河北省承德实验中学2023-2024学年化学高一年级上册期末经典模拟试题含解析

河北省承德实验中学2023-2024学年化学高一上期末经典模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAKh溶液中逐渐通入CO2至过量

③向AlCb溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

⑤向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入CCh至过量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

2、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAKh

B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是N%

C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CCh

D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCb

3、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A.FeCb溶液（FeCh）；通入适量Cb

B.Fe2O3固体（AWh）：加入足量的盐酸，过滤

C.CO气体（CCh）：通过NaOH溶液洗气后干燥

D.Cb气体（HCD：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

4、下列说法正确的是

A.二氧化硫能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C.NO2、Sth两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

5、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

6、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（）

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCh稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

7、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.蒸储B.蒸发C.过滤D.搅拌

8、下列物质属于纯净物的是（）

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液溟

9、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验现象

①中溶液变蓝且无其他明显现象

NaClOWft

②中无明显现象

/O④。O/

①p/

③中溶液褪色

淀粉一KI溶液NaOH溶液KMnO,溶液

④中产生黄绿色气体

下列分析正确的是（）

A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性

B.②中现象说明未发生反应

C.③中反应后氯元素全部以KC1形式存在

D.④中产生黄绿色气体的反应是：C1O+C1+2H+=ChT+H2O

10、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A.H+、I、NCh、CO32

32

B.Ag+、Fe\Cl,SO4

22

C.K+、SO4>CU\NO3

2

D.Fe\OH,Cl,HCO3

H、铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

12、现有NH£1、（NHJSO,和K2s04三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）（）

A.BaCL溶液B.Ba（OH）2溶液C.稀盐酸D.AgNOs溶液

13、下列离子方程式中，正确的是（）

+3+

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H21

+2+

B.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3

14、下列说法不正确的是

A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜

B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

C.用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素

D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂

15、下列实验方法操作，能达到要求的是（）

A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.用100mL量筒量取5.20mL盐酸

C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

16、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1气态氢化物的稳定性依次增强

C.N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强

D.Na、K、Rb金属性依次增强

17、对下列物质进行分类，全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥KCK）3

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐—①⑥D.混合物——②⑤

18、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化领溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：（）

A.CuSO4溶液B.AgNCh溶液

C.紫色石蕊试液D.FeCL溶液

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

C.铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

20、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）

22-2-

A.Na\Fe\NHZ、SO4B.Na\Ca\Cl\CIO

2222-+-

C.Mg\Ba\CO3>SO4D.K,NH4\Cl、HCO3

21、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

22、下列对于硝酸的认识，正确的是（）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（某混合物甲中含有明矶［KA1（SO4）2・12H2O］、AI2O3和FezCh。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质

之间的转化：

液

1溶液|---------»一体D|

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A——,B—o

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（）

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水

写出相应的离子方程式

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为

2+2-2

24、（12分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K+、AF+、Mg2+、Cu,NH4+、CF>CO3>SO4

，进行如下实验：

①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验回答：

（1）写出①中反应生成气体的离子方程式________________________________o

（2）该溶液中一定存在的离子有,不能确定是否存在的离子有o

25、（12分）某化学兴趣小组为探究SCh的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2sO3+H2so4（浓）：Na2sO4+SO2T+H2O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是o

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若,则整个装置

气密性良好。装置E作用是。

（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是o

（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质（填实验操作名称）、干燥，

得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是

（填名称）。

（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是Mnth）,则装置D中发生反应的离子方程式为

26、（10分）如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。

（1）找出在此装置图中出现的错误并加以改正：—=

（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是__；在E装置中观察到的实验现象是反应的化学方程式是

（3）F装置的作用是

27、（12分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化

钛（部分夹持仪器已略去）。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：一25°C,沸点:136.4在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850℃

下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是o

（2）实验中B装置中选用的试剂为,该装置的作用是o

（3）写出D中物质制备的化学方程式；写出四氯化钛在空气中发烟的化

学方程式__________________________________O

（4）E处球形冷凝管的作用是,该装置冷却水应从（填“c”

