专项10 阿伏加德罗常数的计算-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）

专项10阿伏加德罗常数的计算

该专题分为两个板块

[1]知识清单

一、对阿伏伽德罗常数的理解

二、对阿伏伽德罗定律的理解

三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱

1.陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。

2.陷阱之二：物质组成的特殊性。

3.陷阱之三：化学反应的隐蔽性。

4.陷阱之四：电子转移数目的难判断性。

5.陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。

6.陷阱之六：物质结构的复杂性。

7.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。

8.陷阱之八：化学键数目的难计算性。

[2]专项练习

[11知识清单.

一、对阿伏加德罗常数的理解

1、阿伏加德罗常数是物质的量的基准：

。012史1文所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个，数值约为6.02x1()23,物质的量为Imol.通过阿伏加德

罗常数便将物质的量与粒子数联系起来，其数学表达式为N=nxNA。因相对原子质量的基准与物质的量的

基准对象均为me,故Imol物质的质量若以克为单位，数值上等于构成该物质基本微粒的相对原子质量之

和。

即：Imol物质的质量数值上等于该物质基本微粒的相对原子质量。

摩尔质量等于对应微粒的相对原子质量。

2、两个单位的关系：物质的量研究的对象为微观粒子，粒子数目的单位“个”与物质的量的单位“摩尔

如果用微粒进行研究研究对象太小，若放大阿伏加德罗常数倍,便为一定量粒子的集合,其物质的量为Imol,

用来描述度量微粒数目较为方便。

二、对阿伏加德罗定律的理解

1、阿伏加德罗定律的内容：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分-f数都相等。对

阿伏加德罗的运用时应注意以下四点：

①研究对象：任何气体。即物质的状态为气态，纯净气体或混合气体均可。

②标况下气体摩尔体积是该定律的特例。住温度为0℃，压强为101K是下，Imol任何气体的体积约

为22.4L,即标况气体的摩尔体积约为22.4L/mol。

③四个物理量（温度T、压强P、气体体积V、分子数N）：

同温、同压、若同体积则同分子数。同温、同压即约束为气体气体分子间平均间距相同，分子数同则

气体体积相同。（三同定一同）

2、阿伏加德罗定律的推论：

阿伏加德罗定律：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。即同温、同

压、同体积、则物质的量（分子数）相同。其中的三个物理量相同便可推导第四个物理量相同。（简称为“三同”

定"一同”），由此可推导出以下几个常用的阿伏加德罗定律的推论。

①同温、同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比即Vi：V2=N|：N2=m：n2。

②、同温、同压下，气体的密度之比等于式量之比。即pi：p2=M|：M2。

③、同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比。即Pi：P2=N：N2

3、对阿伏加德罗定律及其推论的归纳

理想气体状态方程（PV=nRT,R为常数）

PV=nRT,稍作变形可得Pp=MRT

如所需两个物理量比例关系，书写出相应包含相关物理量的表达式，在其它物理量均相同的情况下（可

做相应标记），从表达式中便可一览无余。

三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱

陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。

例1.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02x1023,下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCH2cb含有的C-C1键数目为0.2NA

