2023届广东省高三化学二轮复习 训练2-化学常用计量

2023届广东省高三化学二轮复习专练训练2.化学常用计量

一.选择题（共28小题）

1.（2022•南海区模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.34gH2。2中含有的极性键数目为2NA

B.标准状况下，44.8LSO3的分子数为2NA

C.ILl.Omol/L的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA

D.22.4LC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

2.（2022•广州三模）NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA

B.pH=l的CH3coOH溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LHC1溶于水，所得溶液中含有O.INA个HC1分子

D.一定条件下，5.6gFe与O.lmolCb中充分反应，转移的电子数为0.3NA

3.（2022•海珠区校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L苯中所含C-H键数目为3NA

B.7.8gNa2s和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为O.INA

C.ILO.lmoll/Na2co3溶液中CO32-和HC03.离子数之和为O.INA

D.常温下，pH=2的H2so4溶液中所含H+数目为O.OINA

4.（2022•光明区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNH4cl溶液中含有的C「数为0.1NA

B.标准状况下lmolCC14的体积为22.4L

C.lmolNa2O2固体含有离子总数为3NA

D.5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

5.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2moiSO2与lmolO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NA

B.0.5molXeF6中敬的孤电子对数为NA

C.6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7NA

D.ILO.ImolL'NaClO溶液中离子总数为0.2NA

6.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有O.OINA个分子

B.常温常压下，lmolN2和3moiH2充分反应后，转移6NA个电子

C.lOOmLlmol/L的CH3coONa溶液中含有0.1NA个CH3co0一

D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH,阳极产生22.4L气体时，阴极也

产生22.4L气体

7.（2022•广东模拟）含氮化合物在生产生活中应用广泛，设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）

A.ImolNFU+含有IONA个质子

B.已知反应：NH4++NO2-N2t+2H20,则每lmolNH4+参加反应，转移电子数为3NA

C.lLlmol/LNH4NO3溶液中NH4+与H+的数目和等于NA

D.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA

8.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28g乙烯中含有共用电子对的数目为5NA

B.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2反应后分子总数小于O.INA

C.将lmolNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目大于NA

D.向沸水中滴加10mLlmolL/iFeCl3溶液，制得Fe（0H）3胶体微粒的数目大于O.OINA

9.（2022•惠州一模）常温下，向100mL0.1mol•1/1K2c03溶液中缓慢滴加100mL0.2moi•

L-1盐酸，溶液中各离子（C「、CO32\HCO3'）的物质的量随加入盐酸的物质的量的

变化如图所示.下列说法不正确的是（已知：碳酸的电离平衡常数Kal=4.31X10-7,Ka2

=5.60Xl（）Tl）（）

C(HCOJ2

B.滴加至B点时，—------^7.7X103

c(H2CO3)

C.滴加至C点时，c(C「)<c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

10.（2022•惠州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B.hnolFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA

C.0.1moPL'H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LN2和02混合气中含有的原子数为2NA

11.（2022•广东二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.钠作除水剂时:每消耗ImolNa,生成H2的分子数为NA

B.工业合成氨时，每反应22.4L（标准状况下）N2,生成的极性共价键数目为6NA

C.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,通过电路的电子数为2NA

D.明研净水时，O.lmol/LAP+形成的Al（OH）3胶粒的数目为O.INA

12.（2022•韶关二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNa2s03溶液中所含Na卡数为0.2NA

B.5.6L（标准状况）C12与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

C.Imol苯和苯甲酸（C6H5coOH）混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA

D.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

13.（2022•茂名模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物

质时发生如下反应：CH3coOH+Na2SO4—2NaHCO3+H2st»下列说法错误的是（）

A.30gCH3coOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA

B.生成标准状况下2.24LH2s气体，转移的电子数为0.8NA

C.ILO.lmollNaHCCh溶液中，含有HC03一、CO3?-的数目和为O.INA

D.常温常压下，3.4gH2s气体中含有的电子数为1.8NA

14.（2022•汕头二模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。

白磷制备反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C1373-1713K6CaSiO3+P4+10COt«设

NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.62gp4(<•.)中含P-P键数目为2NA

B.30gsi02中分子数目为0.5NA

C.1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PC^数目为2NA

D.上述反应每生成ImolCO时转移电子数目为2NA

15.（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONA

B.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24LC12全部溶于水所得溶液中的C「数目为0」NA