或“d”）口通入。

（5）仪器F中盛装的物质是o

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处o

28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2HsOH、CO2、Fe2O3,FeCL和NaOH五种物质，图中相

连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

(1)两种物质混合能发生反应且都是电解质的是(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是

(2)分类标准代号A表示(多项选择)

a.两物质都是非电解质b.两物质都是有机物

c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为:

(4)用洁净的烧杯取25mL蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得

红褐色胶体，该反应的化学方程式为：o

+2

29、(10分)已知：某废水中可能含有H+、NH4\Fe"、Al"、Mg"、Na>N03\C03\SO/中的几种,为分析其成分,

分别取废水样品100mL,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

m肝

能“iz””智

aftstJLJmm"m

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是,一定存在的阳离子是

____________________________________________________O

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：

(3)分析图像，在原溶液中c(NHZ)与c(Al")的比值为,所得沉淀的最大质量是一g„

1--1

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol•U,c(N03)=mol•L»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

①反应先得到CaCC)3沉淀，当C。2过量时沉淀将转变为Ca(HCC>3)2溶解，①正确;

②反应只会得到A1(OH)3沉淀，②错误；

③反应先得到AKOH%沉淀，当碱过量时沉淀将转变为NaAK)2溶解，③正确；

④反应只会得到HzSiC^沉淀，④错误；

⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后Fe(OHb逐渐溶于稀盐酸，⑤错误；

⑥反应先得到CaCC)3沉淀，当C。2过量时沉淀将转变为Ca(HCC>3)2溶解，⑥正确；

①③⑤⑥正确，答案选C。

2、C

【解析】

由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z直接反应生成Y,贝!)：

A.如X为NaAlCh,与NaOH不反应，A错误；

B.如X为NHU,与一元强酸反应生成钱盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，B错误；

C.如Z为CO2,W为非金属单质，X可为C,W为Ch,Y为CO,C正确；

D.如Z为FeCb,W为金属单质，应为Fe,X为CL,但氯气与铁反应只生成FeCb,Y不能为FeCL,D错误；

答案选C。

3、B

【解析】

A、2FeCL+CL=2FeCL,没有引入新杂质，故说法正确；

+3++3+

B、A12O3+6H=2A1+3H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,把FezCh消耗了，应用氢氧化钠溶液，故错误；

C、CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2,然后干燥，得到纯净的CO,故说法正确;

D、HC1溶于饱和NaCl溶液被吸收，CL在饱和食盐水中的溶解度很小，然后干燥，得到纯净的CL,故说法正确。

答案选B。

4、B

【解析】

A.二氧化硫能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A

错误；

B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2,B正确；

C.NO2不是酸性氧化物，C错误；

D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水，反应过程中各元素的化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，比如二

氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于非氧化还原反应；而二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸

钠、亚硝酸钠和水，但是氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；所以二氧化硫属于酸性氧化物而二氧化氮不

属于酸性氧化物。

5、D

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：D。

6、C

【解析】

A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错

误；

B.二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；

C.碳酸氢钠与氯化领不反应，而碳酸钠与氯化钢反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCk稀溶液有白色沉淀生成,

可判断存在碳酸钠，故C正确；

D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D

错误。

答案选C。

7、B

【解析】

食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结

晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；

答案选B。

8、D

【解析】

A.漂白粉的成分是CaCL、Ca(ClO)2的混合物，错误；

B.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误；

C.氯水是氯气的水溶液，是混合物，错误；

D.液漠是Br2,是纯净物，正确；

故选D。

9、D

【解析】

A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；

B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；

C.盐酸与高铳酸钾反应的化学方程式为210^1104+1611(：1=21«：1+21\111(：12+5(：12：+81120,③中反应后氯元素全部以

KC1和MnCL形式存在，故C错误；

+

D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：CIO+C1+2H=Cht+H2O,故

D正确；

答案选D。

10、C

【解析】

A.NO3-(H+)具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原不能大量共存；

B.Ag+与C「生成氯化银沉淀，不能大量共存；

C.所有离子之间均不发生反应，能大量共存；

D.Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存；HCCh-与OH-反应生成水，不能大量共存；

故答案选C»

