2023-2024学年湖南省长沙市某中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年湖南省长沙市某中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，共42分）

1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路。下列关于丝绸说法不正确的是（）

A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

C.《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

D.丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“曲

"，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第V11A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是日灯s

3.为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂或操作正确的是（）

A.Na2cO3固体（NaHCO3）：力H热B.SiO2（Al2O3）：NaOH溶液

C.SO2（HC1）：饱和Na2s。3溶液D.FeC1溶液（Fe"）：铁粉

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.向氢氧化钢溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++OH-=H20

B.向覆铜板上滴加FeCU溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+

C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C0|-+2H=CO2T+H2O

D.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SO『

5.镒酸钾（KzMnOQ在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOr+2H2O=2MnO；+

MnO2I+4OH-,利用Cl?氧化K2M11O4制备KMNO4的装置如图所所示（夹持装置略）。下列说法正确的是（）

A.装置甲中的固体可以选用漂白粉

B.装置丙中碱性介质为NaOH

C.装置丙中每消耗0.5molC12，则生成lmolKMnO4

D.装置丁中为澄清石灰水，作用是吸收尾气

6.甲醛(HCHO)与。2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量一历程关系如图，下列说法正确的是()

反应历程”

A.该反应为吸热反应

B.反应过程中，甲醛的化学键没有断裂

C.CO2中的氧原子全部来自。2

HP

D.该反应的化学方程式为HCHO+02=H20+C02

7.某实验小组用O.lmol/LNa2s2O3溶液和O」mol/LH2sO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影

响，实验记录如下表。已知：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2T+SX+H20o下列说法正确的是()

实验序号温度/OCNa2s2O3溶液/mLH2sO4溶液/mLH2O/mL出现沉淀所需的时间/s

I0551012

II05105tl

III057a10

IV305510t2

A.实验H中10<ti<12

B.实验111中a=5

c.对比实验i、11、in可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢

D.可以预测实验W：tz<12

8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的「wWZ1

\IJ

食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径Q'/Y一千一'

LwJzj

在周期表中最小。下列有关叙述正确的是()

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醵反应

C.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

D.该化合物中，只存在共价键

9.向59.2gFe2()3和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和Fe(NC)3)3。在所得

溶液中加入2.8L1.0mol•L-】NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子刚好完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列

说法中，错误的是()

A.Fez。?与FeO的物质的量之比为1：6

B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C.硝酸的浓度为2.4molL-1

D.Fe2O3,FeO与硝酸反应后剩余0.4molHN()3

10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()

选

目的方案设计现象和结论

项

探究乙醇羟基中的乙醇与钠的反应缓和得多，说明

在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的

A氢原子和水中氢原乙醇羟基中的氢原子不如水中

两个烧杯中加入一小块新切的钠

子的活泼性氢原子活泼

证明碳元素非金属将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入若出现浑浊，则碳元素的非金属

B

性大于硅元素Na2SiC)3溶液中性大于硅元素

在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，

若未出现砖红色沉淀，则淀粉未

C探究淀粉水解程度加热3〜5min,冷却后加入少量新制

发生水解

Cu(OH)2加热

气体颜色变浅，试管壁出现油状

检验甲烷和氯气反试管中收集等体积的CH4和。2,光照一段时

D液滴，说明甲烷和氯气发生了氧

应间后

化反应

A.AB.BC.CD.D

11.有机物环丙叉环丙烷由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构

如图所示。下列有关它的说法中，错误的是()

A.分子式为C6H8B.它不可能是环丙烷的同系物

C.其二氯代物有3种(不考虑立体异构)D,它可以使漠水反应褪色

12.甲醇(CfOH)是一种重要的化工原料和新型燃料甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池的简易装置如

图所示。下列有关说法正确的是(

A.X为电源的负极

+

B.Y电极反应式为CH30H+H20-6e-=C02T+6H

C.X极每消耗5.6LO2，导线上转移lmol电子

D.电池工作一段时间后，电极X附近溶液的pH值变大

13.在恒温恒容密闭容器中发生反应NHzCOONH^s)U2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已达到化学平衡

的是()

A.v正(N&)=2V逆(CO?)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

14.为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实

现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图，下列说法错误的是()

的T单」质

SO：烟气---►„---►NxHSO,-----►过声］感液”操作|----►NaHSOj•H2O

破单质

A.若采用Na2s溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染

B.“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C.该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%

D.流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

二、非选择题(共58分)

15.工业上制取硝酸镀的流程图如图，请根据题意回答下列有关问题：

(1)电的电子式为.