D.由乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

16.（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA

B.lmolFeC13水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NA

C.ILlmoKL”的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA

D.2moiNO与lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA

17.（2022•广州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA

小

B.124gp4（7/）分子中所含的共价键数目为4NA

C.Imol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

D.lL0.10mol・I/iFeC13溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为O.INA

18.（2022•茂名二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol环氧乙烷（凶）中含有共价键的总数为0.3NA

B.lmolD2O比lmolH2O多NA个质子

C.2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为O.INA

D.16.25gFeC13水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为O.INA

19.（2022•佛山模拟）工业上常用“碳氯法”制备MgC12,原理为

MgO+C+C12=^=MgC12+CO.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（）

A.反应中断裂ImolCl-C1键，转移的电子数为2NA

B.反应中消耗6gC,生成CO的体积为11.2L（标准状况）

C.密度、体积均相同的C12和CO,CO的分子数更多

D.将MgC12溶于水配成0.1mol/LMgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA

20.（2022•越秀区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmokl/i的CH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3co0一数目和为O.INA

B.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA

C.3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA

D.34g羟基（-mo中所含中子数为16NA

21.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.llgK2s和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCC14所含的分子数为0.2NA

C.一定条件下，32gs02与足量02反应，转移的电子数为NA

D.（Mmoll/iNa2s04溶液中含有的氧原子数为0.4NA

22.（2022•江门一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、CIO和HC10的微粒数之和为NA

B.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

C.向ILlmokl/।的NH4CI溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NA

D.在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，每生成3moi匕转移的电子数为6NA

23.（2022•茂名模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有极性共价键的数目大于0.4NA

B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有质子的数目为23NA

C.在密闭容器中，2moiSO2和lmolO2充分反应后，转移电子的数目为NA

D.25C时，ILlmolL“CH3co0NH4溶液pH=7,由水电离出的01数目大于10〃NA

24.（2022•梅县区模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下11.2LCO2全溶于水,溶液中的HCO3\CO32\H2CO3的数目之和为0.5NA

B.15.6gNa2s和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.ILO.lmolL1的CH3coONa溶液中CH3coO数目为0.1NA

D.0.1molC12与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

25.（2022•广东模拟）已知4KMnO4+6H2so4+5HCHO=4MnSO4+5CO2t+1IH2O+2K2SO4,

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.的K2s04溶液中所含的离子总数为0.3NA

B.Imol甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为3NA

C.100g质量分数为98%的H2s04溶液中含有的氧原子总数为4NA

D.常温下，若该反应生成气体4.4g,则反应中转移的电子数为0.4NA

26.（2022•潮州二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.25℃时，pH=13的l.OLBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA

C.46g乙醇中含有的极性键数目为8NA

D.在反应SiO2+2C向1mSi+2cot中,每ImolSiO2被氧化，转移的电子数为4NA

27.（2022•潮阳区校级一模）下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，

不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol・Li

C.实验中需用2.0morL”的Na2c03溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称

取Na2c03的质量分别为1000mL、201.4g

D.实验室配制500mL0.2moPL1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿帆（:FeSCU

•7H2O）,放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

28.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L苯中所含C-H键数目为3NA

B.7.8gNa2s和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为O.INA

C.lmolC12发生反应时，转移的电子数一定为2NA

D.常温下，pH=2的H2SO4溶液中所含H+数目为O.OINA

2023届广东省高三化学二轮复习专练训练2-化学常用计量

参考答案与试题解析

一.选择题（共28小题）

I.（2022•南海区模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.34gH202中含有的极性键数目为2NA

B.标准状况下，44.8LSO3的分子数为2NA

C.ILl.Omol/L的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA

D.22.4LC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

【解答】解：A.34g双氧水含极性键的条数N=—逢—X2XN"mol=2NA,故A

34g/molA

正确；

B.标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.在氯化钠溶液中，除了钠离子外，水还能电离出氢离子，故此溶液中阳离子的个数多

