化学-2024年高考化学模拟试题B卷试题和答案

19—演练篇核心考点AB卷高考理化2024年2月—2024年高考化学模拟试题B卷■安徽省望江县第二中学江已舒可能用到的相对原子质量:H1C12Li7N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64As75Se79一、选择题:本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器,分析青釉瓷器文物发现:主体是石英,还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是()。A.石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构B.陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料C.CaO遇水会生成Ca(OH)2,所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O32.某神经类药物的结构如下所示。下列说法正确的是()。OHOCl—H— CCNCOCH3CH3ClA.分子中存在2种含氧官能团B.分子中最多有14个原子共平面C.1mol该物质与足量H2反应,最多消耗7molH2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH3.用下列实验装置(如图1)进行相应的实验,能达到实验目的的是()。图1A.用图1①装置验证非金属性:Cl>C>SiB.按图1②所示的气流方向可用于收集Cl2C.用图1③装置高温灼烧Ag2S制取AgD.用图1④装置制备氢氧化铁胶体4.有机物M是来源于植物的化合物,具有很强的生理活性,可用于治疗感冒和咳喘,结构式如下所示,其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是()。A.第一电离能:R>Z>YB.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物C.有机物M中,各原子均满足8电子稳定结构D.元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数5.采用惰性电极,设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮的装置如图2所示。下列说法不正确的是()。图2A.缺氧室和好氧室电极均为燃料电池正极B.缺氧室中电极发生的反应为2NO+12H++10e-——N2↑+6H2OC.若好氧室消耗标准状况下44.8LO2,则至少有1molNH完全转化为NOD.理论上,厌氧室消耗1molC6H12O6,外电路转移24mole-20演练篇核心考点AB卷高考理化2024年2月6.某研究团队提出了以氧化石墨烯(GO)为催化剂设计的简易膜反应,其反应为 CHO+ CHO+NCCH2COOC2H5→ — CH—CCOOC2H5+H2O,反应过CN程中能量变化如图3所示,下列说法中正确的是()。图3A.反应中(除GO外)既有极性键和非极性键的断裂,又有极性键和非极性键的形成CNOCNB.CH2分子中的碳原子均采O用sp3杂化C.催化剂可降低反应的活化能,从而改变反应的焓变D.氧化石墨烯的作用之一可能是吸附反应物形成更稳定的反应中间体7.常温时,分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgC与pH的关系如图4所示[C表示或c(Cu2+)]。已知常温时,Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7。下列说法正确的是()。图4A.曲线①表示-lg与pH的关系B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-3.2C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度大于M点D.M点时,对于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-)二、非选择题:本题共4小题,共58分。8.(14分)MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图5所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题:图5(1)仪器组装好后首先进行的操作是。(2)装置B中的试剂为,装置E的作用为。(3)装置D中发生反应的化学方程式为。要从D中获得纯净的MnSO4·H2O,应在观察到现象时停止通入SO2。(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度不能过高的原因是。(5)乙同学认为甲同学的设计过于复杂,设计了仅用如图6所示装置制备硫酸锰:图6简述乙同学装置的优点(填写两点):。9.(15分)从废TiO2/WO3纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属,既有利于资源综合利用,又避免污染环境。回收的工艺流程如下。已知:Ⅰ.乙胺(CH3CH2NH2)是无色极易挥发的液体,呈碱性,能与酸发生反应:21演练篇核心考点AB卷高考理化2024年2月CH3CH2NH2+H+——CH3CH2NH。Ⅱ.酸性条件下,乙胺萃取WO-的反应为2CH3CH2NH+WO-—(CH3CH2NH3)2WO4。Ⅲ.TiOSO4易溶于水,属于强电解质。偏钛酸难溶于水,其化学式可表示为TiO(OH)2或H2TiO3,室温时Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。回答下列问题:(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前,需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右,目的是。