(2)下列反应的能量变化与合成氨的能量变化相同的是(填标号).

A.盐酸与碳酸氢钠的反应

B.氢氧化钢晶体与氯化锭的反应

C.铝片与稀硫酸的反应

D.氢气与氯气的反应

(3)Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为.

(4)化肥工业产生的氨氮废水(主要含NHt)会造成水体富营养化.某研究团队设计NH：-NO3-"流程处理

氨氮废水.

①有微生物存在时，NHt与。2作用，并转化为NO］的离子方程式为.

②一定条件下，向含硝酸废水中加入CH3OH,可实现HNO3f2,被称为反硝化过程,CH30H的作用是

(5)以反应61^。2+8?m3=7肌+121420为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能有效消

除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源.(阳离子交换膜只允许阳离子通过)

阳离子交换膜

①电池工作时，电解质溶液中的K+穿过阳离子交换膜向（填“a”或"b”）电极移动.

②b电极上的电极反应式为.

③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）.

16.FeCC）3可用于制备补铁剂。以磁铁矿（主要成分为FesCU，含AI2O3和Si。?等杂质）为原料制取FeC（）3的工艺

流程如图：

徙渣I滤渣2X溶液、C02

回答下列问题:

（1）将磁铁矿制成粉的目的是。

（2）滤渣1的成分是（填化学式）。

（3）“转化”工序加入Fe的作用是。

（4）“调pH”时发生反应的离子方程式为。

（5）“沉铁”过程得到的“X溶液”中的主要溶质为（填化学式）。

（6）①产品FeC03在空气中煨烧可制备铁红，写出反应的化学方程式：;

②在实验室中完成本操作需使用到的实验仪器（除泥三角外）有（填标号）。

A.蒸发皿

B.试管

C.知期

D.三脚架

E.用烟钳

F.酒精灯

③若起始时FeC03的质量为ag,最终制得bgFe2（）3，则Fe2（）3产率为（用含a和b的代数式表示）。

17.绿倒是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些

性质进行探究。回答下列问题：

（1）为测定绿机中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关心和K2）（设为装置A）称重，记为m】g。将样品装入

石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是

②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭％和K2

&打开仁和缓缓通入N?

e.称量A

f.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目*=(列式表示)。

(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开&和缓缓通入电，

加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为、(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为

a.品红

b.NaOH

c.BaCl2

d.Ba(NO3)2

e.浓H2sO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

18.聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料•，工业上以煤为原料可设计合成路线如图:

聚丙烯酸乙二普酯

「卜I,NaOH水溶液_］，、，，

已知：—C—Br-------------------►—C—0H

(1)A的名称为；

(2)B的结构简式为；

(3)D中的官能团名称为；

(4)F的结构简式为；

(5)反应④的化学方程式为；

(6)下列说法正确的是(填标号)。

a.过程①为煤的气化过程

b.有机物B易溶于水

c.有机物C和E都能使酸性高锦酸钾溶液褪色

d.有机物C中所有原子可能共平面

(7)与B互为同系物，且相对分子质量比B大28的有机物有种(不考虑立体异构)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝是桑蚕丝，其主要成分为蛋白质，故A正确；

B.织锦原料是天然纤维，故B错误；

C.青色是由丝绸浸染植物染料上色制得，故C正确；

D.蚕丝蛋白纤维富集了许多胺基(-CHNH)、氨基等亲水性基因，又由于其多孔性，易于水分子扩散，所以

它能在空气中吸引水分或散发水分，并保持一定的水分，具有良好的吸湿性，故D正确；

故选：Bo

本题考查了蛋白质结构和性质应用，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握

原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.Ts为117号元素，位于元素周期表第七周期第VDA族，故A正确：

B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子

数，故B正确；

C.同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C

正确；

D.该核素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,中子数为176的Ts核素符号是播Ts,故D错误；

