福建省南安市国光中学2024年化学高一第一学期期末调研模拟试题含答案

福建省南安市国光中学2024年化学高一第一学期期末调研模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2s溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

2、《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各

步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

3、下列说法中不事确的是

A.生铁是铁的一种合金

B.合金是混合物

C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物

4、下列离子方程式中正确的是

+2+

A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H=Cu+H2f

+3+

B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.硫酸滴加到氢氧化铁溶液中：H+OH=H2O

2+

D.碳酸氢钠和盐酸反应：COj+2H=CO2t+H2O

5、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氮（He-3）,其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氢（He-3）

元素的说法正确的是（）

A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2

D.原子结构示意图为@）

原子结构示意图为I

6、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.用明研净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.在FeCh溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

7、下列物质均为ag,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为ag,

符合条件的物质种类有（）

©CO②H2@CH4©HCHO⑤CH3COOH®HCOOH

A.4种B.5种C.6种D.2种

8、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）

2

A.某无色酸性溶液中：NH4\Ca\F\Cl

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4\NO3\cr

+2

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na\NH4>S->Br

D.滴加酚猷试液变红色的溶液；K+、Na\S2\Cl

9、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是（）

A.Mg2+、Fe2\NO」、SCN-B.Al3\Fe2\CI、SO?"

22

C.K+、Na\Cl、HCO3D.Na+、Ba\NO3、SO4"

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，33.6LHF分子中所含的原子个数为3NA

B.常温常压下，92gNCh和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA

C.25c时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.2N&

D.42g分子式为C3H6的物质一定含有。键的数目为8NA

11、下列叙述中正确的是（）

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B.氨水显碱性，溶液中只有OF,没有H,

C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D.在反应NH3+HMW；中，Nft失去电子被氧化

12、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A.浓硫酸滴加到少量胆研晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO,

C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加

D.向SO?水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

22

13、已知SOj+h+H2O=SO4-+2r+2H+,将0.09molCL通入100mL含amolNal与amolNa2s（h的混合溶液中，

有0.25amol的Nai被氧化（不考虑Cl2与12之间的反应），则下列说法正确的是

A.物质的还原性r>s（）32-

B.Nai与Na2s03的物质的量浓度为0.08mol/L

22+

C.通入0.09molCL发生反应的离子方程式为：8SO3-+2r+9Cl2+8H2O=8SO4'+l2+16H+18Cr

D.若再通入0.07molC12,恰好能将Nai与Na2SO3完全氧化

14、agFezth和AI2O3组成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入HmLNaOH溶液，恰好

使Fe3+、AF+完全沉淀，则c（NaOH）为

A.1.Imol-L*B.1.2molL*C.1.4molL1D.1.Smol-L4

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA

B.23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，18gHzO中含有的分子数为NA

D.标准状况下，1L2LCO2含NA个CO2分子

16、下列说法正确的是

A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B.1molL-1的硫酸钠溶液与1molL-1的氢氧化钠溶液导电性不同

C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D.在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

二、非选择题（本题包括5小题）

17、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钻玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应

均可得到D。将固体C加热可制得A,同时可得到无色、无味的气体E,该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合

后可得到Ao

试推断：A、；B、；C、；D>；E>o

18、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化关系如图所示，请根据

以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：BF

(2)写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

(3)实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过______以除去________

(4)在反应MnCh+4HCl(浓)AMnC12+C12T+2H2。中，浓盐酸体现了____性和性，参加反应的氧化剂

与还原剂的物质的量之比为.

19、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除

二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产

生的气体为X,且该反应装置略去)。

试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为.

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。

(3)A中加入的试剂可能是作用是;B中加入的试剂可能是作用是;E中加入的

试剂可能是_________，作用是.

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中,D中o

20、I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：

(1)写出仪器名称:a,b»

(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中

含有较多KL将海带灰溶于水，然后得到澄清滤液：向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质

碘的水溶液。该反应的离子方程式为:.向碘的水溶液中加入适量CCL,进行操作将上下两层溶

液分开。将含有碘的CCL溶液置于蒸储烧瓶内进行操作，可以粗略从CCL溶液中分离出碘。

II、某同学需用480mL0.5mol/LNa£03溶液，在实验室进行配制。

(1)该同学用托盘天平应称量_____gNa£03粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是.