(2)试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。(3)实验室煅烧偏钛酸,应将偏钛酸放在(填仪器名称)中。(4)检验“过滤Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗涤干净的方法是。(6)如图7所示。TiO2晶胞中Ti位于O2-所构成的正八体的面体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心(6)如图7所示。TiO2晶胞中Ti位于O2-所构成的正八体的面体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心。图7①TiO2晶胞中O2-的配位数是。②已知ZrO2晶胞的密度为ρg·cm-3,则晶体中Zr4+和O2-之间的最短距离为pm(列出算式。已知NA为阿伏加德罗常数的值,ZrO2的摩尔质量为Mg·mol-1)。10.(14分)利用Ag作催化剂可实现乙O烯高选择性制备环氧乙烷(),涉及反应如下。O主反应:2CH2—CH2(g)+O2(g)—O2(g)ΔH1O副反应:2CH2—CH2(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1334.6kJ·mol-1(1)已知H2O(l)—H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,O(g)的燃烧焓为-1316.4kJ·mol-1,则ΔH1=kJ·mol-1。(2)一定条件下,向1L密闭容器中通入2molCH2—CH2(g)和2molO2(g),平衡时On(On(参加反应的CH2—CH2)n(参加反应的CH2—CH2)为0.6,乙烯的平衡转化率为0.6,则该温度下主O平反应的平衡常数K=O平衡产率的措施有(写一项即可)。(3)以上过程反应机理如下:反应Ⅰ:Ag(s)+O2(g)——Ag+O(s)慢反应Ⅱ:CH2—CH2(g)+Ag+O(s)——O(g)+Ag+O-(s)快O反应Ⅲ:CH2—CH2(g)+6Ag+O-(s)——2CO2(g)+2H2O(g)+6Ag(s)快一定能够提高主反应速率的措施有(填序号)。A.升高温度B.通入惰性气体C.增大CH2—CH2浓度D.增大O2浓度(4)加入1,2-二氯乙烷会发生反应2Cl(g)+2Ag+O-(s)——2AgCl(s)+O2(g)。一定条件下,反应经过一定时间后,O产率及选择性与一定条件下,反应经过一定时间后,O图81,2-二氯乙烷能使O产量先增加后降低的原因是。22—解题篇高考命题新动向—高考理化2024年2月■广东省佛山市南海区桂城中学赵毅黄晓斌郭宇凯【试题部分】可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32第一部分本部分共14小题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。金刚石石墨石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是()。A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电2.下列化学用语或图示表达正确的是()。··A.NaCl的电子式为Na∶Cl∶··B.NH3的VSEPR模型为C.2px电子云图为D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为3.下列过程与水解反应无关的是()。A.热的纯碱溶液去除油脂(5)反应结束后,控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是AgCl)进行回收。25℃时,Ksp(AgCl)=10-9.74,Ag+(aq)+2NH3(aq)——Ag(NH3)(aq)K总=1010.46。①AgCl(s)+2NH3(aq)——Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq)K=(填数值)。②1L氨水中至少含有molNH3才能回收1molAgCl。11.(15分)有机物G是一种治疗尿失禁的新药,具有解痉和抗胆碱作用,其合成路线如下。OOH已知:M3HR1R2R1R3R2(1)A的名称为。(2)B→C反应中所需的试剂是。(3)C→D的反应类型为。(4)D→E的反应方程式为。(5)F的结构简式为。(6)G中含氧官能团的名称为。(7)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体共有种,其中含有手性碳原子的物质的结构简式为。①分子中含有苯环;②能与NaHCO3溶液反应产生气体;③能发生银镜反应。(责任编辑谢启刚)45参考答案与提示高考理化2024年2月2024年高考化学模拟试题B卷参考答案1.A提示:石英晶体是以硅氧四面体()为基本结构单元,顶角相连形成螺旋长链结构,A项正确。陶瓷的主要成分是硅酸盐,只是表示成氧化物形式,B项错误。微量的CaO与硅酸盐在高温下熔合,但不能与水反应,陶瓷可以盛水,C项错误。Fe2O3是红棕色粉末状固体,青釉瓷的青色与Fe2O3无关,D项错误。2.C提示:根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基,共3种含氧官能团,A项错误。分子中苯环确定一个平面,碳氧双键确定一个平面,单键可以旋转,故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面,再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳,则存在大于14个原子共平面,B项错误。苯环、酮羰基可以和氢气加成,则1mol该物质与足量H2反应,最多消耗7molH2,C项正确。