B.常温常压下，8gCH4含有中子数为3NA

C.标准状况下，22.4LN2含有键的数目为3NA

D.标准状况下，11.2LHF含有F原子数目为NA

【答案】B

【解析】标况下CH2c12是液体，不能用22.4L/mol计算，A错误；一个甲烷分子含有6个中子，8g即为0.5mol

甲烷含有中子数为3NA，B正确：氮气结构式为N三N,三键中含有1个3键和2个兀键，则Imol氮气含有

B键的数目为INA，C错误；HF标况下为非气体，因此无法求解HF的物质的量。

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：

一是“相似化学式”物质误导。如SCh就受SO?的影响，因SCh标况下是气体，于是很多同学定势思维

认为SO3（熔点16.83C,沸点（101.3KPa）44—8℃）也是气体。CH3cl就常受CH2cb（液态）、CHCb（液态）、CCR液

态）影响,认为CH3cl（熔点：-97.73'C,沸点：-24.2℃）,也是液体，在标况下不是气体。

二是受文字信息误导。如常见易挥发物质，水蒸汽、苯蒸汽、溟蒸汽等，于是误认为这些物质在标况

下是气态物质，容易受后缀影响。

三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态

物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点：-19.5℃,

熔点：

另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体

才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。

总结标准状况下常见的非气体：SCh、HF、H2O.CH2cACHCb、CCI4、C>4个的煌类物质

陷阱之二：物质组成的特殊性。

例2.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02xl（）23,下列说法不正确的是（）

A.46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA。

B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。

C.9g重水所含的电子数为5NA。

D.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。

【答案】C

【解析】A.NCh和N2O4的最简式均为NO2,46gNCh和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量为

46g/（46g/mol）=lmo1,则含有原子3mol,即含有原子数为3NA，故A正确；

B.含有NA个分子的混合气体的总物质的量为ImoL每个CO2和。2分子均含有2个O原子，则无论二

者以何种比例混合，ImolCO?和02的混合气体含有氧原子数为2NA，故B正确；

。98重水的物质的量为98/(208/0101)=0.450101,1个重水分子含有1。个电子，所以含有的电子数为

4.5NA，故C错误；

D.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH?,则14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为14g/(14g/mol)-lmol

有三个原子因此1X3XNA,故D正确：

对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要

总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简

式相同(也包括有机化学中的同分异构体)的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质

量一定。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性。

例3：设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02x1023,下列说法正确的是()

A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3NA。

B.常温常压下，4.6gNO?气体含有1.81X1()23个NO2分子。

C.ImolCb与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。

D.ImolMg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。

【答案】D

【解析】铁与HNCh反应时，硝酸的量多生成Fe(NCh)3,转移电子数为0.3NA，硝酸的量少生成Fe(NCh)2,

转移电子数为0.2NA，因此A错误；NO?在密闭容器中可以转化成N2O4,因此B错误；CL与Fe反应无论

量多少都生成FeCb，但是此时CI2少量，Fe足量，应该以Cb作为计算标准，因此转移2NA个电子，C错

误；Mg少量以Mg为计算标准，ImolMg转移2NA个电子，D正确。

很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二

聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性。

例4.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02x1()23,下列说法正确的是()

A.NazCh与H2O反应生成l.l2LCh(标准状况)，反应中转移电子数为2x6.02x1()22

B.在铜与硫的反应中，Imol铜失去电子数2NA。

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.

D.在H2O2+C12=2HC1+C）2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子.

【答案】D

【解析】A.标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol,而过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素由-1价

变为0价，故0.05mol氧气的生成需要转移O.INA个电子，故A错误；B.铜和硫反应后铜变为+1价，故Imol

铜失去Imol电子即NA个，故B错误；C.7.1g氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和氢氧化钠反应为歧化反

应，故O.lmol氯气转移O.INA个电子,故C错误；D.反应HzCh+CMZHCl+Oz转移2moi电子,生成Imol

氧气，故当生成32g即Imol氧气时，反应转移2moi电子即2NA个，故D正确。

考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Ch与NaOH等

歧化反应；Cu与S、Fe与CL等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该

是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。

例5.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02x1023,下列说法正确的是（）

A.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA。

B.铜的电解精炼时，阳极上每转移2moi电子时就溶解铜原子数NA个。

C.用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成Imol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。

