重组卷3-冲刺2023年高考化学真题重组卷（山东专用）（原卷版）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷03

山东专用（解析版）

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

I.（2021.全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2.下列关于仪器使用的说法不正确的是（）

A.冷凝管的冷凝水下进上出

B.烧瓶需要垫上石棉网才能加热

C.蒸储时温度计水银球插入蒸储烧瓶液面以下

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

3.（2021•浙江卷）下列说法不氐州的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

4.（2022海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.反应转移电子为O.ImolB.HC1溶液中CF■数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

5.（2020・新课标H卷）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSCM、CaCCh中的两种组成，进行如下实验:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产

生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KCkNaClB.KCkMgSO4

C.KChCaCO3D.MgSO4>NaCl

6.（2022・湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P（N?）3。下列关于该分子的说法正确的是

A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形

C.加热条件下会分解并放出N?D.分解产物NPO的电子式为NN®:O:

7.（2022•北京卷）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能

的物质，其分子结构如图所示。下列说法不乖碰的是

A.分子中N原子有sp2、sp'两种杂化方式

B.分子中含有手性碳原子

C.该物质既有酸性又有碱性

D.该物质可发生取代反应、加成反应

8.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是

选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置

生石灰+浓氨水无

A制取并收集NH3

BMnCh固体+双氧水酸性淀粉KI溶液证明氧化性：02>12

AuS

CNa2sCh固体+浓硫酸KMnCU溶液证明SO2有漂白性

c___)L____7

DNa2c03固体+盐酸NaSiO溶液比较元素非金属性：Cl>C>Si

23甲z

9.（2022•浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周

期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中

非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M/与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

10.睇白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锦矿

粉（主要成分为Sb2s3、SiO2）制取睇白的流程如下。

浦液怒水

FeC「lS了b____,」

锦矿粉H还原卜干丽

「II

S&、S滤液NH。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3\Fe2+,

下列说法错误的是

3+3+2+

A.“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe=2Sb+6Fe+3S

B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C.“滤液”中通入C12后可返回“浸出”工序循环使用

D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.（2022.浙江卷）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

A.分子中存在4种官能团

B.可与HBr反应

C.Imol该物质与足量淡水反应，最多可消耗4moiBr?

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

12.（2021•山东卷）实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKNfnO4足量浓盐酸

-固体-施］7气体单质H

气体单质G酸性M；C1：溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnCU只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

13.（2022・广东卷）科学家基于Cl?易溶于CC14的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作

+

储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO41o下列说法正确的是

A.充电时电极b是阴极

B.放电时NaCl溶液的pH减小

C.放电时NaCl溶液的浓度增大

D.每生成ImolCl2,电极a质量理论上增加23g

14.（2022•北京卷）CO?捕获和转化可减少CO?排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后,

以N?为载气，以恒定组成的N?、C也混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的

量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO”在催化剂上有积碳。

下列说法不无碰的是

A.反应①为CaO+CO2=CaCC>3；反应②为CaCO3+CH,催化迥CaO+2CO+2H2

,、催化剂

B.t,~t3rn也比11（8）多，且生成H,速率不变，可能有副反应CH4^=C+2H2

C.L时刻，副反应生成H?的速率大于反应②生成H,速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

15.（2021•浙江卷）取两份10mL0.05mol-l/的NaHC03溶液,一份滴加0.05mol-lJ的盐酸，另一份

滴加0.05〃?o/-L-NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不无硬的是

A.由a点可知：NaHCC）3溶液中HCOj的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（OH）逐渐减小

C.afdfe过程中：c（Na+）<c（HCO；）+c（CO；）+c（H2cO3）

D.令c点的c（Na+）+c（H+）=x,e点的c（Na+）+c（H+）=y,则x>y

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）（2022•北京卷）FeSO「7Hq失水后可转为FeSO「HQ,与FeS?可联合制备铁粉精（Feg）和

H2so4。

LFeSO「HQ结构如图所示。

(l)Fe2+价层电子排布式为。

(2)比较SO：和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：

2

⑶H:O与Fe\SO：和H2O的作用分别为。

II.FeS?晶胞为立方体，边长为anm,如图所示。

(4)①与Fe”紧邻的阴离子个数为。

②晶胞的密度为「=g-cm-\(lnm=10-9m)

⑸以FeS?为燃料，配合FeSO「HQ可以制备铁粉精(Fe’Oj和HZSO4。结合图示解释可充分实现能源和资

17.(12分)(2022•湖南卷)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,

含少量V、Si和A1的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

C、Cl2AlMg

尾气处理VOCE渣含Si、Al杂质

已知"降温收尘''后，粗TiCL中含有的几种物质的沸点:

物质TiCl4VOC1.,SiCl4A1C13

沸点//p>

回答下列问题：

(1)已知△G=AH-TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略AH、AS随温度的变化。若AGl),

则该反应可以自发进行。根据下图判断：600C时，下列反应不能自发进行的是。

3oo

2oo

Ioo

o

3oo

4ooeg卢o“)=C6(^)

5OO.

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2C(s)+O,(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl,(g)=TiCl4(g)+O2(g)

D.TiO,(s)+C(s)+2Cl,(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)TiC>2与C、Cl2,在600C的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:

TiClCl

物质4COco22

分压MPa4.59x10-21.84x10-23.70x10-25.98x10-9

①该温度下，TiO,与C、C1?反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是o

(3)“除帆”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中,

分离TiCL中含Si、Al杂质的方法是。

(4)“除帆”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或‘不能")交换，理由是。

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。

A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制锦D.氧化汞分解制汞

18.(12分)(2022.湖北卷)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃,易吸潮)可通过市售85%磷

酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成

2H3Po4-凡。(熔点为3()℃),高于100C则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计

的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)A的名称是。B的进水口为(填“a”或"b”)。

(2)P2O5的作用是o

(3)空气流入毛细管的主要作用是防止__________,还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。

(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为(填标号)。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是»

19.(12分)(2021•河北卷)丁苯酷(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血

性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其

它活性成分，其合成路线如图：

OoCOOH

V2O5Q2《0一定条件l)NaOH/H2OC1CH2coe1,(C2HsbN

()HPBA

△2)稀HCL-10CCH2C12,-1O℃

B0

NBPC

COO(CH2)4BrCOO(CH2)4ONO7

’0

FBr(CH2)4BrAgNC)3

CHCNy/一定条件

G0H10O4(C2H5)3N3

HOO-

H

H/OOH

HCH,COONa

已知信息：〉C=O+R2cH2coOHA（R二芳基）

(CHCO)O

RI32

回答下列问题：

（1）A的化学名称为»

（2）D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为

①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3。

（3）ETF中（步骤1）的化学方程式为»

（4）G—H的反应类型为。若以NaNCh代替AgNCh,则该反应难以进行，AgNCh对该

反应的促进作用主要是因为o

（5）HPBA的结构简式为o通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP

的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因

（6）w是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2,4—二氯甲苯户快）和对三氟甲基苯

%*

乙酸（F一；二；1ClhCCM）H）制备w的合成路线。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。

HOOC

20.（12分）（2022•广东卷）铝及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

⑴催化剂CrQ,可由(NR,%Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：(NHJCr?O「Cr2O3++。

②Cr/),催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)fY(g)过程的焰变为(列式表示)。

③CrzO：可用于NH,的催化氧化。设计从NH,出发经过3步反应制备HNO,的路线(用“1”表示含氮

物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为

(2)1<