2024届湖南省湘南中学高三年级下册-第二次阶段性测试化学试题试卷含解析

2024届湖南省湘南中学高三下-第二次阶段性测试化学试题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Naz0+16N21。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNOs被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

3、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为40H-4e=2H20+02t

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.1通过交换膜从阴极区移向阳极区

4、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

A.残留固体是2molNa2cO3

B.残留固体是Na2cO3和NaOH的混合物

C.反应中转移2moi电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

5、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

区卜书催汇剂，回'伴警E

cm

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CHCOOH+C2HOH^^+CHCOOCH

35△325

6、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨II电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.某温度下，将ImolCk通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.室温下，ILpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH个数为O.OINA

8、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NCh)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为co

A.AB.BC.C

9、通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaS(M+2Ha。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCb晶体中所含分子总数为O.INA

10、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

()

A.等质量的0℃冰与的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2+

A.pH=2的溶液：Na+、Fe,A、NO3

+-2

B.c(NaAK)2)=0.1mol-L-i的溶液：K,OH,CF、SO4"

++2-

C.Kw/c(OH-)=0.1mol・L-i的溶液：Na,K>SiO3\CIO

3+

D.c(Fe3+)=0.1的溶液：Al>NO3>MnO4\SCN一

12、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol・L-i的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知33=0.5。下列说法中不正确的是()

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚醐做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(OIT)

13、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaC12溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s。4溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnO4和H2c2O4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSCh固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

14、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）

石）石

高温电解

熔

碳

酸

，

石

阳

酸

及

墨

盐

极

石

阴

有

灰6

极C6

;1(,:

<太阳光CaO+Oi+C

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co2+4e—=C+2CO3J

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

15、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.澳苯中溶解的滨可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别

16、实验室用NH4Ck盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

C1O

iI2

NH4cl溶液f|电解|一|NCh溶液|一

I

H2

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NCh的键角比CH4的键角大

C.NaCK）2变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4cl

17、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.H2O和CH3coe出的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

18、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

一支试管中产生蓝色沉淀，

向2支盛有5mLO.lmol/LNaOH溶液的试管中分别加入2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCL2O.lmol/LCaCbKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSC>4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

19、全机液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液一

III

惰

惰

性

性

电解

液电

解液

左电

tf电

极

v(广极

电解液一

泵

离子交换膜

1+\.2+

V（尸v

蜃色黄色理色绿色紫色4

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VCV+VCV+ZlTVO2++V3++HO

充电2

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

21、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

石品1,a?呼"呼11石事

三，三溶液

■——z--z-z--z-z--z-z-z--z-z--:-z-z-z--z-z--z-z--z-z-z-------I»b%NaOH

二二.二二ZZZZZZ2ZZI：ZZZZZZZZZZ二二需二二

看破配：NiB(OH^：:::=|=：L_“、，c生川

:::::::：：：稀溶液:二:浓洛建：：:::::::----a%NaOH溶液

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolthBCh,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

22、将浓度均为0.5mol・L-i氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

导电率

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2mol-L-i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e点时溶液中的离子浓度：c（K）=c（CF）+C（A1O2"）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

⑶写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

CII

已知：①l""l<'CH。，A苯环上的一氯代物只有2种

Qx11AICL«A弋/

②有机物B是最简单的单烯点，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③Ri-CHO+R2-CH2CHO——>II(R］、R2为煌基或H原子）

OHR;

回答以下问题:

（1）A的化学名称为；E的化学式为

（2）F->G的反应类型：；H分子中官能团的名称是.

(3)J的结构简式为。

(4)写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式。

(5)有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有__种(不考虑立

体异构)。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl3溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式—o

25、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

11

步骤1:配制O.Smol-LMgSO4溶液和O.Smol-LNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，lmin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynHzOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOynHzO沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是o

(2)测定生成的MgCChiJhO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是o

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为L12L,则n值为

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

26、（10分）实验小组制备高铁酸钾（RFeCh）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

（1）A的作用_____________

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究RFeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液ao为证明是否RFeO4氧化了而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将RFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有C12产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeCh将C「氧化，还可能由

_______产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案II得出：氧化性CLFeO42-（填“>”或“<"），而KzFeO4的制备实验实验表明，Cb和Fe（V-的氧

化性强弱关系相反，原因是。

27、（12分）某铁磁粉Fe3O4（可能含有FezCh或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