D.ImolOFT在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。

【答案】B

【解析】2g氢气为Imol,2H2O+2e=H2T+2OH-因此转移2NA个电子，A正确：精炼铜时阳极有杂

质，因此不完全溶解铜，B错误；电极得失电子守恒，生成ImolH2转移电子为2mol,因此阳极失去的电

子为2NA，C正确；OH-在电解过程中被氧化时，电极反应式为4OH-4e=O2f+2H2。，则ImolOH提供的

电子数目为NA个，D正确。

解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。

对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。

陷阱之六：物质结构的复杂性。

例6.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02x1023,下列说法不正确的是（）

A.32gs8单质中含有的S—S键个数为6.02x1023

B.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

C.常温常压下，Imol氨气含有的核外电子数为4NA。

D.0.1molOH-含NA个电子。

【答案】C

【解析】

A.I个S8含有8个s-s键，32gs8物质的量为1/8mol,含有的°键物质的量为Imol,个数为6.02x1()23,

故A正确:B.白磷分子式为P4>12.4g白磷物质的量=12.4g/(4x31g/mol)=0.1mol,含磷原子为0.4mol,即0.4NA，

故B正确：C.常温常压下，Imol氨气含有的核外电子数为2NA，故C错误；D.1个0田离子含有的电子数

为8+1+1=10,O.lmolOH含NA个电子，故D正确：故选C。

常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cb、。2、用等双原子分子及O3、P&等多原子分子；氢氧根、

甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素(如气、D、T、等)的中子数及质子数、中子

数、质量数的关系。

陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。

例7：设NA代表阿伏加德罗常数(NA=6.02Xl()23moir),下列说法一定正确的是()

A.ILlmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

B.0.1molir稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.INA。

C.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NHJ物质的量不同。

12-

D.1L浓度为ImolL的Na2cCh溶液中含NA个CO3»

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱酸,不能完全电离，A错误;H2s04的物质的量是O.lmol/LxO卜L=0.01moLSCV-

的物质的量为0.0Imol,个数为O.OINA个；NH4+要水解，浓度不一样水解的程度不一样，因此NHJ的物质

的量不同，C正确；CO3”有NA个，但是CCh?一要水解因此个数少于NA个。

对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解,

所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只

不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融

时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSCU。

陷阱之八：化学键数目的难计算性。

例8：设NA代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02x1()23,下列说法正确的是()

A.lmolG°H22分子中共价键总数为31NA。

B.4.5gSiO?晶体中含有的硅氧键数目为为0.3x6.02x1()23。

C.室温下，31gp4含有共价键数为NA。

D.Imol乙烷分子中含有8NA个共价键。

【答案】A、B

【解析】1个C10H22分子中22+9=31根共价键，ImolG0H22分子中共价键总数为31NA，A正确；4.5gSiCh

晶体其物质的量为0.075moL一个Si,对应4个Si-O,Si-O键的物质的量为0.075molx4=0.3mol,因此硅氧

键的数目为0.3x6.02x1023；31gp4所含物质的量为O.25mol,一个P4有6个P-P键，因此共价键数目为

1.5NA;一个乙烷，含有共价键7个，Imol乙烷含有的共价键数目为7NA个。

无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烽、烯烧、焕炫等。如烷姓(CnH2n+2)

中：C—H键为：2n+2(与H原子数相同)，C—C为：n—l(比C原子数少1),总键数为：3n+l；烯燃或环

烷者(CnH2n)中:C—H键为：2n,C=C视双键为两条单键为:n,总键数为:3n；焕石(C0H2n—2)总键数为:

3n—1o

[2]专项练习.

1.(2022•北京•首都师范大学附属中学高三阶段练习)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ImolNa与足量反应，生成Na?。和Na,O?的混合物，钠失去电子数为2N.

B.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为

C.100mL0.1mol.L-1(NH)Fe(SOj溶液中含有Fe?+的数目为。。四八

D.电解ImolAlCh产生ImoIAl,转移电子数为3N.

【答案】B

【详解】A.1个钠原子失去1个电子变成钠离子；ImolNa与足量0z反应，生成Na?。和Na?。？的混合物，

钠失去电子数为NA，A错误；

B.铁与硫反应，铁原子失去2个电子反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉(O.lmol铁)与足量S粉加热充分反

