黑龙江省大庆市2023-2024学年高三年级上册第一次教学质量检测化学试题

黑龙江省大庆市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量

检测化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面•下列有关非遗

项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是

1

h11

D.曲阳大理石

A.醴陵红瓷B.潮阳剪纸C.天津麻花

石雕

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语错误的是

+

A.HC1O的电离方程式：HC1O+H2OH,O+C1O

B.基态Se原子的价层电子排布式：3d'"4s24p4

C.SnCl?的VSEPR模型:

D.基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形

3.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成:

①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6moLL“HNO3溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④

滴加试剂检测滤液中的铁元素。

上述操作中，未用到的仪器为

4.我国科学家成功合成出新核素Lr-251,熔合反应为普ri+2\n+；|Tlf*Lr+；He。

下列叙述正确的是

A.Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同

B.上述熔合反应为氧化还原反应

C.上述熔合反应中a=203、b=103

D.Lr-251核内中子数和质子数之差为47

5.下列离子方程式书写错误的是

A.将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5moi•L」Ca(C10)2溶液中：

2+

Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO41+2HClO+Cl-

B.向含ImolFeB”的溶液中通入标准状况下22.4LCL：

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl-

C.向FeS04溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO,

+NH3«H2O=FeCO3+NH；+H20

D.向明矶溶液中滴加过量Ba(0H)2溶液：2Al3++3SO：

2+

+3Ba+6OH-3BaSO4；+2Al(OH)3l

6.下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是

A.冷却充满NO?的玻璃球泡

B.在CaSO&浊液中加入浓Na2c03溶液

C.将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰

D.硫酸钠粉末久置空气中

7.下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.透明溶液中：Fe3+>A产、SO：、NO；

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na*、K+、SiO；，s2-

22+

C.加入NH4H83产生气泡的溶液中：Mg\Ca,HCO,、Cf

D.浓氨水中：Ba"、Cu2+>Cl>NOj

8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数

之和是X、丫元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、

丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

试卷第2页，共10页

甲乙丙戊

X、丫Y、ZX、ZX、WZ、W

物质间存在反应：甲+乙一单质Y+丙；丁+戊一单质w（淡黄色固体）十丙。下列说法正

确的是

A.甲、丙、丁均为极性分子B.电负性：Y>Z>W

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质WD.化合物乙一定为无色无味的气体

9.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学''的科学家，下图是利用点击化学方法设计

的一种新型的1,2,3-三喋类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是

A.有机物I中含有手性碳原子

B.有机物I中所有碳原子一定共平面

C.Imol有机物I［最多能与2m。1也发生加成反应

D.有机物in有两性，既能和酸反应又能和碱反应

10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气（CO、

H》制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CHQH的反应转化关系如

图所示。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LCH,中所含的质子总数为IONA

B.Imol石墨和Imol金刚石中所含共价键的数目相同

C.ImolCH,完全分解为C和H>转移的电子数为NA

D.ImolCHQH中含有的b键数为5NA

11.一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是

充电

@HCOO-

OO02

000co2

oo0H-

A.充电时，Zn电极作阴极

B.充电时，阳极放出氧气

C.放电时，OH-向Zn电极移动

D.放电时，正极的电极反应式为CC^+e+H^OHCOCT+OH-

12.由C2H,,与NQ制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.每产生1molN2可制得0.5molCH,CHO

B.Fe+为催化剂，X为C2H50H

C.过程①〜⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种

D.增加Fe+的量，平衡时C2H50H和CH3cHO的物质的量之比不发生变化

13.下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

将so,通入盛有酸性KMnO4溶液溶液紫红色

Aso?有漂白性

的试管中褪去

试卷第4页，共10页

铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝铜片始终无Cu不能与稀硫酸发生置换

B

酸钾固体明显变化反应

取少量待测液于试管中，滴加几滴产生白色沉

C待测液中可能含有Ag+

BaCl?溶液淀

向NaBr溶液中加入过量AgNOs溶产生黄色沉

D/（AgBr）＞Ksp（AgI）

液，再加入KI溶液淀

A.AB.BC.CD.D

14.一定条件下热解制取出：2H2S(g)+CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)0已知其他