故选：Do

3.【答案】A

【解析】解：A.NaHCC>3加热分解生成Na2(X)3、H2O^CO2,Na2cO3加热不分解，则可以加热除去碳酸氢钠，

故A正确；

B.SiC)2和AI2O3均能与NaOH溶液反应，SiO?不溶于酸，应选择稀硫酸或稀盐酸除去氧化铝，故B错误；

C.SO2和HC1均能与饱和Na2sO3溶液反应，可选择饱和NaHSO?溶液除去二氧化硫，故C错误；

D.FeCh能与Fe反应生成FeCk，反应方程式为：2FeCh+Fe=3FeC12，故D错误；

故选：Ao

A.NaHC()3加热分解生成Na2c。3、&0和CO?,Na2cO3不分解；

BS02和AI2O3均能与NaOH溶液反应；

C.SO2和HC1均能与饱和Na2s。3溶液反应；

D.FeCk能与Fe反应生成Fe"。

本题考查物质的分离除杂，涉及钠的化合物的性质、氧化铝的两性、三价铁和二价铁的相互转化等，题目

中等难度。

4.【答案】B

2++

【解析】A.向氢氧化馍溶液中滴加硫酸氢钠溶液：Ba+SO/+2H+20H-=2H2O+BaS041，故A错

误；

B.向覆铜板上滴加FeCh溶液，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故B正确；

C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C0|-+H+=HCO3.故C错误；

D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++3C10-+

H20+S02=CaS04I+2HC1O+C\~,故D错误；

故选:Bo

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及与量有关的反应判断，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.Ca(C10)2和浓盐酸发生归中反应生成Q?，则装置甲中的固体可以选用漂白粉，故A正确；

B.镭酸钾(KzMnOJ在浓强碱溶液中可稳定存在，NaOH是强碱，则装置内中碱性介质不能是NaOH,故B错

误；

C.氯气既能与铳酸钾反应，也能与浓碱溶液反应，则根据氯气与铳酸钾的反应方程式可知，装置丙中每消

耗0.5molC12，则生成的KMnC)4不是lmol,故C错误；

D.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，不能完全吸收氯气，装置丁应为NaOH溶液，故D错误；

故选：Ao

A.Ca(C10)2和浓盐酸发生归中反应生成CI2,则装置甲中的固体可以选用漂白粉；

B.镭酸钾(KMnOQ在浓强碱溶液中可稳定存在，NaOH是强碱；

C.氯气既能与铳酸钾反应，也能与浓碱溶液反应；

D.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，不能完全吸收氯气。

本题主要考查了制备实验方案的设计有关知识，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解制备装置

是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。

6.【答案】D

【解析】解：A,由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误：

B.由图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水时，甲醛的C-H键断裂，故B错误；

C.由图可知，二氧化碳中只有1个氧原子来自氧气，故C错误；

D.由图可知，题给反应为甲醛和氧气在羟基磷灰石表面反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

HP故正确；

HCHO+O2=H2O+CO2.D

故选：D。

A.由图中转化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；

B.由图中转化可知，HCHO中C—H键断裂，转化为C=0键；

C.HCHO中含1个C=0键，反应前后不变；

D.由信息可知，HCHO与。2在HAP表面催化氧化生成CO2、出0。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握有机物中化学键、反应实质、催化剂对反应的影响为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.实验I、II、III是在相同温度下进行的，且实验H的硫酸浓度比实验1、HI的硫酸浓度大，反

应速率快，所以时间短，则。＜10,故A错误；

B.本题考查化学反应速率影响因素的实验探究，对比表格中数据可知O.lmol/LNa2s2O3溶液体积不变，只有

H2sO4溶液和水的体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸溶液和水的体积之和都是15mL,所以a=15-

7=8,故B错误；

C.从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C错误；

D.对比实验I、IV可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验W的温度高于实验I的温度，实验W出

现沉淀所需时间远小于实验I,所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确；

故选:Do

A.反应物的浓度越大，反应速率越快；

B.本题考查化学反应速率影响因素的实验探究，对比表格中数据可知O.lmol/LNa2s2O3溶液体积不变，只有

H2sO4溶液和水的体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸溶液和水的体积之和都是15mL；

C.温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；

D.其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。

本题主要考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度一般。

8.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为0、Q为Na,

A.Y为N,Z为0,Q为Na,原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则

原子半径：Q>Y>Z,故A错误；

B.Q为Na,能与水、甲醇反应生成氢气，故B正确；

C.该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故C错误；

D.该化合物中存在离子键和共价键，故D错误；

故选：Bo

W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H元素，由该化合物的结构图可知，X为第WA族元素，Y为VA

族元素，Q为第IA族元素，Z为VIA族元素，又W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大的五种短周期元素，Z核外

最外层电子数与X核外电子总数相等，则X为C元素，Y为N元素，Z为0元素，Q为Na元素，以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元化学键来推断元素为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.由上述计算可知，Fe2（）3与FeO的物质的量之比为O.lmol：0.6mol=1：6,故A正确：