【点睛】

NO3-酸性条件下具有强氧化性为常考易错点，解题时要特别留意。

11、D

【解析】

A.A1原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；

B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；

C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；

D.A1在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。

答案选D。

12、B

【解析】

从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为钱盐和硫酸盐，镇盐通常用强碱检验：NH4++OH」NH3t+H2O,产

2+2

生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba?+的可溶性化合物检验：Ba+SO4=BaSO4i，综合考虑应选择Ba(OH)2溶

液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NHKl；既有刺激性气体产

生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2so4,答案选B。

13、B

【解析】

A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；

B.石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,B正确；

C.离子方程式中电荷不守恒，C错误；

D.少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。

答案选B。

14、A

【解析】

A.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，最后转化成可溶的硫酸铜，故A符合题意；

B.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B不符合

题意；

C.原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量

被测元素含量为基础的分析方法，故C不符合题意；

D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D不符合题意；

故选：Ao

15、C

【解析】

A.托盘天平只能读到0.1g,无法称量到0.01g,故A错误；

B.液体体积应与量筒规格接近，则应选10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，故B错误；

C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，为丁达尔现象，是胶体特有的性质，说明已生成氢氧化

铁胶体，故C正确；

D.无论铁丝是否过量，在氯气中点燃都只能生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，故D错误；

故答案选Co

16、C

【解析】

本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元

素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【详解】

A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1,2,3,故A正确；

B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、C1的非金属性逐渐增强，则P、S、C1气态氢化物的稳定性依次

增强，故B正确；

C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；

D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。

17、C

【解析】

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；

B.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；

C.纯碱是碳酸钠，和KC1O3同属于盐，故C正确；

D.食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；

故答案为Co

18、C

【解析】

硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液

和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钢反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然

后褪色，因此正确的答案选C。

19、A

【解析】

A、熔点高的物质可作耐高温材料，则ALO3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；

B、FeCb溶液具有较强的氧化性，能氧化Cu,所以可用于腐蚀电路板上的Cu,与溶液的酸性无关，故B错误；

C、常温下A1遇浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，与良好的导热性无关，故C错误；

D、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的氧化性无关，故D错误。

20、A

【解析】

2

A项、酸性溶液中，Na\Fe\NH4\一之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；

B项、酸性溶液中，CUT与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；

C项、溶液中Mg?+与CO33反应生成碳酸镁沉淀，Ba?+与CO32,SO4?一反应生成碳酸领和硫酸馁沉淀，不能大量共存,

故C不符合题意；

D项、酸性溶液中，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；

故选Ac

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的

离子之间(如Fe3+和SCNO等。

21、B

【解析】

A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；

B.石灰石分解生成氧化钙和CO2,没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；

C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；

D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；

答案选B。

22、A

【解析】

A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；

B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；

C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、Nth和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现

出酸性，故C错误；

D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；

故选Ao

二、非选择题(共84分)

3++

23、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3

K2sO4和(NH4)2SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水，ALO3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SC>4)2,沉淀是AI2O3和FezCh;

向沉淀中加NaOH溶液，FezCh不反应，AI2O3可与NaOH溶液反应生成NaAKh,AFe2O3,为向NaAKh溶液中通入

过量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氢钠，A1(OH)3受热分解生成B为AI2O3;向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水

反应，AF+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2s。4和(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此来解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为FezCh,B为AI2O3,

故答案为：FeiOa；AI2O3；

(2)依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，AF+被沉

3++

淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,

A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解,故A错误；

B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；

D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；

3++

故答案为：D；A1+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4；

(3)反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlCh溶液中通入过量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氢

钠，其离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，AF+被沉淀，得到氢氧化

铝沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶，得到的是K2s04和(NH4)2SC)4；固体D可以作为复合

