2022年重庆一中高2023届12月月考化学-试题答案

2022年重庆一中高2023届12月月考

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

题号1234567

答案BBCDAAC

题号891011121314

答案ACDDDCB

【解析】

1.医用酒精的浓度(体积分数)通常为75%,A错误。胶体粒子的直径是lnm~100nm,所以可

能形成胶体，B正确。双氧水利用强氧化性消毒，而苯酚没有强氧化性，C错误。聚丙烯

不含双键，不能使滨的四氯化碳溶液褪色，D错误。

2.HC1O的电子式为H：0©：,A错误。Cu的价电子排布式为3dI°4SM故CIT的价电子排布式

为3d叱C错误。N的价电子排布式为2s22P3,形成N2时2P电子参与成键，故N2中存在

的共价键为p-p。键和p-p兀键，D错误。

3.Imol白磷分子中含有。键的数目为6刈，A错误。标况下P4O6不是气体，B错误。H3PO4

溶液中H2PO；、HPO；-、H3Po4、P0：数目之和才是NA，D错误。

4.由水电离出的c(OJT尸l()T°mol/L的溶液可为酸性，也可为碱性，若为酸性，A10£不能大

量存在，若为碱性，NH；不能大量存在，A错误。A严与SiOf、CKT发生双水解，B错

误。MnO；会氧化Br、草酸，且Ca?+与草酸会形成沉淀，C错误。

5.采用升华法可以提纯碘晶体，A正确。食盐水呈中性，该装置是验证铁的吸氧腐蚀，B错

误。浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，C错误。气体除杂时，气体应该从洗气瓶的长导

管进，短导管出，D错误。

6.Y分子去氧得氢，发生了还原反应，A正确。M分子中有氨基(N原子为sp3杂化)，所有原

子不可能共面，B错误。N的分子式为C9H7NO,C错误。该反应中，"(X)：〃(Y)=3：1,

D错误。

化学参考答案•第1页(共6页)

7.C02与Ba(NC)3)2溶液不反应，A错误。AgNO?溶液中通入过量的N%会得到[Ag(NH3)2「,

B错误。Cb与水是可逆反应，进行不彻底，无法确定HCIO的浓度，D错误。

8.Cr(OH)3溶于NaOH溶液中只能体现其酸性，不能体现Cr(OH)3的碱性，A错误。

9.四种元素分别为Na、Si、P、CLP"的半径大于C「，C错误。

10.第二周期元素中，第一电离能比B大的有Be、C、N、0、F、Ne,共6种，A正确。BH；

成键电子对为4,孤电子对为0,故VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确。

由均摊法，晶胞中Li+占据2个面心，有2x；=l个，Na卡占据4个面心和4个棱心，有

4x；+4x；=3个，BH1占据4个面心、1个体心和8个顶点，有4x；+1+8x1=4个，

化学式为LiNa3(BH4)4,而质量为----------------g,体积为31。7°/<(2型10一叱加3,

NA

68

密度应为7?--xlO^g/cm3,c正确。N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键，

D错误。

11.KF溶液中离子总数为2[n(K+)+/7(H+)],Nai溶液中离子总数为2[〃(Na+)+〃(H+)],而n(K>

n(Na+),但KF溶液显碱性，〃(H，小于Nai溶液中的故KF溶液中离子总数较小，

A正确。pH=5的硫酸中,，[2、'=2，加水至原体积的10000倍，c(H+)趋近于107mol/L,

c(SO[)

而c(SO：)变为原来的二n，故此时一普々>2,B正确。Fe?+、Fe3+抑制NH：水解，

10000c(SO4)

CH3coec促进NH；水解，故溶液中c(NH；)：®>®>(2)>@,C正确。电荷守恒有

++

c(Na)+c(H)=2c(C2O)+c(HC2O；)+c(OH'),而Na2c2。4和NaHCzCU物质的量相等，物

+

料守恒有3[C(C2O)+C(HC2O；)+c(H2c2。4)]=2c(Na*),故(HC2O；)+3c(H2C2O4)+2c(H)=

c(C2O^-)+2c(OH-),D错误。

化学参考答案•第2页(共6页)