应转移的电子数为0.2N'B正确；

C.亚铁离子水解导致亚铁离子数目减小，故溶液中含有Fe?+的数目小于O.OINA，C错误：

D.氯化铝为共价化合价，不能电解熔融氯化铝，D错误；

故选Bo

2.(2022•山东・青岛二中高三阶段练习)雄黄(As4s4,葭［与雌黄(As2s3)在古代均曾入药。二者可

发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

O2SO2H,SH2O

雄黄ASO」^、H3ASO3(三元弱酸)雄黄

23

A.1mol雄黄分子中，合有S-S非极性共价键的数目为2NA

B.反应I每生成标准状况22.4LSO?气体时，转移的电子数目为6Na

C.Imol雄黄分子中含有。键的数目为IONA

D.ILImol/LNaHCsO、溶液中，Na\H2AsOvAsO；数目之和为2NA

【答案】C

【详解】A.As是第VA族元素，S是第VIA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As,

白球为S,因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误：

B.根据图示的反应过程，反应1的化学方程式为As4s4+7C)2=4SO2+2AS2O3，反应过程中每生成4moiSO?

需要转移28moi电子，但是选项中没有指明SO?的状态，无法计算转移电子数目，B错误：

C.单键均为。键,根据图示可知，1分子雄黄中含有10个。键，则hnol雄黄分子中含有c键的数目为IONA.

C正确；

+

D.根据物料守恒有c(Na>c(H3AsO3)+c(H2AsO3)+c(HAsO3-)+c(AsO；)=lmol/L,但H2AsO3、AsO；的物

质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、HaAsO；、AsO；的数目之和，D错误；

故选C。

3.(2022•江西•高三阶段练习)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.11.2LO2和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为N.&

B.1molA产完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于N

C.0.1molL'HClO4溶液中含有的H*数为0.1NA

D.含2molH^SO4的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为2N、

【答案】B

【详解】A.NO与02反应产生ImolNO?,存在2NO2IN2O4,导致分子数小于%，A错误；

B.胶体中多个胶粒形成一个大分子团体，所以ImolA产完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA,

B正确；

c.HCK)4溶液体积未知，无法得知溶液中氢离子的总量，c选项不可计算，c错误；

D.浓硫酸与Zn反应，刚开始产生二氧化硫，随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为

二氧化硫，则转移电子为2mol；若硫酸全部还原为氢气，则转移电子为4mol,故转移电子在2moi~4moi

之间，D错误；

故答案选B。

4.(2022•江西•高三阶段练习)工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸镀。有关转化如图。

空气空工空华

IJINQ「

Nlh—I傕化国化炉平园网也T吸收塔

⑴⑵[⑶(4)-NFUNO,

.

设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.在标准状况下，4.48LNH3在⑴中反应时消耗O2分子数为0.25NA

B.2molNO和2mol02在⑵中反应得到气体含原子总数为8以

C.在(3)中，每生成63gHNO,时转移电子数为2'人

D.在⑶中46gNO2和N?O4混合气体完全反应时得到硝酸溶液中NO；的数目为NA

【答案】C

【分析】本题考查了氮元素的化合物的相互转化

催化剂

【详解】A.标况下4.48LNH,相当于0.2mol,(l)S^M^4NH,+5O2^^4NO+6H2O,0.2mol氨气

需要消耗0.25mol。2,A项正确;

B.化学反应中原子总数守恒，与NO?聚合生成N2O4无关，B项正确；

C.NO,,N。与H2O生成HNO；,每生成1molHNO3时，即63gHNO|时，转移Imol电子，C项错误；

D.NO2和N2O4中氮元素化合价相同，46gNO2和舟04混合气体相当于1molNO2,充入空气使NO?全部

转化成HNC>3,硝酸是强酸，D项正确；

故答案选C。

5.(2022•浙江•高三阶段练习)刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，II.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5M

B.在比0.1111011」€113(：0€^2溶液中，阴离子的总数等于Q1M

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2M

D.ImolHOOCCHzCOOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2M

【答案】C

【详解】A.标准状况下，H2O2呈液态，无法求出II.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的非极性共

价键数目，A不正确：

B.ILO.lmolL'CHjCOONa的物质的量为0.1mol,考虑CH3coeT水解及水电离，阴离子的总数M各大于0.1M，

B不正确；

C.5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成O.lmolFeS,O.lmolFe失去0.2mole;则转移的电子数为0.2心，C