于NA个，故C错误；

D.氯气所处的状态不明确，其物质的量无法计算，则和氢氧化钠反应后转移的电子数无

法计算，故D错误；

故选：Ao

2.（2022•广州三模）NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA

B.pH=l的CH3coOH溶液中含有H+的数目为O.INA

C.标准状况下，2.24LHC1溶于水，所得溶液中含有O.INA个HC1分子

D.一定条件下，5.6gFe与O.lmolCb中充分反应，转移的电子数为0.3NA

【解答】解：A.l8g重水的物质的量为0.9mol,而重水中含10个质子，故0.9mol重水中

含质子数为9NA,故A正确；

B.未告知醋酸的体积，无法计算氢离子的数目，故B错误：

C.HC1溶于水后不存在HC1分子，故C错误；

DL定条件下，5.6gFe与O.lmolCb中充分反应，铁过量，故转移电子数为0.2NA,故D

错误；

故选：A。

3.（2022•海珠区校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L苯中所含C-H键数目为3NA

B.7.8gNa2s和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为O.INA

C.1L0.1molLrNa2c03溶液中CO32一和HC03一离子数之和为0.1NA

D.常温下，pH=2的H2so4溶液中所含H+数目为O.OINA

【解答】解：A.标况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.7.8gNa2s和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为：7-8gXlXNAmol^

78g/mol

O.INA,故B正确；

C.碳酸氢钠溶液中存在守恒：n（Na）=n（C）,碳元素所有存在形式和钠物质的量相

同，ILO.lmol/L的NaHCO3溶液中H2co3、HCO3-和C03?一离子数之和为O.INA,CO32

-和HCO3-离子数之和小于O.INA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误：

故选：B,

4.（2022•光明区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNH4cl溶液中含有的C「数为0.1NA

B.标准状况下lmolCC14的体积为22.4L

C.lmolNa2O2固体含有离子总数为3NA

D.5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；

B.标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.1个过氧化钠含有2个钠离子、1个过氧根离子，lmolNa2O2固体含有离子总数为3NA,

故C正确；

D.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，则5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为

0.3NA,故D错误；

故选：C。

5.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2moiSO2与lmolO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NA

B.0.5molXeF6中颔的孤电子对数为NA

C.6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7NA

D.lL0.1morL“NaC10溶液中离子总数为0.2NA

【解答】解：A.S02与02的反应为可逆反应，因此2moiS02与lmolO2在密闭容器中

充分反应后所得分子总数大于2NA,故A正确；

B.lmolXeF6中款的孤电子对数为工义(8-6X1)NA=NA,则0.5molXeF6中流的孤电

2

子对数为0.5NA,故B错误；

C.6g乙酸的物质的量为O.lmol,一个乙酸分子中含3个C-H键、1个C-C键、1个

C-O键、1个H-O键、1个C=O键，则O.lmol乙酸共用电子对的数目为0.8NA,故

C错误；

D.根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(OH)可知：ILO.lmoJLNaClO

溶液离子总数的物质的量等于2[n(Na+)+n(H+)]>2n(Na+)=0.2mol,即ILO.lmol

L'NaClO溶液中离子总数大于0.2NA,故D错误；

故选：A«

6.(2022•广东模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有O.OINA个分子

B.常温常压下，lmolN2和3mO1H2充分反应后，转移6NA个电子

C.100mLlmol/L的CH3coONa溶液中含有0.1NA个CH3co0

D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH,阳极产生22.4L气体时，阴极也

产生22.4L气体

【解答】解：A.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL浓度为O.lmol/L的蔗糖

溶液中所含分子数远远大于O.OINA,故A错误；

B.合成氨是可逆反应，lmolN2和3moiH2充分反应生成的氨气小于2mol,故转移电子

的数目小于6NA,故B错误；

C.CH3coONa为强碱弱酸盐，在溶液中CH3co0一发生水解，故100mUmol/L的

CH3coONa溶液中CH3coe)一的数目小于O.INA个，故C错误；

D.电极电解足量的饱和食盐水，阳极生成氯气、阴极生成氢气，电极反应式为：2cL

-2e--C12t>2H++2「=H2t,常温常压下，两极产生气体的体积相同，故D正确；

故选：D。

7.(2022•广东模拟)含氮化合物在生产生活中应用广泛，设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是()

A.lmolNH4+含有IONA个质子

+

B.已知反应：NH4+NO2-N2t+2H2O,则每lmolNH4+参加反应，转移电子数为3NA

C.lLlmol/LNH4NO3溶液中NH4+与H+的数目和等于NA

D.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA

【解答】解：A.1个铁根离子含有11个质子，lmolNH4+含有IINA个质子，故A错误；

B.依据NH4++NO2—N2t+2H20〜3e可知，则每lmolNH4+参加反应，转移电子数为

3NA,故B正确；

+

C.硝酸根离子物质的量为lLXlmol/L=lmol,硝酸镂溶液中存在电荷守恒，n(NH4)

