正确；

D.NH3T2O分子可自由穿过隔膜，则溶液I和溶液II中的浓度相等，故D错误；

答案选C。

二、原理综合题(共18分)

如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

CH3co0HH2c2O4H2cO3H2sO3HC10HF

KalKalKal

=5.6x10-2=4.5x10-7=1.4x10-2

KaKaKa

=1.8x10-5=4.0x10-8=6.3xIO/

Ka2Ka2Ka2

=1.5xKT,=4.7xIO-1】=6.0xIO：

回答下列问题：

16.常温下表中六种酸酸性由强到弱的顺序为；

17.常温下NaF溶液呈碱性的原因_________(用离子方程式表示);

18.常温下NaHC2()4溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大

到小的顺序为;

19.常温下向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为；

20.常温下向Na2c。3溶液中通入过量SO2的离子方程式为;

21.常温下用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次

捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中c(CO歹):C(H2«)3)=o

【答案】16.H2C2O4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>HC1O

17.F-+H20=HF+OH-

+_+

18.(1).碱性(2).c(Na)>c(HC2OJ)>c(C2Oi)>c(OH-)>c(H)

19.2NaC10+CO2+H2O=2HC1O+NaHCO3

20.CO1~+2SO2+H2O=CO2+2HSO］

21.0.47

【16题详解】

酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：H2C2O4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3

>HC1O；

【17题详解】

NaF为强碱弱酸盐，溶液中F-水解导致溶液呈碱性，离子方程式：F-+H2O^HF+OH-；

【18题详解】

_11

HC2。］电离平衡常数：Ka2=4.7XIO,HC2O7水解平衡常数：&=息=而黑2.1X

10-4,Kh>Ka2,说明HC2O7水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性；溶液中离子浓度由大到小

++

的顺序：c(Na)>c(HC2O；)>c(C2Oi-)>c(OH-)>c(H)；

【19题详解】

向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：2NaC10+CO2+H2O=2HC1O+NaHCO3;

【20题详解】

向Na2c。3溶液中通入过量SO2的离子方程式：COr+2s。2+H20=C02+2Hs0］；

【21题详解】

10

pH=10说明溶液中c(H+)=10-mol/L,由HCO]=H++CO/可得：Ka2=’(噫严心)=4.7x

C(HCO3J

10",所以疆=047；

宇宙中随时伴随能量变化，研究化学反应能量变化意义重大。

22.杭州亚运会首次使用废碳(CO?)绿色循环再生技术合成的零碳甲醇(CH3OH)燃料作为主火炬燃

料，是对绿色亚运的美好诠释。

①下列有关零碳甲醇作主火炬燃料的优势说法正确的是—

A.环保，燃烧高效，可实现循环内零排放

B.安全，不易爆炸，储存运输安全便捷

C.可靠，持续燃烧，极端天气不易熄灭

D.经济，废碳再生，燃料成本低

E.可视，火焰亮丽稳定

②已知：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AW=-49.0kJ/moI

反应II：CH30H(g)+l/202(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol

过程m：H2O(g)=H20(l)AH=-44kJ/mol

表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为O

23.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和

反应反应热的测定实验。回答下列问题：

上一温度计

—硬纸板

檎i热层

、内陆

一刷t

①从图中实验装置看，其中缺少的一种玻璃仪器是；

②四次实验数据如下，表中温差平均值为℃

起始温度T1/℃

实验次数终止温度12/℃温差平均值/℃

硫酸溶液NaOH溶液反应前温度

126.226.626.429.9

227.027.427.232.3

325.925.925.929.3

426.426.226.329.6

若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/crR反应后生成的溶液比热容c=

4.18J/(g-℃),则中和反应反应热=(结果保留小数点后1位)。

③实验中若分几次加入50mL0.55mol/LNaOH溶液，所测中和热(填“偏大”、

“偏小”或"不变”

24.在催化剂存在下，反应C2H6(g)+CC)2(g)UC2H4(g)+H20(g)+C0(g)可表示为如图所示：

-150

L

O-200

E

-250

•

3-300

、

同-350

阳

-400

-450

-500

该反应的AH=kj/mol,包含个基元反应。

【答案】

22.(1).ACDE(2).CH30H(g)+|02(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-764.7kJ-

mol-1

23.(1).环形玻璃搅拌器(2).3.4℃(3).56.8kJ/mol(4).偏大

24.(1).+177(2).2

[22题详解】

①

A.甲醇燃烧产物为二氧化碳和水，环保，燃烧高效，可实现循环内零排放，故A正确；

B.甲醇属于可燃性物质，储存运输时具有一定危险性，故B错误；

C.零碳甲醇支持持续燃烧，极端天气不易熄灭，故C正确；

D.零碳甲醇是废碳再生，燃料成本低，故D正确；

E.甲醇燃烧火焰明亮可视，火焰亮丽稳定，故E正确；

答案选ACDE；

②根据盖斯定律：②X3+①X2+③X2得CH30H(g)+|02(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=