(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A-F填写)。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F

如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

21、(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。则混合气体中CO的体积分数为

(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相

对密度为20,则反应物A的摩尔质量为o

(3)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25g・cmT)在容量瓶中配制240mLlmolL-1的稀盐酸。经计算需要

_____________mL浓盐酸。

(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2to若氧化产物比还原产物多

1.75mob则生成标准状况下N2的体积为L。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，溶液的粒子直径小于Inm,浊

液的粒子直径大于lOOnm,故A错误；

B.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；

C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2sCh溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继

续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；

D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故D正确；

故答案选A。

2、B

【解题分析】

A.将茶叶灼烧灰化，应在珀期中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题

意；

C.过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；

D.检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶

液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

3、C

【解题分析】

A.生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；

B.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；

C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；

D.铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；

+J+

B.氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,正确；

C.硫酸滴加到氢氧化钢溶液中，发生反应产生硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO4、+Ba2++2OH=

BaSO41+2H2O,错误；

+

D.碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3+2H=CO2t+H2O,错误。

答案选B。

5、C

【解题分析】

根据题意，该原子可以表示为;He,贝！J：

A、该原子的核外电子数为2,A错误；

B、该原子的相对原子质量为3,B错误；

C、该原子的原子结构示意图为⑨，C正确；

D、该原子的原子结构示意图为您，D错误；

故选C。

6、C

【解题分析】

A.用明矶净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；

B.用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；

C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；

D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；

答案选C。

7、A

【解题分析】

点燃点燃

th、CO发生的化学方程式为：2H2+O2=^2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2co+O2・工2cO2,2Na2O2+2CO2

=2Na2co3+O2,由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或Hz或它们的混合

气体或化学组成符合mCO•11H2的物质完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重质量等

于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改写成CO•%,⑤CH3coOH可以改写成2co•2也，③CH4可以

改写成C・2H2,⑥HCOOH可以改写成CO2•H2,因此④⑤符合，③⑥不符合，即①@④⑤符合；

故答案选Ao

8、D

【解题分析】

A.无色溶液中不能存在有色离子，酸性溶液中存在大量的H+；

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性的离子；

D.滴加酚配试液变红色的溶液为碱性溶液。

【题目详解】

A.无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+,这几种离子都无色，但H+、『反应生成弱电解质HF而不能大

量共存，A项错误；

B.与A1反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3一和A1反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性

条件下NEU+生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；

C.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2一而不能大量共存，C项错误；

D.使酚微试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在

强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊

（①AK）与HCO不能大量共存：②“NO+H+”组合具有强氧化性，与S2-、Fe2\F、SO等还原性的离子因发生

氧化还原反应而不能大量共存；③NH.,与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解

相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反

应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

9、B

【解题分析】

酸性溶液中存在大量的H+,判断选项中离子与T是否共存。

【题目详解】

A.H+与Fe2+、NO3一发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；

B.H+与AF+、Fe2\Cl\S（V-均能大量共存，B项正确；

C.H+与HCO3-发生复分解反应而不能共存，C项错误；

D.Ba?+与SO4?一发生复分解反应而不能共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在

强酸性溶液中，OIF及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊

（①AI（h-与HCO3-不能大量共存：②，”。什酎噬合具有强氧化性，与S2,Fe2\「、-等还原性的离子因发生

2

氧化还原反应而不能大量共存；③NH4+与CH3COCT、CO3,Mg2+与HCO3一等组合中，虽然两种离子都能水解且水

解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解

反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

10、B

【解题分析】

A.标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；

B.NCh和N2O4的最简式均为NCh,所以92gNCh和N2O4的混合气体中含有N（h的物质的量为92g-r46g/mol=2mol,

故含有4moi氧原子即含有的氧原子总数为4NA,故B正确；

C.250c时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OIT的浓度为O.lmoM/i,故1L溶液中含有的OH-的物质的量为O.lmoL含有

OH-的数目为O.INA,故C错误；

D.42g分子式为C3Hf,的物质的量为Imol,C3H6有两种同分异构体即丙烯或环丙烷,若为丙烯，含有。键的数目为8NA,

若为环丙烷，则含有。键的数目为9NA,故D错误。

故选B。

【题目点拨】

注意易错点为D项，分子式为C3H6的物质有2种同分异构体：丙烯或环丙烷。

11、A

【解题分析】

A、液氨由气态的氨气液化得到，属于纯净物，而氨水是N%的水溶液，属于混合物，故A正确；

B、氨气溶于水发生NH3+H2O=-NH3・H2O?=iNH4++OH-,溶液显碱性，但水能电离出OHT和H卡,氨水中有

极少量的H+,故B错误；

C、N%与HC1气体相遇产生白烟，没有雾生成，故C错误；

++

D、NH3+H=NH4,没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A.浓硫酸滴在胆研晶体上，浓硫酸吸水，则蓝色晶体变白，与脱水性无关，故A错误；

B.硫在足量空气中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加过量，所以可在葡萄酒中微量

添加，故c正确;

D.向SCh水溶液中滴加BaCL溶液，二者不发生化学反应，没有白色沉淀生成，故D错误；

故答案选C»