B.FeO与硝酸发生氧化还原反应生成NO,由得失电子守恒可知生成NO为竺需Fx22.4L/mol=4.48L,

故B正确；

C.加NaOH后溶液为中性，可知硝酸的总物质的量为2.8Lxl.Omol/L+%嘤臀=3mol,硝酸的浓度为

等=3mol」T,故C错误；

D.由N原子守恒可知，与金属氧化物反应的硝酸的物质的量为0.8molx3+0.2mol=2.6moL可知Fe2（）3、

FeO与硝酸反应后剩余硝酸为3moi-2.6mol=0.4moL故D正确；

故选：Co

硝酸铁与NaOH反应生成氢氧化铁和硝酸钠，此时溶液呈中性，氢氧化铁的质量为85.6g,其物质的量为

I07g/moi=0-8mol>设59.2gFe2（）3和Fe。的混合物中FeO为xmol、Fe2（）3为ymol，则I；：21yy解

得x=0.6、y=0.1,以此来解答。

本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、原子守恒及得失电子守恒为解答的

关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼，故A正确；

B.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、硅酸的酸性强弱比较非金属性强弱，故B错误；

C.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未发生水解，故C错误；

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷与HCL则气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，故D错误；

故选：A«

A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈；

B.盐酸为无氧酸；

C.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷与HC1。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.分子中C、H原子个数依次是6、8,分子式为C6H8,故A正确；

B.该有机物的不饱和度是3,环丙烷的不饱和度是1,所以它不可能是环丙烷的同系物，故B正确；

C.其二氯代物中两个氯原子可以位于同一个碳原子上，有1种位置异构；两个氯原子可以位于不同碳原子上,

有3种位置异构，所以符合条件的二氯代物有4种，故C错误；

D.分子中碳碳双键能和溪水发生加成反应而使滨水褪色，故D正确；

故选:Co

A.分子中C、H原子个数依次是6、8；

B.该有机物的不饱和度是3,环丙烷的不饱和度是1；

C.其二氯代物中两个氯原子可以位于同一个碳原子上，可以位于不同碳原子上；

D.碳碳双键能和滨水发生加成反应而使滨水褪色。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是

解本题关键，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，氧气所在电极X为正极，故A错误；

B.Y电极上CH30H发生失去电子的氧化反应，与溶液中的0H-结合形成C0歹和H2O，电极反应式为CH30H-

6e-+80H-=C0g+6出0，故B错误；

C.未指明氧气的状态，故不能计算氧气的物质的量，故C错误；

D.正极上。2得到电子，与溶液中的出0结合形成OHL正极上电极反应式为。2+4e-+2H2。=40HL电

池工作一段时间后，电极X附近溶液的pH值变大，故D正确；

故选：D«

甲醇、氧气和氢氧化钾溶液构成燃料电池，甲醉易失电子发生氧化反应，则甲醵所在电极为负极，氧气所

在电极为正极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生

成氢氧根离子，根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，并结合电极反应和电子守恒计算。

本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重分析和灵活运用能力的考查，把握电极的判断、电极反

应及电极反应式的书写为解题关键，注意结合电解质的酸碱性条件下写出电极反应式，甲醇失电子不能生

成氢离子，要生成碳酸根离子，为易错点，题目难度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A、2V(NE)=v逆(CO?),达平衡状态，故A不选；

B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B不选；

C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C不选；

D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D选；

故选D.

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不

变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，

当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0.

14.【答案】B

【解析】解：A.若采用Na2s溶液作为碱盐吸收液，由于H2s。3的酸性强于H?S,SO?与Na2s溶液反应会生成H2s

产生二次污染，故A正确；

B.反应中S元素由+4价分别变化为+6价、0价，由得失电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：1,故B错误；

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1,3moi二氧化硫可生成lmol硫，则硫黄的回收率不会高于

33.33%,故C正确；

D.由溶液得到晶体，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。

故选：Bo

由流程可知二氧化硫烟气用碱液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过

滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用,

主要把握实验的原理和实验操作方法，把握物质的性质，题目难度不大。

Pt-Rh

15.[答案】：N：：N：CrnD4NHQ+507=.微生物上还原剂b4HO+2NO+

A4NO+6H2ON展+202=N&+H2O+2H+22

-

8e=N2+80H-变小

【解析】解：(1)“分子中N和N之间形成三对共用电子对，则电的电子式为：N：：N：,

故答案为：：N：：N：；

(2)合成氨反应为放热反应，据此分析，

A.盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A不选；

B.氢氧化钢晶体与氯化镂的反应为吸热反应，B不选；

C.铝片与稀硫酸的反应为放热反应，C选；

D.氢气与氯气的反应为放热反应，D选；

故答案为：CD；

Pt-Rh

(3)NH3、。2在Pt-Rh合金网上发生反应，生成N0和水，化学反应方程式为：4NH3+502=,

△4N0+6H2。

Pt-Rh

故答案为：4NH3+502=.