12.电池为原电池，电极a上C6Hl2。6转化为C02,化合价升高，失电子，是负极，电势低于

正极，A正确。根据电极b的提示，以及正极区溶液显酸性，可以写出电极反应式为

+

2N03+1Oe>12H^=N2T+6H2O,B正确。电极b上除发生NO：转化为N2的反应外，

还有副反应O2+4e「+4H’一2H2。，故鼓入的空气过多，会降低NO?的转化率，C正确。

由于电极B上有副反应，故每消耗ImolC6Hl2。6,则理论上可以处理NH：的物质的量应

小于4.8mol>D错误。

13.AW3>0,△〃4<0，故△”3>A“4，A正确。AM>0,AW5<0,A//6>0,AM+A，5=A”6，故

\Hx>\Hb,B正确。△%+AH3+AH4=-△乩=-(AH1+AH5)，C错误。在相同条件下，若将

。改为S,比0⑴之间有氢键，放出能量更多，且A”5<0,故会增大，D正确。

14.根据可知升温反应H逆向移动，”(CEhOH)减小，CH30H对应b曲线；而升温c

曲线升高，表明反应I正向移动，AM>。，A错误。低温下，反应H逆向进行的程度大于

反应I正向进行的程度，故”(CC>2)增大，随着温度逐渐升高，反应I正向进行的程度大

于反应H逆向进行的程度，〃(C02)减小，故a曲线代表的是C02的变化趋势，B正确。根

2

据多重平衡计算思路，可求出540K时，反应I的平衡常数为C错误。540K后升高温

度，'HF0,不利于提高产物中CH30H的平衡选择性，D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(除特殊标注外，每空1分，共14分)

(1)第四周期第VIII族+3

(2)①A1O£②A1(OH)3V0/5e「+3H2O^=V+60H(2分)H2

(3)①Fe3+等离子会催化H2O2分解(2分)

②Fe，+水解程度较弱，无法形成聚合氯化铁

(4)①5.0x10-3(2分)②95.2(2分)

化学参考答案•第3页(共6页)

【解析】（4）①达到滴定终点时，c（Ag+）=K£AgQ）=2.0x1O：=2x]0-5mo].廿,则此

e（cr）-LOxio5

时溶液中c（CrO:-尸？然蓝）-（祭=5二10.L'

②平行滴定3次，每次用去AgNCh标准液的体积分别为20.25mL、20.15mL、22.15mL（应

舍弃），所以AgN（）3标准液的平均用量为20.20mL,还要扣除掉空白对照实验标准液的

平均用量920mL）,故氯化银晶体的纯度为

x100%=95.2%

5.00g

16.（除特殊标注外，每空1分，共14分）

（1）①蛇形冷凝管②2Na+2H2O^=2NaOH+H2T（2分）

③Ki、K3蓝色七、K3

⑵①”「zS

4-CH2一，士（2分）

XCH,

②避免外部水蒸气进入反应瓶川

③ef（这两个空共1分）

（3）①-50②179（2分）

【解析】（2）②PQiol即P2O5）是一种酸性干燥剂。为了达到体系所需的反应温度（-6（rC

--30℃）,冷却剂HI和V均能满足要求，但“液氨”吸热易转会为氨气，对实验操作者不

友好；“氯化钙晶体/冰”则是固体或固液混合体系，会一直在低温浴槽中。

③实验操作时，应使三颈瓶内的溶剂先达到反应温度（-60℃~-30℃）后再加入反应原

料异丁烯。

（3）②-3（TC即243K,从图中可读出该产品的平均相对分子质量为IO：平均聚合度

化学参考答案•第4页（共6页）

17.(除特殊标注外，每空1分，共15分)

(1)-746.5

(2)①〉②<③>④8.575kPaT(2分)

催什齐||

(3)调低调低②4NH3+5O2瑞而4N0+6H2。(2分)

(4)①Ad②C

(5)①N2O-6e-+3C>2-^=2NO2(2分)②高

1

【解析】(1)反应②为CO(g)+gc)2(g)?=iCO2(g)A//2=-283.0kJ-moP,由盖斯定

律可得△“3=-△Hi+2△生=-746.5kJ•mol-1

(2)@2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

始0.40.400

变2x2xX2x

平0A-2x0A-2xX2x

0.8mol_320kPa

由可得,则产0.175moL平衡时NO、CO、N>CO,物质

(0.8-x)mol250kPa2

的量分别为005mo1、0.05mok0.175mok0.35mol,物质的量分数分别为8%、8%、28%、

g/_(250kPax28%)x(250kPax56%)2

56/OfJVT以辞=-------------；---------------=8.575kPa1«

P(250kPax8%)2x(250kPax8%)2

(3)①观察图像变化规律，容易得出，为了提高M点的NO去除率，应调低温度、调低

氨氮比。

②在400℃时，氨氮比大于1,过量NH3与。2反应产生NO,导致NO去除率下降。

,2/2

(4)①第一步中c⑴=K'C'(12),代入决速步速率方程即可得到，k=kiK-

②A中I原子只是中间产物，A选项错误。从速率方程可知碘蒸气的浓度会影响N2O的分

解速率，B选项错误。慢反应是决速步，故C选项正确。催化剂