【题目点拨】

本题需注意浓硫酸的脱水性与吸水性的区别，浓硫酸的脱水性是把有机物中的氢氧元素按照2：1的比例脱去。

13、C

【解题分析】

由信息可知还原性：SO；>r,通入CL先发生SO；+CL+H2O=SO：+2H++2Cr,有0.25amol的Nai被氧化，由电子

守恒可知，此时发生8SO：+2r+9cl2+8H2O=8SO：+l2+16H++18Cr,以此来解答。

【题目详解】

A.由SO；-+l2+H2O=SO：+2I-+2H+可知，S元素的化合价升高.I元素的化合价降低，则还原性：SO；>r,故A错

误；

B.由电子守恒可知，0.09molx2=amolx（6-4）+0.25amoLa=0.08mol,Nai与Na2sO3的物质的量浓度为c=0.8mol/L,

故B错误；

C.通入0.09molCL发生反应时有0.25amol的Nai被氧化，则离子方程式为：

8SO；-+2r+9C「+8H2O=8SOj+r+16H++18Cl,故C正确；

D.若再通入0.07molCL,由还原性及电子守恒可知，Na2s。3还有0.01mol未被氧化，故D错误；

故选：c»

【题目点拨】

氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应,

氧化性（或还原性）弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：

第一步：确定反应的先后顺序：（氧化性：HNOj>Fe3+,还原性：厂>Fe2+>Br-）,如向FeL溶液中通入CI2,「先与Ch

发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，

如少量CL与FeL溶液反应时只有「与CL反应：2「+CL=2C「+l2。

足量CL与FeL溶液反应时溶液中的「和Fe2+均与CL发生反应：

2Fe2++4V+3Ch=2Fe3++2L+6C「。

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。

14、B

【解题分析】

若恰好使Fe3+、AP+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2sth,21mL

pH=l的硫酸中氢离子物质的量为n=21mLxl.lmol/L=1.112mol,则硫酸根的物质的量为l.HlmoL由电荷守恒可知钠

离子的物质的量为1.112mol,则浓度为c=n/V=1.112mol/l.HL=l.2moi

综上所述，本题应选B。

15、C

【解题分析】

A、标准状况下，22.4L（h的物质的量为Imol,故所含原子数为2NA,故A错误；

23g

B、23g钠的物质的量为”;「Imo1,在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从。价升高至+1价，

23g/mol

故转移电子数为NA,故B错误；

C、18gH2。的物质的量为若J=1mol,其分子数为NA,故C正确；

18g/mol

119L

D、标准状况下，U.2LCO2的物质的量为——:-----=0.5mol,所含分子数为0.5NA,故D错误；

22.4L/mol

故答案为C.

16、B

【解题分析】

A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓

度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液

导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓

度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。

【题目点拨】

电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，

不是电解质就可以导电。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、K2cChKOHKHCOjKC1C02.

【解题分析】

试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钻玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾

的化合物；固体C加热可制得A,同时得到无色、无味的气体E,E能引起温室效应，E为CO2,A、C的水溶液呈碱

性，则A为K2CO3、C为KHCCh;A、C和HC1反应生成的D为KC1；B的水溶液呈碱性，与HC1反应生成KCLB

与C的溶液混合得到A,B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2co3、KOH、KHCO3、KCkCO2»

2+3+3+

18、AlFeCl22Fe+C12===2Fe+2ClFe+3OH==Fe(OHR饱和食盐水HCI气体还原性酸性1：2

【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,由反应①可以知道，D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生

成氢气，故金属B为AL,黄绿色气体乙为CL,与氢气反应生成丙为HCLHC1溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与

物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HC1金属Q物质FJ?■物质G,可以知

道金属C为Fe,物质F为FeCL,物质G为FeCb,结合物质的性质解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可以知道，B为Al,F为FeCL,

因此，本题正确答案是：Al；FeCh；

2+3+

(2)反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe+Cl2===2Fe+2C1；

反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3j；

3+

因此，本题正确答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2Cr；Fe+3OH==Fe(OH)31；

(3)实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制CL时，氯气中混有HC1和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去

HC1气体，

因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCI气体；

(4)在反应MnCh+4HC1(浓)今MnCL+CLT+2H2。中，Mn元素的化合价降低，MnO?为氧化剂，部分C1元素

的化合价升高，则HC1为还原剂，浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：

2,

因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。

【题目点拨】

本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧

化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断,

可以进一步简化题目。

19、Zn+2H2s0,(浓)=^ZnS04+S021+2H20当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生灰品

红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑色粉末变成

红色白色粉末变成蓝色

【解题分析】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到；

(2)浓H2s(h浓度逐渐变稀，Zn与稀H2sCh反应可产生H25

(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证;

通过高镒酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以

利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，

据此分析(3)(4)。

【题目详解】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：

Zn+2H?S。“浓)△ZnSO.,+SO,T+2H,O,

(2)在Zn与浓H2sO4反应过程中，112so,被消耗且有水生成，H2sCh浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2s反应

生成H2；

(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所