△4N0+6H2。

(4)①微生物作用下NH：■被O2氧化为HNO3等，该过程的离子方程式：NH才+202微之物NO]+H2O+2H+，

故答案为：NHi+2O2微2物NO]+H2O+2H+；

②一定条件下向废水中加入CH3OH,实现HNO3TN2,在转化过程中，HNO3作氧化剂，贝iJCH30H的作用为

还原剂，

故答案为：还原剂；

(5)该装置为原电池，氨气失去电子被氧化，则a为负极，NO?得到电子被还原，贝此为正极；

①原电池中，阳离子向正极移动，则电池工作时，电解质溶液中的K+穿过阳离子交换膜向b电极移动，

故答案为：b；

②b电极上NO?得到电子被还原，电极反应式为：4H20+2NO2+8e-=N2+80H-,

故答案为：4H20+2NO2+8e-=N2+80H-；

③a电极为负极，电极方程式为2NH3-6e-+60丁=%+6H20,消耗氢氧根离子，电池工作一段时间后，

左侧工作室溶液的pH变小，

故答案为：变小。

氮气与氢气在铁的催化作用下反应生成氨气，氨气在伯铭合金的催化作用下发生氧化反应，生成一氧化氮

和水，一氧化氮、空气、水作用生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸镂。

本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，

侧重考查分析能力，题目难度一般。

3+

16.【答案】增大接触面积，加快反应速率SiO2还原铁离子为亚铁离子Al+3NH3-H20=A1(OH)3i

+3NH：(NH4)2S04J“，,”CDEF等xlOO%

【解析】解：(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，则将磁铁矿制成粉的目的是增大接触面积，加快

反应速率，

故答案为：增大接触面积，加快反应速率；

(2)根据分析，滤渣1的成分是Si。?，

故答案为：SiO2；

(3)酸浸后生成铁离子，“转化"工序加入Fe的作用是还原铁离子为还原铁离子为亚铁离子，

故答案为：还原铁离子为亚铁离子；

(4)“调pH"时铁离子转化为氢氧化铝，发生反应的离子方程式为A13++3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH：,

3+

故答案为：Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH。；

(5)“沉铁”过程得到碳酸亚铁，溶液中还含有镀根离子和硫酸根离子，得到的“X溶液”中的主要溶质为

(NH4)2SO4,

故答案为：(NH4)2S04；

(6)①产品FeCOs在空气中煨烧可制备铁红，反应的化学方程式：2F,X>.[((),，

故答案为:S-6力;

②煨烧需使用到的实验仪器(除泥三角外)有坨埸、三脚架、坨烟钳、酒精灯，

故答案为：CDEF；

112

③起始时FeCC)3的质量为ag，最终制得bgFe2()3，结合铁元素守恒，Fe2()3产率为4x100%=至x100%,

aXil63

故答案为：—x100%,

a

以磁铁矿(主要成分为Fes。,，含AI2O3和Si。?等杂质)为原料制取FeC()3,磁铁矿加入硫酸酸浸，氧化铁、氧

化铝转化为硫酸盐，Si。2不溶，过滤除去，滤液加入铁，还原铁离子为亚铁离子，然后加入氨水，沉淀铝

离子生成氢氧化铝，则滤渣2为氢氧化铝，过滤后加入碳酸氢镂沉铁，得到碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚

铁，滤液主要为硫酸镀溶液，另外生成C02气体，据此解答。

本题以FeC()3制备为背景，考查了物质的制备和分离提纯，反应速率的影响因素，具有一定的综合性，属于

中等难度题型。

17.【答案】球形干燥管dabfee常ca产生白色沉淀褪

【解析】解：(1)①仪器B的名称是球形干燥管，

故答案为：球形干燥管；

②实验时，应先通入氮气，排尽体系空气，以避免亚铁被氧化，反应过程中生成的水随氮气排出，冷却后

注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfee,

故答案为：dabfee；

③直至A恒重，记为m3g,应为FeSC)4和装置的质量，则m(FeSC)4)=(m3-m。m(H2O)=(m2—m3),

结晶水的数目等于黑合76(m2~m3)

则n(HzO)=与&n(FeS04)=白溪i,

9(m3-m1)

76(m2-m3)

故答案为:

9(m3-mD

(2)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2()3,则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应

降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成喋2。3、S03.S02,C为氯化钢，用于检验SO3,可观

察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色,

故答案为：c；a；产生白色沉淀；褪色；

②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2C>3、SO3、S02,方程式为？/,5。■SO.，

故答案为：2ASQ1-0-SO,.S(),