正确；

D.ImolHOOCCH2coOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成ImolH5c2OOCCH2co0C2H5,但反应为可逆

反应，所以生成酯基的数目小于2附，D不正确；

故选C。

6.（2022.湖北.高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，46gNC>2气体中含有分子数目为NA

B.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有兀键的数目为0.5NA

D.1.8gl8。中含有的中子数目为NA

【答案】D

【详解】A.46gNCh的物质的量为ImoL但是二氧化氮和四氧化二氮之间存在如下平衡2NO?；N2O4,

则含有分子数目小于NA,A错误；

B.HC1气体中不存在氢离子，B错误；

C.14g乙烯的物质的量为0.5mol,则含有兀键的数目为0.5NA,14g丙烯的物质的量为gmol,含有兀键的

数目为GNA,两者的比例不知道，无法确定混合物中含有的兀键的数目，C错误；

D.1.8g出0的物质的量为O.lmol,1个出。中含有10个中子，则ISg^O中含有的中子数目为NA，D正确;

故选De

7.（2022•山东•高三阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol晶体硅中含4molSi一Si键

B.通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于2NA

C.32g环状分子中含有的S-S键数为（NA

CJI?

D.ILpH=4的0.Imol/LK2Cr2O7溶液中Cr?O；离子数为0.1NA

【答案】B

【详解】A.晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子共有，则每个硅原子

形成的硅硅键为4x3=2,则Imol晶体硅中含2moi硅硅键，故A错误；

4481

B.通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则44.8L氧气所含分子数小于”，；，；xlxUmoL=2M,

22.4L/mol

故B正确；

C.由结构式可知，环状硫分子中每个硫原子与2个硫原子形成硫硫键，每个硫硫键为2个硫原子共有，则

每个硫原子形成的硅硅键为2x^=1,则32g环状硫分子中含有硫硫键的数口为xlxMmol—JM,

故c错误；

D.重铭酸钾溶液中重铝酸根离子与水反应转化为铝酸根离子和氢离子，则lLpH=4的O.lmol/L重倍酸钾溶

液中重锯酸根离子的数目小于O.lmoI/LO.lmol/LxlLxMmoLLO.lM，故D错误；

故选B。

8.（2022・广东•高三阶段练习）设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3M

B.电解CuCI?溶液，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2M

C.12gNaHSC）4晶体中含有0.2M个阳离子

D.lLpH=l的稀H2sO,溶液中含有H+的数目为0.2M

【答案】C

【详解】A.缺标准状况，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量和含有的碳氢键数目，故A错

误；

B.电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则阴极增重6.4g时，外电路中通过

6.4s

电子的数目为三一;—rxlxMmoli=0.2M,故B正确；

64g/mol

12g

C.硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根形成的离子化合物，12g硫酸氢钠晶体中含有的阳离子数目为派扁

xlxMmoL=0.1M,故C错误；

D.lLpH=l的稀硫酸溶液中含有的氢离子数目为O.lmol/LxlLxMmolJO.INA，故D错误；

故选B=

9.（2022•福建省龙岩第一中学高三阶段练习）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A.32g甲醇中所含共价键数目为5NA

B.ImolNaHSO,固体中含离子总数为3$

C.在标准状况下，体积为22.4L的SC>3含有的质子数为40NA

D.将18moi/L的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA

【答案】A

【详解】A.32g甲醇的物质的量为Imol,1个CHQH中含有共价键5个，则Imol甲醇中含有共价键数目

为5NA，A正确；

B.NaHSCU固体中硫酸氢根不能电离成氢离子和硫酸根离子，则ImolNaHSCU固体中含有离子总数为2N,”

B错误；

C.标准状况下S03为固体，22.4LSCh的物质的量远大于Imol,C错误；

D.浓硫酸在与铜粉反应的过程中被稀释，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，D错误;

故答案选A。

10.（2022・全国・高三阶段练习）己知H2sO」+2NaClO=Na2SO4+2HC1O,设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.0.2molHC10分子中，含有的H—C1键数目为0.2NA