性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2s04和(NH4)2SO4；

故答案为：K2s04和(NH4)2SO4。

+3-+

24、NH4+OH~NH3T+H2ONH4\Al\SO?K,C「

【解析】

溶液无色，则不含CM+,

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有

+

NH4,不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有A13+,不含CO3*；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO4%,可能含有

K+、C1,以此解答。

【详解】

(1)①中反应生成气体为氨气，离子方程式为NH4++OH=NH3T+H,0；

22

(2)由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、AF+、SO4",不能确定的离子为K+、C1,故答案为：NH4\AF+、SO4"；

25、分液漏斗一段时间内，液柱高度不变吸收未反应的SO2溶液由无色变为红色过滤，洗涤硫

+

酸锁3SO2+2MnO；+2H2O=3SO^"+2MnO2J+4H

【解析】

A装置为Sth的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完

成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。

【详解】

(DA装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；

⑵在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不

变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；

(3)S(h会使品红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；

(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；

(5)S(h具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：

+

3SO2+2MnO；+2H2O=3SO^+2MnO2J+4HO

【点睛】

一般的物质制备和性质探究的实验装置中，多数包含以下几个单元：制备单元，除杂单元，性质验证单元，尾气处理

单元；此外，在完善整套实验装置时还要考虑诸如气体干燥，防倒吸，防堵塞等问题。

26、稀盐酸改用浓盐酸;B装置应在A装置的左边;C装置中进气管应该长，排气管应该短溶液先变红后褪色有

白色沉淀生成C12+H2O=HC1O+HC1,HCl+AgNO3=AgCU+HNO3吸收多余的氯气，防止污染环境

【解析】

(1)实验室利用MnCh与浓盐酸反应制取氯气，此氯气中常混有盐酸挥发出的HC1和水蒸气；收集氯气时，考虑氯

气的密度比空气大，选择进、出气导管的长短。

(2)氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用；在E装置中，

氯气与水反应生成的盐酸能与硝酸银作用。

(3)氯气有毒，会造成空气的污染，应进行处理。

【详解】

(1)稀盐酸与MnCh不反应，所以应将稀盐酸改为浓盐酸；氯气中混入的HC1和水蒸气，应先除HCL后除水蒸气,

所以B装置应在A装置的左边；因为氯气的密度比空气大，导管应左长右短，所以C装置中进气管应该长，排气管应

该短。答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B装置应在A装置的左边；C装置中进气管应该长，排气管应该短；

（2）氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用，所以在D装置

中观察到的实验现象是溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成的盐酸能与E装置中的硝酸银作用，所以在E装置中观

察到的实验现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是C12+H2O=HC1O+HC1、HCl+AgNO3=AgCU+HNO3o答

案为：Cl2+H2O=HClO+HCkHC1+AgNO3=AgCl；+HNO3；

（3）氯气有毒，会造成空气的污染，所以使用尾气处理装置，F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。答案

为：吸收多余的氯气，防止污染环境。

【点睛】

收集气体，为减少气体与空气接触，从而减少对大气的污染，收集气体时，常在密闭容器内进行，可通过调节进出气

导管的长短，达到排空气集气的目的。若气体的相对分子质量小于29,导管短进长出；若气体的相对分子质量大于29,

导管长进短出。

27、平衡气压，有利于液体顺利滴下饱和食盐水洗去C12中的HC1气体，并用作安全瓶（或用作平衡气压的安全

装置，或用作防堵塞的安全装置）TiO2+2Cl2+2C,TiCl4+2COTiCl4+2H2O===TiO2+4HC1T冷凝回流c

碱石灰没有对CO进行尾气处理

【解析】（DA处分液漏斗上方的胶皮管可以使内外压强相等，平衡气压，有利于液体顺利滴下。（2）生成的氯气中

含有氯化氢，则实验中B装置中选用的试剂为饱和食盐水，作用是洗去CL中的HC1气体。又因为还有一根导管与大

气相通，所以另一个作用是用作安全瓶（或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置）。