-764.7kJ-mol-1；

[23题详解】

①由实验装置图可知，装置中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；②四次实验数据温差分

别为：3.5℃、5.1℃,3.4℃、3.3℃,5.1℃偏差太大数据舍去，温度均差：3.4℃；Q=cmAt=

4.18J/(g-℃)x100gx3.4℃=1421,2J,此时生成水物质的量：0.25mol/Lx0.05Lx2=

0.025mol,中和反应反应热=56.8kJ/mol；③实验中若分几次加入50mL

0.025mol

0.55mol/LNaOH溶液，由热量损失，导致所测中和热△”偏大；

【24题详解】

△H=生成物总能量一反应物总能量=[-300-(-477)]kJ-moL=+177kJ-mol-1,共包含2

步基元反应；

三、实验题(共14分)

乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。

已知：CaCl2可与乙醇形成难溶物CaCk-6c2H50H

(一)制备过程

在A试管中加入5.8mL(0.10mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0mL浓硫酸和

2.9mL(0.05mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的

蒸气经导管通到B中饱和Na2c。3溶液的液面上。

25.该实验制备乙酸乙酯的原理是(用化学方程式表示)；

26.加入几片碎瓷片的作用是；

27.饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和；

28.若预先向饱和Na2c。3溶液中加入2滴酚献溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无

色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无

色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。

假设二：酚献由水层转移到有机层

实验实验操作实验现象

1用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡溶液变红

2将吸有酚酸溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚麟溶液溶液变红

由实验1、2的现象可以得出结论（填"假设一正确”，“假设二正确”或“假设

一、二均正确”）

（二）提纯过程

将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3mL饱和食盐

水、3mL饱和氯化钙溶液和3mL蒸储水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的

乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸储，收集73~78c微分。

30.饱和氯化钙溶液的作用是；

31.共收集到乙酸乙酯3.3g,则本实验的产率是（产率指的是某种生成物的实际产量

与理论产量的比值）。

浓硫酸

【答案】25.CH3COOH+CH3cH20H=CH3COOCH2CH3+H2O

A

26.防止液体爆沸27.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于酯的析出分层

28.假设二正确29.蒸储烧瓶

30.除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇

31.37.5%

【分析】

由题目信息知，利用乙酸和乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，加入物料后用酒精灯小心加热，产

生的蒸气（含乙酸乙酯）经导管通到饱和溶液的液面上，冷却至室温，将B试管中的混合液转

入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层经洗涤、干燥、过滤、蒸储纯化即可得乙酸

乙酯。

【25题详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，

浓硫酸

CH3coOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O;

A

【26题详解】

加入几片碎瓷片的作用是防止液体爆沸；

【27题详解】

饱和碳酸钠溶液的主要作用有：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶

液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层；

【28题详解】

上层液体为有机层，其中主要含乙酸乙酯，用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢

氧化钠溶液，振荡，溶液变红，说明有机层中含酚醐；将吸有酚酷溶液的长胶头滴管穿过有机层

向无色的水层中滴加酚献溶液，溶液变红，说明下层的水溶液中含有碱性的碳酸钠，综上分析可

知，溶液红色褪去的主要原因是假设二：酚麟由水层转移到有机层；

【29题详解】

仪器C的名称是蒸僧烧瓶；

【30题详解】

已知：CaCh可与乙醇形成难溶物CaC12-6C2H5OH；故饱和氯化钙溶液的作用是除去未被饱和碳

酸钠溶液溶解的乙醇；

【31题详解】

无水乙醇与冰醋酸反应，由于冰醋酸少量，理论生成的乙酸乙酯为O.lmoL对应的质量为

0.1molx88g/mol=8.8g,蒸僧共收集到乙酸乙酯3.3g,则本实验的产率为净x100%=37.5%。

8.8g

四、原理综合题（共10分）

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。其合成原理

为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ/molAS=-200J/（K•mol）o

32.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，某工厂用下图流程合成氨及其含氮产物：

上流程中气体2为，在饱和NaCl溶液中先通入过量NH3再通入过量CO2可得到固体

33.合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发；

34.在恒温恒容密闭容器中充入2moi电和6moi电进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达

平衡状态的是；

a.断裂6moiH-H同时生成6moiN-H

b.容器内压强保持不变

c.混合气体密度保持不变

do容器内N2、H2>NH3物质的量之比