B.0.2LamolI」的NaClO溶液中，含有的CIO数目可能为

C.14.2gNa2so4中含有的分子数目为0.1NA

D.1L0.5moi的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2NA

【答案】B

【详解】A.HC1O分子中氢原子与氧原子成键，不含H-C1键，A项错误；

B.n（NaC10）=0.2amol,由于CRT能水解,故溶液中n（ClO）<0.2amol,其数目可能为。。以，B项正

确；

C.Na2s（X,是离子化合物，物质中不存在Na?SO4分子，C项错误；

D.1L0.5moi-匚1的硫酸溶液中所含的SO：数目为0.5NA，所含氧原子数目为2$,但溶剂水中也含有氧原

子，D项错误；

故选B。

11.（2022・河南•高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25c时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10」3N,\

B.0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br?分子数为0.1NA

C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，2.2g由CO?和NQ组成的混合气体中含有的原子总数为0」5NA

【答案】D

【分析】A中根据微粒数计算公式进行判断；B中根据氧化还原反应的先后顺序及量之间的

关系进行判断；C中注意铝和浓硫酸的特性；D中根据分子的特点或者用极限法进行计算：

【详解】A.溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；

2+

B.由于还原性：Fe>Br,所以011110:685与0.101015反应时，生成FeCl,、Br2,生成的Br2分子数为

0.05NA,B项错误;

C.常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C项错误；

D.因为两种分子的相对分子质量都为44,故其总物质的量为0.05mol,又因两者中所含原子数都是3个,

故其原子总数为0.15M；故D正确；

故选答案D；

【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

12.（2022・湖北・咸丰春晖学校高三阶段练习）设2人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为5N,\

B.10g92%的酒精与足量钠反应转移的电子数为0.2NA

C.30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为4NA

D.H2S和SO?恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为NA

【答案】C

【详解】A.标况下，葡萄糖是固体，其体积不能带入摩尔体积22.4L/mol计算，A选项错误；

B.足量钠能与酒精、水发生反应，转移的电子数必须考虑两个反应中转移的电子数。反应如下：

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,2Na+2H2O=2NaOH+H2To10g92%的酒精溶液中含CH3cH20H为

9.2g,则为0.2molCH3cH20H参与反应，转移电子数是0.2%人，再计算含有0.8g比0,参与反应转移电子

04

数为mNA,B选项错误；

30g

C.方法一：乙酸和甲醛的实验式是CH?O,则30g混合物中含有的原子数是砺亡荷x4xN”，为4NA；

方法二是绝对值法，分别计算30g乙酸和30g甲醛中含有的原子数目，都为4N”C选项正确；

D.H?S和SO?恰好完全反应的方程式是2H2S+SO2=3S[+2H20,SO2是氧化剂，S既是氧化产物也是还原

产物，根据反应，消耗IniolSCh,生成3moiS,其中2molS是氧化产物，ImolS是还原产物。生成96g氧

化产物时，即生成3molS是氧化产物，此时消耗1.5molSO2,D选项错误；

故答案选C。

13.(2022•浙江宁波•高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，2.3gC2H6。中含有的C-H键数目可能为0.3NA

B.常温常压下，L84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为NA

C.50℃时，向ILO.lmol/L的氯化镀溶液中滴入氨水至pH=7,NH：数目大于0.1N,、

D.)中含兀键数目为3&

【答案】D

【详解】A.2.3gCzH6O为0.05腐?/,若为二甲醛则含有C-H键数目可能为0.3以，A正确；

B.甘油的化学式为C3H8。3,其相对分子质量为3x12+8x1+3x16=92,每分子中含质子数为

3x6+8x1+3x8=50,甲苯的化学式为C7H-其相对分子质量为7x12+8x1=92,每分子中含质子数为

7x6+8x1=50,则常温常压下，L84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为，；84g产50双核厂=9,