+n(H+)=n(NO3D+n(OH),ILlmol/LNHtNCh溶液中,NH4+与H+的数目和大于

NA,故C错误；

D.标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；

故选：Bo

8.(2022•广东模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.28g乙烯中含有共用电子对的数目为5NA

B.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2反应后分子总数小于O.INA

C.将ImolNaHSCU溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目大于NA

D.向沸水中滴加10mL1molLiFeC13溶液，制得Fe(OH)3胶体微粒的数目大于O.OINA

28g1

【解答】解：A.28g乙烯中含有共用电子对的数目为：X6XNAmol=6NA,

28g/mol

故A错误；

B.标况下2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24LNO2,物质的量为0.1mol,由于NO2

存在转化平衡2NO2UN2O4,导致混合后分子个数小于O.INA,故B正确；

C.将lmolNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：n(Na+)+n(H+)

+n(NH4+)=n(SO42')X2+n(OH),存在物料守恒n(Na+)=n(SO42')=lmol,

+

可知n(NH4)=lmol,个数为NA,故C错误；

D.l个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，则向沸水中滴加10mLlmoll/iFeC13溶液，

制得Fe(OH)3胶体微粒的数目小于O.OINA,故D错误；

故选：Bo

9.（2022•惠州一模）常温下,向100mL0.1mol•!?K2c03溶液中缓慢滴加100mL0.2moi•

-12

L盐酸，溶液中各离子（C「、CO3\HCO3）的物质的量随加入盐酸的物质的量的

变化如图所示.下列说法不正确的是（己知：碳酸的电离平衡常数Kal=4.31X10-7,Ka2

C(HCOJ2

B.滴加至B点时，------^-=^7.7X103

c(H2CO3)

C.滴加至C点时，c(CD<c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

【解答】解：A.由图可知，A点时c(CO32)>c(HCO3).由物料守恒可知c(K+)

=2c(CO32-)+2c(HCO3D+2c(H2CO3),则c(K+)>4c(HCO3)+2c(H2co3),

即c(K+)>4c(HCO3)故A正确；

c(HCO：)K,

B.—-------J-=------1—,由图可知，B点时c(HCO3-)=c(CO32'),Ka2=

c(H2cO3)c(H+)

C(C0Q・C(H+)「(正)，:c(HCOg).L_丁」4.31><10-7『？

+11

c(HCO")c(H2cO3)C(H)Ka25.60XIO'

Xio3,故B正确；

C.c点加入lOmmolHCl,是等浓度的KHCO3、KC1的混合溶液，根据物料守恒守恒可

K"14

知：c(CI)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),Kh(HC03)=———------—

Kal4.31X10-7

2

%2.32X10*>Ka2=5.60X10'",故HC03'的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(CO3

')<c(H2CO3),则c(Cl)>c(HC03)+2c(CO32),故C错误；

D.力口入HC1大于lOmmol后发生反应：KHCO3+HCI=KCI+H2O+CO2t,滴力口至D点

时，碳酸氢钾与盐酸恰好，因溶解二氧化碳使溶液显酸性，则溶液的pH<7,故D正确；

故选：Co

10.（2022•惠州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B.ImolFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA

C.O.lmoPL'H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LN2和02混合气中含有的原子数为2NA

【解答】解：A.32g甲醇的物质的量n=32g=[moL而甲醇中含3条C-H键，

32g/mol

则Imol甲醇中含C-H键为3NA条，故A错误；

B.铁溶于稀硫酸后变为+2价，则Imol铁溶于足量的稀硫酸后转移电子数为2NA个，故

B错误；

C.溶液体积不明确，故溶液中所含的阳离子的个数无法计算，故C错误；

D.标况下22.4L氮气和氧气的混合气体的物质的量为Imol,而氮气和氧气均为双原子分

子，则Imol混合气体中含原子为2NA个，故D正确：

故选：D。

11.（2022•广东二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.钠作除水剂时，每消耗ImolNa,生成H2的分子数为NA