条件不变时，温度对H2s的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一

定正确的是

B.达到平衡所需时间：f(X)<r(Y)

C.总能量：七成物>E反应物

D.单位时间的转化率。:a(Z)>«(Y)

15.25℃时,用的NaOH溶液调节O.lOLlmoH/H2c2O4溶液的pH,溶液中

H2c2。4、HC2O4及C2O；­的物质的量浓度变化如图所示。

C

K

m

o

l

L

—

)

■(NaOH溶液)/L

下列说法错误的是

A.H2c2。4的Kal=lxl()4

B.丫点：c(Na+)<3c(C2。；)

C.Z点：由水电离出的H+浓度约为104moi.为

+

D.的NaHCzCU溶液中：c(Na)>c(HC2O；)>c(C2O)

二、实验探究题

16.UA1H“是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯

化锂法”制备LiAlH」，实验步骤如下:

①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500〜600℃下应得到混合物；

②制备LiAIH4:将LiH与乙栖的混合物与无水氯化铝直接反应。

一

尾

气

处

理

一

ABCD

回答下列问题：

(1)C装置中的试剂是，E装置的作用是。

(2)制备LiAlH4的化学方程式为。

(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是；B装

置中发生反应的离子方程式为。

试卷第6页，共10页

（4）用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测LiA1H,产品纯度。

已知：LiAIH4+2H2O=LiA1O2+4H2T,LiH+H,O=LiOH+H2To

方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO?,经过滤、洗涤、灼烧至恒

重，冷却、称重，测得固体质量为ag。

方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为YmL。丫形管中固体完全反应后，充分

冷却，调平液面、读数，测得读数为V2mL（常温下，气体摩尔体积为V^L-moL）。

①若不含LiH,根据方案2测得数据计算出产品纯度为。（已知该量气管。刻

度线在上方）

②下列情况会导致测定结果偏高的是。（填标号）

A.方案2的产品中混有少量LiH

B.方案1中灼烧时粉末外溅

C.方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面

D.方案2中丫形管内残留有氢气

（5）探究LiAlH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、稷酸、酯等有机物生成醇。

有机物R的结构简式为

三、工业流程题

17.高铁酸钾（K^FeOj是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示:

过量的氯气NaOH固体90%的FefNOsb溶液

饱和KOH

INaOH溶液|-----」溶液11除.NaCI»|碱性的NaClO浓溶液|~»|溶液Il|~岭——T湿产品I罂'»lRFeO.晶体］

①②③

已知：①CU与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为

NaCl、NaClO和H2。；温度较高时产物为NaCl、NaClO；和H?O。

②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。

回答下列问题：

（1）写出Cl?与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：。

⑵向“溶液I”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解

度、、;

（3）NaCl晶胞结构如图，设晶胞边长为apm,M为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的

Na,间的距离为Pm,该晶体的密度为g-cm-\（列出计算式）

©Na+OCF

（4）配制NaOH溶液时，将44gNaOH固体溶解在100mL水中（水的密度近似为1g）,

所得溶液的密度为1.33g飞口，则该溶液的物质的量浓度为mol-L-'o（保留3

位有效数字）

（5）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n（氧化剂）：n（还原剂）

=。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用（填标号）溶液

和异丙醇。

A.Fe（NO,）3B.NH4C1C.CH.COOK

四、原理综合题

18.CH”与CO?的干法重整①RM）反应可制备CO和。体系内发生的反应如下:

反应I：CH4（g）+CO2（g）.-2CO（g）+2H2（g）AW,

试卷第8页，共10页

反应n：CH4（g）+3CO2（g）4CO（g）+2H2O（g）AH2=+329kJmor'

1

反应HI：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH3-IlkJmor

（1）A%=（填含△/、的表达式）。

⑵向密闭容器中通入3moic。2伍）和lmolCH4（g）,若仅考虑发生上述三个反应，平衡时

CO2（g）.CH/g）、CO（g）、电值）的物质的量随温度T的变化如图所示。

①曲线x、z分别