92g/mol

B正确；

C.由于50℃时，水的离子积大于10-%此时-pH=7的溶液为碱性溶液，故向lL().lmol/L的氯化铉溶液中滴

入氨水至pH=7,根据溶液中电荷守恒可知：c（H+）+c（NH；）=c（a/-）+c（B）,c（0/T）大于c（H*）,故

C（/VW；）=C（OW）+C（C/-）-C（H+）,则c（N"）大于c（B）,故N”；数目大于

lLx0.1mo//LxNAmo/"'=0.1NA,C正确：

D.石墨晶体中，1个碳原子形成3个C-C键，所以每个碳原子实际占L5个化学键，12g（bn4）石墨中含

碳碳键数目为L5NA,每•层只形成1个万键，故万键数目不是3NA，D错误；

故答案选D。

14.（2022•山东德州•高三阶段练习）代八表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18g重水（D2O）中含有的中子数为

B.常温下，5.6g铁与100mL3moi.丁硝酸反应，铁失去的电子数为03%

C.3moiH2和ImolN2于密闭容器中充分反应生成的NH,分子总数小于2NA

D.标准状况下，5.6LCO和CO?混合气体中分子数目与碳原子数目均为0.5NA

【答案】C

【详解】A.18g重水物质的量小于hnol,则其中含有的中子数小于IONA，A错误；

B.5.6g铁为O.lmoL硝酸的物质的量为0.3moL则该反应中铁过量，硝酸不足，铁不能完全反应，铁失去

电子数小于0.3NA，B错误；

C.氢气和氮气反应生成NH3的反应是可逆反应，故3m。旧2和ImolN?反应生成的NH3分子总数小于2NA，

C正确；

D.5.6L混合气体的物质的量为0.25moL则其中碳原子的数目为0.25NA，分子数目为0.25NA，D错误；

故答案选C。

15.（2022•福建•三明一中高三阶段练习）设M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCC1,含有刈个分子

B.pH=l的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1M

C.常温常压下，7.8gNa?C>2含有0.2M个阴离子

IR

D.22gD2O中含有中子数为12M

【答案】D

【详解】A.标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故A错

误；

B.缺溶液的体积，无法计算pH为1的乙酸溶液中氢离子的物质的量和数目，故B错误；

78s

C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠中阴离子的数目为逐篇

x1xMmoL=0.1M,故C错误；

22。

D.D「O的中子数为12、质量数为22g/mol,则22gD「O中含有中子数为现意xl2xMmol」=12限，

故D正确；

故选D。

16.（2022•辽宁•高三阶段练习）设"人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2L（标准状况）的HF含有的氢原子数为0.5%

B.60gHCHO与CH,COOH的混合物中含C原子数目为1.5/VA

C.26gC2H2气体含有的。键数目为2NA

D.5.6gFe和足量Cl?反应转移电子的数目为0.3NA

【答案】D

【详解】A.标准状况下HF是非气态物质，无法计算其物质的量，A项错误；

B.HCHO与CH3coOH的最筒式均为CH2。，60g混合物中所含碳原子数目为2N、，B项错误；

C.26gC2H2气体的物质的量为1mol,每个乙烘分子含有3个b键，故26gCR2含有的。键数目为3N*,

C项错误；

D.Fe和足量C1,反应生成三氯化铁，5.6gFe的物质的量为0」mol,铁元素化合价为+3价，转移电子的数

目为0.3NA，D项正确；

答案选D。

17.（2022・海南•高三阶段练习）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolO?与足量钾反应生成KO2时转移电子数为4NA

