2023-2024学年江西省赣州市四校协作体高一下化学期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年江西省赣州市四校协作体高一下化学期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于苯的叙述正确的是（

）A．反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键2、下列说法正确的是()A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应3、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4、下列物质属于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯5、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子6、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个族C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第1、2、3、4周期7、在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(过氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O8、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同9、等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶1610、石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．便于分馏11、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA13、一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是A．平衡时，正逆反应速率相等且等于零B．平衡时，c(H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡时只有H2和I2反应生成HID．平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变14、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)15、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为C．每转移电子，消耗标准状况下D．由a极通过固体酸电解质传递到b极16、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。18、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。ABCD（1）写出下列元素的名称：C____，D___。（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。19、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。20、海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。21、球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。(1)乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为____，其反应类型是___。(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是____。a．氯乙烷不易燃烧b．氯乙烷易挥发c．氯乙烷易溶于有机溶剂d．氯乙烷难溶于水

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A项错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B项正确；C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，C项错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误。答案选B。2、A【解析】分析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物；B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上，油脂不属于高分子化合物；C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应。详解：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物，故A项正确；B项，糖类有单糖和二糖和多糖，单糖和二糖不属于高分子化合物；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解，故C项错误；D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故D错误；综上所述，本题的正确答案为A。点睛：本题考查了高分子化合物结构与性质、有机反应类型，注意掌握高分子化合物概念、结构及性质，明确淀粉和纤维素属于混合物，二者不属于同分异构体。3、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。4、C【解析】乙烷分子式是C2H6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。5、C【解析】试题分析：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C。考点：考查有机物的结构与性质6、C【解析】分析：元素周期表中有7个周期、18个纵行，16个族，短周期为一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含锕系、镧系，以此来解答。详解：A．第ⅠA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．元素周期表有7个横行，则有七个周期，故C正确；D．短周期是第一、二、三周期，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、周期表的整体结构为解答的关键，注意选项A为解答的易错点。7、C【解析】

“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，则有机反应的产物只有一种。【详解】只有反应物分子的原子全部进入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，故选C。【点睛】本题考查有机物反应特点，侧重合成反应及反应产物分析的考查，注意把握常见有机反应的特点，明确合成过程中原子利用率为解答的关键。8、D【解析】

A、232Th的质量数是232，故A错误；B、Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；C、232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；D、230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确；故选D。9、D【解析】

令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol，A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故B正确；C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。故选D。10、A【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。11、A【解析】

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。12、C【解析】

A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；B.每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，故C项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。【点睛】阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩尔体积的适用范围。13、D【解析】

A．平衡为动态平衡，反应达平衡时，正逆反应速率相等但不为零，A项错误；B．平衡时正逆反应速率相等，物质的浓度不一定相等，B项错误；C．平衡时发生H2和I2反应生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反应。C项错误；D．平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变，D项正确；答案选D。14、A【解析】

反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。【点睛】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。15、D【解析】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查燃料电池的工作原理的知识，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，能正确判断原电池的正负极，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。16、B【解析】A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、氟镁第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的单质在空气中含量约占80％可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。【详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案为：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为，故答案为：HF＞NH3；。【点睛】由B的单质在空气中含量约占80％确定B为N元素是推断的突破口。19、冷却水下口进，上口出温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处蒸馏烧瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片