分子中酰胺基和氢氧化钠反应,碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基,生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应,则1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH,D项错误。3.B提示:图1①装置中,盐酸制取CO2,CO2可以生成H2SiO3,只能证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,因为盐酸不是最高价含氧酸,所以不能证明氯元素的非金属性强,A项错误。氯气的密度大于空气,可以用向上排空气法收集,图1②所示的气流方向可用于收集Cl2,B项正确。高温灼烧固体应在坩埚中进行,蒸发皿只能用于蒸发溶液,C项错误。制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,加热煮沸至液体呈红褐色,图1④装置用饱和FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,D项错误。4.B提示:短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,有机物M结构中X形成1个共价键,Y形成4个共价键,则X为H,Y为C;Z形成3个共价键,R形成2个共价键,且Z和R的常见单质均为无色无味的气体,则Z为N,R为O。综合以上分析,X、Y、Z、R依次为H、C、N、O,据此分析解答。同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势,但N的2p轨道处于半充满状态,第一电离能相对较高,第一电离能N>O>C,A项错误。由H、C、N、O四种元素组成的化合物可能为离子化合物,如(NH4)2CO3、NH4HCO3均为离子化合物,B项正确。有机物M中H的最外层仅有两个电子,不是8电子稳定结构,C项错误。元素C、N、O电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4,s电子总数都是4,p电子总数分别为2、3、4,由此可知,O元素的p电子总数等于s电子总数,D项错误。5.C提示:根据左侧缺氧室NO→N2可得N元素化合价降低,则为正极,左侧缺氧阴极发生的电极反应为2NO+12H++10e-——N2↑+6H2O,右侧好氧阴极为正极,发生的反应为O2+4e-+4H+——2H2O,电极附近还发生反应NH+2O2——NO+2H++H2O,中间厌氧阳极为负极,厌氧阳极上有机污染物发生失电子的氧化反应生成CO2和H+。该装置为原电池,阳离子移向正极,左侧缺氧室和右侧好氧室均为正极,A项正确。左侧缺氧室NO→N2中N元素化合价降低,得电子发生还原反应,电极反应式为2NO+12H++10e-——N2↑+6H2O,B项正确。若好氧室消耗标准状况下44.8LO2,其物质的量为2mol,NH+2O2——NO+H2O+2H+,由于NH和电极之间存在着对O2的竞争,故可知最多有1molNH完全转化为NO,C项错误。厌氧阳极上葡萄糖发生失电子的氧化反应生成CO2和H+,电极反应式为46参考答案与提示高考理化2024年2月C6H12O6+6H2O-24e-——6CO2↑+24H+,消耗1molC6H12O6,外电路转移24mole-,D项正确。6.D提示:反应中没有非极性键的断CNOCN裂,A项错误。CH2分子中,C原O子的杂化方式有sp、sp2、sp3,B项错误。催化剂可以降低反应的活化能,不可以改变反应的焓变,C项错误。由图中信息可知,氧化石墨烯可吸附反应物形成更稳定的反应中间体,利于反应进行,D项正确。-lg2+[(121.0×10-19.7可知,c(OH-)=1.0×10-9.85mo-l·L-1,则c(H+)=c(-)=1.0×104.15mol·L-1,即为P点,故曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系,曲线②表示-lg与pH的关系,A项错误。由题图可知,N点时c(H+)=1.0×10-2.2mol·L-1, 1,即c(X-)=c(HX),则HX的电离平衡常数Ka(HX)c(H+)=1.0×10-2.2,B项错误。曲线②表示-lg与pH的关系,而N点的c(H+)比M点的大,酸的电离会抑制水的电离,则N点水的电离程度比M点的小,C项错误。由溶液中的电荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),D项正确。8.(14分)(1)检查装置的气密性(2分)(2)饱和NaHSO3溶液(2分)吸收SO2(2分)△(3)MnO2+SO2——MnSO4(2分)三颈烧瓶中黑色粉末完全消失(2分)(4)温度过高时,SO2在水中的溶解度减小,反应速率减慢(2分)(5)①操作简单;②有多孔球泡,吸收SO2更充分(2分)提示:由甲同学的制备实验装置可知,A中浓盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的HCl,C作安全瓶防止倒吸,D中发生MnO2+SO2△——MnSO4,三颈烧瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫,温度过高时SO2的溶解度减小,不利于制备硫酸锰晶体。由乙同学的制备实验装置可知,装置Ⅰ中药品X为亚硫酸钠,与浓硫酸反应生成二氧化硫,Ⅱ中多孔球泡可增大接触面积加快反应速率,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,该制备实验装置比甲同学制备实验装置操作简单,据此分析解答。9.