B.ILO.lmol.L1NH4NO3溶液含NH：数为O.INA

C.标准状况下，22.4L癸烷含非极性键数为9N,\

D.78gNa2s和Na2O2的混合物含阴离子总数为NA

【答案】D

【详解】A.ImolO?与足量钾反应生成KO?时，O变成-1价，转移电子数为2NA，故A错误；

B.NH：水解，ILO.lmol.L」NH4NC>3溶液含NH：数小于O.INA，故B错误；

C.癸烷是液体，不能用摩尔体积计算，故C错误；

D.78gNa2s和Naq2的混合物为1mol,含有阴离子S?•和O：,含阴离子总数为NA，故D正确；

故答案为D

18.（2022•浙江•高三阶段练习）S为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐哪的是

A.氢原子数为0.6NA的乙醛分子中含有的极性键数为0.8NA

B.Se与S'混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA

C.lOgDjO含有质子数与中子数均为5NA

D.O.lmolH?和O.lmolk于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA

【答案】A

【详解】A.氢原子数为0.6NA的乙醛分子的物质的量为0.06mol,一个乙酸分子中含有12个极性键，则

0.06mol乙醛分子中含有的极性键数为。72&,A错误；

B.$6与Sg最简式均为S,6.4gS的物质的量为0.2mol,即所含S原子数为022,,则Sf与Sg混合物6.4g所

含S原子数一定为0.2NA,B正确；

C.lOgDj。的物质的量为少%=0.5mol,一个DF0分子中含有质子数与中子数均为10个，则10gD?0

L20g/molLL

含有质子数与中子数均为5NA，C正确；

D.氧气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度如何，0.1mol凡和0.1mol%于密

闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2N,\,D正确；

故选A。

19.(2022・甘肃中学高三阶段练习)设乂\为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.6gsic)2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2N*

B.0.5molc2H，和©、出。2的混合物完全燃烧，消耗O?分子的数目为1.5%

C.0.02g；H与0.03g；H合成;He时释放的数目为O.INA

D.32gs8(弋嚏丁)与的混合物中所含共价键的数目为2S

【答案】B

【详解】A.ImolSiO?晶体含有4moi硅氧键，6gsiO?晶体的物质的量为砒黯r=0.1mol,所含硅氧键

的数目为0.4NA，A错误：

B.ImolC2H4和C3HQ2完全燃烧都消耗3moi氧气，则O.SmolG%和C3HQ2的混合物完全燃烧，消耗。2分

子的数目为L5NA，B正确；

C.0.02gjH与O03g：H的物质的量均为O.Olmol,合成过程可表示为:H+：H-；He+；)n,则释放;n的数目

为0.01%,C错误；

3232

D.32gs§所含有共价键数目为32gs6所含共价键数目为刀口、6、7^二%八，则32gs8利

32x832x6

S6的混合物中所含共价键的数目为M\,D错误；故选B。

20.(2022・四川省邻水县第二中学高三阶段练习)下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等

B.同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17：28

C.同温同压下，M个NO与刈个N2和。2的混合气体的体积不相等

D.温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)>p(H2)

【答案】B

【详解】A.依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，但由于分子组成不

一定相同，所以其原子数不一定相等，A不正确；

B.同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的N2和NH3两种气体，物质的量之比为17：28,则其体积

之比为17:28,B正确；

C.同温同压下，气体摩尔体积相同，M个NO与M个N2和02的混合气体物质的量相同，则它们的体积

相等，C不正确；

D.温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，假设它们的体积相同，则质量相等，物质的量之比为1:1:14,

则其压强(p)关系之比为1:1:14,所以p(CO)=p(N2)Vp(H2),D不正确；

故选Bo

21.(2022・四川省邻水县第二中学高三阶段练习)下列说法中错误的有几项

①42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

②32gCH3OH中sp3杂化的原子数为NA

③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移M个电子

④71gCL溶水后，N(C1)+N(C1O)+N(HC1O)=2NA

⑤标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，生成物的分子总数为N.

@78gNa2O2中所含的共价键数目为3刈

A.2项B.3项C.4项D.5项

【答案】D

【详解】①乙烯和丙烯的最简式为CHz,42.0g混合气体中含有“CHL的物质的量为42洛0s=3mol,则含碳

14g/mol

原子数为3①正确；

②32gCH.QH的物质的量为Imol,CH.QH中C、O原子都发生sp3杂化，则发生sp3杂化原子数为2Ml,②

不正确；

③电解精炼粗铜时，比铜活泼的金属先失电子转化为阳离子，当阳极减少32gCu(0.5mol)时，对应电路中转

移电子数大于M，③不正确；

④71gC12(lmol)溶水后，只有一部分CL与水反应生成盐酸和次氯酸，所以