B.工业合成氨时，每反应22.4L（标准状况下）N2,生成的极性共价键数目为6NA

C.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,通过电路的电子数为2NA

D.明/净水时,O.lmol/LAP+形成的Al（OH）3胶粒的数目为O.INA

【解答】解：A.钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,每消耗ImolNa,

生成H2的物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA,故A错误；

催化剂

B.工业合成氨的反应化学方程式：N〉+3H?C、2NH，,每反应22.4L（标准状况下）

曷温曷压

N2,物质的量n（N2）=―在匚蛆_-Imol,反应生成的氨气物质的量2mol,生成的

22.4L/mol

极性共价键数目6NA,故B正确；

C.电解过程中，阳极粗铜中的铁、锌优先放电，阳极减少的64g不全部为铜，转移的电

子不一定为2m01,则外电路导线上通过的电子数不一定是2NA,故C错误；

D.明帆净水时，O.lmol/LAF+形成的Al（0H）3胶粒的数目小于O.INA,故D错误；

故选：B。

12.（2022•韶关二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNa2s03溶液中所含Na卡数为0.2NA

B.5.6L（标准状况）C12与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

C.Imol苯和苯甲酸（C6H5coOH）混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA

D.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

【解答】解：A.仅知道浓度，没有体积，无法计算钠离子数目，故A错误；

B.标准状况下，5.6LC12的物质的量为0.25mol,而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，

Imol氯气转移Imol电子，则0.25mol氯气转移0.25mol电子即0.25NA个，故B错误；

C.lmol苯和Imol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故Imol苯和苯甲酸的混合物燃烧消

耗7.5mol氧气，即7.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故C正确；

D.过氧化钠阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子,7.8gNa2O2物质的量为_L_"=

78g/mol

0.1mol,含有的钠离子为0.2mol,阴离子为O.lmol,含有离子总数为0.3NA,故D错误;

故选：Co

13.（2022•茂名模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物

质时发生如下反应：CH3coOH+Na2SO4—2NaHCO3+H2st»下列说法错误的是（）

A.30gCH3coOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA

B.生成标准状况下2.24LH2s气体，转移的电子数为0.8NA

C.lL0.1mol・L7NaHCO3溶液中，含有HCO3,CC^一的数目和为O.INA

D.常温常压下，3.4gH2s气体中含有的电子数为1.8NA

【解答】解：A.30gCH3co0H和HCHO混合物中含有的碳原子数目=—逸—XIX

30g/mol

NA=NA,故A正确；

B.CH3coOH+Na2so4-2NaHCO3+H2St,反应中硫元素化合价+6价降低到-2价，生

成标准状况下2.24LH2s气体，气体物质的量=2.24L=o」mol,转移的电子数为

22.4L/mol

0.8NA,故B正确；

C.ILO.lmokLNaHC03溶液中碳酸氢钠溶质物质的量为lLX0.1mol/L=0.1mol,溶液

中存在物料守恒，n（HCO3-）+n（CO32）+n（H2CO3）=0.1mol,含有HC03,H2co3、

CO32-的数目和为O.INA,故C错误;

D.3.4gH2s气体物质的量=24g=o/mol,1个H2s分子中含电子数为18个，

34g/mol

O.lmolH2s分子中含有的电子数为1.8NA,故D正确；

故选：C。

14.（2022•汕头二模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。

1373~1713K

白磷制备反应为:2Ca3（PO4）2+6S制2+反C,.6CaSiO3+P4+10COt。设

NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.62gp4(•)中含P-P键数目为2NA

B.30gsi02中分子数目为0.5NA

C.lmol/LCa3(PO4)2溶液中含有PC^-数目为2NA

D.上述反应每生成ImolCO时转移电子数目为2NA

【解答】解：A.62gp4（•°）中含P-P键数目为：一选一X6XNAmoL=3NA,

124g/mol

故A错误；

B.二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C错误；

D.依据2Ca3（PO4）2+6SiO2+10cH2^1ZllJ=6CaSiO3+P4+10COt〜20e\每生

成ImolCO时转移电子数目为2NA,故D正确；

故选：D。

15.（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONA

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24LC12全部溶于水所得溶液中的C「数目为O.INA

D.由乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

【解答】解；A.n（CH3CH2CH2OH）=里匚1noi=lmoL每个丙醇分子中含有11个共

60

价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为llmol,总数为IINA,故A错误；

B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠与水反应时生成Imol氧气转移2moi电子，

则生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HC1和HC10,故溶液中的

氯离子个数小于O.INA个，故C错误；

D.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故28g混合物中含有CH2的物质的量为一

14g/mol

=2mol,故含H原子为4NA个，故D错误；

故选：Bo

16.（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.120g熔融NaHSCU中含有的离子总数为3NA