(15分)(1)WO3+2NaOH——Na2WO4+H2O(2分)增大c(CH3CH2NH),提高萃取率(2分)(2)氨水(1分)(CH3CH2NH3)2WO4+2NH3·H2O——2CH3CH2NH2+2H2O+(NH4)2WO4(2分)(3)坩埚(1分)(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明H2WO4·xH2O沉淀已洗涤干净(2分)(5)0.001(或1.0×10-3)(2分)(6)①3(1分)②×3×1010(2分)提示:二氧化钛和三氧化钨碱浸,三氧化钨转化为可溶性的Na2WO4,过滤分离二氧化钛和Na2WO4溶液,调pH,在酸性条件下,Na2WO4与乙胺“萃取”生成(CH3CH2NH3)2WO4,分液之后与氨水反应生成(NH4)2WO4,加入盐酸酸化形成H2WO4·xH2O,H2WO4·xH2O煅烧生成高纯度WO3。二氧化钛与浓硫酸共热生成TiOSO4,TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸,过滤得到H2TiO3,H2TiO3煅烧获得高纯TiO2。(1)结合流程可知碱浸时三氧化钨转化为可溶性的Na2WO4,所以“碱浸”时发生反应的化学方程式为WO3+2NaOH——Na2WO4+H2O。乙胺是无色极易挥发的液体,结构简式为CH3CH2NH2,呈碱性,与酸发生反应CH3CH2NH2+H+——CH3CH2NH,“萃取”47择性[]为0.6,参考答案与提示高考理化2024年择性[]为0.6,前,需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右,目的是增大c(CH3CH2NH),提高萃取率。(2)据分析可知(CH3CH2NH3)2WO4分液之后与氨水反应生成(NH4)2WO4,“反萃取”步骤中发生反应的化学方程式为(CH3CH2NH3)2WO4+2NH3·H2O——2CH3CH2NH2+2H2O+(NH4)2WO4。(3)灼烧固体应该用坩埚。(4)“过滤Ⅱ”分离的是H2WO4·xH2O与氯化铵,所以检验“过滤Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗涤干净即检验Cl-,方法是:取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明H2WO4·xH2O沉淀已洗涤干净。(5)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,c(OH-)=1×10-12mol·L-1,室温时,Ksp[TiO(OH)2]=c(TiO)=0.001mol·L,则此时滤液中1.0+10c(TiO)=0.001mol·L,则此时滤液中c(TiO2+)为0.001mol·L-1。(6)①TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,Ti4+的配位数为6,晶胞中Ti4+的数目为1+8×2,O2-的数目为2+4×4,则TiO2晶胞中O2-的配位数12为6×12为6×②已知二氧化锆晶胞的密度为ρg·cm-3,晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的,晶胞体对角线长度等于棱长的3倍,设两原子核之4a间的距离为apm,则晶胞的棱长为×310-10cm,晶胞中白色球数目为8,黑色球数目为8×+6×4,即O原子数目为8,Zr4MNAg=原子数目为4,晶胞4MNAg= ×10-10cm3×ρg·cm-3,解得:a×ρNA34M×1010ρNA10.(14分)(1)-212.4(2分)(2)4.05(2分)压缩体积(2分)(3)AD(2分)(4)浓度低时抑制副反应,增加主反应选择性,浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果(2分)(5)①100.72(2分)②2+10-0.36(2分)提示:(1)①O(g)+O2(g)——2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1316.4kJ·mol-1,②H2O(l)—H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,③2CH2—CH2(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1334.6kJ·mol-1,根据盖斯定律:2×③-4×②-2×①得2CH2—CH2(g)+O2(g)—2O(g)ΔH1=-212.4kJ·mol-1。(2)根据2CH2—CH2(g)+O2(g)—2O(g),假设氧气变化量为x,则乙烯变化量为2x,环氧乙烷变化量为2x,根据2CH2—CH2(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g),假设氧气变化量为3y,则乙烯变化量为y,二氧化碳和水的变化量均为2y;平衡式时乙烯物质的量为2mol-2xmol-ymol=(2-2x-y)mol,氧气物质的量为(2-x-3y)mol,环氧乙烷物质的量为2xmol,二氧化碳物质的量为2ymol,根据乙烯的平衡转化率为0.6可知2x+y=1.2,根据平衡时O的选n(O)n(参加反应的CH2—CH2)可知×100%=0.6,从而解得x=0.36,y=0.48,则平衡常数K=c2(O)c(O2)·c2(CH2—CH2)=4.05。可以通过压缩体积方式提高产率。(3)升高温度,反应速率一定加快,故A项正确。通入无关反应气体,可能导致反应物浓度降低,速率减慢,故B项错误。增大乙烯浓度会导致副反应速率加快,消耗更多氧气,氧气浓度降低,主反应速率减慢,故C项48—————参考答案与提示—————高考理化2024年2月错误。增大氧气浓度,利于提高反应历程中慢反应速率,从而提高主反应速率,故D项正确。(4)浓度低时抑制副反应,增加主反应选择性,浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果。(5)①AgCl(s)+2NH3(aq)——Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq),平衡常数K=c[Ag(Nc(33c(Cl-)=c[Ag(NH3)]·c(Cl-)·c(