已知：Fe2（h和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是——（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

28、（14分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。

回答下列问题：

⑴元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的（填“高”或"低”），其

判断理由是。

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4F6s2,Sir?+的价层电子排布式为

（3）比较离子半径：F（填“大于”等于,，或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中『和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用工和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：片g-cm-3o

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

则原子2和3的坐标分别为、o

29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气

体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g)AHi=-112.3kJ•mol1

1

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ•mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+179.5kJ•mol1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式—o

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ•mol-1,反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

看

去

壬

w：

z

g

萋

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，刈的体积分数为20%,则CO的转化率为

(3)若将Nth与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为(填

化学式)；A电极的电极反应式为—；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为

5

(4)已知：25℃时,H2c2。4的电离常数Kai=5.9Xl()r,Ka2=6.4X10-,则25℃时，O.lmol•L“NaHC2O4溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为一，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2O4-)=C(C2O42),则此时溶液呈一(填

“酸性”“碱性”或“中性”)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6出0晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2»6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为商百丽xl0O%=58.3%；

故选：Bo

2、C

【解题分析】

该反应中N元素化合价由-；、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KN(h是氧化剂，N?既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lOmol,被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【题目详解】

A.该反应中N元素化合价由-g价、+5价变为。价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mo1、还原产物是Imol,则氧化产物比还原产物多14mo1,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成氮

1.75

气的物质的量X16mol=2mo1,标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误;

C.转移电子的物质的量为-j1X10=L25mol,故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=i“x30=3.75moL故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

3、D

【解题分析】

A、阴极的反应是2H++2e-=H2f,氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2T»B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，

剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH

溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

4、A

【解题分析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCC)3受热分解2NaHCC)3£Na2CO3+CO2T+H20,产生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2moi碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

5、C

【解题分析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【题目详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确;

D.B+D7E的化学方程式为：CH3coOH+C2H50H.+CHCOOCH+HO,故D错误。

△3252

综上所述，答案为c。

6、C

【解题分析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨II电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；

B.CL和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

30g

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,贝!I3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为二八：|X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正确；

K”

D.pH=13,c(OH)=——=--=0.1mol/L,则1L溶液中OJT个数为O.INA,故D错误；

c(H)10

故选C。

8、C

【解题分析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下N。］具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C=4=4NO2t+CO2t+2H2O,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

9、D

【解题分析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.OlmoL根据BaSOge得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2(h物质的量为0.5moL含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

10、D

【解题分析】

A.0℃的冰熔化成水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，Nth-具有强氧化性，能够将Fe2+与「氧化，离子不能共存，A项错误；

B.NaAICh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH-,C「、SO42-不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH-)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则Suh?-与H+反应生成硅酸沉淀，CKT与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN-会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4,Cr2O7,CrCh?一等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,

细心严谨，便可快速选出正确答案。

12、D

【解题分析】

以0.10mol・LF的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【题目详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酷做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)=也上空。="上"=9'10-7,a点时，溶液中只有HA,c(if)=c(£),

c(HA)0.1

则有。旧)・c(g=c(H)=c(H)=9X]0-7,解得c(H+)=3xl()7,pH=3.5,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OH),因为c(lf)>c(OH),

则c(HA)+c(H+)<c(A0+c(OH-),故D错误;

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

13、C

【解题分析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCL溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mi?+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钢发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸领沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

14、B

【解题分析】

A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

B.阴极发生还原反应，电极反应式为3co2+4e-=C+2c(V，故B正确；

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误;

D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

答案选B。

15、B

【解题分析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则漠苯中溶解的漠不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选B。

16、B

【解题分析】

电角军

由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^^3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,则X含NaOH、NaCL以此来解答。

【题目详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有和OH,故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaClCh变成C1O2,NaCICh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4a+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaCIO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicICh至少需要0.5molNH4Cl,故D正确；

故选:Bo

【题目点拨】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

17、B

【解题分析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3-BF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe田中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为B。

18、B

【解题分析】

A.将Sth气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3；+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OlT)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2++4「=2CUU+L,故D正确；

故答案为B„

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

19、B

【解题分析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V*变为V3+,化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2++V2++2ET=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2++VO2++2H+-VO2++V3