B.ImolFeCh水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NA

C.ILlmori/i的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA

D.2moiNO与lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA

【解答】解：A.根据分析可知，120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为」^_X2

120g/mol

XNA/mol=2NA,故A错误；

B.1个胶体粒子中无法确定氢氧化铁分子的个数，所以无法计算胶体粒子的数目，故B

错误：

C.ILlmokl/i的乙醇水溶液中乙醇分子中含有氧原子的数目为ILXlmokL“XNA/mol

=NA,另水中也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子的数目大于NA,故C错误；

D.2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后生成2moiNO2,由于NO2存在平衡：

2NO2UN2O4,使气体分子总数小于2NA,故D正确；

故选：Do

17.（2022•广州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA

B.124gp4（7/）分子中所含的共价键数目为4NA

C.Imol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

D.lL0.10mol・l/iFeC13溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为O.INA

【解答】解：A.计算标准状况下，22.4L氮气物质的量=22.4L=imol,所含的

22.4L/mol

原子数为2NA,故A错误；

B.计算124gp4物质的量1）=124g=imOl,1个分子中所含的共价键数目6个，Imol

124g/mol

分子中所含的共价键数目为6NA,故B错误；

C.Imol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于NA,故C错误；

D.ILO.lOmoKLkeC13溶液中，溶质的物质的量n=cV=0.1mol/LXlL=0.1mol,FeCh

溶液中加入足量Cu粉充分反应，铁元素被还原为+2价，则反应转移电子为O.INA个，

故D正确;

故选：D。

18.（2022•茂名二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol环氧乙烷（△）中含有共价键的总数为0.3NA

B.ImolDsO比lmolH2O多NA个质子

C.2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为O.INA

D.16.25gFeC13水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为O.INA

【解答】解：A.O.lmol环氧乙烷（丛）分子中，含有共价键的总数为0.7NA,故A

错误；

B.ImolDzO和ImolHzO都含NA个质子，故B错误；

C.N2与CO的摩尔质量相同为28g/moL2.8gN2与CO混合气体物质的量n=8g

28g/mol

=0.1mol,含有分子数为O.INA,故C正确；

D.16.25gFeC13物质的量=―电"_=0」mol,水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数

162.5g/mol

小于O.INA,故D错误；

故选：Co

19.（2022•佛山模拟）工业上常用“碳氯法”制备MgC12,原理为

MgO+C+C12AMgC12+COoNA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（）

A.反应中断裂ImolCl-Cl键，转移的电子数为2NA

B.反应中消耗6gC,生成CO的体积为11.2L（标准状况）

C.密度、体积均相同的C12和CO,CO的分子数更多

D.将MgCb溶于水配成0.1mol/LMgC12溶液，阴离子息数大于0.2NA

【解答】解：A.依据MgO+C+C12△MgC12+CO〜2e一可知,消耗Imol氯气，反应

中断裂ImolCl-Cl键，转移的电子数为2NA,故A正确；

B.依据方程式MgO+C+C12=^=MgC12+CO可知，消耗12gC生成标况下CO的体积

为22.4L,则反应中消耗6gC,生成CO的体积为11.2L（标准状况），故B正确；

C.氯气摩尔质量大于一氧化碳，依据n=»•可知，密度、体积均相同的C12和CO,

M

CO物质的量大，依据N=nNA可知，CO分子数多，故C正确;

D.溶液体积未知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；

故选：D。

20.（2022•越秀区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmokL/i的CH3COOH溶液中，CHsCOOH和CH3coO数目和为0.1NA

B.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA

C.3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA

D.34g羟基（-I6OH）所含中子数为16NA

【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故A错误；

B.一定条件下，Imol铁与足量水蒸气充分反应，方程式为3Fe+4H20（g）

向"1-Fe3O4+4H2,转移电子数目为ImolX昆XNA/mol*=2.7NA,故B错误；

3

C.3.4gH2O2物质的量为：'4g=0.1mol,含极性共价键的数目为0.2NA,故C错

34g/mol

误；

D.34g羟基（J6OH）所含中子数为：一强一■X8XNAmolI=16NA,故D正确；

17g/mol

故选：D。

21.（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1IgK2s和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCC14所含的分子数为0.2NA

C.一定条件下，32gs02与足量02反应，转移的电子数为NA

D.O.lmolL'Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

【解答】解：A.IlgK2s和K2O2的混合物，物质的量为：一生一=0.1mol,含有离

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